（化學(xué)方程式） 單元作業(yè)設(shè)計(jì)

人教版九年級(jí)人教版九年級(jí)化學(xué)（上）第五單元化學(xué)方程式PAGEPAGE1初中化學(xué)第五單元化學(xué)方程式作業(yè)設(shè)計(jì)【單元概述】基本信息學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期人教版第五單元化學(xué)方程式單元組織方式□重組單元課時(shí)信息序號(hào)課時(shí)名稱對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容1質(zhì)量守恒定律5.1質(zhì)量守恒定律2化學(xué)方程式3化學(xué)方程式的書寫5.2如何正確書寫化學(xué)方程式4化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算單元課標(biāo)要求1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；2.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；3.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。單元教材分析教育的有力武器。單元學(xué)情分析1.元的教學(xué)作好了知識(shí)和心理準(zhǔn)備；2.本單元化學(xué)方程式的書寫原本不是什么難于理解的知識(shí)和難以掌握的技趣，預(yù)先想到學(xué)生可能出現(xiàn)的問(wèn)題，幫助學(xué)生盡可能分解難度。單元學(xué)習(xí)目標(biāo)2.能通過(guò)宏微結(jié)合的方法和具體化學(xué)反應(yīng)的分析，理解化學(xué)方程式的含義，書寫化學(xué)方程式的技巧；對(duì)解決實(shí)際問(wèn)題和化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重要意義。單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)思想學(xué)生都有練習(xí)的機(jī)會(huì)，都能得到提高。驗(yàn)嘗試成功、探索與發(fā)現(xiàn)的快樂(lè)；性地布置作業(yè)。單元作業(yè)目標(biāo)與生成物的質(zhì)量關(guān)系，會(huì)判斷物質(zhì)的組成元素和化學(xué)式；子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化；3.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法(重點(diǎn)難點(diǎn))；4.能理解化學(xué)方程式的含義及書寫要遵循的兩個(gè)原則；5.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(不涉及多步、過(guò)量、無(wú)具體數(shù)據(jù)等復(fù)雜計(jì)算)；6.能培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)素養(yǎng)和愛(ài)國(guó)情懷?！締卧鳂I(yè)設(shè)計(jì)思路】1構(gòu)整理出本單元的課題主題和目標(biāo)（如下圖2作業(yè)。定量研究與宏觀辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)特征定量研究與宏觀辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)特征（宏觀“三不變”）微觀探析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)（微觀“三不變”）質(zhì)量守恒定律以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系表示意義寫守個(gè)則化學(xué)方程式書寫步驟寫、配、注、等表示反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系應(yīng)用表示化學(xué)反應(yīng)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算計(jì)算步驟設(shè)、寫、標(biāo)、列、算、答圖1單元知識(shí)結(jié)構(gòu)課題1課題1質(zhì)量守恒定律 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的習(xí)慣和能力；實(shí)事求是、尊重客觀事實(shí)的態(tài)度；進(jìn)行科學(xué)觀的教育。理解化學(xué)方程式的含義和書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則；學(xué)課題2如何正確書 會(huì)能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程寫化學(xué)方程式 式；掌握書寫化學(xué)方程式的技巧。課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算理解化學(xué)方程式的計(jì)算原理；能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)計(jì)算；認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)解決實(shí)際問(wèn)題和化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重要意義。化學(xué)方程式圖2單元課題主題和目標(biāo)課時(shí)作業(yè)【第一課時(shí)】作業(yè)1基礎(chǔ)過(guò)關(guān)變化遵循質(zhì)量守恒定律的是（ ）+A B C D1.