四川高考化試卷及解析【高清解析】

第第4頁(yè)（共13頁(yè)）2016年四川省高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1．（3分）（2016?四川）化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】B【解析】解：A、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、硅膠做干燥劑是吸水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故B正確；C、二氧化硫和有色物質(zhì)化合使之生成無(wú)色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．2．（3分）（2016?四川）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32﹣B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變?cè)撌雏}中一定沒(méi)有添加KIO3D向苯酚鈉溶液滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)【答案】D【解析】解：A．和稀鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子還有HCO3﹣等，所以該實(shí)驗(yàn)不一定含有CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．鐵在常溫下和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，該現(xiàn)象為鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碘酸鉀和淀粉不反應(yīng)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，苯酚在常溫下溶解度很小，向苯酚鈉溶液滴加乙酸溶液，溶液變渾濁，說(shuō)明生成苯酚，則乙酸酸性大于苯酚，故D正確；3．（3分）（2016?四川）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】解：A．MnO4﹣是紫色，不可能存在無(wú)色溶液中，故A錯(cuò)誤；B．pH=2的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O滿足電子守恒和電荷守恒，故C正確；D．氫離子和硫酸根離子比例應(yīng)為2：1，應(yīng)為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤．4．（3分）（2016?四川）NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA【答案】B【解析】解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為=0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mol電子，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.25mol，含有的氧原子為0.25mol×2=0.5mol，含有的氧原子數(shù)為0.5NA，故B正確；C、個(gè)甲醇含有1個(gè)C﹣O鍵，1個(gè)O﹣H，3個(gè)C﹣H鍵，共含有5個(gè)σ鍵，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA，故D錯(cuò)誤；5．（3分）（2016?四川）某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6﹣xe﹣═xLi++C6C．C充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole﹣，石墨（C6）電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+【答案】C【解析】解：放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價(jià)降低，Co得到電子，則Li1﹣xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，Li元素的化合價(jià)升高變成Li+，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過(guò)程，A．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，故A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6﹣xe﹣═xLi++C6，故B正確；C．充電時(shí)，石墨（C6）電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe﹣═LixC6，則石墨（C6）電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～～～xe﹣1mol1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole﹣，就增重1molLi+，即7g，故C錯(cuò)誤；D．正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，應(yīng)該要繼續(xù)通入氮?dú)庵敝裂b置冷切，所以操作順序?yàn)椋篴﹣c﹣d﹣b﹣e，（3）B中有白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，（4）D中是Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，（5）①由2CuCl22CuCl+Cl2↑，雜質(zhì)是CuCl2說(shuō)明CuCl2沒(méi)有反應(yīng)完全，分解溫度不高，故答案為：加熱時(shí)間不足或溫度偏低；②雜質(zhì)是氧化銅，說(shuō)明CuCl被氧氣氧化才產(chǎn)生了CuO，說(shuō)明裝置中有氧氣，可能是沒(méi)有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl氣體，10．（2016?四川）高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物，E的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和試劑略）：已知：（R1和R2代表烷基）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試劑Ⅰ的名稱是，試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱是，第②步的反應(yīng)類型是．（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X和Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．【答案】（1）甲醇；溴原子；取代反應(yīng)；（2）CH3CH（COOH）2+2CH3OHCH3CH（COOCH3）2+2H2O；（3）+CO2↑；（4）CH3I；（5）．【解析】解：（1）試劑I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，名稱是甲醇；試劑Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2CH2Br，含有的官能團(tuán)為溴原子；對(duì)比、、BrCH2CH2CH2Br的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，（2）反應(yīng)①是CH3CH（COOH）2與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH（COOCH3）2，反應(yīng)方程式為：CH3CH（COOH）2+2CH3OHCH3CH（COOCH3）2+2H2O，（3）反應(yīng)④在堿性條件下發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成B，B酸化生成C，則C為，結(jié)合信息可知D為，第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+CO2↑，（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知試劑Ⅲ為CH3I，（5）C的分子式為C15H20O5，其同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，說(shuō)明含有酯基，生成X、Y和CH3（CH2）4OH，生成物X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜均只有兩種類型的吸收峰，則X為，Y為HOCH2CH2OH，X和Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，11．（2016?四川）資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境．促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用．磷尾礦主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3．某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其簡(jiǎn)化流程如圖：已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5PO4）3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸．