濱州市鄒平雙語學校高二上學期期中化學試卷

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2015—2016學年山東省濱州市鄒平雙語學校高二（上）期中化學試卷一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1．下列說法中正確的是（)A．物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的變化都是化學變化C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同2．某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法中不正確的是（）A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主要反應方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．電解一段時間后，石墨電極上有銅析出D．整個電解過程中,H+的濃度不斷減小3．已知：H2O(g）=H2O（l)△H1=﹣Q1kJ/mol；C2H5OH（g）=C2H5OH(l)△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OH（g)+3O2(g）=2CO2（g）+3H2O（g)△H3=﹣Q3kJ/mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量是多少kJ(）A．Q1+Q2+Q3 B．0。5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1。5Q2+0。5Q3 D．1.5Q1﹣0。5Q2+0.5Q34．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢5．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕6．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置,通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液,下列實驗現(xiàn)象正確的是（）A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色C．a(chǎn)電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色D．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體7．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負極，b為正極B．d為陽極，c為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變8．1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）；4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），則a和b的關系是（)A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定9．按如圖裝置實驗,若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示(）(1）c（Ag+）（2）c（NO3﹣）（3）a棒的質(zhì)量（4）b棒的質(zhì)量（5)溶液的pH．A．（1)(2） B．（3）（4） C．（1)（2）（4） D．（1）（2）(5)10．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133。5kJ熱量．則下列熱化學方程式中正確的是（）A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g)+H2O（g）△H=+267kJ?mol﹣1B．N2H4(g)+O2（g)=N2（g)+2H2O（g)△H=﹣534kJ?mol﹣1C．N2H4(g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ?mol﹣1D．N2H4（g)+O2（g）=N2（g）+2H2O(l）△H=﹣133.5kJ?mol﹣111．下列敘述正確的是（）A．鐵與稀H2SO4反應時,加入少量CuSO4溶液,可使反應速率加快B．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變12．如圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（）A．甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64gB．甲燒杯中b極上電極反應式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅D．燒杯中c極上電極反應式為4H++4e﹣═2H2↑13．如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液．（該過程中不考慮兩球浮力的變化）下列說法正確的是（）A．若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低B．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C．若杠桿由導體材料制成,一段時間后，杠桿一定A端高B端低D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低14．若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（）①將銅片接在電源的正極上②將銀片接在電源的正極上③在銅片上發(fā)生的反應是:Ag++e﹣→Ag④在銀片上發(fā)生的反應是:4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液．A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥15．最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖,已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（）A．﹣441kJ?mol﹣1 B．+441kJ?mol﹣1 C．﹣882kJ?mol﹣1 D．+882kJ?mol﹣116．紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH﹣→Zn（OH)2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列說法正確的是（)A．溶液中OH﹣向正極移動,K+、H+向負極移動B．鋅發(fā)生還原方應，氧化銀發(fā)生還原反應C．鋅是負極,氧化銀是正極D．在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變二、非選擇題（每空2分，共52分）17．