2024屆甘肅省武威市民勤一中化學高一第一學期期末調研模擬試題含解析

2024屆甘肅省武威市民勤一中化學高一第一學期期末調研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質屬于電解質的是（）A．蔗糖 B．玻璃 C．純堿 D．鐵2、下列有關硫及其化合物性質的說法中，正確的是A．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB．久置酸雨酸性增強，原因是水的揮發(fā)C．SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D．亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉3、下列關于物質分類的敘述中，不正確的是：A．硫酸屬于酸 B．純堿屬于堿C．食鹽主要成分屬于鹽 D．二氧化硫屬于酸性氧化物4、下列關于液氯和氯水的說法不正確的是()A．常溫常壓下液氯是一種黃綠色的液體B．在加壓條件下氯氣轉化為液氯，可用干燥的鋼瓶儲存液氯C．新制氯水在光照條件下放出氣體的主要成分是氧氣D．新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色5、下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無色的是A．H+、Ag+、Cl－、SO42－ B．Mg2+、Al3+、OH－、SO42－C．K+、Na+、Cl－、CO32－ D．NH4+、MnO4－、Na+、NO3－6、下列化合物能通過相應單質直接化合而成的是（）A．FeCl2 B．CuS C．Na2O2 D．SO37、下列物品或設備的成分中含有二氧化硅的是()①門窗玻璃②水晶鏡片③石英鐘表④瑪瑙首飾⑤硅太陽能電池⑥光導纖維⑦計算機芯片A．①②③④⑥ B．全部 C．⑤⑦ D．①②⑥⑦8、下列四組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是A．二氧化碳碳酸鈉 B．硫酸鈉乙醇C．氧化鋁硫 D．蔗糖氫氧化鈉9、下列物質中，屬于電解質的是A．Cu B．H2SO4 C．MgCl2溶液 D．NH310、某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案I：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案II：銅鋁混合物測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小D．實驗室方案Ⅱ更便于實施11、在某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，溶液的導電性由大變小又逐漸增大的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液12、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-13、關于氣體摩爾體積的下列說法中正確的是()A．在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2LB．在標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4LC．常溫、常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD．在標準狀況下，0.5mol二氧化碳所占有的體積約是11.2L14、下列儀器名稱不正確的是（）ABCD量筒圓底燒瓶容量瓶分液漏斗A．A B．B C．C D．D15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，22.4L二氧化碳中含有NA個二氧化碳分子B．1.7g雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NAC．標準狀況下，2.24L水中含有的分子數(shù)等于0.1NAD．分子數(shù)為NA的一氧化碳、乙烯混合氣體體積約為22.4L，質量為28g16、現(xiàn)有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶無色溶液，能將其鑒別開來的試劑是A．稀鹽酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結構示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。(4)寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式：_______。18、現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出)(1)A的原子結構示意圖為_____________，丙的化學式為_____________。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F中不能導電的有__________________、屬于電解質的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)寫出轉化①發(fā)生的化學方程式：____________________,寫出轉化④發(fā)生的離子方程式：____________________。(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_____________。19、用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。將此粗鹽提純的部分實驗方案如下：（1）粗鹽水中含有的陽離子有_______，陰離子有__________。（2）加入BaCl2溶液的目的是（用離子方程式表示）_________。（3）生成沉淀C的離子方程式是______。（4）D中所含離子有_______。（5）E的主要成分的化學式是____。（6）用文字描述加入適量鹽酸的目的是________。（7）某同學認為加入過量K2CO3溶液與加入過量Na2CO3溶液同樣可以達到實驗目的，這種說法是否合理，請說明理由______________。20、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水漂白性的強弱，設計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2.某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是_____(2)實驗室用裝置E制備Cl2，寫出反應的化學方程式_____請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現(xiàn)出的化學性質_____。若液體反應物中的溶質反應了6mol，則標準狀況下生成Cl2的體積為_____L(3)停止通氣后，再給BD兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B_____、D_____(4)C裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，寫出吸收Cl2的離子方程式_____(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)溶液基本不褪色。請你分析該現(xiàn)象的原因_____(用化學方程式表示)21、某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數(shù)，設計了下列實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關問題。實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質量。問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為_______________、洗滌、_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.蔗糖不能電離出離子，是非電解質，A不選；B.玻璃屬于混合物，不是電解質也不是非電解質，B不選；C.純堿溶于水電離出離子而導電，屬于電解質，C選；D.鐵是金屬單質，不是電解質也不是非電解質，D不選；答案選C。2、D【解題分析】

A、硫單質氧化性弱，氧化變價金屬生成低價化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯誤；

B、酸雨酸性增強是二氧化硫和水反應生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增強，故B錯誤；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯酸性；二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，故C錯誤；

