江蘇省鹽城市高中化學高考模擬期末評估預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華民族在五千年的歷史長河中，創(chuàng)造了輝煌燦爛的文化。下列說法正確的是A．徽墨的主要成分是石墨B．秦兵馬俑的主要成分是高分子材料C．宣紙的主要成分是蛋白質D．“青銅神樹”的主要成分是金屬材料

3、2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術研究所成果“無細胞化學酶系統(tǒng)催化合成淀粉”在國際學術期刊《自然》上發(fā)表。其中一步核心反應如圖所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法錯誤的是A．分子中雜化的原子數(shù)為B．反應②中生成標準狀況下，轉移電子數(shù)為C．與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為D．淀粉完全水解消耗

4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2QD．X的最高價氧化物對應的水化物的堿性弱于Y的

5、分子式為的可能結構有兩種，下列性質能反映乙醇為結構的是A．乙醇可以用來做溶劑B．乙醇完全燃燒時生成水C．乙醇與足量的鈉作用生成D．紅外光譜測得乙醇中含有3種不同類型的氫

6、用下列實驗裝置進行相應的實驗，操作錯誤或不能達到實驗目的的是

A．圖Ⅰ用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣B．圖Ⅱ用于除去中含有的少量HClC．圖Ⅲ裝置用從碘水中萃取碘D．圖Ⅳ驗證的漂白性

7、電化學反應原理的實驗裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．若X為碳棒，開關K置于M處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關K置于M處，電解池中向鐵棒方向移動C．若X為鋅棒，開關K置于N處時，為犧牲陽極的陰極保護法D．若X為碳棒，開關K置于N處時，X電極上發(fā)生的反應為

7、常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

已知：。

A．a(chǎn)點溶液中，B．b點溶液中，C．c點溶液中，D．a(chǎn)→c的滴定過程中，可能存在二、試驗題

8、鈷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣闊的應用前景。

已知：不易被氧化，具有強氧化性；具有較強還原性，性質穩(wěn)定。

(1)從鋰鈷廢料(主要成分為)分離

①“酸溶”時不同浸出劑對應鈷元素浸出率：a.HCl

98.4%；b.

98.0%。則“酸溶”時最佳的浸出劑應該選擇_______(填“a”或“b”)，并說明理由：_______。

②“凈化”時，加NaF固體是將轉化為沉淀，“凈化”后溶液中。若“過濾1”后溶液中濃度為，則“凈化”后_______。[溶液體積變化忽略不計，不考慮其他離子影響。25℃時]

(2)由制備

實驗過程：稱取研細的和于燒杯中溶解，將溶液轉入三頸燒瓶，分液漏斗中分別裝有25mL濃氨水，的溶液，控制反應溫度為60℃，打開分液漏斗，反應一段時間后，得溶液。實驗裝置如圖所示。

①由制備溶液的離子方程式為_______。

②分液漏斗中液體加入到三頸燒瓶中的順序為_______。

(3)熱分解制備

有氧和無氧環(huán)境下，熱解所得和CoO的百分含量與溫度關系如圖所示。請補充完整由制備較純凈的實驗方案，取一定質量的于熱解裝置中，_______，干燥。(已知：、CoO均難溶于水。難溶于酸，CoO能溶于酸中。須使用的試劑和儀器有：，蒸餾水，溶液)

三、工藝流程題

9、鈦酸鋰電池是一種較安全的鋰離子電池，利用鈦酸鋰廢料(含有少量碳、鎳和鐵元素)，回收其中的有價金屬鋰和鈦并制備高附加值的碳酸鋰和二氧化鈦產(chǎn)品，工藝流程如圖所示：

(1)中的化合價為______。

(2)酸浸時生成鈦酸，提高酸浸速率的措施有：________．(寫一條即可)

(3)浸出渣中含有鈦酸和少量_________。

(4)已知：．常溫時通過調節(jié)溶液大于________，達到除雜目的。

若要將鎳、鐵從浸出液中分步除去，達到分離鎳和鐵的目的，方案為___________，然后繼續(xù)調，過濾得到。

(5)用碳酸鈉“沉鋰”的離子方程式為___________________________；碳酸鈉的添加量(理論用量的倍數(shù))對的收率及純度影響如圖所示．代表純度的曲線為___________(填“a”或“b”)。

(6)工業(yè)上向尾液中加入的目的是___________(填編號)。

A．進一步回收金屬鋰

B．得到產(chǎn)品C．除雜

D．污水處理四、原理綜合題

10、國家提出2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和的目標，利用加氫制甲醇將成為實現(xiàn)目標的最佳路徑．利用加氫制甲醇的有關反應如下：

(1)已知：反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下．化學鍵鍵能803436414326464則____________kJ?mol?1。

(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時加入、發(fā)生上述反應，測得的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化如圖所示。

①壓強：、、的關系為_____________。

②250℃、條件下，此時反應的化學平衡常數(shù)_________(用含的代數(shù)式表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

③要使反應在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有__________(填字母)。

A．縮小反應容器的容積

B．恒壓條件下充入He氣

C．升高溫度

D．降低溫度

E．使用合適的催化劑

F．從平衡體系中及時分離出

(3)實際合成反應時，不同條件下，、的體積比為1:3反應時，會有生成。在恒壓條件下，某時間段內(nèi)選擇性(選擇性)和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示：

合成甲醇最適宜的溫度為________；a、b兩點的轉化率：a點__________b點(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是__________________。

11、目前，中國本土建造的航母山東艦已經(jīng)投入使用。航母的甲板用鋼具有高強度、大板面、拒磁、高韌性、抗低溫(零下38℃)、高斷裂韌性、耐高溫不變形、抗腐蝕、防彈的特性。回答下列問題：

(1)鐵合金中鉻含量在10.5%以上時，其耐腐蝕性能顯著增加?；鶓B(tài)鉻原子的價電子排布式為___________。

(2)硅油是一種不同聚合度鏈狀結構的聚有機硅氧烷。它具有耐熱性、電絕緣性、耐候性、疏水性、生理惰性和較小的表面張力，因此會用于保護航母甲板，其結構如圖所示。

硅油中碳原子的雜化方式為___________雜化，O-Si鍵的鍵能比鍵的鍵能___________(填“大”或“小”)，其原因是___________。

(3)單質鐵中鐵原子采用體心立方堆積，原子空間利用率為___________。鐵常見的兩種氧化物為、，的熔點比的___________(填“高”或“低”)，其原因是___________。

(4)鐵粉在高溫氮化氛圍下能夠形成強磁性鐵氮化合物，其晶胞結構如圖所示，則該鐵氮化合物的化學式為___________，設晶胞密度為，阿佛伽德羅常數(shù)為，則該晶胞中氮原子中心到頂點鐵原子中心之間的距離為___________(用代數(shù)式表示)。

12、香港中文大學研究發(fā)現(xiàn)，辣椒的活性成分辣椒素具有降血壓和降膽固醇的功效，可以預防心臟病。辣椒素(H)的一種合成路線如圖所示(部分試劑或產(chǎn)物略去)。

已知：

回答下列問題：

(1)X的化學名稱為___________，C的結構簡式為___________。

(2)D→E的化學方程式為___________，E→F的反應類型為___________。

(3)H中的含氧官能團有___________。

(4)E的同分異構體中，同時符合下列條件的有___________種(不考慮立體異構)。

①