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當0。4mol液態(tài)肼和0。8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣放出256。7kJ熱量．（1）反應的熱化學方程式為．(2）又已知H2O(l）=H2O(g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．18．50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：(1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值（填“偏大"“偏小"“無影響”）．（4）實驗改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0。55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比,所放出的熱量（填“相等"“不相等")，所求中和熱（填“相等”“不相等”)19．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁,電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸．按要求回答下列問題：①電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用,請說明原因．②若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池？,若能，請寫出電極反應式，負極，正極．（若不能后面兩空不填)③若電池反應為:Cu+2H+=Cu2++H2，該電池屬于原電池還是電解池？請寫出電極材料和電解質(zhì)溶液．，．④有M、N兩種金屬分別與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣速率相近，請設計一個實驗證明M、N兩種金屬的活潑性．．20．氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的,其能量轉(zhuǎn)換率高．（1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其正極反應為，負極反應為；（2)若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極反應為，負極反應為;若反應過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為g．21．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．下圖表示一個電解池,裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式．②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是．（2）如要用電解方法精煉粗銅(含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì))，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極發(fā)生的反應類型為；電子的流向由到（填X或Y）．②Y電極的材料是,電極反應式為．CuSO4溶液的濃度(填“不變”“略有增加”或“略有減少”）．

2015—2016學年山東省濱州市鄒平雙語學校高二（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分,共48分，每小題只有一個正確答案）1．下列說法中正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的變化都是化學變化C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D．在一個確定的化學反應關系中,反應物的總能量與生成物的總能量一定不同【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A．化學變化的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成，化學變化一定伴隨能量變化，故A錯誤;B．同一物質(zhì)不同狀態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，伴隨能量變化，不屬于化學變化；C．化學反應根據(jù)熱效應分為吸熱反應與放熱反應；D．化學反應中一定伴隨著能量的變化．【解答】解:A．化學變化的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成,化學變化不僅由新物質(zhì)生成，同時一定伴隨能量變化，故A錯誤；B．同一物質(zhì)不同狀態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，伴隨能量變化，屬于物理變化,不屬于化學變化，故B錯誤；C．反應物的總能量總是高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，但化學反應根據(jù)熱效應分為吸熱反應與放熱反應，故C錯誤;D．化學反應一定伴隨能量的變化，故D正確，故選D．2．某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法中不正確的是（）A．電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主要反應方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．電解一段時間后，石墨電極上有銅析出D．整個電解過程中,H+的濃度不斷減小【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)圖知，電解時，陽極上電極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+、陰極上電極反應為2H++2e﹣=H2↑,當溶液中銅離子達到一定程度后，陰極上銅離子放電生成銅，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．電解過程中，Cu作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，所以銅逐漸溶解，故A錯誤;B．電解初期，陽極上電極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+、陰極上電極反應為2H++2e﹣=H2↑，所以電池反應式為Cu+H2SO4CuSO4+H2↑,故B正確；C．電解一定時間后，溶液中銅離子達到一定程度后,石墨電極上銅離子放電生成銅,故C正確；D．陽極上電極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+、陰極上電極反應為2H++2e﹣=H2↑，溶液中氫離子濃度減小，故D正確；故選A．3．