第一章-化學反應(yīng)熱的計算習題

訓練4化學反應(yīng)熱的計算[基礎(chǔ)過關(guān)]一、由反應(yīng)熱比較物質(zhì)的穩(wěn)定性1．化學反應(yīng)：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1<0CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2<0C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3<0；下列說法中不正確的是(相同條件下) ()A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88B．12gC所具有的能量一定大于28C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多2．已知25℃、101(1)4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正確結(jié)論是 ()A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)3．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)eq\o(,\s\up7(>13.2℃),\s\do5(<13.2℃))Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列說法正確的是 ()A．ΔH1>ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中二、蓋斯定律的應(yīng)用4．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH為 ()A．＋262.6kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1 D．＋131.3kJ·mol－15．能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學方程式為 ()A．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝＋127.4kJ·mol－16．已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ三、根據(jù)熱化學方程式計算反應(yīng)熱7．已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.83kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為 ()A．0.22mol B．0.15mol C．0.1mol D．0.05mol8．已知下列熱化學方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為 ()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。(2)碳(s)在氧氣供應(yīng)不足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________________________。

答案1．B2．A3．D4．D5．A6．D7．C8．A9．A10．A11．(1)CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1(2)C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－112．(1)2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1153.7kJ·mol－1(2)N2H4(g)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1135kJ·mol－113．(1)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1<(2)3∶13∶2(3)燃燒熱值高