已知25℃，101kPa時(shí)：CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣271kJ/mol5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=﹣937kJ/mol則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是在一定條件下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當(dāng)CO與H2O（g）的起始物質(zhì)的量之比為1：5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了．若akg含Ca5（PO4）3F（相對(duì)分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過(guò)程中有b%的Ca5（PO4）3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O（g）按起始物質(zhì)的量之比1：3混合，則在相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2kg．【答案】（1）二氧化碳（CO2）；（2）燒杯、漏斗和玻璃棒；（3）NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca2+；（4）MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；（5）Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+H3PO4（l）+HF（g）△H=﹣418kJ/mol；（6）．【解析】解：磷尾礦[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3]在950℃下煅燒，其中碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳（CO2），磷礦Ⅰ的主要成分為Ca5（PO4）3F、CaO、MgO，NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2+，可生成CaCO3，磷礦Ⅱ含有Ca5（PO4）3F、MgO，加入硫酸銨浸取，浸取液Ⅱ含有鎂離子，可生成氫氧化鎂，磷精礦加入二氧化硅、C等，在高溫下發(fā)生4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4，（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程和信息①知磷尾礦[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3]在950℃下煅燒，其中碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳（CO2），（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗和玻璃棒；（3）NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，H+能從磷礦I中浸取出Ca2+，故答案為：NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca2+；（4）根據(jù)化學(xué)工藝流程判斷浸取液II的主要成分為硫酸鎂溶液，通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4，（5）已知25℃，101kPa時(shí)：①CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣271kJ/mol②5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=﹣937kJ/mol根據(jù)蓋斯定律：①×5﹣②得Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+H3PO4（l）+HF（g）△H=﹣418kJ/mol，（6）根據(jù)題給數(shù)據(jù)利用三行式答案．設(shè)CO的起始濃度為1mol/L，則水蒸氣的起始濃度為5mol/LCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），起始濃度（mol/L）1500轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）則K=\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）C（{H}_{2}O）}==1．相同條件下當(dāng)CO與H2O（g）的起始物質(zhì)的量之比為1：3，平衡常數(shù)不變，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），起始濃度（mol/L）1300轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）（1﹣x）（3﹣x）xx則=1，解得x=，即達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了，轉(zhuǎn)化為P4的Ca5（PO4）3F質(zhì)量為a×10%×b%kg，根據(jù)反應(yīng)4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4知生成CO的質(zhì)量為kg，則轉(zhuǎn)化的CO的質(zhì)量為×kg，根據(jù)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）知相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2=kg．

2016年四川省高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1．（3分）（2016?四川）化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑2．（3分）（2016?四川）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32﹣B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變?cè)撌雏}中一定沒(méi)有添加KIO3D向苯酚鈉溶液滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)3．（3分）（2016?四川）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O4．（3分）（2016?四川）NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA5．（3分）（2016?四川）某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6﹣xe﹣═xLi++C6C．C充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole﹣，石墨（C6）電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+6．（3分）（2016?四川）一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變△H＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小7．（3分）（2016?四川）向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n（CO2）增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞C（OH﹣）D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、解答題（共4小題，滿分13分）8．（2016?四川）M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是，X和Y中電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)）．（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是．（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是．（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是（填離子符號(hào)）．（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．9．（13分）（2016?四川）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究．【資料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器X的名稱是．（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→→e（填操作的編號(hào)）a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．點(diǎn)燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是．（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是．【探究反思】（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息答案：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是．②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是．10．（2016?四川）高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物，E的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和試劑略）：已知：（R1和R2代表烷基）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試劑Ⅰ的名稱是，試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