已知：H2O（g)=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ/mol;C2H5OH（g）=C2H5OH(l）△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫,則放出的熱量是多少kJ（）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1。5Q2+0。5Q3 D．1。5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．【分析】23g液態(tài)酒精為0.5mol，利用已知的反應得出C2H5OH(l）+3O2（g）═2CO2(g）+3H2O（l）的反應熱,利用物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比來解答．【解答】解：①H2O（g）═H2O(l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1,②C2H5OH（g)═C2H5OH（l)△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，③C2H5OH(g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知,①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g)═2CO2（g）+3H2O(l）△H=﹣(3Q1﹣Q2+Q3)kJ/mol，即1mol液態(tài)酒精完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為（3Q1﹣Q2+Q3）kJ，則23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為0。5×(3Q1﹣Q2+Q3）kJ=1.5Q1﹣0。5Q2+0。5Q3kJ，故選D．4．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】甲中形成銅鋅原電池,鋅作負極,失電子,銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構成加快了反應速率．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．【解答】解:A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極,失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B、乙中不構成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；C、甲乙兩燒杯反應的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確；D、原電池能加快反應速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤．故選C．5．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕【考點】金屬的電化學腐蝕與防護．【分析】A．純銀器主要發(fā)生化學腐蝕;B．鐵比錫活潑,易被腐蝕；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極;D．防止金屬被氧化，金屬應連接電源的負極．【解答】解：A．發(fā)生電化學腐蝕時，金屬應不純，則純銀器主要發(fā)生化學腐蝕,故A錯誤；B．鐵比錫活潑，當鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鐵易被腐蝕，故B錯誤；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕,為犧牲陽極的陰極保護法,故C正確;D．防止金屬被氧化，金屬應連接電源的負極，如連接正極，加劇腐蝕，故D錯誤．故選C．6．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是（）A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體【考點】電解原理．【分析】A、根據(jù)電解水時,陽極產(chǎn)生的氧氣體積是陰極產(chǎn)生氫氣體積的一半來回答；B、酸遇石蕊顯紅色,堿遇石蕊顯藍色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色，結合該極反應來回答；C、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色，結合該極反應來回答;D、氫氣和氧氣均是無色無味的氣體．【解答】解：和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負極a相連的是陰極，A、和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實質(zhì)是電解水，陽極b極是氫氧根離子失電子，放氧氣，陰極是氫離子得電子，a放氫氣,氧氣體積是氫氣體積的一半，即氣體體積：a電極的大于b電極的，故A錯誤；B、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈藍色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近呈紅色，故B正確；C、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈藍色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強,該極附近呈紅色,故C錯誤；D、a電極逸出氫氣,b電極逸出氧氣,均是無色無味的氣體，故D錯誤；故選B．7．如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（)A．a(chǎn)為負極，b為正極B．d為陽極，c為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變【考點】電解原理．【分析】在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽極,進而確定電極反應．【解答】解：在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反,電流是從正極流向陽極,所以c是陽極，d是陰極，a是正極,b是負極．A、a是正極，b是負極，故A錯誤；B、c是陽極,d是陰極，故B錯誤;C、電解過程中，d電極是陰極,該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加,故C正確；D、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故D錯誤．故選C．8．1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ熱量,已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）；4P(紅磷,s）+5O2(g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），則a和b的關系是（)A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．