蘇教版化學(xué)課件專題2第二單元第1課時物質(zhì)的量濃度

第1課時物質(zhì)的量濃度專題22021內(nèi)容索引0102課前篇素養(yǎng)初探課堂篇素養(yǎng)提升素養(yǎng)目標(biāo)1.通過類比溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),學(xué)習(xí)認(rèn)識物質(zhì)的量濃度的含義。2.通過實驗操作,學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作,并會分析實驗誤差,提升科學(xué)探究能力與創(chuàng)新意識。3.知道容量瓶的特點、用途及使用注意事項。4.掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算,逐步提升證據(jù)推理思維能力。課前篇素養(yǎng)初探【知識鋪墊】1.溶液由溶劑和溶質(zhì)組成,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,其計算式為:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。2.使用托盤天平稱量固體質(zhì)量的第一步操作是調(diào)平衡,稱量時藥品放左盤,砝碼放右盤。3.實驗室欲配制下列溶液。請?zhí)羁?(1)配制100g40%的NaOH溶液,需用托盤天平稱量gNaOH,然后加入60g水,攪拌均勻即可。(2)配制1L溶液中含有1molNaOH的溶液,需用托盤天平稱量gNaOH,然后加水至溶液體積為1L。【必備知識】一、物質(zhì)的量濃度1.定義:單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2.符號及單位:符號為

cB,常用的單位為mol·L-1。3.公式:。4.意義:若某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,則表示1L溶液中含有1mol溶質(zhì)。

【微思考】從100

mL

mol·L-1的溶液中取出20

mL

溶液,這20

mL溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是多少?提示

溶液是均一的,所以取出的這20

mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol·L-1。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.儀器(1)用固體配制溶液需用的儀器:托盤天平(帶砝碼)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(2)用液體配制溶液需用的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)使用容量瓶時應(yīng)注意:2.配制步驟(以配制100

mL

1

mol·L-1

NaCl溶液為例)如圖所示:【正誤判斷】判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)將58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。(

)(2)從200mL0.1mol·L-1鹽酸中取出50mL溶液,其物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L-1。(

)(3)用托盤天平可稱取5.85gNaCl。(

)(4)將溶液注入容量瓶時要用玻璃棒引流。(

)(5)溶液定容時,最后要改用膠頭滴管滴加蒸餾水。(

)(6)俯視定容會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大。(

)×√×√√√課堂篇素養(yǎng)提升探究一物質(zhì)的量的相關(guān)計算【問題探究】(1)從500mL2mol·L-1的NaCl溶液中,取出100mL溶液,則這100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?含有的NaCl的物質(zhì)的量為多少?提示

2

mol·L-1;n(NaCl)=2

mol·L-1

mol。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,448LNH3溶于水中,形成1.5L溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?(寫出計算步驟)(3)要配制500mL1mol·L-1的CuSO4溶液,則需要CuSO4的質(zhì)量是多少?需要膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量是多少?(寫出計算步驟)提示

n(CuSO4

L×1

mol·L-1

mol,m(CuSO4

mol×160

g·mol-1

g,m(CuSO4·5H2

mol×250

g·mol-1

g。(4)98%的H2SO4溶液(ρ=1.84g·cm-3)的物質(zhì)的量濃度為多少?(5)要配制250mL1mol·L-1的濃鹽酸,需要5mol·L-1的鹽酸多少毫升?提示

250

mL×1

mol·L-1=V×5

mol·L-1,V=50

mL。(6)0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)、c()分別為多少?提示

c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3

mol·L-1,c()=3c[Al2(SO4)3

mol·L-1。【深化拓展】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的常見計算【素能應(yīng)用】典例1下列對1mol·L-1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述正確的是(

)A.該溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1B.該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量是1molC.可使用250mL容量瓶分兩次完成490mL該濃度的BaCl2溶液的配制D.將208gBaCl2固體溶解在1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1答案

A解析

1

mol·L-1的BaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2

mol·L-1,與溶液的體積無關(guān),A正確;未指明溶液體積,不能計算Ba2+的物質(zhì)的量,B錯誤;490

mL溶液需使用500

mL容量瓶一次性配制,C錯誤;208

g

BaCl2固體溶解在1

L水中,溶液的體積不等于1

L,D錯誤。變式訓(xùn)練

1-1100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中

的物質(zhì)的量濃度(設(shè)體積為二者之和)為(

)A.0.2mol·L-1 B.0.25mol·L-1C.0.4mol·L-1

D.0.5mol·L-1答案

C答案

D探究二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析【問題探究】實驗課上,化學(xué)教師要求學(xué)生配制1mol·L-1NaOH溶液480mL,學(xué)生們躍躍欲試,興趣十足。紛紛開始稱量所需的NaOH的質(zhì)量,然后進(jìn)行后續(xù)操作。化學(xué)教師在巡查的過程中發(fā)現(xiàn),東東將NaOH放在托盤天平的托盤上稱量了19.2gNaOH,然后放入容量瓶中依次完成后續(xù)操作。(1)東東的做法正確嗎?他的做法中有哪些不妥之處?正確的做法應(yīng)該是如何操作?提示

NaOH易潮解且具有腐蝕性,應(yīng)該將NaOH放在稱量好的小燒杯中進(jìn)行稱量;不能用容量瓶溶解溶質(zhì),應(yīng)該在小燒杯中進(jìn)行溶解,因為NaOH溶解時放出大量的熱,會導(dǎo)致容量瓶發(fā)生形變,而使其容積發(fā)生變化。(2)東東使用的容量瓶規(guī)格應(yīng)該是多少?使用容量瓶前應(yīng)該有什么操作?如何操作?提示

