【TGS34】北京市平谷區(qū)2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期高三質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試題

第7頁(yè)共8頁(yè)佀進(jìn)東微信：sjd430sjd430微信公眾號(hào)：北京化學(xué)題庫(kù)北京市平谷區(qū)2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期高三質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試題【TGS34】2019.3.6.下列現(xiàn)象或活動(dòng)過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A雷電B用我國(guó)研發(fā)的天眼接受宇宙中的信號(hào)C航空煤油用作水路兩用飛機(jī)的飛行燃料D手機(jī)充電7.對(duì)下列化學(xué)事實(shí)的表述不正確的是ACaCl2的電子式:B電解滴有酚酞的氯化鈉溶液時(shí)陰極很快變紅：2H2O+2e-=H2+2OH-C.酸性：H2SO4＜HCl04D遵循元素周期律體現(xiàn)勒夏特列原理8.下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是AMg、Al合金用來(lái)制飛機(jī)外殼—合金熔點(diǎn)低B食品合中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有還原性CSi02用來(lái)制造光導(dǎo)纖維—Si02耐酸性D葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性9.八十年代，我國(guó)化學(xué)家打破了西方國(guó)家對(duì)維生素C的壟斷，發(fā)明的“兩段發(fā)酵法”大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B．維生素C水解得到2種產(chǎn)物C．維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機(jī)溶劑D．該反應(yīng)表明維生素C具有還原性10.中國(guó)研究人員研制一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如下圖所示下列說(shuō)法不正確的是：A.整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.過(guò)程Ⅱ放出能量并生成了O-O鍵C總反應(yīng)2H2O→2H2+O2D過(guò)程Ⅲ屬于分解反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)11.我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜研究的侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。有關(guān)信息:①CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，K1=4.2х10-7；②常溫常壓下，CO2在1L水中的溶解度為0.75L。對(duì)該反應(yīng)的分析不正確的是：A溶解度：S(NaCl)>S(NaHCO3)B要用飽和的氯化鈉溶液C通入NH3的主要目的是獲得銨鹽D兩種氣體，先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要過(guò)量12.【RK】下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+序號(hào)ab現(xiàn)象12mL0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液（pH=2）3滴飽和Na2SO3溶液（pH=9）溶液變綠色（含Cr3+）22mL0.1mol·L?1K2CrO4溶液（pH=8）3滴飽和Na2SO3溶液溶液沒(méi)有明顯變化32mL飽和Na2SO3溶液3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變黃色42mL蒸餾水3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變成淺橙色下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42-B.實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類相同C.向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色D.實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響25、（共17分）EPR橡膠（）廣泛應(yīng)用于汽車部件、建筑用防水材料、電線電纜護(hù)套、耐熱膠管、汽車密封件、潤(rùn)滑油添加劑及其它制品。PC塑料（）的透光性良好，可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下：已知：①RCOOR1+R2OH催化劑RCOOR2+R②B、F、G、H、J各物質(zhì)中，核磁共振氫譜都只有一組吸收峰。（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。（2）A→D的反應(yīng)類型：_______________。（3）D→E的反應(yīng)條件：_______________。（4）E中官能團(tuán)名稱：_______________。（5）E→F的化學(xué)方程式：__________________________________________________。（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________。（7）反應(yīng)反應(yīng)II的化學(xué)方程式：_____________________________________________。（8）下列說(shuō)法正確的是：_______________。a、反應(yīng)I的原子利用率為100%b、1molJ與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOHc、CH3OH在合成PC塑料過(guò)程中可以循環(huán)利用（9）反應(yīng)I過(guò)程中，可以得到兩種同類型副產(chǎn)物，且與M互為同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)：___________________________________。（10），試推斷N的結(jié)構(gòu)：_______________。26.金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2）為原料制TiO2,再由TiO2制得金屬Ti

資料：TiO2+會(huì)發(fā)生水解（1）步驟②、③、④中，均需用到的操作是。（填操作名稱）（2）檢驗(yàn)濾液2中是否含F(xiàn)e3+的方法是：