【分析】根據(jù)已知熱化學方程式，構造P4（白磷,s）=4P（紅磷，s）△H=﹣18。39kJ/mol，根據(jù)△H與a、b的關系判斷．【解答】解：已知：①P4（白磷,s）+5O2(g)=2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0);②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），根據(jù)蓋斯定律可知,①﹣②即得到P4（白磷，s）=4P（紅磷，s），所以反應熱△H=﹣akJ/mol+bkJ/mol=﹣18。39kJ/mol,所以a大于b;故選A．9．按如圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示(）（1）c（Ag+）（2）c（NO3﹣）(3）a棒的質(zhì)量（4）b棒的質(zhì)量（5）溶液的pH．A．(1）（2） B．（3)（4） C．（1）（2)（4） D．(1)(2）(5）【考點】電解原理．【分析】題給裝置實驗為Fe、Ag、AgNO3構成的電解池，該電解池中，活潑金屬Fe連接原電池的負極為陰極,Ag連接原電池的正極為陽極,該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀,電解質(zhì)溶液的濃度不變,而圖b中,Y軸表示某個量不變,以此解答該題．【解答】解：根據(jù)圖中裝置試驗，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構成的電解池,由圖a可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，即Ag+、NO3﹣的濃度不變,溶液的濃度及pH不變，圖b中，Y軸表示某個量不變,（1）陽極Ag溶解Ag﹣e﹣=Ag+，陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag++e﹣=Ag，溶液中c（Ag+）不變；(2）硝酸根離子未參與電極反應,所以c(NO3﹣）不變，則c（AgNO3）不變;（3)a棒鐵棒連接電源的負極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag++e﹣=Ag，所以質(zhì)量增加;（4)b棒Ag連接電源的正極，則為陽極，Ag﹣e﹣=Ag+,質(zhì)量在減輕；(5）該反應本質(zhì)為在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，溶液的pH不變，所以y軸可表示（1）（2）（5）,故選D．10．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料,0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程式中正確的是()A．N2H4（g）+O2（g)=N2(g）+H2O(g）△H=+267kJ?mol﹣1B．N2H4（g)+O2(g）=N2(g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣1C．N2H4（g）+O2(g）=N2（g）+2H2O(g）△H=+534kJ?mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2(g）+2H2O（l）△H=﹣133。5kJ?mol﹣1【考點】反應熱和焓變．【分析】根據(jù)熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方法，則0。25molN2H4(g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133。5kJ熱量，則1molN2H4(g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133。5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為:N2H4(g）+O2（g）=N2(g）+2H2O(g）△H=﹣534kJ?mol﹣1，據(jù)此分析．【解答】解;A、0。25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133。5kJ熱量，其焓變是負值，故A錯誤；B、0.25molN2H4(g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133。5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為：N2H4(g）+O2（g)=N2（g)+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣1,故B正確；C、N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，其焓變是負值，故C錯誤;D、0。25molN2H4(g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133。5kJ熱量,則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133。5kJ×4=534kJ的熱量，故D錯誤；故選B．11．下列敘述正確的是（）A．鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快B．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變【考點】化學反應速率的影響因素；原電池和電解池的工作原理．【分析】A．Fe和硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu，F(xiàn)e、Cu和稀硫酸構成原電池，原電池加快反應速率;B．構成原電池的正負極可能是金屬和導電的非金屬；C．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極；D．用惰性電極電解CuSO4溶液,陽極上生成氧氣、陰極上生成Cu，溶液中有氫離子生成．【解答】解：A．Fe和硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu，F(xiàn)e、Cu和稀硫酸構成原電池，原電池加快反應速率，所以鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液,可使反應速率加快，故A正確；B．構成原電池的正負極可能是金屬和導電的非金屬，如Fe、C和稀硫酸構成的原電池,故B錯誤；C．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以在鐵上鍍銅時,金屬銅作陽極、Fe作陰極,故C錯誤;D．用惰性電極電解CuSO4溶液，陽極上生成氧氣、陰極上生成Cu，溶液中有氫離子生成，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH降低，故D錯誤;故選A．12．如圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（）A．甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64gB．