物理化學實驗思考題及參考答案

物理化學試驗思索題及參照答案篇一：物理化學試驗思索題及答案試驗一燃燒熱的測定1．攪拌太慢或太快對試驗成果有何影響？答案：攪拌的太慢，會使體系的溫度不均勻，體系測出的溫度不準，試驗成果不準，攪拌的太快，會使體系與環(huán)境的熱互換增多，也使試驗成果不準。2．蔗糖的燃燒熱測定是怎樣操作的？燃燒樣品蔗糖時，內(nèi)筒水與否要更換和重新調(diào)溫？答案：用臺秤粗稱蔗糖0.5克,壓模后用分析天平精確稱量其重量。操作略。內(nèi)筒水當然要更換和重新調(diào)溫。3．燃燒皿和氧彈每次使用后，應怎樣操作？答案：應清洗潔凈并檫干。4．氧彈準備部分，引火絲和電極需注意什么？答案：引火絲與藥片這間的距離要不不小于5mm或接觸，但引火絲和電極不能碰到燃燒皿，以免引起短路，致使點火失敗。5．測定量熱計熱容量與測定蔗糖的條件可以不一致嗎？為何？答案：不能，必須一致，否則測的量熱計的熱容量就不合用了，例兩次取水的量都必須是3.0升，包括氧彈也必須用同一種，不能換。6．試驗過程中有無熱損耗，怎樣減少熱損耗？答案：有熱損耗，攪拌適中，讓反應前內(nèi)筒水的溫度比外筒水低，且低的溫度與反應后內(nèi)筒水的溫度比外筒高的溫度差不多相等。7．藥片與否需要干燥藥片壓藥片的太松和太緊行不行答案：需要干燥，否則稱量有誤差，且燃燒不完全。不行。8．怎樣保證樣品燃燒完全？答案：充氧量足夠，藥物干燥，藥片壓的力度適中其他操作正常。9．充氧的壓力和時間為多少？充氧后，將怎樣操作？答案：2.5MPa，充氧時間不少于30S。用萬用電表檢查兩電極與否通路（規(guī)定約3至10）；檢漏。10．攪拌時有摩擦聲對試驗成果有何影響？答案：闡明摩擦力較大，由此而產(chǎn)生的熱量也較多，使成果偏大（數(shù)值）。11．本試驗中，那些為體系？那些為環(huán)境？答案：氧彈、內(nèi)筒、水為體系；夾套及其中的水為環(huán)境。12．壓片時，壓力必須適中，片粒壓的太緊或太松對試驗成果有何影響？答案：片粒壓的太緊，使燃燒不完全，成果偏?。〝?shù)值）。片粒壓的太松，當高壓充氧時會使松散藥粉飛起，使得真正燃燒的藥物少了，成果偏?。〝?shù)值）。13．寫出萘燃燒過程的反應方程式？蔗糖和氧氣反應生成二氧化碳和水的反應方程式？答案：C10H8（）＋12O2（g）→10CO2（g）＋4H2O（l）C12H22O11()+12O2(g)11H2O(l)+12CO2(g)14．內(nèi)桶中的水溫為何要選擇比外筒水溫低？低多少合適？為何？答案：為了減少熱損耗，因反應后體系放熱會使內(nèi)筒的溫度升高，使體系與環(huán)境的溫度差保持較小程度，體系的熱損耗也就至少。低1度左右合適，因這個質量的樣品燃燒后，體系放熱會使內(nèi)筒的溫度升高大概2度左右，這樣反應前體系比環(huán)境低1度，反應后體系比環(huán)境高1度，使其溫差最小，熱損耗最小。