福建省寧德市2017屆高三下學期3月第一次質(zhì)檢理綜化學試卷（word）

2017年寧德市普通高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢查試卷理科綜合第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述或做法正確的是A．合成纖維、光導纖維都是有機高分子材料B．生活垃圾常采用露天焚燒或深埋的方法處理C．工業(yè)廢水經(jīng)嚴格處理后可用于城市道路的保潔D．工業(yè)上常用NaOH溶液在玻璃器皿上蝕刻標記8．已知松油醇的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是A．松油醇的分子式為C10H18OB．松油醇分子只含一種官能團C．松油醇能使酸性KMnO4溶液褪色D．松油醇能發(fā)生取代反應和加成反應9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是A.常溫常壓下，46gN2O4中含氧原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，11.2LNH3中含共價鍵的數(shù)目為1.5NAC．電解精煉銅陽極質(zhì)量減少32g時電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NAD．1L0.2mol/LNa2SO4溶液中含有陰陽離子總數(shù)為0．6NA10．下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A證明Mg的金屬性強于Al分別向MgCl2、AlCl3溶液中加入足量的氨水B除去NH4Cl溶液中的Fe加入氨水調(diào)節(jié)PH，過濾C檢驗Na2SO3是否已氧化變質(zhì)將Na2SO3樣品溶于水后，滴加稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成D檢驗碳單質(zhì)與濃硫酸反應的產(chǎn)物將生成的氣體依次通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液11．未來5-10年，可穿戴電池——紙質(zhì)電池將用干諸多可穿戴設備上。某二次紙質(zhì)電池的基本構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)該電池說法正確的是A．放電電流由負極涂層經(jīng)外電路流向正極涂層B．充電時正極涂層與外接電源正極相連，發(fā)生還原反應C．放電時每消耗65gZn通過紙質(zhì)隔膜的電子為2molD．充電時陽極反應式為Mn2O3+2OH--2e—=2MnO2+H2O12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，說明等溫等濃度的CH3COOH和NH3·H2O的電離度相等B．鍋爐中沉積的CaSO4可用稀Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去C．向0.1mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸至中性，溶液中c（CO32-）=c(HCO3-)D．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小13．在密閉容器中，反應2N02N2O4在不同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(N02)的變化情況；圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度的變化情況（實線上的任意一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．其它條件不變時，向平衡體系中充入N2O4，平衡常數(shù)增大B．圖a中，A1一A2變化的原因一定是充人了NO2C．圖b中，E點對應狀態(tài)中，v（正）>v（逆）D．圖b中，E→A所需時間為x，D→C所需時間為y，則x<y26．（14分）乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得。以下是一種制備乳酸亞鐵的實驗方法。（一）制備碳酸亞鐵：實驗裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱是____，A中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，。(2)實驗時，要先后打開活塞1、活塞3-段時間，原因是。(3)在不拆卸裝置的前提下，將A中溶液加入裝置B的操作是。(4)尾氣的成份是。（填化學式）。（二）制備乳酸亞鐵：(5)FeCO3與乳酸[CH3CH(OH)COOH]反應的離子方程式為。(6)加入少量鐵粉的作用是。(7)從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)、、過濾、洗滌、干燥。(8)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+的實驗方法是。27．(15分)含氯消毒劑能殺滅細菌，但無機含氯消毒劑（如HC1O、NaClO、NaClO2等）性質(zhì)不穩(wěn)定，見光、受熱均易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯氣是生產(chǎn)各種含氯消毒劑的原料，一種制備氯氣的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ.mol-l利用下表數(shù)據(jù)計算形成lmolO-H鍵所放出的能量為____?；瘜W鍵H-ClCl-ClO=O斷裂1mol鍵吸收的能量431kJ243kJ489kJ(2)已知常溫下HC1O的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11.。①HC1O的電子式為。②相同溫度下，相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3三種溶液中，pH最小的是____。③NaClO溶液露置在空氣中，與CO2發(fā)生反應的離子方程式為__。(3)在NaClO2溶液中加入酸會有HClO2生成，HClO2不穩(wěn)定會發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O1molHClO2完全分解時反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。②該分解反應開始一段時間后，反應速率會明顯增大，可能的原因是。(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義。下圖是30℃時，三種漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時間的變化關(guān)系。解速率v(I)v(Ⅱ)（填“>”“<”或“=”），其原因是。②漂白液I在4～8天內(nèi)的分解速率為mol·L-1·d-1。（常溫下漂白液的密度近似等于lg·cm-3，溶液體積變化忽略不計，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）天青石礦粉浸取轉(zhuǎn)化過濾溶解過濾除鋇除Fe、Al沉鍶SrCO3純堿溶液濾液1HCl、HNO3混酸濾渣1適量硫酸過濾氨水調(diào)節(jié)pHNH天青石礦粉浸取轉(zhuǎn)化過濾溶解過濾除鋇除Fe、Al沉鍶SrCO3純堿溶液濾液1HCl、HNO3混酸濾渣1適量硫酸過濾氨水調(diào)節(jié)pHNH4HCO3已知：SrSO4BaSO4SrCO3Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10回答下列問題：(1)寫出一條能加快“浸取轉(zhuǎn)化”反應速率的措施：____；濾液1的主要成分為____（填化學式）。(2)加入HC1、HN03混酸溶解后，所得溶液中陽離子共有____種；濾渣1的主要成分為（填化學式）。(3)“除鋇”過程中硫酸過多會導致鍶元素的損失。若。除鋇，，后所得溶液(M)中c(Ba2+)=1．0×10-5mol．L-1，要使鍶元素不損失，則M中c(Sr2+)應不超過____mol．L一1（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。(4)“沉鍶”生成SrCO3的離子方程式為。“沉鍶”過程中鍶的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，60℃之前，鍶的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變大的主要原因是。(5)以SrCO3粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO，再將SrO與鋁粉充分混合并壓制，真空環(huán)境下通過熱還原反應可制得金屬Sr，同時獲得3SrO·Al2O3渣團。請寫出熱還原反應的化學方程式。35．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）氧元素是組成地殼和大氣的主要元素之一，氧化物、含氧酸等均有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+。基態(tài)時Cu3+的電子排布式為[Ar]；化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是。(2)地球上的生命離不開H2O，H+與H2O以（填作用力的名稱）相結(jié)合形成H3O+，鍵角：H3O+H2O(填“>”“<”或“一”)，原因是。(3)硫酸()中學常見的一種強酸，硫酸分子中的一個羥基被氟原子代替可形成氟硫酸(HSO3F)。①酸性強弱：硫酸____氟硫酸（填“>”“<”或“一”）。②在氟硫酸中硫原子的雜化方式為。③觀察硫酸的結(jié)構(gòu)，硫酸能與水以任意比例混溶的主要原因是。(4)鈣的某種氧化物屬于離子晶體，可用作防腐劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（假定為正方體）。①該晶體中陰陽離子的個數(shù)比為__。②若該晶體的密度為ρg．cm-3，則距離最近的兩個鈣離子間的距離為cm(列計算式即可)。題號78910111213答案26．（14分）(1)____，。(2)。(3)。(4)。(5)。(6)。(7)。(8)。27．(15分)(1)____。(2)①。②____。③__。(3)①。②。(4)①v(I)v(Ⅱ)，。②mol·L-1·d-1。28．（14分）(1)____；____。(2)____種；。(3)____mol．L一1。(4)。。(5)