廣東省佛山市高中化學高二下冊期末自測提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與科技、社會、生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是：A．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)B．熱的純堿溶液可用于洗滌煤油、柴油等礦物油污C．口罩的核心材料“熔噴布”的原料是聚丙烯樹脂，可由石油通過裂解得到的丙烯經(jīng)加聚反應制得D．乙醚、84消毒液、過氧乙酸、90%以上乙醇等這些消毒劑均能有效對抗新型冠狀病毒

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．10g環(huán)己烷與2－丙醇的混合液中，碳元素的質量分數(shù)為72%，其中所含的氧原子數(shù)目為NAB．標況下，33.6LCH2Cl2所含分子數(shù)為1.5NAC．硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共46g，則銅失去的電子數(shù)為NAD．常溫下，1LpH=5的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中N(CH3COO-)-N(Na+)=(10-5-10-9)NA

3、下列元素原子半徑最接近的一組是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

4、甘氨酸常作食品的調味劑，還可用作化妝品原料等，其結構如圖所示。甘氨酸聚合成多肽，生成水分子。下列敘述正確的是

A．甘氨酸中所有原子可能共平面B．甘氨酸的官能團有氨基和羧基C．甘氨酸分子存在立體異構D．若，則多肽為鏈狀肽

5、實驗室制取下列氣體時，能用排水集氣法收集的是A．NO2B．SO2C．NH3D．O2

6、下列有關NaBH4和H2O2組成燃料電池的說法正確的是

A．中不含配位鍵，與甲烷互為等電子體B．放電過程中電極b區(qū)的溶液pH上升C．放電過程中1molH2O2參與反應，失去約2×6.02×1023個電子D．a(chǎn)電極上的反應為：

7、25℃時，向20mL0.1mol·L?1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。

下列說法正確的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反應的離子方程式為：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．當溶液的pH=2.9時，溶液中存在：=10C．當溶液的pH=7時，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．當?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時，所得溶液呈堿性二、試驗題

8、苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

+C2H5OH+H2O

已知：顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度（g?cm﹣3）苯甲酸*無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05乙醇無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65?70℃加熱回流2h．反應時環(huán)己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．

②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．

③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210?213℃的餾分．

⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為13.16mL．

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項前的字母）．

A.25mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL

（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．

（3）驟②中應控制餾分的溫度在__．

A.215?220℃

B.85?90℃C.78?80℃

D.65?70℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________．

（5）關于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（6）計算本實驗的產(chǎn)率為____．三、工藝流程題

9、綜合利用煉鋅礦渣(主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4)獲得3種金屬鹽，并進一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如下：

已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的pH見表1。

②金屬離子在工藝條件下的萃取率(進入有機層中金屬離子的百分數(shù))見表2。

表1金屬離子濃度及開始沉淀的pH金屬離子濃度(mol·L-1)開始沉淀pHFe2+1.0×10-38.0Fe3+4.0×10-21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.0×10-33.0表2金屬離子的萃取率金屬離子萃取率(%)Fe2+0Fe3+99Zn2+0Ga3+97-98.5(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合價為______，“浸出”時其發(fā)生反應的離子方程式為______。

(2)濾液1中可回收利用的物質是______，濾餅的主要成分是______；萃取前加入的固體X為______。

(3)Ga與Al同主族，化學性質相似。反萃取后，鎵的存在形式為______(填化學式)。

(4)電解過程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個步驟。精煉時，以粗鎵為陽極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應為______。

(5)GaN可采用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)技術制得：以合成的三甲基鎵為原料，使其與NH3發(fā)生系列反應得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過程的化學方程式為______。

(6)濾液1中殘余的Ga3+的濃度為______mol·L-1(寫出計算過程)。四、原理綜合題

10、異丁烯是一種重要的化工原料，常用于制備催化劑、農(nóng)藥、醫(yī)藥、香料、汽油添加劑及潤滑油等。將異丁烷脫氫制備異丁烯具有良好的經(jīng)濟與社會效益，涉及的主要反應有：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

(1)已知、、的燃燒熱分別為、、，則_______(用、、表示)。

(2)在恒溫，2L密閉容器中充入1mol異丁烷，tmin后達到平衡狀態(tài)，異丁烷的轉化率為50%，其中異丁烯的選擇性為80%，則生成異丁烯的速率_______。脫氫反應的平衡常數(shù)_______。(異丁烯的選擇性)

(3)在恒溫，恒壓條件下，初始反應氣體組成或與平衡時異丁烷摩爾分數(shù)x的關系如圖所示。

①其中為曲線_______。

②平衡時異丁烷摩爾分數(shù)x隨的增大而減小，其原因為_______。

(4)“O”表示催化劑固體雜多酸鹽，“…O”表示吸附在該催化劑表面，異丁烷脫氫反應的機理如下，請補充基元反應ⅲ。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ._______

ⅳ.

(5)有人提出加入適量空氣，采用異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，發(fā)生反應

kJ/mol比較異丁烷直接脫氫制備異丁烯，從產(chǎn)率角度分析該方法的優(yōu)點是_______。

11、完成下列問題。

(1)LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。基態(tài)Co原子核外電子排布式為___________，基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______；該能層能量最高的電子云在空間有_______個伸展方向，原子軌道呈___________形。

(2)錳的價層電子排布圖為_________。在錳原子的核外電子中，有___________種運動狀態(tài)不同的電子，有_________種空間運動狀態(tài)的電子，錳元素位于元素周期表中________區(qū)。

(3)某同學推斷Mg的基態(tài)原子的軌道表示式為

，該同學所畫的軌道表示式違背了___________。

12、沙格列丁(J)是二肽基肽酶-Ⅳ抑制劑，可用于2型糖尿病的治療，一種以金剛甲酸(A)為原料制備沙格列丁的流程如下：

回答下列問題：

(1)A的分子式為_______。

(2)B→C的化學方程式為_______，該反應的類型為_______。

(3)C→D中，實現(xiàn)了官能團由氰基()變?yōu)開______(填官能團的名稱)。

(4)G→I中，還有HCl生成，H的結構簡式為_______。

(5)化合物A的同分異構體