【TGS68】北京市2019屆高三化學(xué)高考考前全真模擬

北京市2019屆高三化學(xué)高考考前全真模擬【TGS68】一、選擇題（單選，每小題6分，共42分）6、下列物質(zhì)的用途不正確的是（）ABCD物質(zhì)硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑答案：B7運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強答案：A8、下列用來解釋事實的方程式中不合理的是A．鐵絲在氯氣中燃燒Fe+Cl2＝FeCl2B．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3CH3COOHCH3COO－+H＋△C．鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產(chǎn)生2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑△D．蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體C+2H2SO4(濃)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O答案：A9、[RK]下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是答案：C10、[RK]某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+QUOTEZn+(1+H2O+ZnSO4MnOOH+QUOTEZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。表示氫鍵碳納米管纖維表示氫鍵碳納米管纖維鋅膜有機高聚物MnO2膜碳納米管纖維圖1圖2下列說法中，不正確的是A．碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B．放電時，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e?+H+MnOOHC．充電時，Zn2+移向Zn膜D．合成有機高聚物的單體是：答案：B11、利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗。反應(yīng)過程反應(yīng)過程能量A反應(yīng)過程反應(yīng)過程能量AB能量H2OH2O2和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l)＋1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)圖1圖2圖3圖1圖2圖3下列說法正確的是A．H2O2中只含有極性共價鍵，不含離子鍵B．2NO2N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中顏色變淺D．H2O2反應(yīng)中Fe2(SO4)3作催化劑，可以使反應(yīng)△H減小答案：B12、[RK]已知反應(yīng)：2Fe3++2I－EMBEDChemWindow.Document

2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗。下列說法中，不正確的是A．實驗=1\*romani中現(xiàn)象說明有Fe2+生成B．實驗=2\*romanii中現(xiàn)象說明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+C．實驗=3\*romaniii水溶液中c(Fe2+)大于=1\*romani中c(Fe2+)D．實驗=3\*romaniii中再加入4滴0.1mol·L－1FeCl2溶液，振蕩靜置，CCl4層溶液顏色無變化答案：D二、非選擇（非選擇題，共58分）25（17分）[RK]合成藥物鹽酸普羅帕酮的中間體E和雙酚A型聚碳酸酯H的路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）試劑a是。（3）C只含有一種官能團，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。（4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是。（5）E中官能團是。（6）下列說法正確的是：（填字母序號）。a．反應(yīng)③中C發(fā)生氧化反應(yīng)b．D中無支鏈c．反應(yīng)⑥的反應(yīng)物與生成物互為同分異構(gòu)體d．反應(yīng)⑩中試劑b的結(jié)構(gòu)簡式可為（7）I→J轉(zhuǎn)化的一種路線如下圖，已知中間產(chǎn)物1轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物2是取代反應(yīng)，中間產(chǎn)物2轉(zhuǎn)化為J是消去反應(yīng)，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式。中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。（8）G的分子式為C3H6O3，只含一種官能團，且核磁共振氫譜只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是。答案（1）（2）H2（3）（4）取代反應(yīng)（5）羥基、羰基（6）acd（7）中間產(chǎn)物1：中間產(chǎn)物2：（8）26、（12分）資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮（NH3），使其轉(zhuǎn)化為氮氣除去，其主要反應(yīng)如下：①NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）═N2（g）+H2O（I）+3HCl（aq）（1）在其他條件不變的情況下，向一定量廢水中逐滴滴加次氯酸鈉溶液，氨氮去除率隨n(NaClO)/n(NH3)的變化曲線如下：Ⅰ.物質(zhì)NH2Cl中氮元素的化合價是。Ⅱ.a-b點間，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是。（2）Ⅰ.反應(yīng)①②中HClO的來源用化學(xué)用語解釋是。Ⅱ.實驗測得，廢水中pH與氨氮去除率如右圖所示：pH較高時，氨氮去除率下降的原因是。pH較低時，氨氮去除率也下降，可能的原因是。（3）運用上述原理去除廢水中的氨氮，可結(jié)合右圖所示的電解法。Ⅰ.a極為。Ⅱ.d極反應(yīng)式為。答案：（1）Ⅰ-1Ⅱc(NaClO)增大,水解平衡正向移動,使c(HClO)增大,NH3被氧化為N2速度加快。（2）ⅠClO-+H2OHClO+OH-ⅡpH較大時,c(OH-)較大,抑制NaClO水解,c(HClO)較小致氧化能力弱,去除率降低。