甲燒杯中b極上電極反應式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅D．燒杯中c極上電極反應式為4H++4e﹣═2H2↑【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】電解時，甲燒杯中:A極（陽極）反應式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，B極（陰極）反應式為：Cu2++2e﹣=Cu,乙燒杯中:C極（陽極）反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,D極（陰極）反應式為2H++2e﹣=H2↑，以此解答該題．【解答】解：A．A極(陽極）反應式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,生成氧氣，不能析出銅，故A錯誤；B．甲燒杯中B極上電極反應式為：Cu2++2e﹣=Cu，故B錯誤;C．d極（陰極）反應式為2H++2e﹣=H2↑，由于H+放電，打破了水的電離平衡,導致d極附近溶液呈堿性(有NaOH生成），故C正確；D．燒杯中c極上電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D錯誤；故選C．13．如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液．（該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（）A．若杠桿由絕緣體材料制成,一段時間后，杠桿一定B端高A端低B．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C．若杠桿由導體材料制成，一段時間后,杠桿一定A端高B端低D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】若杠桿是導體，空心銅球、空心鐵球和硫酸銅溶液構成了原電池,活潑金屬鐵作負極,銅作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應,鐵變成亞鐵離子進入溶液，鐵球上質(zhì)量減小,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應析出金屬銅，銅球上質(zhì)量增加．若杠桿是絕緣體，鐵與銅離子發(fā)生置換反應，導致鐵球變重．【解答】解:A、若杠桿由絕緣體材料制成,鐵能和銅離子發(fā)生置換反應析出銅單質(zhì),導致鐵球變重,銅不反應，銅球質(zhì)量不變，所以一段時間后，杠桿一定A端高B端低，故A錯誤；B、若杠桿由導體材料制成，空心銅球、空心鐵球和硫酸銅溶液構成了原電池，活潑金屬鐵作負極,銅作正極，鐵變成亞鐵離子進入溶液，鐵球上質(zhì)量減小，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應析出金屬銅，銅球上質(zhì)量增加，所以一段時間后,杠桿一定B端高A端低，故B正確；C、若杠桿由導體材料制成，空心銅球、空心鐵球和硫酸銅溶液構成了原電池，活潑金屬鐵作負極，銅作正極,鐵變成亞鐵離子進入溶液，鐵球上質(zhì)量減小，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應析出金屬銅，銅球上質(zhì)量增加,所以一段時間后，杠桿一定B端高A端低，故C錯誤；D、通過以上分析知，杠桿哪邊高，與杠桿材質(zhì)有關，故D錯誤；故選B．14．若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（）①將銅片接在電源的正極上②將銀片接在電源的正極上③在銅片上發(fā)生的反應是：Ag++e﹣→Ag④在銀片上發(fā)生的反應是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液．A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥【考點】電解原理．【分析】若在銅片上鍍銀時,銅做電解池的陰極與電源負極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液；【解答】解:陽極電鍍原理,若在銅片上鍍銀時，銅做電解池的陰極與電源負極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液;①將銅片應接在電源的負極上，故①錯誤;②將銀片應接在電源的正極上，故②正確；③在銅片上發(fā)生的反應是：2Ag++2e﹣→2Ag故③正確;④銅片上鍍銀，銀為陽極，在銀片上發(fā)生的反應是:2Ag﹣2e﹣→2Ag+,故④錯誤；⑤用硫酸銅溶液為電鍍液，陰極析出銅,故⑤錯誤；⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液．故⑥正確；故選B．15．最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（）A．﹣441kJ?mol﹣1 B．+441kJ?mol﹣1 C．﹣882kJ?mol﹣1 D．+882kJ?mol﹣1【考點】有關反應熱的計算．【分析】由N4分子結構可知,1molN4分子中含有6molN﹣N鍵，反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，據(jù)此計算解答．【解答】解：由題意知，N≡N的鍵能為942kJ/mol，N﹣N鍵的鍵能為167kJ/mol，生成1molN4的反應為：2N2（g)=N4(g），反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能,故反應熱△H=2×942kJ/mol﹣6×167kJ/mol=+882kJ/mol，故選D．16．紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應分別為:Zn+2OH﹣→Zn(OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列說法正確的是（)A．溶液中OH﹣向正極移動,K+、H+向負極移動B．鋅發(fā)生還原方應，氧化銀發(fā)生還原反應C．鋅是負極,氧化銀是正極D．在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池放電時，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應,正極上得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．【解答】解：A．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH﹣向負極移動，K+、H+向正極移動，故A錯誤；B．由化合價的變化可知，Zn化合價升高，被氧化，氧化銀得電子發(fā)生還原反應,故B錯誤;C．鋅失電子是負極,氧化銀得電子是正極，故C正確；D．將電極方程式相加可知總反應為Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag,反應消耗水，溶液OH﹣濃度增大,則堿性增強，故D錯誤．故選C．二、非選擇題（每空2分，共52分）17．