上海市虹口高級(jí)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

上海市虹口高級(jí)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于SiO2和Si的敘述中，正確的是A．都能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，都不會(huì)跟任何酸反應(yīng)B．都能跟燒堿反應(yīng)，都不會(huì)跟純堿反應(yīng)C．Si能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，SiO2跟任何非金屬單質(zhì)都不反應(yīng)D．兩者都是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比較高2、下列說法中不正確的是A．生鐵是鐵的一種合金B(yǎng)．合金是混合物C．一般地說合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物3、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O24、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中與過濾操作中玻璃棒的作用相同的是（）A．測(cè)溶液pH B．蒸發(fā) C．溶解 D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體5、實(shí)驗(yàn)室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內(nèi)壁沾有的硫單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是()A．硫既是氧化劑又是還原劑 B．硫化鈉是還原產(chǎn)物C．硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D．消耗3mol硫，轉(zhuǎn)移電子6mol6、關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（）A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比 B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比 D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比7、下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D．有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)8、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指A．CuO B．Cu2OC．Cu D．Cu2(OH)2CO39、下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中D．FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中10、下列物質(zhì)屬于鹽類的是（）A．CaO B．KCl C．HNO3 D．Al(OH)311、某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)。在一個(gè)特定的實(shí)驗(yàn)中，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成1molN2和1molFe3O4。該氧化物的化學(xué)式為（）A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O412、下列敘述不正確的是()A．氨易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硝酸可能被還原為更低價(jià)態(tài)，稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2和O3的混合氣體含有4NA個(gè)電子B．1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑15、下列物品或設(shè)備的成分中含有二氧化硅的是()①門窗玻璃②水晶鏡片③石英鐘表④瑪瑙首飾⑤硅太陽(yáng)能電池⑥光導(dǎo)纖維⑦計(jì)算機(jī)芯片A．①②③④⑥ B．全部 C．⑤⑦ D．①②⑥⑦16、下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（）A．空氣、干冰 B．石油、液氮C．過氧化鈉、純堿 D．石灰石、氨水二、非選擇題（本題包括5小題）17、由兩種元素組成的礦物A，測(cè)定A的組成流程如下：請(qǐng)回答：（1）②反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外，還有一種氣體生成，請(qǐng)寫出該氣體的電子式____________（2）寫出①的化學(xué)方程式：_______________________________________________________（3）寫出③的離子方程式：____________________________________________________（4）檢驗(yàn)E溶液中含有Fe2+的方法是：_____________________________18、已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過程中第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗(yàn)D中的金屬陽(yáng)離子，說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為___________________（填序號(hào)）。a.化合反應(yīng)b.置換反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)d.氧化還原反應(yīng)19、實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________,應(yīng)選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaOH固體制氨氣時(shí)，應(yīng)選取的裝置是______。（2）為了得到干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室常使用________做干燥劑（請(qǐng)從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì)）。（3）實(shí)驗(yàn)室常用_______法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶?jī)?nèi))，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。20、某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ取ⅰ中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__。（3）①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到__現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。實(shí)驗(yàn)Ⅲ另?、≈械狞S色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是__。（4）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。21、I、現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號(hào))。能導(dǎo)電的有__________(填序號(hào))。(2)向⑤中加入①的粉末，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)

來雕刻玻璃。II、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種?

(填選項(xiàng)字母)A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶F.高溫分解(1)分離CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:___________；(3)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物:__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A.二者都可以和氫氟酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二者都可以和燒堿反應(yīng)，還能和純堿在高溫下反應(yīng)得到硅酸鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以與氫氣或者氟氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二者都是由原子直接構(gòu)成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)較高，D項(xiàng)正確；答案選D。2、C【解題分析】

A.生鐵是鐵和碳的一種合金，故A正確；B.合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的混合物，故B正確；C.一般地說合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，硬度比成分金屬的大，故C錯(cuò)誤；D.鋁與酸、堿都能反應(yīng)放出氫氣，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物，故D正確。答案選C。3、C【解題分析】

A、如果加熱則生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，A不符合。B、如果CO2過量，則生成碳酸氫鈉，不過量生成碳酸鈉和水，B不符合。C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，C符合。D、氧氣過量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，D不符合；所以答案選C。4、D【解題分析】

過濾操作中玻璃棒的作用是引流?！绢}目詳解】A.測(cè)溶液pH值時(shí)，玻璃棒用來蘸取待測(cè)液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的作用是引流，故D項(xiàng)正確；故答案為D。5、D【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷?！绢}目詳解】反應(yīng)中，每3molS參與反應(yīng)，其中有2molS得4mol電子生成Na2S，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；另1molS失4mol電子生成Na2SO3，是還原劑，表現(xiàn)還原性，A、C均正確。硫化鈉是氧化劑得電子生成的，是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中消耗3molS，轉(zhuǎn)移電子4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。6、B【解題分析】

A．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量比不一定等于2：3，故A不符合題意；B．溫度和壓強(qiáng)相同，Vm相同，由ρ==可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于（16g/mol×2）：（16g/mol×3）=2：3，故B符合題意；C．兩種氣體都由O原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，故C不符合題意；D．兩種氣體的質(zhì)量相同，由n==可知，N=，兩種氣體的分子數(shù)之比=：=3：2，故D不符合題意；答案選B。7、A【解題分析】

A.氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物作用，生成另外一種單質(zhì)與外一種化合物的反應(yīng)，一定有元素的化合價(jià)變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.2O3=3O2反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)加或者生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)。8、D【解題分析】

