福州2019屆理綜化學(xué)試題（含答案）

理綜化學(xué)卷稿解題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24選擇題7.大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示，下列敘述不正確的是（）A.④維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定B.①是野生植物生長(zhǎng)所需氮元素的重要來(lái)源C.⑤為硝化過(guò)程、④為反硝化過(guò)程，都是氮元素的還原反應(yīng)過(guò)程D.②是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，科學(xué)家努力將固氮變化條件趨近生物固氮8.苯乙烯（）是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)它結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推測(cè)錯(cuò)誤的是A.可作為加聚反應(yīng)的單體B.苯環(huán)上的一氯代物有5種C.空氣中燃燒將產(chǎn)生大量黑煙D.分子中所有原子可能處于同一平面9.下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A制取Fe(OH)3膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱得透明紅色液體B證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基23g金屬鈉和含有1mol溶質(zhì)的乙醇溶液作用恰好產(chǎn)生0.5molH2C驗(yàn)證酸性：CH3COOH>HClO使用pH試紙分別測(cè)定相同溫度下相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱一段時(shí)間，冷卻后滴加碘水，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是（）A．1mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH含有NA個(gè)分子C．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA個(gè)H+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA11.原子序數(shù)依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中，Q、W、X是分別位于前三個(gè)周期且原子最外層電子數(shù)之和為10的主族元素，W與Y同主族、X和Y同周期；X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關(guān)于它們的敘述合理的是（）A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X比Z強(qiáng)B.W與X簡(jiǎn)單離子半徑后者更大C.W、Y兩種元素最高化合價(jià)相同D.X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用12.乙醛酸（HOOC-CHO）是一種重要的有機(jī)合成中間體。在乙二酸（HOOC-COOH）電還原法合成乙醛酸的基礎(chǔ)上化學(xué)工作者創(chuàng)新性地提出雙極室成對(duì)電解法，裝置模型及工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．該離子交換膜應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜B．HCl是制取乙醛酸反應(yīng)的催化劑，并起導(dǎo)電作用C．該方法的總反應(yīng)為OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHOD．乙二醛、乙二酸分別在陰、陽(yáng)電極表面放電，故稱為雙極室成對(duì)電解法13.室溫下，向20mL含0.10mol·L-1Cr2+和0.10mol·L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示。若溶液中金屬離子濃度小于10-5mol·L-1視為完全沉淀，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是[Cr(OH)2的Ksp為2×10-16，F(xiàn)e(OH)2的Ksp為8×10-16]A．曲線A表示c(Fe2+)的曲線B．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀C．當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D．V(NaOH)＞30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+)=4.0非選擇題26.（14分）氮化鎂（Mg3N2）可用于核廢料的回收，常溫下為淺黃色粉末，易水解。某興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室里通過(guò)氮?dú)夂玩V粉反應(yīng)制取少量氮化鎂（Mg3N2)，制備裝置示意圖如下。（1）工業(yè)上通常通過(guò)___________________________獲取氮?dú)?。?）裝置A中橡膠管a的作用是_____________________________________。（3）NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子方程式。（4）裝置B的作用為_(kāi)____________________________________。（5）檢驗(yàn)Mg3N2水解生成氣體為NH3的方法為：取適量樣品放入試管中，滴加蒸餾水，加熱試管，____________________________________________________（填操作與現(xiàn)象）。（6）為測(cè)定產(chǎn)物中Mg3N2純度，該小組稱取4.0g樣品加入足量10%NaOH溶液并加熱，生成的氣體全部用100.00mL0.500