C12H22O11()+12O2(g)11H2O(l)+12CO2(g)C10H8（）＋12O2（g）→10CO2（g）＋4H2O（l）rHcHmC10H8,νBfHmBB10fHmCO2,g4fHH2O,lfHC10H8,mmfHmC10H8,10fHmCO2,g4fHmH2O,lcHmC10H8,蔗糖的計算過程同上,注意分子式和系數(shù)的差異.16．充氧量太少會出現(xiàn)什么狀況？答案：會使燃燒不完全，成果偏?。〝?shù)值）。17．怎樣根據(jù)試驗測得的Qv求出Qpm？寫出公式？答案：QP,m=QV,m+vBgRT試驗二液體飽和蒸氣壓的測定1.真空泵在開關之前為何要先通大氣？答案：保護真空泵，防止真空泵油被倒抽出來而損壞真空泵。2.本試驗中緩沖壓力罐有什么作用？答案：緩沖壓力和調(diào)整壓力。3.怎樣判斷等壓計中的空氣已被抽盡？答案：重新抽氣3分鐘，若同一溫度下兩次壓力讀數(shù)相似則闡明等壓計中的空氣已被抽盡。4.怎樣判斷等壓計中的氣體和液體已達氣液平衡？答案：等壓計中的B、C兩管液面不再移動。5.試驗測定期放入空氣太多會出現(xiàn)什么狀況？出現(xiàn)這種狀況應當怎么辦？答案：B管液面高于C管液面，甚至出現(xiàn)空氣倒灌。這時重新排氣泡3分鐘。6.本試驗怎樣求取液體的正常沸點？答案：在Lnp─1/T直線上求取p=101.325kpa對應的T。7.試驗開始前為何要將壓力計采零？怎樣由壓力計讀數(shù)計算液體的飽和蒸氣壓？答案：選擇壓力計所測表壓的相對零點。p(飽)=p(大氣壓)+p(表壓)。8.試驗開始時抽氣的目的是什么？答案：驅趕U型管和試液球間氣柱內(nèi)的空氣。9.克—克方程的合用條件是什么？答案：純物質一級相變有氣相存在的兩相平衡，氣體可視為理想氣體，凝聚相體積可忽視不計。ΔH近似為常數(shù)（只針對克-克方程積分式）。10.發(fā)生空氣倒灌后為何要重新抽氣？答案：保證U型管和試液球間氣柱內(nèi)的蒸氣為純的乙醇蒸氣。11.怎樣進行壓力計采零操作？答案：打開進氣閥，關閉抽氣閥，通大氣狀況下,按下壓力計采零鍵。12.怎樣設定控溫儀的溫度？該目的溫度與恒溫槽的實際溫度與否一直一致？答案：操作略，不一致。13.什么叫正常沸點？答案：當外壓為101.325kPa時,液體的蒸氣壓與外壓相等時的溫度稱為該液體的正常沸點。14.怎樣進行開始抽氣時緩沖壓力罐有關調(diào)整操作？答案：關閉進氣閥，打開平衡閥，打開抽氣閥。15.怎樣進行抽氣完畢后緩沖壓力罐有關調(diào)整操作？答案：關閉抽氣閥，根據(jù)實際狀況打開進氣閥或平衡閥。16.怎樣對的控制等壓計的抽氣速率？為何要控制？答案：氣泡應間斷逸出，否則無法將AB管內(nèi)的空氣抽盡或導致U型管中乙醇大量減少。17.怎樣調(diào)平B、C兩管的液面？答案：緩慢打開進氣閥放入空氣（當C管液面比B管液面高時），緩慢打開平衡閥（或抽氣閥）抽氣（當C管液面比B管液面低時）。18.本試驗怎樣由不一樣溫度下液體的飽和蒸氣壓求取液體的摩爾蒸發(fā)焓ΔΗ？答案：以Lnp對1/T作圖得一直線，由直線斜率求ΔH.lnvapHmRTC篇二：物理化學試驗所有課后習題和思索題答案試驗一燃燒熱的測定1.在本試驗中，哪些是系統(tǒng)？哪些是環(huán)境？