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當0。4mol液態(tài)肼和0。8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣放出256.7kJ熱量．（1)反應的熱化學方程式為N2H4（g）+2H2O2(l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol．（2）又已知H2O（l)=H2O(g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875kJ．【考點】熱化學方程式;反應熱和焓變．【分析】（1）依據(jù)反應物和生成物配平書寫化學方程式，根據(jù)定律關系判斷,0。4mol液態(tài)肼和0。8molH2O2混合恰好反應，所以1mol液態(tài)肼完全反應放出641。75kJ的熱量;（2）H2O(l)=H2O（g)△H=+44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計算分析得到．【解答】解：（1）反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0。4mol液態(tài)肼放出256.7KJ的熱量,則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.75kJ，所以反應的熱化學方程式為:N2H4（l)+2H2O2（l）=N2(g）+4H2O（g)△H=﹣641。75kJ/mol，故答案為：N2H4（g）+2H2O2(l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；（2)①N2H4(l）+2H2O2（l）═N2（g)+4H2O（g）△H=﹣641。75kJ/mol；②H2O（l)=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①﹣②×4得到N2H4（l)+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817。75kJ/mol，而16g液態(tài)肼物質(zhì)的量==0。5mol，與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量=0.5mol×817。75kJ/mol=408。875kJ，故答案為：408.875．18．50mL0。50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”)．(4）實驗改用60mL0。50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比，所放出的熱量不相等(填“相等"“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）【考點】中和熱的測定．【分析】（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作;（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．8【解答】解:(1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失,故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0。50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；故答案為：不相等;相等．19．已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸．按要求回答下列問題：①電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用,請說明原因形成原電池加速鋁導線的腐蝕能．②若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池？能，若能，請寫出電極反應式，負極Cu﹣2e﹣=Cu2+,正極2Fe3++2e﹣=2Fe2+．(若不能后面兩空不填）③若電池反應為：Cu+2H+=Cu2++H2，該電池屬于原電池還是電解池？請寫出電極材料和電解質(zhì)溶液．電解池,陽極是銅陰極是碳棒稀硫酸作電解質(zhì)溶液．④有M、N兩種金屬分別與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣速率相近，請設計一個實驗證明M、N兩種金屬的活潑性．用M、N作電極,鹽酸作電解液構成原電池，觀察產(chǎn)生氣泡情況．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①活潑性不同的兩種金屬遇到合適的電解質(zhì)溶液易構成原電池；②銅、石墨和硫酸鐵溶液，銅能自發(fā)的和硫酸鐵反應發(fā)生氧化還原反應，且銅和石墨的活潑性不同，所以能形成原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；③銅和鹽酸或硫酸不反應，和硝酸反應不生成氫氣，所以該反應不是自發(fā)的進行氧化還原反應，該裝置是電解池，陽極上失電子，陰極上得電子，根據(jù)得失電子判斷陰陽極反應；④活潑性不同的金屬M、N都能夠和鹽酸反應放出氫氣,產(chǎn)生氫氣速率相近，所以可以根據(jù)原電池反應中得失電子判斷金屬的活潑性．【解答】解:①銅、鋁的金屬活潑性不同，遇到合適的電解質(zhì)溶液易構成原電池，從而加快鋁的腐蝕，所以不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用，故答案為：形成原電池加速鋁導線的腐蝕能；②銅、石墨的活潑性不同且都導電，銅和硫酸鐵能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以銅、石墨、硫酸鐵溶液能構成原電池，銅易失去電子發(fā)生氧化反應，所以銅作負極，石墨作正極，負極上的電極反應式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2Fe3++2e﹣=2Fe2+，故答案為：能；Cu﹣2e﹣=Cu2+，2Fe3++2e﹣=2Fe2+；③鹽酸和稀硫酸不能和銅自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，銅和濃硫酸、濃稀硝酸不同生成氫氣,所以銅和氫離子的反應不是自發(fā)的進行的氧化還原反應，所以只能是電解池中發(fā)生的反應，陽極上銅失電子,所以銅作陽極，電解質(zhì)溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以陰極上可以用碳棒作電極，電解質(zhì)溶液為含氧酸，故答案為：電解池；陽極銅，陰極碳棒，稀硫酸作電解液；④活潑性不同的金屬M、N都能夠和鹽酸反應放出氫氣，且產(chǎn)生氫氣速率相近，用M和N作電極、鹽酸作電解質(zhì)溶液形成原電池，根據(jù)電極產(chǎn)生氣泡的情況確定金屬的活潑性，故答案為：M、N作電極,鹽酸作電解液構成原電池，觀察產(chǎn)生氣泡情況．20．氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高．（1）若電解質(zhì)