2023-2024學年魯科版（2019）必修第一冊 2-2-1電解質(zhì)的電離課件（47張）

第1課時電解質(zhì)的電離學業(yè)基礎核心素養(yǎng)學考評價學業(yè)要求1．通過實驗，以變化的思想領會電離的定義，從而掌握電解質(zhì)定義的內(nèi)涵和外延，逐步提升宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養(yǎng)。2．通過對電解質(zhì)和電離定義的理解，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角重新認識酸、堿、鹽的定義。3．通過歸納總結(jié)，學會用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。知識網(wǎng)絡學業(yè)基礎一、電解質(zhì)的電離1．研究氯化鈉的導電性實驗裝置現(xiàn)象結(jié)論電燈泡不發(fā)光氯化鈉固體________電燈泡發(fā)光熔融態(tài)氯化鈉_______不導電導電電燈泡發(fā)光氯化鈉溶液_______導電原因：固態(tài)氯化鈉晶體中的Na＋和Cl－不能自由移動熔融狀態(tài)氯化鈉受熱熔化時，Na＋和Cl－形成能夠自由移動的離子氯化鈉溶液溶于水時，在水分子的作用下，Na＋和Cl－逐漸脫離晶體表面進入溶液，成為能夠自由移動的離子2.電解質(zhì)及電離(1)電解質(zhì)的概念在

中或

狀態(tài)下

的化合物，如酸、堿、鹽等。(2)電離的概念電解質(zhì)在

或

時，解離成能夠

的過程。水溶液熔融能夠?qū)щ娙苡谒軣崛刍杂梢苿拥碾x子(3)表示方法——電離方程式①寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。HCl：_______________；H2SO4：__________________；NaCl：________________；NaOH：__________________。②NaHSO4的電離方程式因條件不同而不同。水溶液中：NaHSO4===_______________；熔融狀態(tài)：NaHSO4===____________。HCl===H＋＋Cl－

NaCl===Na＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－

歸納總結(jié)電離方程式書寫注意事項(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，要注意正確標注離子所帶的電荷及其數(shù)目。(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。3.從電離的角度認識酸、堿、鹽

酸堿鹽定義在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是_______的化合物在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部是________的化合物實例HCl、H2SO4、H2CO3等NaOH、KOH、NH3·H2O等Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等H＋OH－酸根離子[即學即練]1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)電解質(zhì)必須在通電條件下才能解離成自由移動的離子(

)(2)電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)溶液為混合物(

)(3)氯化鈉晶體不能導電，是由于其中不含有離子(

)(4)溶于水電離出H＋的電解質(zhì)一定為酸(

)(5)在鹽中一定存在金屬陽離子(

)(6)因為銅可以導電，所以銅屬于電解質(zhì)(

)(7)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物才能稱為電解質(zhì)(

)×√×××××2．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是(

)A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)C．液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質(zhì)D．熔融NaCl可以導電，所以NaCl是電解質(zhì)答案：D解析：液態(tài)HCl不導電，但是HCl溶于水能導電，所以HCl是電解質(zhì)，故A錯誤；NH3的水溶液能夠?qū)щ娛且驗榘睔夂退磻闪艘凰习?，一水合氨是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，故B錯誤；Cl2是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；熔融NaCl可以導電，所以NaCl是電解質(zhì)，故D正確。

答案：D

4．對下列物質(zhì)進行的分類正確的是(

)A．純堿、燒堿均屬于堿B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子答案：B解析：純堿屬于鹽類，故A錯誤；結(jié)晶水合物有固定的組成和性質(zhì)，屬于純凈物，故B正確；電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸，故C錯誤；鹽類物質(zhì)還可能由銨根離子和酸根離子組成，故D錯誤。5．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請用序號填空：(1)上述物質(zhì)在相應狀態(tài)下可導電的是

。(2)屬于電解質(zhì)的是

。(3)屬于非電解質(zhì)的是

。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是

。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩歸納總結(jié)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物關(guān)鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導電不導電實質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)物質(zhì)類別酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非金屬氧化物、氨氣、絕大多數(shù)有機物二、電解質(zhì)的分類及電離的應用1．電解質(zhì)的分類(從電離程度)完全電離H2SO4HNO3HClNaOHKOHBa(OH)2

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－部分電離弱弱2．電解質(zhì)溶液中離子濃度測定電解質(zhì)在溶液中電離出陰、陽離子，因而溶液會表現(xiàn)出一定的性質(zhì)，故可用一些方法測得溶液中某些離子的濃度：(1)有些離子在水溶液中有顏色，可以用

測定該離子的濃度。(2)利用酸堿指示劑或利用

測量溶液中H＋和OH－的濃度。3．電解質(zhì)溶液的導電能力離子濃度：濃度越大，導電能力越

。離子所帶電荷數(shù)：所帶電荷數(shù)越大，導電能力越

。比色計pH計強強[即學即練]1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同，電解質(zhì)可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(

)(2)BaSO4溶液的導電性很弱，是因為BaSO4為弱電解質(zhì)(

)(3)強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的可能不導電(

)(4)NaOH、KOH性質(zhì)相似，是因為它們在水溶液中都電離出OH－(

)(5)根據(jù)溶液的電導率，可以測定溶液中某些離子濃度的大小(

)√×√√√歸納總結(jié)(1)電解質(zhì)導電的強弱與電解質(zhì)強弱無關(guān)。(2)電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。如BaSO4等雖難溶于水，但它是強電解質(zhì)。CH3COOH雖能溶于水，但它是弱電解質(zhì)。2.下列溶液導電能力最強的是(