系統(tǒng)和環(huán)境間有無熱互換？這些熱互換對試驗成果有何影響？怎樣校正？提醒：盛水桶內(nèi)部物質及空間為系統(tǒng)，除盛水桶內(nèi)部物質及空間的熱量計其他部分為環(huán)境，系統(tǒng)和環(huán)境之間有熱互換，熱互換的存在會影響燃燒熱測定的精確值，可通過雷諾校正曲線校正來減小其影響。2.固體樣品為何要壓成片狀？萘和苯甲酸的用量是怎樣確定的？提醒：壓成片狀有助于樣品充足燃燒；萘和苯甲酸的用量太少測定誤差較大，量太多不能充足燃燒，可根據(jù)氧彈的體積和內(nèi)部氧的壓力確定來樣品的最大用量。3.試分析樣品燃不著、燃不盡的原因有哪些提醒：壓片太緊、燃燒絲陷入藥片內(nèi)會導致燃不著；壓片太松、氧氣局限性會導致燃不盡。4.試分析測量中影響試驗成果的重要原因有哪些本試驗成功的關鍵原因是什么提醒：能否保證樣品充足燃燒、系統(tǒng)和環(huán)境間的熱互換是影響本試驗成果的重要原因。本試驗成功的關鍵：藥物的量合適，壓片松緊合適，雷諾溫度校正。5.使用氧氣鋼瓶和氧氣減壓器時要注意哪些事項？提醒：閱讀《物理化學試驗》教材P217-220試驗二凝固點減少法測定相對分子質量1.什么原因也許導致過冷太甚？若過冷太甚，所測溶液凝固點偏低還是偏高？由此所得萘的相對分子質量偏低還是偏高？闡明原因。答：寒劑溫度過低會導致過冷太甚。若過冷太甚，則所測溶液凝固點偏低。根據(jù)公式和可知由于溶液凝固點偏低，Tf偏大，由此所得萘的相對分子質量偏低。2.寒劑溫度過高或過低有什么不好？答：寒劑溫度過高首先不會出現(xiàn)過冷現(xiàn)象，也就不能產(chǎn)生大量細小晶體析出的這個試驗現(xiàn)象，會導致試驗失敗，另首先會使試驗的整個時間延長，不利于試驗的順利完畢；而寒劑溫度過低則會導致過冷太甚，影響萘的相對分子質量的測定，詳細見思索題1答案。3.加入溶劑中的溶質量應怎樣確定加入量過多或過少將會有何影響？答：溶質的加入量應當根據(jù)它在溶劑中的溶解度來確定，由于凝固點減少是稀溶液的依數(shù)性，因此應當保證溶質的量既能使溶液的凝固點減少值不是太小，輕易測定，又要保證是稀溶液這個前提。假如加入量過多，首先會導致凝固點下降過多，不利于溶液凝固點的測定，另首先有也許超過了稀溶液的范圍而不具有依數(shù)性。過少則會使凝固點下降不明顯，也不易測定并且試驗誤差增大。4.估算試驗測定成果的誤差，闡明影響測定成果的重要原因？答：影響測定成果的重要原因有控制過冷的程度和攪拌速度、寒劑的溫度等。本試驗測定凝固點需要過冷出現(xiàn)，過冷太甚會導致凝固點測定成果偏低，因此需要控制過冷程度，只有固液兩相的接觸面相稱大時，固液才能到達平衡。試驗過程中就是采用忽然攪拌的方式和變化攪拌速度來到達控制過冷程度的目的；寒劑的溫度，寒劑溫度過高過低都不利于試驗的完畢。5.當溶質在溶液中有解離、締合、溶劑化和形成配合物時，測定的成果有何意義？答：溶質在溶液中有解離、締合、溶劑化和形成配合物時，凝固點減少法測定的相對分子質量為溶質的解離、締合、溶劑化或者形成的配合物相對分子質量，因此凝固點減少法測定出的成果反應了物質在溶劑中的實際存在形式。