浙江省溫嶺市高中化學(xué)高二下冊期末高分預(yù)測預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人體健康及環(huán)境息息相關(guān)。下列敘述正確的是A．面粉中可大量添加滑石粉作為膨松劑B．生活污水可直接排入河中C．火箭采用氫能源對(duì)環(huán)境友好D．應(yīng)用光伏發(fā)電與“碳達(dá)峰”無關(guān)

2、我國科學(xué)家利用CO2合成淀粉的核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．反應(yīng)①消耗4.4gCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O2所含的非極性鍵數(shù)為NAC．30gHCHO與CH3COOH的混合物中含氧原子數(shù)為2NAD．淀粉與纖維素分子均可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體

3、圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜WC．WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

4、下列化學(xué)式代表的物質(zhì)一定為純凈物的是A．C4H6B．C6H6C．C3H8D．C3H7Br

5、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。是人工固氮的產(chǎn)物，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿等；能被NaClO氧化成(水合肼)；在一定條件下與反應(yīng)可制備尿素，尿素加熱至150-160℃將脫氨成縮二脲。實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1：生成B．圖2：干燥C．圖3：收集D．圖4：吸收尾氣

6、下列說法正確的是

ABCD通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH增大此裝置可實(shí)現(xiàn)

銅的精煉鹽橋中的K+

移向FeCl3溶液若觀察到甲燒杯中石墨電極附近先變紅，則乙燒杯中銅電極為陽極

A．AB．BC．CD．D

7、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)原溶液中部分粒子的物質(zhì)的量隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．II表示的是HA-的物質(zhì)的量的變化曲線B．NaHA水溶液顯堿性C．的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小D．當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、試驗(yàn)題

8、回答下列問題：

(1)對(duì)氯苯氧乙酸是一個(gè)常用的植物生長調(diào)節(jié)劑，俗稱“防落素”，可以減少農(nóng)作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明顯的增產(chǎn)作用。其實(shí)驗(yàn)原理為：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①在反應(yīng)器中，加入足量氯乙酸和5mL水，開動(dòng)攪拌器，慢慢滴加飽和碳酸鈉溶液，至溶液的pH=7～8，然后加入4.7g苯酚，再慢慢滴加35%氫氧化鈉溶液至pH=12；

②將反應(yīng)器置于水浴中緩慢加熱，維持此溫度20min；

③移去水浴，用濃鹽酸調(diào)pH=4，析出固體，過濾，用水洗2～3次，再用乙醇洗滌；

④加入少量三氯化鐵和10mL足量的濃鹽酸。升溫至60~70℃，緩慢滴加雙氧水，保溫反應(yīng)20～30min，升溫使固體溶解，慢慢冷卻，析出固體，得到粗產(chǎn)品；將粗產(chǎn)品再次用熱的乙醇溶解→煮沸→趁熱過濾→加蒸餾水→自然冷卻→過濾→洗滌→干燥→3.73g產(chǎn)品。

完成下列問題：

(1)裝置中滴加藥品的儀器A的名稱是___________，球形冷凝管的進(jìn)水口是___________(a或b)，球形冷凝管的作用是___________。

(2)步驟①中滴加苯酚后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)步驟②中采用水浴加熱，用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________。

(4)步驟③用乙醇洗滌的目的是___________。

(5)X是對(duì)氯苯氧乙酸的同分異構(gòu)體，X符合下列條件①X能和FeCl3反應(yīng)出現(xiàn)紫色②能與NaHCO3反應(yīng)③核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2︰2︰1︰1︰1。寫出X的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(6)該實(shí)驗(yàn)所得對(duì)氯苯氧乙酸的產(chǎn)率為___________。三、工藝流程題

9、從銅電解液(主要含Cu2+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Zn2+等)中提純可得到粗硫酸鎳晶體，某課題小組為了進(jìn)一步精制純化并回收膽礬晶體，設(shè)計(jì)了如圖流程：

已知：相關(guān)離子濃度為0.1mol·L-1時(shí)，形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Cu2+Fe2+Fe3+Ca2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH4.26.31.511.86.26.9沉淀完全的pH6.78.32.813.88.28.9(1)為加快“水浸”時(shí)的浸出率，可采取的措施有_______，“濾渣1”的主要成份是_______。

(2)為了使“溶液1”中的反應(yīng)充分進(jìn)行，需要通入稍過量的H2S，寫出Fe3+與H2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(3)解釋向“溶液2”中加入Ni(OH)2的原因_______。

(4)“操作X”為在_______(填儀器名稱)中加熱至_______冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥后得到結(jié)晶水合物晶體。

(5)若“溶液3”中Ca2+的濃度為0.001mol·L-1，取等體積的NiF2溶液與該溶液混合，要使反應(yīng)結(jié)束時(shí)c(Ca2+)＜10-5mol·L-1，則所加NiF2溶液的濃度至少為_______mol·L-1。[已知室溫下Ksp(CaF2)=4×10-11]

(6)室溫下選擇萃取劑P204(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理為nHR+Mn+MRn+nH+，試劑a為_____(填化學(xué)式)。溶液pH對(duì)幾種離子的萃取率的影響如圖，則萃取鋅時(shí)，應(yīng)控制pH的范圍為3~4，請(qǐng)解釋原因_______。

四、原理綜合題

10、武漢大學(xué)課題組報(bào)道了一種氯化鎂循環(huán)法()，在常壓下利用和合成氨。法各步驟反應(yīng)方程式如下：

①

②

③

④

⑤

(1)法合成氨反應(yīng)的_______0(填“＞”或“＜”)。在該循環(huán)法中氣態(tài)中間產(chǎn)物有_______與。

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵鍵能/()243463431496

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算

_______。

(3)向一恒容密閉容器內(nèi)按充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨溫度的變化如圖所示：

①M(fèi)、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KM_______KN(填“>”“＜”或“=”)。

②N點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)%。

③M點(diǎn)時(shí)的總壓強(qiáng)為，為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則溫度下的平衡常數(shù)為_______。

11、第四周期中的18種元素具有重要的用途。

(1)金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為_______。

(2)第四周期族的元素中，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)_______。

(3)已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點(diǎn)為26.1℃，沸點(diǎn)為186℃，則晶體類型為_______，中心原子的雜化類型為_______。

(4)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

中由大到小的順序是_______。(用“1”“2”“3”表示)

(5)普魯士藍(lán)晶體屬立方晶系，晶胞棱長為。鐵氰骨架組成晶胞中的8個(gè)小立方體，粒子在小立方體頂點(diǎn)，在小立方體的棱上，兩端均與相連，小立方體中心空隙可容納，如圖所示(在圖中省略)

①普魯士藍(lán)中與個(gè)數(shù)之比為_______；

②若所有鐵粒子為等徑小球，則與之間最近距離為_______。

12、瑞馬唑侖是我國自主研發(fā)的小分子鎮(zhèn)靜藥物，用于常規(guī)胃鏡檢查，其合成路線如下(部分試劑和反應(yīng)條件略去)。

已扣：i．

ii．

(1)A能使的溶液褪色，A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B中含有醛基，A→B的反應(yīng)類型是___________。

(3)D→E的化學(xué)方程式是___________。

(4)E的同分