參考答案：C2.時(shí)間要求：1分鐘3.設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)錯(cuò)選A和4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖根據(jù)給定的微觀示意圖，測(cè)評(píng)學(xué)生是否能從微觀視角認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)過(guò)程，對(duì)質(zhì)量守恒的理解是否透徹。作業(yè)2知識(shí)應(yīng)用水珠，他認(rèn)為該反應(yīng)生成了水，小杰同學(xué)認(rèn)為不可能，因?yàn)?。若該反應(yīng)中固體的質(zhì)量變化如圖所示，則高錳酸鉀完全分解后得到氧氣。固體固體質(zhì)量(g)10時(shí)間/min1.參考答案：反應(yīng)物中不含氫元素，違背了質(zhì)量守恒定律；1g。2.時(shí)間要求：2分鐘3.設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)題；可能空白，圖本身能看懂，但沒(méi)有聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)，想不到解決問(wèn)題的方法。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖理解與應(yīng)用。作業(yè)3能力提升（綜合改編）圖1為利用碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)鹽酸酸鈉（1）同學(xué)們觀察到反應(yīng)后質(zhì)量變輕了，則該反應(yīng) (是、否)遵循質(zhì)量守鹽酸酸鈉稀鹽酸碳酸鈉圖1 圖2 圖3（2）針對(duì)反應(yīng)后天平不能保持平衡這一問(wèn)題，有同學(xué)對(duì)反應(yīng)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，如圖.（3）經(jīng)過(guò)同學(xué)們討論，老師利用再次改進(jìn)后的反應(yīng)裝置圖3進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn).【拓展應(yīng)用】可用生活中的常見(jiàn)物品取代反應(yīng)容器），實(shí)驗(yàn)方案用文字說(shuō)明或畫圖說(shuō)明。1.參考答案：（1）是，原子種類、原子個(gè)數(shù)和原子質(zhì)量都不變。）（2）稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會(huì)將膠塞彈開，導(dǎo)致氣體逸出實(shí)驗(yàn)失敗。）（3）氣球鼓起產(chǎn)生浮力，導(dǎo)致天平失衡。（4）可將錐形瓶換成帶蓋的軟塑料礦泉水瓶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（見(jiàn)右圖2.時(shí)間要求：6分鐘3.設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)（1）該實(shí)驗(yàn)是教材中的實(shí)驗(yàn)，上課老師已做分析，一般不會(huì)答錯(cuò)?？赡軙?huì)有學(xué)生不注意題目要求，錯(cuò)答成“一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律”。（2）單獨(dú)看圖2可能想不到，但結(jié)合圖3，聯(lián)系教材中本節(jié)的第一個(gè)反應(yīng)應(yīng)該能想到，可能回答不完整。（3）部分學(xué)生可能因?yàn)槁?lián)想不到初二物理所學(xué)的浮力知識(shí)而出現(xiàn)答案空白。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖解，培養(yǎng)學(xué)生評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力?！镜诙n時(shí)】課時(shí)目標(biāo):通過(guò)練習(xí)能熟練根據(jù)給出的化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)方程式解讀相關(guān)信息；學(xué)會(huì)從微觀角度依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后“原子守恒”推斷出反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。作業(yè)1基礎(chǔ)檢測(cè)（1）（改編）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有（ ）A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件B.化學(xué)反應(yīng)的快慢C.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物1.參考答案：B2.時(shí)間要求：0.5分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)選錯(cuò)A、C、D，對(duì)化學(xué)方程式的涵義理解不夠。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖通過(guò)作業(yè)練習(xí)掌握如何根據(jù)化學(xué)方程式解讀相關(guān)信息。點(diǎn)燃（2）（改編）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，即2Mg+O2氣、氧化鎂的質(zhì)量比為( ）