6.在冷卻過程中，凝固點測定管內(nèi)液體有哪些熱互換存在？它們對凝固點的測定有何影響？答：凝固點測定管內(nèi)液體與空氣套管、測定管的管壁、攪拌棒以及溫差測量儀的傳感器等存在熱互換。因此，假如攪拌棒與溫度傳感器摩擦會導致測定的凝固點偏高。測定管的外壁上粘有水會導致凝固點的測定偏低。試驗三純液體飽和蒸氣壓的測定1.在停止抽氣時，若先拔掉電源插頭會有什么狀況出現(xiàn)答：會出現(xiàn)真空泵油倒灌。2.能否在加熱狀況下檢查裝置與否漏氣漏氣對成果有何影響答：不能。加熱過程中溫度不能恒定，氣－液兩相不能到達平衡，壓力也不恒定。漏氣會導致在整個試驗過程中體系內(nèi)部壓力的不穩(wěn)定，氣－液兩相無法到達平衡，從而導致所測成果不精確。3.壓力計讀數(shù)為何在不漏氣時也會時常跳動答：由于體系未到達氣－液平衡。4.克－克方程在什么條件下才合用答：克－克方程的合用條件：一是液體的摩爾體積V與氣體的摩爾體積Vg相比可略而不計；二是忽視溫度對摩爾蒸發(fā)熱△vapHm的影響，在試驗溫度范圍內(nèi)可視其為常數(shù)。三是氣體視為理想氣體。5.本試驗所測得的摩爾氣化熱數(shù)據(jù)與否與溫度有關？答：有關。答：裝置的密閉性與否良好，水自身與否具有雜質等。試驗四雙液系的氣一液平衡相圖的繪制1．本試驗在測向環(huán)己烷加異丙醇體系時，為何沸點儀不需要洗凈、烘干？提醒：試驗只要測不一樣構成下的沸點、平衡時氣相及液相的構成即可。體系詳細總的構成沒必要精確。2．體系平衡時，兩相溫度應不應當同樣？實際呢？怎樣插置溫度計的水銀球在溶液中，才能精確測得沸點呢提醒：兩相溫度應當同樣，但實際是不一樣樣的，一般將溫度計的水銀球插入溶液下1/3很好。3．搜集氣相冷凝液的小槽體積大小對試驗成果有無影響？為何？提醒：有影響，氣相冷凝液的小槽大小會影響氣相和液相的構成。4．阿貝折射儀的使用應注意什么？提醒：不能測定強酸、強堿等對儀器有強腐蝕性的物質。提醒：影響溫度測定的：溫度計的插入深度、沸騰的程度等；影響構成測定的：移動沸點儀時氣相冷凝液倒流回液相中、測定的速度慢等試驗五二組分金屬相圖的繪制1.對于不一樣成分混合物的步冷曲線，其水平段有什么不一樣？答：純物質的步冷曲線在其熔點處出現(xiàn)水平段，混合物在共熔溫度時出現(xiàn)水平段。而平臺長短也不一樣。2.作相圖尚有哪些措施？答：作相圖的措施尚有溶解度法、沸點法等。3.一般認為，體系發(fā)生相變時的熱效應很小，則用熱分析法很難測得精確相圖，為何？在含Bi30%和80%的二個樣品的步冷曲線中第一種轉折點哪個明顯？為何？答：由于熱分析法是通過步冷曲線來繪制相圖的，重要是通過步冷曲線上的拐點和水平段(斜率的變化)來判斷新相的出現(xiàn)。假如體系發(fā)生相變的熱效應很小，則用熱分析法很難產(chǎn)生拐點和水平段。30%樣品的步冷曲線中第一種轉折點明顯，熔化熱大的Sn先析出，因此當發(fā)生相變時可以提供更多的溫度賠償，使曲線斜率變化較大。4.有時在出現(xiàn)固相的冷卻記錄曲線轉折處出現(xiàn)凹陷的小彎，是什么原因導致的？