安徽省桐城市高中化學高一下冊期末高分通關試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列說法正確的是A．鋼、生鐵、氧化鐵均屬于合金B(yǎng)．鹽酸、漂白粉、水銀均為混合物C．硫酸鈉、氯化銨、純堿均屬于鹽D．一氧化碳、二氧化碳均屬于酸性氧化物

2、學習化學離不開化學用語，下列化學用語的表達正確的是A．HClO的電子式：B．CO2的比例模型：C．結(jié)構示意圖可表示35Clˉ，也可表示37ClˉD．碳酸氫鈉與澄清石灰水混合：HCO+OH-=CO+H2O

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．由和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．與充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．粉末中含有2NA個陰離子D．的溶液中含有的氧原子數(shù)為0.04NA

4、下列各組離子能大量共存的是A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B．FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、S2-C．無色酸性溶液中：K+、CH3COO-、、D．pH=2的溶液中：、Na+、Cl-、Cu2+

5、下列①～④是對鈉與水反應的實驗現(xiàn)象、解釋的描述，下列說法正確的是序號實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論①鈉浮在水面上鈉的密度比水?、阝c熔成小球鈉與水反應放熱且鈉的熔點低③鈉四處游動，嘶嘶作響產(chǎn)生了氣體④向反應后的溶液中滴加石蕊，溶液變紅生成了堿性物質(zhì)

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列方程式書寫正確的是A．鐵與氯化鐵溶液反應：B．在水中電離：C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：D．碳與濃硫酸反應：

7、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中X、M同主族，M原子有4個電子層；Z2+與Y2?具有相同的電子層結(jié)構，W是地殼中含量最多的金屬，X與M的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列敘述不正確的是A．簡單離子半徑大?。篗的離子＞Z的離子＞W(wǎng)的離子＞Y的離子B．W的氧化物可與M的氧化物的水化物反應C．由Y組成的物質(zhì)不存在同素異形體D．含M元素物質(zhì)的焰色反應(透過藍色鈷玻璃)為紫色

8、下列有關實驗操作的說法正確的是A．用容量瓶配制溶液時，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，立即加水至刻度線B．進行分液操作時，先從分液漏斗上口倒出上層液體，后通過下端活塞放出下層液體C．往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體時，要邊滴溶液邊攪拌防止溶液飛濺D．蒸餾時溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處

9、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價與最低負價代數(shù)之和為4，下列說法不正確的是A．陰離子的還原性：X＞W(wǎng)＞ZB．Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色C．X與Y形成離子化合物D．W與Y組成的Y2W2可作為供氧劑

10、科學家發(fā)現(xiàn)海洋是一個名副其實的“聚寶盆”，下列對海洋資源開發(fā)利用的說法不正確的是A．海底如“土豆”般的金屬結(jié)核礦含有鐵、鎂、鈷等多種元素，可用鋁熱法冶煉并分離得到各種金屬單質(zhì)B．海水淡化工廠可與化工生產(chǎn)結(jié)合，如淡化后的濃海水，可用于提溴、鎂、鈉等C．海水中的金、鈾等元素儲量高、濃度低，提煉時，需先富集D．海水提鎂過程中，所需的石灰乳，可用貝殼煅燒后加水得到，體現(xiàn)了就地取材、降低成本的生產(chǎn)理念

11、如圖是一套實驗室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是

A．制取NO氣體B．制取二氧化碳氣體C．制取氯氣D．制取氨氣

12、如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖相符合的是

A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B．該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC．該反應達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID．同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡II時濃度相等

13、恒溫時向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)，Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．t0min時，n(Z)＝0.75molB．0~5min內(nèi)，以X表示的化學反應速率是0.02mol·L－1·min－1C．正反應速率a點比b點大D．b點時該反應達到了最大限度，反應停止

14、碘與氫氣反應的熱化學方程式是

①

②

下列說法正確的是A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定B．C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低D．中通入，發(fā)生反應時放熱9.48kJ