mol·L-1的硫酸溶液吸收。將所得溶液稀釋到250.00mL，取25.00

mL該溶液，用0.2

mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸。重復(fù)實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液25.25mL。樣品中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________（保留一位小數(shù)）。滴定過(guò)程中若有NaOH溶液濺出，測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。27.（14分）鈦及鈦合金在航空航天領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，另含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。以鈦鐵礦為原料制備鈦的工藝流程如下圖所示。（1）為提高鈦鐵礦酸浸時(shí)的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長(zhǎng)時(shí)間、熔塊粉碎外，還可以采用____________________（寫(xiě)一種方法）。（2）硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的影響如圖所示，據(jù)此判斷，酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)____________。鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（3）查閱資料可知：TiO2+與Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀的pH接近；反應(yīng)=1\*GB3①Fe3++H2Y2—=FeY—+2H+，K=1024.3；反應(yīng)=2\*GB3②TiO2++H2Y2—=TiOY2—+2H+，K=1017.3。含鈦鐵溶液經(jīng)EDTA（H2Y2-）處理后再調(diào)節(jié)pH，TiO2+水解生成偏鈦酸[TiO(OH)2]沉淀，則TiO2+水解的離子方程式為：_______________________________________;Fe3+未轉(zhuǎn)化為沉淀的原因是__________________________。若將濾液2經(jīng)____________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾一系列操作還可獲得副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。濾液2經(jīng)處理后，還可返回流程中使用的物質(zhì)是__________________________。（5）利用右圖所示裝置在一定條件下由TiO2制取金屬鈦的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是一種新興化工原料，具有甲基化反應(yīng)性能。I.二甲醚的生產(chǎn)：二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學(xué)方程式如下：反應(yīng)=1\*romani2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1（1）已知：甲醇、二甲醚的氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-761.5kJ·mol-1、-1455.2kJ·mol-1，且H2O(g)=H2O(l)ΔH＝﹣44.0kJ·mol﹣1。反應(yīng)=1\*romani的ΔH1＝______________kJ·mol﹣1.（2）反應(yīng)=1\*romani中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關(guān)系如圖1所示，生產(chǎn)時(shí)，選擇的最佳催化劑是________________。圖1圖2（3）選定催化劑后，測(cè)得平衡時(shí)的甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過(guò)程主要存在的副反應(yīng)為：反應(yīng)=1\*romani=1\*romani2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1①工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇轉(zhuǎn)化率下降，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析原因是____________________________________________________________；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率變化分析原因是____________________________________________________________。②某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)CH3OH(g)CH3OCH3(g)C2H4(g)H2O(g)分壓/MPa0.160.2880.016…則反應(yīng)=1\*romani中，CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_____________，反應(yīng)=1\*romani的平衡常數(shù)Kp=_____________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）II.二甲醚的應(yīng)用：（4）圖3為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖：①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：__________________________________________；②若串聯(lián)該燃料電池電解硫酸鈉溶液，消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L（標(biāo)況）氣體，該套裝置的能量利用率為_(kāi)_________。（保留3位有效數(shù)字）35.（15分）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選考題鈷元素是三元鋰離子電池陽(yáng)極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鈷元素在周期表中的位置是，其外圍電子排布式為。（2）已知第四電離能大?。篒4（Fe）>I4（Co），從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是。（3）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl3·6NH3

（黃色）溶于水，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。①根據(jù)上述事實(shí)推測(cè)原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為。②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，并釋放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式；生成氣體分子的中心原子雜化方式為。（4）經(jīng)X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如右圖所示，則該堆積方式屬于，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為pm。36.（15分）《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》選考題氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）C的化學(xué)名稱是。（3）②的反應(yīng)類型是。（4）E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為。（6）寫(xiě)出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。a.含苯環(huán)b.與硝化甘油具有相同官能團(tuán)c.核磁共振氫譜有三組峰：（7）寫(xiě)出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：（無(wú)機(jī)試劑任選）。參考答案7-13CBADADC26．（14分）（1）分離液態(tài)空氣（2分）（2）平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下（連通管平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強(qiáng)）（使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同）（2分）（3）NO2—＋NH4+N2↑＋2H2O（2分）（4）判斷裝置是否發(fā)生堵塞（調(diào)節(jié)壓強(qiáng)、平衡氣壓）（2分）（5）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)（濕潤(rùn)的pH試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)）（2分）（6）61.9%（2分）偏低（2分）27．（14分）（1）連續(xù)攪拌（或適當(dāng)升高溫度等合理均給分）（1分）（2）80~85%（1分）FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O（2分）（3）TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+（2分）反應(yīng)=1\*GB3①的K遠(yuǎn)大于反應(yīng)=2\*GB3②，F(xiàn)e3+主要轉(zhuǎn)化為FeY—（2分）（4）蒸發(fā)濃縮（1分）H2SO4（1分）（5）2Ca+TiO22Ca+TiO2（2分）說(shuō)明：C+TiO2CO2↑+Ti也給2分。C+2O2--4e-=CO2↑（2分）28．（共15分）（1）﹣23.8（2分）（2）GISNL-108（1分）（3）①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率下降；（2分）溫度升高，催化劑失活，對(duì)二甲醚的選擇性下降，轉(zhuǎn)化率下降（2分）（回答“溫度升高，催化劑失活，副反應(yīng)增多”也得分）②75%（2分）3.6（2分）（4）CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O＝2CO2+12H+（2分）66.