銅青則是銅器上綠色者，即銅青為綠色固體?！绢}目詳解】A.CuO為黑色固體，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.Cu2O為紅色固體，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.Cu為紅色固體，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.Cu2(OH)2CO3為綠色固體，符合題意，D正確；答案為D。9、B【解題分析】

A、鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應(yīng)，所以可用煤油保持，故A正確；B、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故B錯(cuò)誤；C．氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)在棕色試劑瓶避光保存，故C正確；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故D正確；故選：B。10、B【解題分析】

A．CaO由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，應(yīng)屬于氧化物，A不合題意；B．KCl由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，B符合題意；C．HNO3在水溶液中能夠電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，C不合題意；D．Al(OH)3由金屬元素和氫氧化根構(gòu)成，從組成上看，相當(dāng)于堿(實(shí)際上是兩性氫氧化物)，D不合題意；故選B。11、B【解題分析】

由題意可知，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成1molN2和1molFe3O4。生成1mol四氧化三鐵轉(zhuǎn)移8mol電子，則生成1mol氮?dú)饩娃D(zhuǎn)移8mol電子，所以平均1個(gè)氮原子得到4個(gè)電子，所以氧化物NxOy中x=1，則氮元素的化合價(jià)是＋4價(jià)，該氧化物為NO2，答案選B。12、B【解題分析】

A.根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故不選A；

B.氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)，濃HNO3氧化性強(qiáng)于稀HNO3，故選B；

C.受熱易分解的物質(zhì)儲(chǔ)存時(shí)，要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故不選C；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，金屬和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物一般是一氧化氮等低價(jià)態(tài)的含氮化合物，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故不選D；答案：B【題目點(diǎn)撥】易錯(cuò)選項(xiàng)BD，注意（1）氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)（2）硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)不可能生成H2。13、A【解題分析】

A、氧氣和臭氧互為同素異形體，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是100%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是100%，則混合氣體中氧原子的質(zhì)量為8g，由于n=，則氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，氧原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，1mol氧原子含有8mol電子，0.5mol氧原子含有4mol電子，選項(xiàng)A正確；B、水解是可逆的，而且膠體粒子是多個(gè)分子形成的聚合體，因此1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol，通入水中生成次氯酸和鹽酸，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。14、A【解題分析】

A.Na2O2能夠與人呼吸產(chǎn)生的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，因此可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B.Al2O3是離子氧化物，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，因此可用作耐高溫材料，B錯(cuò)誤；C.SiO2能夠使光線全反射，因此可用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D.NH3易液化，氣化時(shí)從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。15、A【解題分析】

①門窗玻璃中含有SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，①符合題意；②水晶鏡片主要成分是SiO2，②符合題意；③石英鐘表主要成分是SiO2，③符合題意；④瑪瑙首飾主要成分是SiO2，④符合題意；⑤硅太陽(yáng)能電池主要成分是Si，⑤不符合題意；⑥光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，⑥符合題意；⑦計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是Si，⑦不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。16、C【解題分析】

A.空氣主要是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油主要是由各種不同的烴組成的復(fù)雜混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過氧化鈉和純堿均為純凈物，C項(xiàng)正確；D.氨水是氨氣的水溶液，為混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2S+2O22CuO+SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+【解題分析】

由黑色固體B與一氧化碳共熱反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)D可知，黑色固體B為氧化銅，單質(zhì)D為銅，則A中含有銅元素；由無色氣體C與過量氯化鐵溶液反應(yīng)生成E溶液，E溶液與過量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，C為二氧化硫，E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F為硫酸鋇，則A中含有硫元素；4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.02mol，3.20gA中含有的銅原子的物質(zhì)的量為=0.04mol，則A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化學(xué)式為Cu2S?！绢}目詳解】（1）②反應(yīng)為氧化銅與一氧化碳共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為；（2）反應(yīng)①為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2，故答案為Cu2S+2O22CuO+SO2；（3）反應(yīng)③為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；（4）E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)選用鐵氰化鉀溶液，具體操作為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+，故答案為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+?！绢}目點(diǎn)撥】E溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn)是易錯(cuò)點(diǎn)。18、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解題分析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應(yīng)為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，E的焰色反應(yīng)為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應(yīng)為Fe(OH)3，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過程中第②步反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽(yáng)離子為鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故答案為：ad?！绢}目點(diǎn)撥】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象及特殊反應(yīng)是推斷突破口，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑AB堿石灰向下排空氣0.045mol/L【解題分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)利用熟石灰與氯化銨加熱反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，反應(yīng)需要加熱，應(yīng)選用的裝置是A；若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時(shí)，由于不需要加熱，應(yīng)選取的裝置是B。（2）氨氣是堿性氣體，因此為了得到干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室常使用堿石灰做干燥劑，氯化鈉不能作干燥劑；（3）氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，實(shí)驗(yàn)室常用向下排空氣法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶?jī)?nèi))，由于氨氣極易溶于水，水充滿集氣瓶，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL20、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2溶液變藍(lán)排除可能存在的Cl2對(duì)Br2置換出I2的干擾【解題分析】

（1）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2；（3）①?、≈蟹磻?yīng)后的黃色溶液即含溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ?、≈械狞S色溶液進(jìn)行試驗(yàn)，ⅰ中反應(yīng)后的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準(zhǔn)確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對(duì)ⅰ中反應(yīng)后的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保溶液ⅰ中反應(yīng)后的溶液不含有氯水。【題目詳解】（1）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2；故答案為：氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2；（3）①取ⅰ中的黃色溶液即溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為Br2+2I-=2Br-+I2，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的