15、10mL某種氣態(tài)烴，在50mL氧氣里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體(所有氣體體積都是在同溫同壓下測定的)，則該氣態(tài)烴可能是：A．甲烷B．丙烷C．丙烯D．丁烷

16、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、下列關于甲、乙兩裝置的說法中正確的是

A．甲裝置中負極電極反應式為B．甲裝置中電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小C．乙裝置在工作過程中，鋅筒被消耗D．乙裝置中電子流動方向為a→b

18、銀鋅紐扣電池的構造如圖所示，其電池反應方程式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法正確的是

A．鋅粉為正極B．Ag2O發(fā)生氧化反應C．電池工作時，電流從鋅粉流向Ag2OD．負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

18、已知：將Cl2通入適量的NaOH溶液中，產(chǎn)物可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值與溫度高低有關。當n(NaOH)=amol時，下列說法中不正確的是A．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于amolB．改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為amolC．若某溫度下，反應后=11，則溶液中D．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為n(e-)二、工藝流程題

19、拜耳法中提純Al2O3的方法屬于堿溶法，也可以用酸溶法提純Al2O3，其流程如下圖：

回答下列問題：

(1)寫出步驟①②中可能發(fā)生反應的離子方程式：_________；_________；_________；_________。

(2)步驟②中不用氨水沉淀Fe3+的原因是__________。

(3)某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應。下列說法正確的是_______。

A．由實驗1可以得出結(jié)論，金屬鋁的活潑性弱于銅B．實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+=Al3++CuC．溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D．由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol/L的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈三、實驗題

20、硫酸亞鐵銨是一種重要工業(yè)原料，其晶體(摩爾質(zhì)量為)為淺藍綠色晶體，較硫酸亞鐵不易被氧化。

(1)硫酸亞鐵銨晶體的制備裝置：

①制備方法：將濃溶液與飽和溶液混合，經(jīng)過_______，_______，過濾、洗滌、干燥即得硫酸亞鐵銨晶體。

②已知鐵屑中含有少量雜質(zhì)，實驗開始時，關閉活塞，打開活塞b、c，溶液的作用為_______。反應一段時間后，調(diào)整活塞a、b、c的開關狀態(tài)依次為_______。

(2)產(chǎn)品的分解實驗及產(chǎn)物的檢驗：某實驗小組采用下列實驗裝置驗證產(chǎn)品的分解產(chǎn)物。

①硫酸亞鐵銨晶體在時隔絕空氣加熱完全分解，將方程式補充完整(系數(shù)為1時也要寫出)_______。

②驗證甲中殘留物含有可選用的試劑有_______(填字母)。

a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．新制氯水

d．硫氰化鉀

③裝置丙中觀察到有白色沉淀生成，發(fā)生的離子反應方程式為_______。

(3)產(chǎn)品純度的測定：準確稱量硫酸亞鐵銨晶體樣品，配制成溶液。取所配溶液于錐形瓶中，加稀酸化，實驗測定其與溶液恰好完全反應，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______。四、周期表推斷題

21、下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置，用化學符號回答下列各題。族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二⑤⑥三①③⑦⑧⑩四②④⑨

(1)10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_______，寫出⑨的原子結(jié)構示意圖：_______。

(2)元素⑤中，含有6個質(zhì)子和8個中子的核素的原子符號為_______。

(3)以上元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_______。

(4)②③④三種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是_______。

(5)非金屬性：⑦_______⑧(填“>”或“<”)，能證明該結(jié)論的依據(jù)為_______(用離子方程式表示)。

(6)用電子式表示⑥與①形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物的形成過程_______。

(7)均含有①⑥⑦和H四種元素的兩種化合物反應的化學方程式為_______。五、有機推斷題

22、A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。

請回答下列問題：

(1)B、D中官能團的名稱：B_______D_______。

(2)指出下列編號對應反應的反應類型：⑥_______。

(3)I是F的同系物中最簡單的有機物，I的電子式為_______。寫出I和氧氣燃料電池在酸性電解質(zhì)