2MgO,該反應(yīng)中鎂、氧A.2:1:2 B.24:32:40 C.48:32:80 D.24:32:561.參考答案：B2.時(shí)間要求：1-2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)選錯(cuò)A、C、D，對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系掌握得不夠。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖通過(guò)作業(yè)練習(xí)鞏固根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。作業(yè)2思維訓(xùn)練+3C+S+X↑+3CO2↑,下列說(shuō)法正確的是（ ）A.X的化學(xué)式為2NB.反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變C.該反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未改變D.參加反應(yīng)的硝酸鉀、碳、硫質(zhì)量比為202:36:321.參考答案：D2.時(shí)間要求：1-2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

點(diǎn)燃

K2S錯(cuò)選X的化學(xué)式為NO2,；錯(cuò)選B，未能理解化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變的原理；錯(cuò)選C，未掌握單質(zhì)中元素的化合價(jià)均為0，所以不知道反應(yīng)前后C、S的化合價(jià)肯定發(fā)生了改變。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖通過(guò)作業(yè)練習(xí)幫助學(xué)生進(jìn)一步理解掌握化學(xué)反應(yīng)前后“原子守恒”的理論；溫顧元素化合價(jià)的性質(zhì)；初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。作業(yè)3能力挑戰(zhàn)（改編）現(xiàn)有三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：點(diǎn)燃①S+O2②3Fe+2O2③4P+5O2

SO234點(diǎn)燃FeO3425點(diǎn)燃2PO25反應(yīng)條件上看都是 物質(zhì)類別上看生成物都是 。請(qǐng)你另外寫出一個(gè)符合這三點(diǎn)的化學(xué)方程式： 。⑵小雨同學(xué)在課外學(xué)習(xí)時(shí)看到氫氧化銅受熱分解的化學(xué)方程式：2Cu(OH) 2CuO+H2O，他發(fā)現(xiàn)這個(gè)反應(yīng)和上述反應(yīng)也有相似之處，其相似之處是 。1.參考答案：點(diǎn)燃⑴化合反應(yīng) 點(diǎn)燃 放熱氧化物 2Mg+O2點(diǎn)燃⑵都生成氧化物2.時(shí)間要求：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

2MgO（合理即可）⑴通過(guò)觀察對(duì)比運(yùn)用分類思想從化學(xué)方程式中獲得信息，一般同學(xué)都不會(huì)答錯(cuò)。反應(yīng)生成物都是氧化物。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖通過(guò)練習(xí)學(xué)會(huì)掌握根據(jù)化學(xué)方程式獲得信息，培養(yǎng)學(xué)生的分類思想。作業(yè)4能力拓展和分別表示兩種元素的原子，仔細(xì)觀察下圖，回答下列問(wèn)題。+A B C⑴A物質(zhì)屬于 （填“混合物”“單質(zhì)”或“化合物”）。⑵該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。⑶若A、B、C為化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，請(qǐng)寫出符合該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ⑷根據(jù)上述示意圖，你能得到那些化學(xué)變化的信息？ （請(qǐng)寫一條）。通電1.參考答案：⑴化合物 ⑵分解反應(yīng)⑶2H2O原子種類不變（其他合理答案也可）2.時(shí)間要求：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

2H2↑+O2↑⑷化學(xué)變化前后⑴通過(guò)觀察分析A的微觀示意圖，得出A是由不同元素組成的化合物。反應(yīng)。通電只有2H2O

2H2↑+O2↑。（其他合理答案也可）4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖通過(guò)作業(yè)練習(xí)幫助學(xué)生建立“宏-微-模-符”學(xué)習(xí)化學(xué)的思維模式?！镜谌n時(shí)】的方法；通過(guò)練習(xí)，進(jìn)一步理解書寫化學(xué)方程式的微觀原理。作業(yè)1知識(shí)回顧（1）（原創(chuàng)）書寫化學(xué)方程式要遵守的兩個(gè)原則：①必須以 為基礎(chǔ)，決不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的 和 。②要遵守 ，“等號(hào)”兩邊個(gè)原子的 與 必須相等。1.參考答案：①客觀事實(shí) 化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)②質(zhì)量守恒定律 原子種類 原子數(shù)目2.時(shí)間要求：1分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)根據(jù)課本教材的相關(guān)內(nèi)容。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖鞏固化學(xué)方程式書寫的基本原則。（2）（新編基礎(chǔ)訓(xùn)練P67T4）書寫化學(xué)方程式的步驟：①寫：在式子的左右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的 ，中間畫一條短線，反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)，之間用“+”連接。的 總數(shù)相等。③等：配平后把短線改成 ?！啊弊⒚魃晌餇顟B(tài)。標(biāo)明，標(biāo)注是否恰當(dāng)。1.參考答案：①化學(xué)式 ②原子③等號(hào) ④反應(yīng)條件2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)根據(jù)化學(xué)方程式的組成和書寫原則。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖鞏固書寫化學(xué)方程式的一般步驟。作業(yè)2基礎(chǔ)鞏固點(diǎn)燃（1）4Fe+3O2MnO2