。（3）步驟1中FeTiO3溶于過(guò)量硫酸的化學(xué)方程式。（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用解釋步驟④中加熱水的原因。（5）電解法獲得Ti是通過(guò)右圖裝置，以熔融CaCl2做電解質(zhì)，①a為電源的（填“正”或“負(fù)”）②在制備鈦的過(guò)程中石墨電極附近的氣泡中除了O2、CO、CO2外還可能有的氣體是，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因。（6）測(cè)定廢液中Fe2+濃度已確認(rèn)鐵元素的回收率：取25.00ml廢液于錐形瓶中，用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積如圖所示：（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4-＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）.廢液中c(Fe2+)=27.為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，減少大氣污染。科學(xué)家不斷對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試。(1)脫硝反應(yīng)機(jī)理如右圖，，Cu＋的作用是____________，C2H4參與的反應(yīng)方程式______________________________________________________。(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理主要為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH=-1627KJ?mol-1①其中被NO和O2氧化的NH3的比例。②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315～400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是____________________________________________________。③氨氮比eq\f(n（NH3）,n（NO）)會(huì)直接影響該方法的脫硝率。如右圖為350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)eq\f(n（NH3）,n（NO）)>1.0時(shí)，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是_________________________________。(3)煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)。ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。①ClO2在酸性條件下穩(wěn)定，在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。②某研究小組用ClO2進(jìn)行單獨(dú)脫除SO2實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得SO2的脫除率隨溶液pH變化如右圖所示。當(dāng)3<pH<7時(shí)，隨pH的增大，SO2脫除率逐漸降低，其原因是_____________________________________________________；在pH約7.8之后，隨pH的增大，SO2脫除率又開(kāi)始升高，其原因是______________________________________。28.室溫下（20oC））課外小組用下列裝置探究鐵和硝酸反應(yīng)情況，過(guò)程如下圖1所示：圖1將Ⅲ中液面上的氣體排入小試管中點(diǎn)燃，有尖銳爆鳴聲，小試管壁出現(xiàn)液滴。取反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時(shí)，蒸氣帶有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。（1）X氣體是（填化學(xué)式），證據(jù)是。（2）實(shí)驗(yàn)中硝酸被還原成另一種產(chǎn)物的化學(xué)方程式。（3）甲同學(xué)對(duì)產(chǎn)生的氣體原因提出假設(shè)并設(shè)計(jì)方案：假設(shè)1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-假設(shè)2：H+還原反應(yīng)速率大于NO3-的還原反應(yīng)速率I.驗(yàn)證假設(shè)1：可用（選“Cu”或“Zn”）粉與同濃度硝酸反應(yīng)，依據(jù)，則假設(shè)1不成立。II.驗(yàn)證假設(shè)2：改變條件重復(fù)圖1過(guò)程實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：（所用試劑的量、氣體成分與實(shí)驗(yàn)圖1相同）序號(hào)反應(yīng)溫度實(shí)驗(yàn)結(jié)果a40oC溶液淺綠色，收集氣體為3.4mlb60oC溶液淺綠色，收集氣體為2.6ml上表實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“能”或“否”）判斷假設(shè)2成立。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果分析溫度對(duì)鐵粉與硝酸反應(yīng)時(shí)對(duì)生成X體積的影響的原因。（4）常溫下(20℃)，乙同學(xué)改用3mol·L–1HNO3進(jìn)行圖1過(guò)程實(shí)驗(yàn)，Ⅱ中仍為無(wú)色氣體，在Ⅲ中氣體變紅色。由此得出的相關(guān)結(jié)論正確的是。a.該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的無(wú)色氣體只有NOb.若改用濃硝酸時(shí)，反應(yīng)會(huì)更劇烈還原產(chǎn)物為NO2c.硝酸的濃度不同時(shí)，其主要還原產(chǎn)物不同（5）綜上所述，金屬與硝酸生成X氣體，需要控制的條件是。2018—2019高三質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)科答案【TGS34】2019.26.B7.A8.B9.D10.D11.C12.C25（1）CH2=CH2(2分)（2）加成（1分）（3）NaOH溶液加熱（1分）（4）羥基（1分）（5）2+O2Cu加熱2+2H2O（2分）（6）（2分）（7）n+n催化劑+（2n-1）CH3OH（2分）（8）bc（2分）（9）或（2分）（10）（2分）26.(1)過(guò)濾（1分）(2)取1—2ml濾液2，滴加KSCN溶液，變紅，有Fe3+（2分）(3)FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O（2分）(4)TiO2++2H2OH2TiO3+2H+水解反應(yīng)吸熱，用熱水促進(jìn)反應(yīng)向正向進(jìn)行。（2分）(5)①負(fù)。（1分）②Cl2（1分）,2Cl-—2e-=Cl2（2分）(6)2xmol?L—（2分）27.（第一空1分，其它每空各2分）（1）催化劑，2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+（2）①2:1②正反應(yīng)放熱，溫度過(guò)高會(huì)降低NO的轉(zhuǎn)化率。③NH3和O2再次反應(yīng)生成NO（或4NH3+5O2=4NO+6H2O）（3）①2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O②PH<7時(shí)，隨著PH