黑龍江實(shí)驗(yàn)上學(xué)期高二化學(xué)期末試卷及答案

8/8黑龍江省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022—2022學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1Li:7C:12O:16S:32Co:一、選擇題（每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分）1．某反響的反響過程中能量變化如右圖所示。對(duì)該反響的有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．該反響的正反響為放熱反響B(tài)．催化劑能改變反響的焓變C．催化劑不能降低反響的活化能D．逆反響的活化能小于正反響的活化能2．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B.鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D.分別與等物質(zhì)的量的HC1和CH3COOH恰好中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同3．將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol?L﹣1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全．如果反響前后溶液的體積不變，那么該反響的平均速率可表示為（）A．v（Fe）=0.5mol?L﹣1?min﹣1B．v（H2SO4）=1mol?L﹣1?min﹣1C．v（H2）=1mol?L﹣1?min﹣1D．v（FeSO4）=0.5mol?L﹣1?min﹣14．德國(guó)哈伯創(chuàng)造以低本錢制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是（）A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④5.在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴參加pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH＝2，假設(shè)忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，那么稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積比是（）A．10∶1 B．1∶10 6．在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次參加等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積KSP（25℃）如下：AgClAglAg2SKSP（單位省略）1.8×10－101.5×10－161.8×10－50以下論述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不相同7．25℃時(shí)，以下各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（）A． 由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B． 甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C． 在pH=0的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+D． pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣8．一定條件下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中參加0.8molA2氣體和0.6molB2氣體反響達(dá)平衡生成1molAB氣體并釋放出熱量，反響中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如以下圖．以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A．圖中a點(diǎn)的值為0.15 B．該反響的平衡常數(shù)K=0.03C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D．平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%9．物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關(guān)系錯(cuò)誤是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（X﹣）+c（OH﹣）B．c（HX）+c（X﹣）=2c（Na+）C．假設(shè)溶液顯酸性，那么有：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．假設(shè)溶液顯堿性，那么有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）10．假設(shè)某池（電解池或原電池）的總反響離子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，關(guān)于此池的有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是（）A．該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極B．該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C．該池可能是原電池，也可能是電解池D．該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅11．如圖裝置電解一段時(shí)間，當(dāng)某極析出0.32gCu時(shí)，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為（溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化及氣體的溶解忽略不計(jì)）（）A． 13、7、1 B． 12、7、2 C． 1、7、13 D． 7、13、112．LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵．已知該電池放電時(shí)的電極反響式為：正極FePO4+Li++e﹣=LiFePO4；負(fù)極Li﹣e﹣=Li+以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A．充電時(shí)電池反響為FePO4+Li=LiFePO4B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)D．放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被復(fù)原13．物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是（）A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④ D．③②④①⑤14．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，向所得溶液中參加0.2molCu（OH）2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．那么電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol15.以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大B．由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大C．由圖丙可知，反響A(g)+B(g)2C(g)是吸熱反響D．由圖丁可知，反響C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變△H=△H1－△H216.全釩氧化復(fù)原液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價(jià)態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其構(gòu)造原理如以下圖，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反響為V2+-e-=V3+，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．放電時(shí)，右槽發(fā)生復(fù)原反響B(tài)．放電時(shí)，左槽電解液pH升高C．充電時(shí)，陰極的電極反響式：VO2++2H++e-=VO2++H2OD．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol17.用如圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，那么X應(yīng)發(fā)生氧化反響B(tài)．當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，那么X可以是鋅或石墨C．當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的正極D．當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極的電極反響式：2Cl﹣﹣2e→Cl2↑18.等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別參加足量的等量稀H2SO4中，a中同時(shí)參加適量CuSO4溶液，c中參加適量CH3COOK。以下各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中可能正確的選項(xiàng)是()19．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）化學(xué)式電離常數(shù)HClOKi=3×10﹣8H2CO3Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11A．c（OH﹣）＞c（HClO）＞c（H2CO3）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）20．以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A.0.2mol?L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣B.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水量多C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，那么混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）D.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）十c（OH﹣）21．已知：鋰離子電池的總反響為：LixC+Li1﹣xCoO2C+LiCoO2；鋰硫電池的總反響為：2Li+SLi2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的選項(xiàng)是（）A． 鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B． 鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生復(fù)原反響C． 理論上兩種電池的比能量相同D． 右圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電22．常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．過濾后的溶液中一定沒有S2﹣B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．參加MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓23．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反響：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol到達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3①130放出能量：23．15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．容器①、②中反響的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為eq\f(1,7)C．容器②中到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJD．假設(shè)容器①體積為0.5L，那么平衡時(shí)放出的熱量<23.15kJ24．T℃時(shí)，在VL恒容密閉容器中參加足量的TaS2(s)和1molI2(g)，發(fā)生反響TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH＞0。tmin時(shí)生成0.1molTaI4。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．0～tmin內(nèi)，v(I2)＝eq\f(0.1,Vt)mol·L－1·min－1B．假設(shè)T℃時(shí)反響的平衡常數(shù)K＝1，那么平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(2,3)C．圖中制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2(g)D．圖中T1端得到純潔TaS2晶體，那么溫度T1＜T225．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反響：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090以下說法正確的選項(xiàng)是()A．該反響的正方應(yīng)為吸熱反響B(tài)．到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反響到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)D．假設(shè)起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，那么反響將向正反響方向進(jìn)展二、填空題26．（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的鍵能分別為946kJ?mol﹣1、390kJ?mol﹣1、436kJ?mol﹣1．試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反響的熱化學(xué)方程式__________________________________________。（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反響時(shí)放出akJ的熱量，寫出該反響中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時(shí)，鋁做負(fù)極，其電極反響式為__________；與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，在反響中復(fù)原產(chǎn)物為Fe(OH)3,那么正極電極反響式為__________________________________________。27．（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水電離出的c（H+）_______0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”）。（2）常溫下假設(shè)將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，那么說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“=”）（3）常溫下假設(shè)將0.1mol/L的HR溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，那么混合溶液的pH_____________。（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）（4）用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol/LHCl溶液體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。（保存四位有效數(shù)字）②以下情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是____________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗B．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了C．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．酸式滴定管滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)展滴定．化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.8×10﹣105.0×10﹣138.3×10﹣172.0×10﹣481.8×10﹣10滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是以下中的_________________。A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO428．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反響的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1（1）以下措施中有利于增大該反響的反響速率且利于反響正向進(jìn)展的是___________。a．隨時(shí)將CH3OH與反響混合物別離b．降低反響溫度c．增大體系壓強(qiáng)d．使用高效催化劑（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1那么表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為________________________。（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)答復(fù)：①在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是_______________________。②利用a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=_______________。（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反響．①到達(dá)平衡所需時(shí)間是I_________Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．到達(dá)平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I________Ⅱ。②平衡時(shí)，測(cè)得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%，那么該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為_______。29．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2022年中國(guó)減排溫室氣體40%．（1）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反響原理，現(xiàn)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反響：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．①?gòu)姆错戦_場(chǎng)到平衡，氫氣的平均反響速率v（H2）=___mol/（L?min）；②氫氣平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為___________；③以下措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是___________．A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O（g）從體系中別離出去D．再充入1molCO2和3molH2④當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再參加1molCH3OH和1molH2O，待反響再一次到達(dá)平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．那么