)A．100mL0.1mol·L－1醋酸溶液B．10mL0.1mol·L－1氯化鈉溶液C．50mL0.1mol·L－1硫酸溶液D．1L0.1mol·L－1鹽酸答案：C3．小明在做“電解質(zhì)溶液導電性”實驗時發(fā)現(xiàn)，相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電性強，醋酸的導電性弱，試回答下列問題。(1)從電離的角度分析為什么兩種酸溶液的導電性不同？______________________________________________________________________________________________________________________(2)小明從實驗中得出結(jié)論“強電解質(zhì)導電能力強，弱電解質(zhì)導電能力弱”，這個結(jié)論對嗎？為什么？_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________HCl在溶液中完全電離，而CH3COOH在溶液中只有部分電離，故鹽酸中離子濃度大，導電性強。不對，因為導電性和離子濃度有關(guān)，有些強電解質(zhì)如CaCO3，溶解度小，在溶液中雖完全電離，但離子濃度小，導電性弱，而有些弱電解質(zhì)如CH3COOH，易溶于水，離子濃度大，導電性也可以很強。核心素養(yǎng)一、四個概念的辨析[例1]下列說法正確的是(

)A．BaSO4的水溶液幾乎不導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能夠?qū)щ姡訬H3是電解質(zhì)C．液態(tài)HNO3不導電，所以HNO3是非電解質(zhì)D．固態(tài)NaCl不導電，但NaCl是電解質(zhì)答案：D

狀元隨筆“三步曲”判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)首先看是不是化合物。電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)(如石墨)、混合物(如鹽酸)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)其次看在水溶液里或者在熔融狀態(tài)下能否導電。電解質(zhì)在一定條件下能導電，電解質(zhì)導電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導電，但熔融狀態(tài)下不導電，如HCl氣體；有些電解質(zhì)在溶于水和熔融狀態(tài)下都能導電，如Na2SO4。(3)最后還要看是不是自身發(fā)生電離而導電。溶于水能導電的化合物不一定是電解質(zhì)，如CO2水溶液能導電，不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是CO2與水反應生成的H2CO3電離出自由移動的離子而導電，H2CO3是電解質(zhì)，但CO2不是電解質(zhì)。[提升1]下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(

)選項ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O答案：C解析：Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；NH3不能電離，屬于非電解質(zhì)，BaSO4溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，H2CO3為弱電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，故C正確；水為弱電解質(zhì)，故D錯誤。關(guān)鍵能力1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電本質(zhì)區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離物質(zhì)類型①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3等；②堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3等；③鹽：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等；④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO等；⑤少部分有機物：CH3COOH等；⑥H2O①大部分非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等；②非酸性氣態(tài)氫化物：NH3；③大部分有機物：蔗糖、酒精、CH4等2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離水溶液中存在的粒子離子、水分子離子、水分子、電解質(zhì)分子化合物種類強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽等弱酸、弱堿、水等物質(zhì)類別及實例HCl、NaOH、NaClCH3COOH、H2O、NH3·H2O電離方程式及實例用“===”號，如NaCl===Na＋＋Cl－用“?”號，如H2O?H＋＋OH－狀元隨筆電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)易混點：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)化合物溶于水或熔融狀態(tài)下，能否直接電離是判斷化合物是不是電解質(zhì)的依據(jù)。(4)強電解質(zhì)不一定易溶，如AgCl、BaSO4、CaCO3等。強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是能否完全電離，與溶解度的大小無關(guān)，與溶液的導電能力無關(guān)。(5)溶液的導電能力只與溶液中的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關(guān)。

答案：B

[提升2]

(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。①KOH：________________；②KHSO4：______________________；③Fe2(SO4)3：______________________；④Na2CO3：____________________；⑤HNO3：________________。(2)按酸、堿、鹽分類，上述物質(zhì)屬于酸的是

(填化學式，下同)；屬于堿的是

；屬于鹽的是

。KOH===K＋＋OH－

HNO3KOHKHSO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3

狀元隨筆(1)理解酸和堿的概念時需要注意“全部”兩個字，即酸電離產(chǎn)生的陽離子只有H＋，如NaHSO4雖然能電離出H＋，但電離產(chǎn)生的陽離子不全是H＋，故不是酸，而是酸式鹽；堿電離出的陰離子只有OH－，如Cu2(OH)2CO3電離出的陰離子不全是OH－，故不屬于堿，而是堿式鹽。(2)鹽中不一定含有金屬元素，如NH4Cl。(3)H2O部分電離后，陽離子全部是H＋，陰離子全部是OH－，但H2O既不屬于酸也不屬于堿。

學考評價1．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(

)A．NaCl晶體、堿石灰 B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的HCl、酒精 D．KNO3溶液、CO2答案：C解析：NaCl晶體是電解質(zhì)，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；Cu屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，B項錯誤；HCl溶于水能導電，HCl屬于電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C項正確；硝酸鉀溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，D項錯誤。2．下列說法正確的是(

)A．石墨有較好的導電性，所以石墨屬于電解質(zhì)B．NH3的水溶液具有一定的導電性，所以NH3是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖是非電解質(zhì)答案：D解析：石墨是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，A項不正確；NH3的水溶液導電，是因為NH3