【TGS50】北京市東城區(qū)2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)二

第10頁共11頁佀進東微信交流：sjd430sjd430北京市東城區(qū)2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)二【TGS50】6.近日，我國科研團隊研發(fā)出一種藍藻人造葉片系統(tǒng)，其核心是一種可以向細胞外分泌蔗糖的藍藻，其工作原理如圖。下列說法不正確的是A．該系統(tǒng)利用了藍藻的光合作用B．理論上，系統(tǒng)出水量小于進水量C．可用銀氨溶液檢驗產(chǎn)物中是否含蔗糖D．該系統(tǒng)有望為人類探索太空時解決生存難題提供新思路7.下列事實可依據(jù)金屬活動性順序進行解釋的是A.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕B.鋁箔在加熱時，熔化的鋁不滴落C.鐵在氧氣中燃燒所得氧化物中，鐵有兩種化合價D.常溫時濃硝酸可用鐵制容器盛放，而不能用銅制容器盛放8.鎢（W）在高溫下可緩慢升華。碘鎢燈中封存的碘蒸氣能發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)，利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差，將沉積在燈泡壁上的鎢“搬運”回?zé)艚z上。對于該過程的理解不正確的是

A．工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

B．工作時，在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

C．W(s)+I2(g)WI2(g)為放熱反應(yīng)

D．碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命9.【RK】BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是A.該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O2光BMO6CO2+3H2光BMOB.該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵D.①②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:110.酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的過程如下：+H2OR—O—H++H2OR—O—H+R′—C—OHO①R′—C—OHOHOR②R′—C—ORO下列說法不正確的是A.①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B.②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)C.若用R18OH作反應(yīng)物，產(chǎn)物可得H218OD.酯化過程中，用濃硫酸有利于②的過程11.下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是A．鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化B．配制FeCl3溶液溶解C．淀粉在不同條件下水解溶解D．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)12.不同條件下，用O2氧化amol/LFeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是A.由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化B.由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化C.由①、③推測，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.60℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)

25.【RK】（17分）緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其一種合成路線如下：AC4H8O2AC4H8O2催化劑/△反應(yīng)②加聚反應(yīng)濃H2SO4△H3C-C-C-OCH3OOⅰ.試劑X/催化劑ⅱ.Zn-Hg/HClPCl3△SOCl2EF催化劑GC14H20O3H2/Ni△HICH3-C-COOHClCH3反應(yīng)①BH+CC2H6O2DJ緩釋布洛芬已知：①Zn-HgZn-HgHClR-C-ClO催化劑催化劑R1-C-C-OR2OOCC-OR2R1OOHOC-RCH2-R②R1COOR2+R3OH催化劑△R1COOR3+R2催化劑△（1）按照官能團分類，A所屬的類別是。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。（3）試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）F→G的反應(yīng)類型是。（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。（7）緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬，請將下列方程式補充完整。+2nH2O一定條件一定條件（8）以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯（H3C—C—C—OCH3OH3C—C—C—OCH3OOBr2Br2/CCl4CH2=CHCH3CH3OH濃H2SO4/△H3C—C—C—OCH3OO26.（13分）某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下：ⅠⅠ.浸出Ⅱ.還原Ⅲ.循環(huán)甲醛Ag回收液浸出劑分銀渣（主要成分AgCl）浸出液（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出劑，但由于氨水易（填物理性質(zhì)），故用Na2SO3溶液更環(huán)保。（2）Ⅰ中主要反應(yīng)：AgCl+2QUOTEQUOTE+Cl-。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，該反應(yīng)在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率（浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比）降低，可能原因是（用離子方程式表示）。（3）研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖。pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是。解釋①中變化趨勢的原因：。③pH=5時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，原因是。（4）將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補充完整：□QUOTE+□OH-+□□+□+□+CO32-（5）Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因：。

