江西省上饒市高中化學(xué)高考模擬期末高分預(yù)測(cè)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氫氣C．一次電池D．煤

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．5.6LCO2含有原子數(shù)目為0.75NAB．7.1gCl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．1mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子數(shù)目為2NAD．pH=12的Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

4、已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常見(jiàn)化合價(jià)是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一電離能最小D．元素Y的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

5、某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)、分子結(jié)構(gòu)模型如圖：

下列關(guān)于該有機(jī)化合物的敘述不正確的是A．該有機(jī)化合物中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種B．該有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體可以有芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH2CH3D．1mol該有機(jī)化合物完全燃燒可以產(chǎn)生9molCO2和7molH2O

6、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．B．C．D．

7、鉛蓄電池是重要的化學(xué)電源之一，其反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)陰極為PbSO4變?yōu)镻b，發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時(shí)Pb與電源負(fù)極相連C．放電時(shí)正極增加64g，轉(zhuǎn)移2mol電子D．陽(yáng)極電極反應(yīng)為：PbSO4－2e-＋2H2O

═PbO2＋4H+＋SO42-

7、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二級(jí)電離常數(shù)Ka2（H2Y）=10-4.3D．交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、試驗(yàn)題

8、某化學(xué)興趣小組欲對(duì)含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進(jìn)行綜合實(shí)驗(yàn)：

（1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO4·5H2O，請(qǐng)根據(jù)以下流程回答問(wèn)題：

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7

①試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_____________，加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______________；

②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和_______________；操作b的名稱(chēng)為_(kāi)_____________；

（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測(cè)定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測(cè)液2.00mL，用濃度為0．01mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是____________(填字母序號(hào)，夾持部分已略去)

達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去酸性KMnO4溶液11.00mL，請(qǐng)計(jì)算c(Fe2+)=__________________。三、工藝流程題

9、碳酸鋰廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)。從煤粉灰(、、、等)中回收提取鋁、鋰元素的化合物的流程如圖所示：

已知：碳酸鋰的溶解度為(g/L)溫度/℃0102030405060801001.541.431.331.251.171.081.010.850.72(1)如何提高酸浸速率？_______(任寫(xiě)一條)

(2)濾渣2的主要成分為_(kāi)______；剛好沉淀完全的pH為_(kāi)______。{已知：，離子濃度≤時(shí)表示該離子沉淀完全}。

(3)從濾渣2中分離出，可用如圖所示的方法，步驟1的離子方程式為_(kāi)______。

(4)“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(5)“沉鋰”中的“一系列操作”依次為_(kāi)______、_______、洗滌、干燥，檢驗(yàn)碳酸鋰已經(jīng)洗滌干凈的方法為_(kāi)______。四、原理綜合題

10、中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，相關(guān)成果于北京時(shí)間9月24日由國(guó)際知名學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》在線發(fā)表。CO2的捕集、利用與封存是科學(xué)家研究的重要課題，利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2)，合成氣可直接制備甲醇，反應(yīng)原理為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ?mol-1。

(1)若要該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，_____(填“高溫”或“低溫”)更有利。

(2)在恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于合成氣合成甲醇的反應(yīng)，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母序號(hào))。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．CO的百分含量不再變化D．CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1(3)T1℃下，在2L恒容密閉容器中充入2molCO和6molH2合成CH3OH(g)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：

①前5分鐘內(nèi)，v(H2)=_____。

②T1℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。

③10min時(shí)，改變的外界條件可能是_____。

(4)T1℃下，在1L恒容密閉容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH(g)，此時(shí)反應(yīng)將_____(填“向左進(jìn)行”“向右進(jìn)行”“達(dá)到平衡”或“無(wú)法判斷”)。

(5)工業(yè)上也可以用電解法捕獲CO2，如圖，CO2在酸性水溶液中用情性電極電解制得乙烯，其原理如圖所示，則b電極上的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。

11、嫦娥五號(hào)從月球采回的沙土中含有豐富的鈦鐵礦，還含有硅、鋁、鉀、鋅、銅和稀土元素等。

(1)三價(jià)鐵離子可以形成多種配位化合物。

①電子排布式為_(kāi)__________。

②配體為_(kāi)__________；配體分子屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)。

③向溶液中滴加溶液，溶液變紅色，繼續(xù)滴加溶液，生成，紅色消失，由此可知離子穩(wěn)定性：___________(填“>”、“<”或“=”)。

(2)金屬Ti的熔點(diǎn)比K高很多的原因?yàn)開(kāi)__________。

(3)鋅與氮、鎳形成的化合物，具備優(yōu)越的催化活性，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①與Zn原子距離最近且相等的Ni原子有___________個(gè)。

②該晶體沿z軸的投影圖為_(kāi)__________(填字母)；晶胞參數(shù)為，該晶胞的密度為_(kāi)__________(用含a、的代數(shù)式表示)。

12、3—四氫呋喃甲醇是合成農(nóng)藥呋蟲(chóng)胺的中間體，其一種合成路線如下：

已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

ii．R1COOR2R1CH2OH+R2OH

(1)E的名稱(chēng)為_(kāi)__________，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)___________。

(2)由H生成3—四氫呋喃甲醇的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中B→D的氧化過(guò)程不宜選用銀氨溶液或新制氫氧化銅的原因是：___________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________。

(5)3—四氫呋喃甲醇有多種同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有___________種。

(6)E→F時(shí)會(huì)生成分子式