應(yīng)該使用500

mL的容量瓶;使用前要驗漏,容量瓶驗漏的方法:將容量瓶注入一定量的水,塞緊塞子,一手抵住塞子,一手托住瓶底,將瓶顛倒,若不漏水,再將塞子旋轉(zhuǎn)180°,重復(fù)操作一次,若不漏水即可使用。(3)定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線或向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將溶液灑落到容量瓶外面,應(yīng)如何處理?提示

洗凈容量瓶,重新配制?！旧罨卣埂?.容量瓶的使用(1)使用前一定要檢驗容量瓶是否漏水,檢驗步驟是加水、倒立、觀察、正立、瓶塞旋轉(zhuǎn)180°、倒立、觀察。不漏水的容量瓶才能使用。(2)容量瓶不能用來溶解固體,不能用玻璃棒攪拌。固體試樣必須在燒杯中溶解并冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移。(3)配制一定體積的溶液,要選用與該溶液體積相匹配的容量瓶。(4)容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度(20℃)下確定的,因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)容量瓶通常不用于貯存試劑,配制好的溶液要及時裝入試劑瓶中,并貼好標(biāo)簽。2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟配制溶液大致分為6步,各步操作及所用儀器如下:3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(1)誤差分析的關(guān)鍵是分析稱量溶質(zhì)或轉(zhuǎn)移、定容過程中操作上的誤差。其中M不變,不規(guī)范的操作過程會導(dǎo)致m(NaOH)和V的值發(fā)生變化,從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。(2)誤差分析(以配制一定濃度的NaOH溶液為例)可能引起誤差的一些操作過程分析對c影響mV稱量誤差稱量時間過長減小—偏低用濾紙稱NaOH減小—偏低配制過程誤差分析移液前容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時少量濺出減小—偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小—偏低未冷卻至室溫就注入定容—減小偏高定容時,水加多后用滴管吸出減小—偏低定容搖勻時液面下降再加水—增大偏低定容時俯視讀刻度—減小偏高定容時仰視讀刻度—增大偏低(3)仰視或俯視刻度線圖解

①仰視刻度線(圖1):加水量偏多,導(dǎo)致溶液體積偏大,使所配溶液濃度偏小。②俯視刻度線(圖2):加水量偏少,導(dǎo)致溶液體積偏小,使所配溶液濃度偏大?！舅啬軕?yīng)用】典例2有下列化學(xué)實驗用品:①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol·L-1H2SO4溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸

mL。

(2)上述儀器按實驗要求使用的先后順序是

。

(3)容量瓶使用前檢查是否漏水的方法是

。

(4)若實驗過程遇到下列情況,對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)。①用來稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌,

;

②未經(jīng)冷卻就將溶液注入容量瓶中,

;

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水,

;

④定容時俯視觀察液面,

。

答案

(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨

(3)往容量瓶內(nèi)加適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,若不漏水,把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再把瓶倒立過來,若不漏水才能使用(4)①偏低②偏高③偏低④偏高解析

(1)V(濃硫酸

g·cm-3

L×1

mol·L-1×98

g·mol-1,解之V

mL;(2)配制順序是:計算→量取→稀釋→移液→定容。變式訓(xùn)練

2-1用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是(

)A.干燥的

B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗滌過的 D.以上三項都符合的答案

B解析

用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,容量瓶無論干燥與否,對實驗結(jié)果沒有影響,A錯誤;容量瓶瓶塞處不能漏水,B正確;不能用欲配制的溶液潤洗,否則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,C錯誤。變式訓(xùn)練

2-2配制250mL0.1mol·L-1的鹽酸時,下列實驗操作會使所配溶液濃度偏小的是(

)A.用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線B.定容時,俯視刻度線C.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后,用水洗滌量筒2~3次,洗滌液一并倒入燒杯中D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線,不再進(jìn)行處理答案

A解析

用量筒量取所需濃鹽酸時俯視刻度線,會使量取溶液的體積偏小,導(dǎo)致溶液的濃度偏低,A正確;定容時俯視刻度線,會導(dǎo)致溶液的體積偏小,溶液的物質(zhì)的量濃度偏高,B錯誤;用量筒量取濃鹽酸倒入燒杯后,若用水洗滌量筒2~3次,洗滌液一并倒入燒杯,會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,C錯誤;定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線,由于容量瓶刻度線上方瓶頸上沾有溶液,所以不影響溶液的濃度,可以不再處理,D正確。

素養(yǎng)脈絡(luò)

隨堂檢測1.用NaCl固體配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液。下列圖示的實驗操作不需要的是(

)答案

B解析

配制100

mL

mol·L-1

NaCl溶液,稱量后在燒杯中溶解,溶解后將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,圖中A、C、D項操作均需要,不需要蒸發(fā)操作。2.配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液時,有下列操作:①溶解②轉(zhuǎn)移③定容④計算⑤稱量⑥洗滌,正確的順序為(

)A.⑤④①⑥②③

B.⑤④②①⑥③C.④⑤①②⑥③

D.⑥④③⑤①②答案

C解析

用固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為:計算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻等,故配制100

mL

mol·L-1Na2CO3溶液的操作步驟為:④⑤①②⑥③。3.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是(

)A.將250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol·L-1的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水稀釋至溶液體積為250mL答案

D解析

A項中溶液的