2Fe2O3 ；（2）H2O2

H2O+O2↑ 。1.參考答案(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)的原則(2)遵循質(zhì)量守恒定律的原則2.時(shí)間要求：1分鐘3.設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)（1）鐵在氧氣中燃燒應(yīng)生成的產(chǎn)物是Fe3O4而不是Fe2O3，故違背了以客觀事實(shí)為依據(jù)的原則；（2）該化學(xué)方程式中反應(yīng)前氧原子的個(gè)數(shù)為見(jiàn)反應(yīng)前后氧原子的個(gè)數(shù)并不相等，故違背了遵循質(zhì)量守恒定律的原則。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖心。作業(yè)3能力訓(xùn)練（原創(chuàng)）日常生活中經(jīng)常使用打火機(jī)，打火機(jī)中的液體主要是丁烷（化學(xué)式為點(diǎn)燃+13O2

xCO2+yH2O其中）A.8、10 B.4、10 C.4、5 D.8、51.參考答案：A2.時(shí)間要求：2分鐘3.設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)理進(jìn)行分析推斷。由反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)相等，得出X=8；由反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)相等，得出2y=20,y=10。所以答案為A。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖涵義配平化學(xué)方程式。作業(yè)4針對(duì)性訓(xùn)練（原創(chuàng)）寫出下列化學(xué)方程式并注明基本反應(yīng)類型。（1）硫在空氣中燃燒： 。（2）紅磷在空氣中燃燒： 。（3）水通電分解： 。點(diǎn)燃點(diǎn)燃（4）氯酸鉀和二氧化錳共熱： 。1.參考答案：點(diǎn)燃點(diǎn)燃MnMnO通電

SO2 化合反應(yīng) （2）4P+5O2

2P2O5 化合反應(yīng)（3）2H2O

2H2↑+O2↑分解反應(yīng)（4）2KClO3

Δ2KCl+3O2↑分解反應(yīng)2.時(shí)間要求：2-3分鐘3.設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)（1）硫在空氣中燃燒的實(shí)質(zhì)是硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成二點(diǎn)燃氧化硫，故化學(xué)方程式為S+O2

SO2；反應(yīng)物有硫和氧氣兩種物質(zhì)，而生成物只有二氧化硫一種物質(zhì)，所以判定為化合反應(yīng)。（2）紅磷在空氣中燃燒的實(shí)質(zhì)是紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生點(diǎn)燃成五氧化二磷，故化學(xué)方程式為）4P+5O2

2P2O5 ；反應(yīng)物有紅磷和氧氣兩種物質(zhì)，而生成物只有水五氧化二磷一種物質(zhì)，所以判定為化合反應(yīng)。（3）水通電分解的實(shí)質(zhì)是水在通電的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氣和氧氣，通電故化學(xué)方程式為2H2O

2H2↑+O2↑；反應(yīng)物只有水一種物質(zhì)，而生成物有氫氣和氧氣兩種物質(zhì)，所以判定為分解反應(yīng)。（4）氯酸鉀和二氧化錳共熱后，氯酸鉀會(huì)在二氧化錳做催化劑和加熱條件下發(fā)MnOMnO