此時應怎樣讀相圖轉折溫度？答：這是由于出現(xiàn)過冷現(xiàn)象導致的，碰到這種狀況可以通過做延長線的方式確定相圖的轉折溫度。5.金屬熔融系統(tǒng)冷卻時，冷卻曲線為何出現(xiàn)折點？純金屬、低共熔金屬、及合金等轉折點各有幾種？曲線形狀為何不一樣？答：由于金屬熔融系統(tǒng)冷卻時，由于金屬凝固放熱對體系散熱發(fā)生一種賠償，因而導致冷卻曲線上的斜率發(fā)生變化，出現(xiàn)折點。純金屬、低共熔金屬各出現(xiàn)一種水平段，合金出現(xiàn)一種折點和一種水平段。由于曲線的形狀與樣品熔點溫度和環(huán)境溫度、樣品相變熱的多少、保溫加熱爐的保溫性能和樣品的數(shù)量均有關系，因此樣品的步冷曲線是不一樣樣的。對于純金屬和低共熔金屬來說只有一種熔點，因此只出現(xiàn)平臺。而對于合金來說，先有一種金屬析出，然后2種再同步析出，因此會出現(xiàn)一種折點和一種平臺。答：可以通過熱分析法來確定其構成。首先通過熱分析法繪制Sn－Bi的二組分相圖，然后再繪制該合金樣品的步冷曲線，與Sn－Bi的二組分相圖對照即可得出該合金的構成。試驗六原電池電動勢的測定1.對消法測電動勢的基本原理是什么為何用伏特表不能精確測定電池電動勢答：對消法就是用一種與原電池反向的外加電壓，于電池電壓相抗，使的回路中的電流趨近于零，只有這樣才能使得測出來的電壓為電動勢。電動勢指的就是當回路中電流為零時電池兩端的電壓，因而必須想措施使回路中電流為零。伏特表測定電池電動勢的時候，回路中的電流不為零，測出的電池兩端的電壓比實際的電動勢要小，因此用伏特表不能精確測定電池電動勢。2.參比電極應具有什么條件？它有什么功用鹽橋有什么作用應選擇什么樣的電解質作鹽橋答：參比電極一般用電勢值已知且較恒定的電極，它在測量中可作原則電極使用，在試驗中我們測出未知電極和參比電極的電勢差后就可以直接懂得未知電極的電勢。鹽橋起到減少液接電勢和使兩種溶液相連構成閉合電路的作用。作鹽橋的電解質，應當不與兩種電解質溶液反應且陰陽離子的遷移數(shù)相等，并且濃度要高。3.電動勢的測量措施屬于平衡測量，在測量過程中盡量地做到在可逆條件下進行。為此，應注意些什么答：應注意電池回路接通之前，應當讓電池穩(wěn)定一段時間，讓離子互換到達一種相對的平衡狀態(tài)；還應當在接通回路之前先估算電池電動勢，然后將電位差計旋鈕設定未電池電動勢的估算值，防止測量時回路中有較大電流。4.對照理論值和試驗測得值，分析誤差產(chǎn)生的原因。5.在精確的試驗中，需要在原電池中通入氮氣，它的作用是什么？答：為了除去溶液中的氧氣，以防止氧氣參與電極反應，腐蝕電極等。試驗七一級反應－蔗糖的轉化1.配制蔗糖溶液時稱量不夠精確，對測量成果k有無影響取用鹽酸的體積不準呢？答：蔗糖的濃度不影響lnc=-kt+B的斜率，因而蔗糖濃度不準對k的測量無影響。H+在該反應體系中作催化劑，它的濃度會影響k的大小。2.在混合蔗糖溶液和鹽酸溶液時，我們將鹽酸溶液加到蔗糖溶液里去，可否將蔗糖溶液加到鹽酸溶液中？為何？答：不能。