27.（13分）過硫酸（H2S2O8）為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。物質(zhì)硫酸過硫酸結(jié)構(gòu)式（1）依據(jù)硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)式，下列說法正確的是（填序號）。a．硫酸和過硫酸均為共價化合物b.過硫酸分子中含有與過氧化氫分子中相同的化學(xué)鍵c.過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子（2）工業(yè)上利用過硫酸銨制備過氧化氫的一種方法如下圖。KHSOKHSO4電解水解/△(NH4)2SO4H2SO4(NH4)2S2O8K2S2O8H2O2XY水解/△①電解法制(NH4)2S2O8過程中，得到S2QUOTE的電極反應(yīng)式是。其他條件一定，電解相同時間后，測得生成液中S2QUOTE含量隨溫度變化如右圖。電解時通常控制15℃而不用更低溫度的原因：。③X的化學(xué)式是。④過硫酸鹽的水解反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。b↓c↓d↓⑤下圖中a~e表示S2QUOTE中的部分化學(xué)鍵，則S2QUOTE發(fā)生水解反應(yīng)時斷裂的化學(xué)鍵是（選填字母）。b↓c↓d↓↑e↑↑e↑a（3）過硫酸鉀氧化法可用于分析錳鋼中Mn元素的含量：取樣品ag，加入過量濃硝酸，在加熱條件下將Mn溶出，再用bL過硫酸鉀溶液將溶出的Mn2+全部轉(zhuǎn)化為QUOTE，檢測QUOTE濃度，計算得出樣品中Mn元素的質(zhì)量分數(shù)為c。①該實驗條件下氧化性：S2QUOTEQUOTE（填“＞”或“＜”）。②（）。

28.[RK]資料：ⅰ.ⅱ.(SCN)2稱為“擬鹵素”，(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，可與水、堿等發(fā)生反應(yīng)。（1）a中CuSO4溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）。（2）a→b中試管內(nèi)溶液pH減小，可能的原因是。（3）b→c產(chǎn)生沉淀的原因是。Ⅱ.同學(xué)們根據(jù)相同條件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，預(yù)測Fe3+與SCN-也可發(fā)生類似a中的氧化還原反應(yīng)，進行如下實驗。（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，觀察到，表明發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。（5）基于（4）繼續(xù)實驗：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池，電壓表指針幾乎不偏轉(zhuǎn)。該實驗的目的是。（6）查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應(yīng)時所表現(xiàn)的氧化性強弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析a中反應(yīng)發(fā)生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強，并補充實驗進一步證明。補充的實驗是。（7）取（4）中反應(yīng)后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，并且沉淀量逐漸增多。該實驗結(jié)果與（5）中實驗結(jié)果不一致，解釋原因：。（8）為進一步證實（7）中的解釋，在以上實驗的基礎(chǔ)上補充實驗，其操作及現(xiàn)象是?！綯GS50】6.C7.A8.B9.B10.C11.C12.D25.（17分）（1）羧酸（2）（3）（4）加成反應(yīng)（5）（6）（7）（8）26.（13分）（1）揮發(fā)（2）2QUOTE+O22QUOTE（3）①含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大②浸出液中c(QUOTE)增大，使浸出反應(yīng)的平衡正向移動③pH較小時，QUOTE與H+結(jié)合生成HSO3-或H2SO3，盡管含硫化合物總濃度增大，但c(QUOTE)均較小（4）4QUOTE+6OH-+HCHO4Ag+8QUOTE+4H2O+CO32-（5）隨著循環(huán)次數(shù)增加，浸出液中c(SO32-)減小、c(Cl-)增大，均使AgCl+2QUOTEQUOTE+Cl-的限度減小

27.（13分）（1）ab（2）①2QUOTE-2e-S2QUOTE②低溫時S2QUOTE含量增加不顯著，但增加能耗③NH4HSO4④不屬于⑤bd（3）①＞②28.（15分）（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+（2）生成(SCN)2與水反應(yīng)所得HSCN為強酸，使溶液pH減?。?）NaOH