酸堿鹽知識點

溶液的酸堿性1、 用可以檢驗溶液的酸堿性。常用的酸堿指示劑有和，紫色石蕊試液遇酸，遇堿變。無色酚猷試液遇酸，遇堿變。2、 用可以表示溶液的酸堿度。用可以檢驗溶液的酸堿度。檢驗溶液酸堿度的方法是。檢驗溶液酸堿度時要注意。3、 為了方便也可用試紙檢驗酸性溶液，試紙變色。用試紙檢驗堿性溶液，試紙變色。4、 PH的范圍是。PH=7溶液顯性，PHV7溶液顯性，PH>7溶液顯性。PH越小酸性越，PH越大堿性越。5、 酸的溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液是酸的溶液。如硫酸銅是，但其水溶液顯性。堿的溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液是堿的溶液。如碳酸鈉是，但其水溶液顯性。6、 酸性溶液濃度越大酸性越，PH越；堿性溶液濃度越大堿性越，PH越。常見的酸和酸的性質1、 濃鹽酸性，敞口放置，瓶口出現(xiàn)。原因是。若濃鹽酸長期敞口放置，溶質質量，溶劑質量，溶質質量分數(shù)。2、 濃硫酸有性，若長期敞口放置，溶質質量，溶劑質量，溶質質量分數(shù)?？捎脻饬蛩岣稍锏葰怏w，但不可干燥。3、 濃硫酸有性，把濃硫酸滴在木條、紙張上，木條、紙張會。4、 濃硫酸溶解時會，且密度比水，因此稀釋濃硫酸時一定要。玻璃棒的作用是。把水倒入濃硫酸中，后果是，原因是。5稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質原因是。6、把生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，現(xiàn)象是。一段時間后，會看到。有關的方程式為;。7、寫出下列反應的化學方程式（1）MgAlZn Fe分別與稀鹽酸、稀硫酸反應（2） Fe2O3CuO分別與稀鹽酸、稀硫酸反應（3） NaOHCa（OH）2分別與稀鹽酸、稀硫酸反應（4） CaCO3 Na2CO3 NaHCO3分別與稀鹽酸反應8、酸的通性（1） 酸能使紫色石蕊試液變，使無色酚猷試液變色（2） 酸能與活潑金屬反應生成（金屬是排在氫前的金屬，濃硫酸和硝酸除外）（3） 酸能與金屬氧化物反應生成（屬于復分解反應）（4） 酸能與堿發(fā)生中和反應生成（屬于復分解反應）（5） 酸能與某些鹽反應生成。（有沉淀或有氣體生成，屬于復分解反應）常見的堿和堿的性質1、氫氧化鈉俗稱、、，是一種色固體，溶于水，溶解時放出；有很強的，在空氣中放置表面易?？勺觯捎糜诟稍?、、等但不可干燥。氫氧化鈉能與油脂、蛋白質，對皮膚、紙張等有很強的腐蝕性。若濺到皮膚上時，應立即，再。2、 氫氧化鈉可用于、、、等，也可制。3、 氫氧化鈣俗稱、，是一種色固體，溶于水，其水溶液稱。熟石灰可用于、和。4、 氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都能使紫色的石蕊試液變色，使無色的酚猷試液變色。5、用檢驗二氧化碳，反應的方程式為。用吸收或除去二氧化碳，反應的方程式為。 6、可用氫氧化鈉或氫氧化鈣的溶液吸收形成酸雨的氣體，方程式為;。7、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞要用，不能用。原因是，方程式為。氫氧化鈉要保存，原因是。 8、向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，現(xiàn)象是，方程式為，該反應屬于。9、復分解反應定義是。10、氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液有相似的化學性質，原因是。11、堿的通性（1）堿能使紫色石蕊試液變色，使無色酚猷試液變色（3） 堿能與非金屬氧化物反應生成（不屬于任何反應類型）（4） 酸能與堿發(fā)生中和反應生成（屬于復分解反應）（5） 堿能與某些鹽反應生成。（反應物可溶，生成物有沉淀或有氣體，屬于復分解反應）中和反應1、中和反應定義。中和反應的實質是。中和反應過程中熱量。2、中和反應的指示劑要用酚猷而不能用石蕊，因為。3、向氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞試液，溶液變，當?shù)稳肷倭肯←}酸時，溶液呈性，溶液中的溶質有、；當溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色時，氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，溶液呈性，溶液中的溶質是；繼續(xù)滴加稀鹽酸時，溶液呈性，溶液中的溶質有、。反應的化學方程式為。4、若工廠廢液中有硫酸可用氨水或石灰水中和，方程式為;。5、蚊蟲叮咬可涂或緩解疼痛。6、 可用含氫氧化鎂或氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，方程式為;。不能用氫氧化鈉、氫氧化鈣，因為。7、 用改良酸性土壤，不能用氫氧化鈉，因為。鹽的性質1、 鹽溶液的顏色銅鹽溶液一般呈；鐵鹽溶液一般呈；亞鐵鹽溶液一般呈高錳酸鉀溶液呈；其它鹽溶液一般為。2、 鹽的溶解性（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；（2）鹽酸鹽只有不溶；硫酸鹽只有不溶;、微溶。（3） 碳酸鹽中、、能溶，微溶，其余都不溶。（4） 鉀鈉氨鋇可溶堿；微溶只有熟石灰3、常見的沉淀:AgCl白IBaSO4白!CaCO3白|BaCO3白!Ag2CO3白IMg（OH）2白I Al（OH）3白|Zn（0H）2白|Fe（OH）3紅褐色|Cu（OH）2藍I4、 鹽的化學性質（1） 鹽能與金屬反應生成（屬于）（2） 鹽能與酸反應生成（有沉淀或有氣體生成，屬于）（4） 鹽能與堿反應生成。（反應物可溶，生成物有沉淀或氣體，屬于）（5） 鹽能與鹽反應生成（反應物可溶，生成物有沉淀，屬于）歸納總結1、 金屬與酸反應的條件（1）金屬在金屬活動順序中氫的前面（2）酸除濃硫酸和硝酸（濃硫酸和硝酸有強氧化性與金屬反應不放出氫氣）2、 金屬與鹽反應的條件（1）金屬在鹽中金屬的前面 （2）鹽能溶于水（3）鉀、鈣、鈉三種金屬除外注意：金屬只能與酸或鹽反應不能與堿反應3、 金屬氧化物只能與酸反應生成鹽和水，屬于復分解反應。非金屬氧化物只能與堿反應，不屬于任何反應類型。注意：金屬氧化物不能與堿或鹽反應，非金屬氧化物不能與酸或鹽反應。4、 酸與堿都能反應生成鹽和水，屬于