本反應中氫離子為催化劑，假如將蔗糖溶液加到鹽酸溶液中，在瞬間體系中氫離子濃度較高，導致反應速率過快，不利于測定。3.測定最終旋光度時，為了加緊蔗糖水解進程，采用60℃左右的恒溫使反應進行究竟，為何不能采用更高的溫度進行恒溫？答：溫度過高將會產(chǎn)生副反應，顏色變黃。4.在旋光度的測量中，為何要對零點進行校正？在本試驗中若不進行校正，對成果與否有影響？篇三：大學物理化學試驗思索題答案總結大學物理化學試驗思索題答案總結【引用】大學物理化學試驗思索題答案總結-06-2110:36:50|分類：化學試驗|字號訂閱本文引用自天使折翼《大學物理化學試驗思索題答案總結》液體飽和蒸氣壓的測定1．測定液測量體飽和蒸氣壓的措施有哪些？我院物理化學試驗室采用的是什么措施？答：(1)靜態(tài)法：在某一溫度下直接飽和蒸汽壓。(2)動態(tài)法：在不一樣外界壓力下測定沸點。(3)飽和氣流法：使干燥的惰性氣體通過被測物質，并使其為被測物質所飽和，然后測定所通過的氣體中被測物質蒸汽的含量，就可根據(jù)道爾頓分壓定律算出此被測物質的飽和蒸汽壓。采用靜態(tài)法測定乙醇的飽和壓。2．等壓計U型管中的液體起什么作用？冷凝器起什么作用？為何可用液體自身作U型管封閉液？答：(1)U型管作用：①封閉氣體，防止空氣進行AB彎管內(nèi)；②作等壓計用，以顯示U型管兩端液面上的壓力與否相等。(2)將U型管內(nèi)封閉液蒸氣冷凝，防止其“蒸干”(3)封閉液作用是封閉和作等壓計用，可用液體自身作封閉液。若用其他液體作封閉液，則平衡時a球上方的氣體為封閉液蒸氣和乙醇蒸氣的混合氣體，測定成果偏高。3．啟動旋塞放空氣入體系內(nèi)時，放得過多應怎樣辦？試驗過程中為為何要防止空氣倒灌？答：(1)必須重新排除凈AB彎管內(nèi)的空氣。(2)AB彎管空間內(nèi)的壓力包括兩部分：一是待測液的蒸氣壓;另一部分是空氣的壓力。測定期，必須將其中的空氣排除后，才能保證B管液面上的壓力為液體的蒸氣壓。4．假如升溫過程中液體急劇氣化，該怎樣處理？答：緩慢放入空氣，使系統(tǒng)壓力慢慢升高，以保持等壓計兩液面平齊，以免使等壓計內(nèi)的乙醇急劇沸騰，使液封量減少。二．二元液系相圖1．在“二組分氣液平衡相圖的測定”試驗中，作原則溶液的折光率－構成曲線的目的是什么？答：從原則溶液的折光率－構成曲線上可以得出某沸點下的氣相構成和液相構成。2．在“二組分氣液平衡相圖的測定”試驗中，搜集氣相冷凝液的小槽的大小對試驗成果有無影響？答：若冷凝管下方的凹形貯槽體積過大，則會貯存過多的氣相冷凝液，其貯量超過了按相平衡原理所對應的氣相量，其構成不再對應平衡的氣相構成，因此必然對相圖的繪制產(chǎn)生影響。3．每次加入蒸餾瓶中的三氯甲烷或乙醇與否應按登記表規(guī)定精確計量？答：不一定。繪制沸點－構成圖時，不必精確懂得系統(tǒng)構成。需要精確懂得的數(shù)據(jù)是不一樣系統(tǒng)構成時的沸點、氣相構成和液相構成，而氣液兩相構成可通過折光率－構成原則曲線得到。4．怎樣鑒定氣－液兩相已到達平衡？答：將液體緩慢加熱，當液體沸騰回流一段時間，且體系溫度計讀數(shù)穩(wěn)定期，可鑒定氣－液兩相已到達平衡。