Δ2KCl+3O2↑；PAGEPAGE10解反應(yīng)。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖型。作業(yè)5知識(shí)挑戰(zhàn)（改編）考古出土的青銅器表面有一層綠色的物質(zhì)，俗稱銅綠【主要成分是Cu2(OH)2CO3△2X+HO+CO↑，則X的化學(xué)式為 。2 21.參考答案:CuO2.時(shí)間要求：1分鐘3.設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式兩邊的原子種類和原子個(gè)數(shù)應(yīng)該相同,通過(guò)比較可知右邊還缺少2個(gè)銅原子和2個(gè)氧原子,所以X的化學(xué)式為CuO。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖式也能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，有效培養(yǎng)學(xué)生的逆向思維。作業(yè)6科學(xué)探究所示：(1)這個(gè)過(guò)程本質(zhì)上是將 能轉(zhuǎn)化為 能；(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式 和反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 (3)反應(yīng)前后復(fù)合光催化劑的質(zhì)量 (填“增大”“減小”或“不變”)。(4)利用太陽(yáng)能分解水的優(yōu)點(diǎn)有： (寫一條)。1.參考答案：⑴光能 化學(xué)能 ⑵2H2O

C3N4

H2O2+H2↑2H2O2

CQDs

2H2O+O2↑分解反應(yīng) ⑶不變 ⑷節(jié)約能源（答案合理均可）2.時(shí)間要求：3分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)題號(hào)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)（1）無(wú)意義或空白答案只知道太陽(yáng)能既知道太陽(yáng)能又知道化學(xué)能太陽(yáng)能可以通過(guò)一定方式轉(zhuǎn)化為化學(xué)能理解太陽(yáng)能和化學(xué)能只不過(guò)是是能量的不同形式（2）無(wú)意義或空白答案正確書寫相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式判斷出兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)各自的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件正確書寫出兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式能根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖準(zhǔn)確書寫課本上未出現(xiàn)過(guò)的化學(xué)方程式（3）無(wú)意義或空白答案只知道催化劑概念催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的屬性理解催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變（4）無(wú)意義或空白答案知道電解水需要通電的條件電解水本質(zhì)水需要消耗大量的電能目前人類還需要通過(guò)化石燃料燃燒來(lái)發(fā)電用太陽(yáng)能替代通電可以有效減少化石燃料的使用4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖通過(guò)練習(xí)檢測(cè)學(xué)生能否依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖確定反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，并正確書寫出化學(xué)方程式。培養(yǎng)學(xué)生如何將微觀有效轉(zhuǎn)化為宏觀，初步建立化學(xué)建模思想。【第四課時(shí)】學(xué)生的審題能力。作業(yè)1基本技能TiO2做催化劑,在光照下可使水分解成氫氣和氧氣。如采用這一工藝，9g水完全分解時(shí)，可生成氧氣的質(zhì)量為（ ）1g B.2g C.8g D.16g1.參考答案：C2.時(shí)間要求：1-2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選氫氣的質(zhì)量；錯(cuò)選D，化學(xué)方程式?jīng)]有配平。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)根據(jù)已學(xué)的化學(xué)方程式，測(cè)評(píng)利用化學(xué)方程式進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算。