山東省樂陵市高中化學高考模擬期末評估考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、《本草綱目》中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令入以灰淋汁，取堿浣衣”。下列關于文中“堿”的敘述錯誤的是A．該堿的主要成分是B．常溫下，其水溶液的pH大于7C．它和溶液反應產生紅褐色沉淀D．“取堿浣衣”利用的去污原理是油脂的皂化反應

3、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)目為0.1NAB．2.8gC2H4中含有的共用電子對數(shù)目為0.2NAC．1.6gCH4和足量的Cl2在光照條件下反應，生成CH3Cl數(shù)目為0.1NAD．標準狀況下，4.2gC4H8和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)目為0.9NA

4、一種對中樞神經有抑制作用的藥物結構如圖。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。

下列判斷不正確的是A．第一電離能：X<ZB．晶體屬于共價晶體C．W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產生Y的氣態(tài)氫化物

5、化合物W是重要的藥物中間體，可由下列反應制得：

下列有關說法正確的是A．X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子存在手性異構體D．W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應

6、對于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A．裝置可用蒸發(fā)操作，蒸干FeSO4溶液獲取FeSO4·7H2O晶體B．裝置可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等氣體C．裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置所示方法可檢查該裝置的氣密性

7、氟離子電池因能量密度高環(huán)境友好而成為一種前景廣闊的新型電池，結構如下圖所示，充電時F-從電極乙流向電極甲。下列說法正確的是

A．放電時，電極乙為正極，發(fā)生還原反應B．放電時，電極甲發(fā)生反應：C．充電時，電極甲與外加電源的正極相連D．充電時，導線上每通過，乙電極質量減少

7、亞磷酸()是二元弱酸，主要用于農藥中間體以及有機磷水處理藥劑原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等濃度的溶液。下列說法正確的是A．當時，B．當c=c時，C．當時，由水電離出的D．當時，二、試驗題

8、鈷及其化合物在化工生產中有重要的用途。三氯化六氨合鈷(Ⅲ)｛｝是黃色或橙黃色晶體，實驗室以(易潮解)為原料制備，步驟如下：

Ⅰ、鈷和氯氣反應制備，實驗裝置如圖：

(1)B裝置中發(fā)生的化學反應方程式為___________。

(2)C裝置中試劑X的作用為___________。A裝置中洗氣瓶內試劑的名稱為___________。

Ⅱ、三氯化六氨合鈷(Ⅲ)的制備。其原理為：

已知：三氯化六氨合鈷不溶于乙醇，常溫下在水中溶解度較小。

(3)水浴溫度不超過60℃，原因是___________。固體2的成分是___________。

(4)請補充最后一步由濾液獲得產品的實驗操作___________，低溫干燥，獲得產品。(實驗中須使用的試劑有：無水乙醇、濃鹽酸)三、工藝流程題

9、鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如圖：

已知：①還原性：Cl->Co2+；

②Fe3+和C2O結合生成較穩(wěn)定的[Fe(C2O4)3]3-，在強酸性條件下分解重新生成Fe3+?；卮鹣铝袉栴}：

(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的____。

(2)濾渣的主要成分為____(填化學式)。

(3)從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子方程式為____。

(4)濾液A中的溶質除HCl、LiCl外還有____(填化學式)。寫出LiCoO2和鹽酸反應的化學方程式____。

(5)在空氣中加熱一定質量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數(shù)據(jù)見表，請補充完整表中問題。已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產物為CO2。

②固體失重率=對應溫度下樣品失重的質量/樣品的初始質量。序號溫度范圍/℃化學方程式固體失重率I120～220CoC2O4·2H2O=CoC2O4+2H2O19.67%II300～350____59.02%

(6)已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp=8.64×10-4，將濃度為0.02mol·L-1的Li2SO4和濃度為0.02mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li+濃度為____mol·L-1。

(7)從FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關鍵是____。四、原理綜合題

10、氨被廣泛應用于化工、輕工、制藥、合成纖維等領域，是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”表示。由圖可知合成氨反應N2(g)+H2(g)NH3(g)，ΔH=___________kJ·mol-1。該歷程中決速步的活化能(E)為___________kJ·mol-1。(“TS”代表過渡態(tài))

(2)將n(N2)：n(H2)=1：3的混合氣進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3的平衡體積分數(shù)φ(NH3)在不同壓強下隨溫度變化如圖甲所示。

①壓強p1、p2、p3中，最大的是___________。

②p1=0.5MPa，A點的平衡轉化率為___________，壓強平衡常數(shù)Kp=___________。

(3)在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進行反應(此時容器內總壓為200kPa)，各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖乙所示。則t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是___________(用圖中a、b、c、d表示)，理由是___________。

11、鋰離子電池的開發(fā)與應用是新能源汽車走向實用的關鍵。

(1)LiFePO4是新型鋰離子電池的正極材料，基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為___________，中P元素的雜化軌道類型為___________。LiFePO4的晶胞結構如圖A所示，鋰離子電池充放電過程伴隨A和B相互轉化，則A→B為___________過程(填“充電”或“放電”)。A、B晶胞為長方體形，設其邊長分別為apm，bpm，cpm(忽略A、B體積的細微差別)，設阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為，則A→B晶體的密度差為___________(用含a、b、c和的式子表示，)

(2)碳酸乙二酯(

)常用作鋰離子電池電解液的溶劑，1個碳酸乙二酯分子含鍵總數(shù)為___________個。、、

等物質常用作電池電解液的溶質，P和S中，第一電離能較大的是___________(填元素符號)。與LiCl中，熔點較高的是___________(填化學式)。和在水溶液中酸性較強的是___________(填化學式)，理由是___________

12、由汽油裂解得到的短鏈烯烴A、B是重要的化工原料。下圖是制備無紡布(聚丙烯)和香料(乙酸乙酯)的過程?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出物質的結構簡式：B___________；G___________。

(2)A、E的官能團名稱分別為___________、___________。

(3)反應③、⑤的化學方程式分別為___________、___________。

(4)下列說法錯誤的是___________(填標號)。A．B能使溴水褪色，生成的有機物名稱為1