三．電動勢的測定1．為何不能用伏特表測定原電池的電動勢？答：電池的電動勢不能用伏特計測量，其原因是：(1)用伏特計測量，有電流流過電池，電池的內(nèi)阻電壓降使所測電動勢偏低；(2)有較大電流通過電極時，電極極化作用使電極電勢偏離平衡電極電勢，測得的電動勢不不小于電池的可逆電動勢；(3)有電流通過電池時，電池會發(fā)生化學反應使溶液的濃度變化，導致電動勢的變化，從而破壞了電池的可逆性。2．對消法（或賠償法）測電動勢的原理是什么？畫出該試驗的測量線路圖，并指出試驗中常用到哪些儀器？答：（1）運用對消法（即賠償法）可以使電池在無電流（或極微弱電流）通過的條件下測得兩極間的電勢差，這時電池反應是在靠近可逆條件下進行的，這一電勢差即為該電池的平衡電動勢。（2）電路圖（3）UJ—25型高電勢電位差計、檢流計、工作電池、原則電池、待測電池、正負電極和溫度計3．電位差計、原則電池、檢流計及工作電池各有什么作用？答：電位差計：運用賠償法測定被測電極電動勢；原則電池：提供穩(wěn)定的已知數(shù)值的電動勢EN，以此電動勢來計算未知電池電動勢。檢流計：指示通過電路的電流與否為零；工作電池：為整個電路提供電源，其值不應不不小于原則電池或待測電池的值。4．測電動勢為何要用鹽橋？怎樣選用鹽橋以適合不一樣的體系？答：（1）對于雙液電池電動勢的測定需用鹽橋消除液體接界電勢。（2）選擇鹽橋中電解質的規(guī)定是：①高濃度（一般是飽和溶液）；②電解質正、負離子的遷移速率靠近相等；③不與電池中的溶液發(fā)生反應。詳細選擇時應防止鹽橋中離子與原電池溶液中的物質發(fā)生反應，如原電池溶液中具有能與Cl-作用而產(chǎn)生沉淀的Ag+、Hg離子或具有能與K+離子作用的ClO－離子，則不可使用KCl鹽橋，應選用KNO3或NH4NO3鹽橋。5．在測定電動勢過程中，若檢流計的指針總往一種方向偏轉，也許是什么原因？答：若調(diào)不到零點，也許的原因有：（1）電池（包括工作電池、原則電池和待測電池）的正負極接反了；（2）電路中的某處有斷路；（3）原則電池或待測電池的電動勢不小于工作電池的電動勢，超過了測量范圍。四．蔗糖水解1．本試驗與否一定需要校正旋光計的讀數(shù)？答：不一定。數(shù)據(jù)處理時運用對作圖得直線，在同一臺旋光儀測定期，的差值與旋光計的零點校正無關。2．為何配蔗糖溶液可用粗天平衡量？答：本試驗只需要記錄αt～t數(shù)據(jù)，根據(jù)作圖求得反應速率常數(shù)k，數(shù)據(jù)處理時不需要懂得蔗糖溶液的精確初始濃度，故配蔗糖溶液可用粗天平衡量蔗糖。3．怎樣測定α∞？答：將剩余的混合液置于55℃左右的水浴中溫熱30分鐘，以加速水解反應，然后冷卻至試驗溫度，測其旋光度，此值即可認為是α∞。4．本試驗的關鍵環(huán)節(jié)是什么？怎樣減少誤差？答(1)溫度對反應速度影響較大，因此整個過程應保持恒溫。用水浴加熱反應液測α∞時，溫度不適宜過高，以免產(chǎn)生副反應，溶液變黃，加熱過程應同步防止溶液蒸發(fā)使糖的濃度變化，從而影響α∞的測定。(2)