作業(yè)2能力診斷（原創(chuàng)）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的定量計(jì)算方法后，獨(dú)立完成了一道計(jì)算題，請(qǐng)你認(rèn)真閱讀與分析，并對(duì)發(fā)現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行改正。3.4克過(guò)氧化氫可制得氧氣多少克？【解題過(guò)程】解：設(shè)分解完全3.4g過(guò)氧化氫可制得氧氣的質(zhì)量為xg。MnO2H2O2 H2O+O234 323.4 xgx=3.2g答：分解3.4g過(guò)氧化氫可制得氧氣的質(zhì)量為3.2g。1.參考答案：解：設(shè)完全分解3.4g過(guò)氧化氫可制得氧氣的質(zhì)量為x。22 2 22HO 2HO+O↑22 2 268 323.4g xx=6.4g答：分解3.4g過(guò)氧化氫可制得氧氣的質(zhì)量為6.4g。2.時(shí)間要求：2-3分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖作業(yè)3能力提升（改編）小芳在實(shí)驗(yàn)室將氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3g裝入大試管加熱，以體的質(zhì)量為2.52g。請(qǐng)回答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為 g。（2）計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？1.參考答案：（1）0.48g（2）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為xMnO22KClO3 2KCl+3O2↑△245 96x 0.48gx=1.225g答：生成氧氣的質(zhì)量為0.48g。原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為1.225g。2.時(shí)間要求：5-6分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)3g題：設(shè)未知量x帶了單位g；化學(xué)方程式未配平或書寫不完整，比如條件沒(méi)寫、“↑”沒(méi)有；計(jì)算過(guò)程中，有的未知量帶了單位g，有的實(shí)際質(zhì)量又沒(méi)有寫單位g；“答”未寫。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖第（1）小題設(shè)計(jì)已知反應(yīng)前物質(zhì)的總量和反應(yīng)后固體物質(zhì)的總質(zhì)量，依據(jù)寫出具體計(jì)算過(guò)程，測(cè)評(píng)學(xué)生的計(jì)算能力和解題格式是否規(guī)范?！締卧|(zhì)量檢測(cè)作業(yè)內(nèi)容】作業(yè)1知識(shí)梳理（原創(chuàng)）請(qǐng)完善本單元的知識(shí)結(jié)構(gòu)。1.參考答案：事實(shí)；質(zhì)量；種類、質(zhì)量；原子、種類、總質(zhì)量；質(zhì)量。2.時(shí)間要求：2分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)題號(hào)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)作業(yè)1空白或亂填，對(duì)質(zhì)量守恒定律一無(wú)所知知道質(zhì)量守恒定律，能正確填寫本題前兩空。能從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，并且知道根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)。能從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律成立的原因，從化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量守恒，原子個(gè)數(shù)、種類、元素種類和各元素總質(zhì)量不變的各角度解決相關(guān)問(wèn)題如根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等。有完整的有關(guān)質(zhì)量守恒定律的知識(shí)結(jié)構(gòu)4.作業(yè)設(shè)計(jì)意圖律，完善學(xué)生有關(guān)質(zhì)量守恒定律知識(shí)結(jié)構(gòu)。作業(yè)2生活探究有氫、硫、氧、氮等。（1）寫出2個(gè)煤炭燃燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）東北10月中旬開始集中供熱，一個(gè)供暖期（按六個(gè)月計(jì)算）1噸的鍋爐耗煤450噸，如果使用含碳84%的煙煤，該鍋爐一個(gè)供暖期向空氣中至少排放了多少噸二氧化碳？（3）說(shuō)說(shuō)用煤作燃料，可能對(duì)環(huán)境產(chǎn)生那些的不利影響。怎樣減少或者避免這些不利影響?你有什么具體建議？1.參考答案：（1）（2）解：450噸x84%=378噸設(shè)427.5噸C完全燃燒能生成CO2的質(zhì)量為x。