pH較小時,c(H+)較大,促進NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。（3）負極-Cl--2e-+H2O=H++HClO-27、[RK]（12分）納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：I.Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是。②上述反應(yīng)完成后，測得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：a7.08.09.0FeO(OH)的產(chǎn)率<50%95%>95%FeO(OH)生成后的pH接近4接近4接近4用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：。（2）經(jīng)檢驗：當(dāng)a=7時，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：i.反應(yīng)過程中溶液酸性增強，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化；ii.溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。①經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實驗依據(jù)是。②其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30min后測定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：c(Fe2+)/mol·L-1FeO(OH)百分含量/%Fe2O3百分含量/%0.0010000.0140600.020100以上結(jié)果表明：。③a=7和a=9時，F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是。II.Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。（3）共沉淀時的反應(yīng)條件對產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。①共沉淀pH過高時，會導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是。②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示：經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實并非如此的可能原因是。答案：（1）①Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓②2Fe2++4OH-+H2O2===2FeO(OH)↓+2H2O（或2Fe2++H2O2+2H2O===2FeO(OH)↓+4H+）（2）①a=8或9時反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過程中溶液的酸性均增強②溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時間內(nèi)，F(xiàn)eO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多（3）a=9時，溶液中幾乎沒有Fe2+，而a=7時，溶液中還存在Fe2+（4）①Fe2O3②在實驗操作過程中，會有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降28、【RK】（16分）某學(xué)習(xí)小組擬對KMnO4與Na2S的反應(yīng)進行了探究。所有探宄實驗中所使用的KMnO4溶液均為濃酸酸化的0.1mol/LKMnO4溶液[c(H+）=1.5mol/L]。實驗操作現(xiàn)象a向2ml0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，振蕩，靜置溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，得到淡黃色沉淀、無色溶液b向2ml1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，振蕩，靜置溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，渾濁消失，得到淺黃色溶液c向2ml2.4mol/LNa2S溶液中滴加12滴KMnO4溶液，振蕩，靜置有肉紅色固體生成，上清液為淺黃色d向2mLKMn04溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液立即有臭雞蛋氣味氣體生成，稍后，有棕褐色固體生成e取少量中d中所得固體，滴加1.0 mol/LNa2S溶液,振蕩,靜置 得到黑色固體，淺黃色溶液資料顯示：Ⅰ.Na2SX可溶于水，Na2SX在酸性條件下不穩(wěn)定。II.MnS為肉紅色固體，難溶于水。（1）請寫出實驗a中Na2S與KMnO4發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________________________________________。（2）針對實驗b中，靜置后淡黃色沉淀溶解的原因，小組同學(xué)提出兩種假設(shè)：假設(shè)i:淡黃色沉淀溶于水中；假設(shè)ii：淡黃色沉淀與Na2S反應(yīng)得到Na2SX并溶解。小組同學(xué)仔細分析實驗過程后，認為假設(shè)i不成立，其依據(jù)為：__________________________________________________________________________。②小組同學(xué)通過進一步實驗證實溶液中存在Na2SX。請用化學(xué)用語說明設(shè)計該實驗所依據(jù)的化學(xué)原理：（3）請結(jié)合平衡移動原理，解釋實驗abc中，僅c得到肉紅色固體的原因：__________________________________________________________________。（4）為探究實驗d中所得棕褐色固體的組成，小組同學(xué)繼續(xù)進行了實驗e。某同學(xué)分析后，認為黑色固體為純凈的某種物質(zhì)，并設(shè)計實驗證實了他的猜想。其實驗操作為:_________________________________________________________。（5）實驗d中，兩溶液混合后立即發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)可能干擾氧化還原反應(yīng)的進行，請設(shè)計實驗，