D、亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，故D正確；

故選：D。3、B【解題分析】

A.只有在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的為酸，硫酸在水溶液中電離出的氫離子全部是氫離子，所以硫酸是酸，A正確；B.純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鈉鹽或碳酸鹽，不屬于堿，B錯誤；C.食鹽主要成分是氯化鈉，屬于鹽，C正確；D.二氧化硫能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D正確；故選B。4、A【解題分析】

A.常溫常壓下，液氯會汽化為氯氣，所以常溫常壓下液氯是一種黃綠色的氣體，A錯誤；B.在常溫常壓下，氯氣是氣體，將氯氣加壓可轉化為液氯，由于室溫下干燥的氯氣與鐵不能反應，所以液氯可用干燥的鋼瓶儲存，B正確；C.新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，因此新制氯水在光照條件下放出氣體的主要成分是氧氣，C正確；D.新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸電離產(chǎn)生H+，具有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，同時次氯酸具有強的氧化性，會將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，因此新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，D正確；故合理選項是A。5、C【解題分析】

A．Ag+與Cl－、SO42－反應生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．Mg2+、Al3+與OH－反應生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．K+、Na+、Cl－、CO32－的溶液無色，能夠大量共存，C正確；D．MnO4－是紫紅色的，D錯誤；故選C。6、C【解題分析】

A．氯氣的氧化性較強，所以鐵和氯氣在加熱條件下生成FeCl3而不生成FeCl2；B．硫的氧化性比較弱，所以銅和硫在加熱條件下直接化合生成的是Cu2S；C．鈉和氧氣在加熱時可以生成Na2O2；D．硫和氧氣直接化合只能生成SO2，不能直接生成SO3；故選C?！绢}目點撥】鐵和氯氣直接生成的是FeCl3，即使鐵過量，也不會直接生成FeCl2，因為鐵和氯氣的反應是在無水的情況下，而鐵和FeCl3的反應需要在水溶液中發(fā)生；硫和氧氣直接化合生成的是SO2，不是SO3，SO3需要進一步氧化才能生成SO2，和硫相似的還有氮氣，氮氣和氧氣直接化合生成的是NO，不能直接生成NO2。7、A【解題分析】

①門窗玻璃中含有SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，①符合題意；②水晶鏡片主要成分是SiO2，②符合題意；③石英鐘表主要成分是SiO2，③符合題意；④瑪瑙首飾主要成分是SiO2，④符合題意；⑤硅太陽能電池主要成分是Si，⑤不符合題意；⑥光導纖維主要成分是SiO2，⑥符合題意；⑦計算機芯片的主要成分是Si，⑦不符合題意；故合理選項是A。8、B【解題分析】試題分析：A．二氧化碳是非電解質，碳酸鈉是電解質，故A錯誤；B．硫酸鈉是電解質，乙醇是非電解質，故B正確；C．氧化鋁是電解質，硫是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．蔗糖是非電解質，氫氧化鈉是電解質，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查了電解質和非電解質的判斷【名師點晴】把握概念是解題關鍵，電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括非金屬氧化物、一些氫化物和大多數(shù)有機物；特別注意單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，據(jù)此分析答題。9、B【解題分析】

A.Cu是單質，既不是電解質又不是非電解質，故不選A；B.H2SO4的水溶液能導電，所以H2SO4是電解質，故選B；C.MgCl2溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質，故不選C；D.NH3在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能自身電離出自由移動的離子，NH3是非電解質，故不選D。10、B【解題分析】

A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確；B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應，利用測量氣體的體積，可以計算出混合物中銅、鋁的質量，反應最后沒有固體剩余，不能通過測量剩余固體的質量進行，故B錯誤；C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質量大于混合物中鋁的質量，實際測量銅的質量減少，銅的含量降低，故C正確；D、測量氣體的體積不如測量固體的質量簡單易操作，故D正確；故選B。11、D【解題分析】

溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，離子濃度越大導電能力越強?！绢}目詳解】A.鹽酸中滴加食鹽溶液，使溶液中的帶點離子濃度增大，導電能力增強，A錯誤；B.硫酸中滴加氫氧化鈉，氫離子濃度減小，鈉離子濃度增大，導電能力幾乎不變，B錯誤；C.石灰乳中滴加鹽酸，石灰乳微溶于水，溶于鹽酸，使離子濃度增大，導電能力增強，C錯誤；D.硫酸中滴加氫氧化鋇，反應生成硫酸鋇沉淀和水，導電能力減弱，當完全反應時，再滴加氫氧化鋇溶液，帶電離子逐漸增大，導電能力增強，D正確；答案為D【題目點撥】溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，離子濃度越大導電能力越強。題目要求導電性由大到小又逐漸增大，說明溶液中的離子濃度先減小后增大。12、A【解題分析】

A.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合發(fā)生反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A正確；B.Ca(OH)2為澄清石灰水時，可以拆，故澄清的石灰水與稀鹽酸反應的離子方程式為：OH?+H+═H2O，故B錯誤；C.KHCO3只能完全電離為K+和HCO3?，故氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合不反應，故C錯誤；D.澄清的石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣，則離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；答案選A。13、D【解題分析】