12 44378噸 x解得：x=1386噸答：該鍋爐一個(gè)供暖期向空氣中至少排放了1386噸二氧化碳.（3）答：東北冬天供暖，用煤作燃料，煤燃燒時(shí)會(huì)向大氣中排放大量的二氧化代替煤，減少對(duì)環(huán)境不利的影響。（合理即可）2.時(shí)間要求：4分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)題號(hào)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)（1）沒(méi)寫或亂寫憑記憶正確寫出兩個(gè)化學(xué)方程式知道根據(jù)化學(xué)方程式書寫方法正確書寫這兩個(gè)化學(xué)方程式知道含碳、硫的物質(zhì)燃燒會(huì)分別生成二氧化碳和二氧化硫。知道物質(zhì)燃燒氮元素會(huì)轉(zhuǎn)變物和氮的氧化物。（2）不知道寫知道計(jì)算含碳84%的煙煤中碳一定質(zhì)量碳燃燒生成二氧化法完整正確地書寫計(jì)算過(guò)程。能正確寫出計(jì)算的完整道煤燃燒生成的二氧化碳是煤中碳燃燒產(chǎn)生的。知道求某化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)質(zhì)量，可以根據(jù)該反應(yīng)中另一物質(zhì)質(zhì)量來(lái)計(jì)算會(huì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算某化學(xué)反應(yīng)中根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式或元素質(zhì)量守恒計(jì)算。（3）空白簡(jiǎn)單知道煤燃燒會(huì)生成二氧及酸雨。知道煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)造成氧化硫會(huì)寫出酸雨。知道煤燃燒產(chǎn)生的各種污染物會(huì)污染空氣，破壞環(huán)境。知道煤等化石燃料燃燒會(huì)造道一些對(duì)策。4.作業(yè)設(shè)計(jì)意圖第（1）題中，通過(guò)對(duì)煤的主要成分的了解和化學(xué)方程式的書寫，初步認(rèn)識(shí)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳”的認(rèn)識(shí)。第（3）題是在第（1）（2）小題認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)求學(xué)生能從化學(xué)角度對(duì)相關(guān)實(shí)際問(wèn)題提出合理的建議，達(dá)到學(xué)以致用的目的。作業(yè)3科學(xué)探索（原創(chuàng)）閱讀短文，回答問(wèn)題。碳轉(zhuǎn)化成葡萄糖（化學(xué)式:C6H12O6）和氧氣[兩者反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：(1） 2021年9月24人工光合作用研究獲重大突破。此次突破亮點(diǎn)如下：①能量轉(zhuǎn)化效率提升3.560多步到11成淀粉需要6011粉的合成速率是玉米淀粉合成速率的8.5倍。有國(guó)外著名科學(xué)家評(píng)論此項(xiàng)技術(shù)說(shuō)，是“0到1的突破”，它將改變農(nóng)業(yè)乃至整個(gè)社會(huì)，具有劃時(shí)代的意義。（2）對(duì)此，下列觀點(diǎn)你不贊成的是（ ）A.此項(xiàng)技術(shù)具有開拓性。B.此項(xiàng)技術(shù)在沒(méi)有太陽(yáng)光的條件下是不能合成淀粉的。C.要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得某產(chǎn)品，可以有不同的反應(yīng)路徑。D.此項(xiàng)技術(shù)能使我們能比植物通過(guò)光合作用更快地獲得淀粉。（3）從糧食、氣候、能源等角度談一談你對(duì)此項(xiàng)技術(shù)所起作用的看法。1.參考答案：（1）（2）B（3）答：此項(xiàng)技術(shù)為工廠化生產(chǎn)糧食提供了可能，在解決人類糧食問(wèn)題方面邁出了關(guān)鍵一步，因此意義重大。溫室效應(yīng)有著重要作用。存方面有廣闊應(yīng)用前景。（其他合理科學(xué)暢想均可）2.時(shí)間要求：5分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)題號(hào)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)（1）沒(méi)寫或亂寫僅能寫出個(gè)別有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式能寫出反應(yīng)能完全正確書寫化學(xué)方程式能按照書寫化學(xué)方程式的步驟書寫化學(xué)方程式。物或生成物道書寫出化學(xué)方程式要配平。（2）沒(méi)選僅能判斷四個(gè)選項(xiàng)中某個(gè)說(shuō)法是否正確。能判斷四個(gè)選項(xiàng)說(shuō)法是接選擇方法選擇了正確答案。能判斷四個(gè)選項(xiàng)說(shuō)法是接選擇方法和排除方法選擇了正確答案。能靈活