A．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積約為11.2L，故A錯誤；B．在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，固體和液體體積不符合，故B錯誤；C．常溫常壓下，溫度大于標準狀況，1mol任何氣體的體積大于22.4L，故C錯誤；D．在標準狀況下，0.5molCO2所占有的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】考查氣體摩爾體積的條件分析應用，準確掌握概念實質是關鍵，標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，標準狀況條件，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，特別注意，標準狀況下固體或液體的體積不可能是22.4L。14、B【解題分析】

A．該圖示表示的是量筒，名稱與圖示吻合，A不符合題意；B．該圖示表示的是蒸餾燒瓶不是圓底燒瓶，名稱與圖示不吻合，B符合題意；C．該圖示表示的是容量瓶，名稱與圖示吻合，C不符合題意；D．該圖示表示的是分液漏斗，名稱與圖示吻合，D不符合題意；故答案是B。15、B【解題分析】

A.常溫常壓下，22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，所含二氧化碳分子數(shù)小于NA，A錯誤；B.1.7g雙氧水的物質的量為0.5mol，每摩爾雙氧水分子中含有18mol電子，則0.5mol雙氧水中含有0.9mol電子，B正確；C.標準狀況下，水為固體，2.24L水的物質的量不等于0.1mol，則所含水分子數(shù)也不等于0.1NA，C錯誤；D.分子數(shù)為NA的一氧化碳、乙烯混合氣體體積在標準狀況的體積約為22.4L，質量為28g，D錯誤；答案選B。16、D【解題分析】

A．NaCl、NH4Cl、(NH4)2SO4均與稀鹽酸不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．Na2CO3、(NH4)2SO4均與氯化鋇反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．NH4Cl、(NH4)2SO4均與氫氧化鈉反應生成刺激性氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；D．NaCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl與Ba(OH)2溶液反應的現(xiàn)象分別為無明顯現(xiàn)象、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解題分析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質是一種常見的半導體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結構示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因為非金屬性Cl>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢；(4)Y的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應，反應方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O。【題目點撥】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律解答。18、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體【解題分析】

金屬A焰色反應為黃色，則A為金屬Na，由反應①可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙HCl，HCl溶于水得物質D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應生成物質E，物質E與Cl2反應生成物質F，F(xiàn)與NaOH反應生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，故物質F中含有Fe3+，分析可知金屬B為Fe，物質E為FeCl2溶液，物質F為FeCl3溶液。【題目詳解】（1）金屬A焰色反應為黃色，則A為金屬Na，原子結構示意圖為，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl；故答案為：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能導電的有：甲、乙、丙、屬于電解質：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；（3）轉化①為金屬Na與水的反應氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，轉化④為FeCl2與Cl2的反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E為FeCl2，將Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有強氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體氧氣，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體。【題目點撥】電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，不能是單質。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，也不能是單質。19、Mg2+、Ca2+、Na+Cl-SO42-Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-CaCO3、BaCO3除去OH-和CO32-不合理，雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時也引入了K+這種新的雜質離子，而且K+不易除去?！窘忸}分析】（1）粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質，所以粗鹽水中含有的陽離子有Mg2+、Ca2+、Na+，陰離子有Cl-、SO42-。（2）加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。（3）氫氧化鈉沉淀鎂離子，則生成沉淀C氫氧化鎂的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。（4）由于氯化鋇、氫氧化鈉均是過量的，則D中所含離子有Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-。（5）碳酸鈉除去鈣離子以及過量的鋇離子，則E的主要成分的化學式是CaCO3、BaCO3。（6）由于氫氧化鈉和碳酸鈉過量，則加入適量鹽酸的目的是除去OH-和CO32-。（7）雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時也引入了K+這種新的雜質離子，而且K+不易除去，所以是不合理的。點睛：掌握離子的性質差異是解答的關鍵，注意試劑的選擇以及試劑的加入先后順序。尤其是除去含多種雜質時必須考慮加入試劑的順序，例如該題中碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉在可以隨意調整。20、分液漏斗的玻璃塞沒有取下來MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和還原性33.6褪色的品紅又恢復成紅色溶液沒有明顯變化Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解題分析】

A用于制備SO2，可用Na2SO3與硫酸反應制取，B用于檢驗二氧化硫的生成，E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，D用于檢驗氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。(1)塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，從而造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強。(2)實驗室中用二氧化錳固體與濃鹽酸加熱反應制備氯氣，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中HCl被氧化生成Cl2，表現(xiàn)出還原性；反應生成鹽，表現(xiàn)出酸性。由方程式可知，6molHCl參加反應生成氯氣：6mol×＝1.5mol，則生成的氯氣的體積為1.5mol×22.4L/mol。(3)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱也不會改變反應產(chǎn)物；二氧化硫的漂白是暫時的，加熱時，無色的產(chǎn)物會分解，又生成原來的反應物。(4)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(5)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應生成沒有漂白性的產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流