四川省三臺縣塔山中學2024屆化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

四川省三臺縣塔山中學2024屆化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3可做食用堿或工業(yè)用堿B．海水曬鹽的原理是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度C．二氧化硅是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料D．在清洗衛(wèi)生間時，從安全角度可將“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與84消毒液混和使用2、在實驗室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R氣，則R是()A．NH3 B．HCl C．NO D．CH43、金屬鈉著火時，可以滅火的物質是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳4、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個數比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-5、下列物質組合能生成氫氣的是A．Fe+HNO3(稀) B．Al+H2SO4(濃) C．Mg+HCl(稀) D．Cu+H2SO4(稀)6、下列說法中正確的是（）A．Cl-和Cl2都有毒B．液氯和氯水都有漂白性C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將氯氣通入AgNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀D．含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色7、向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若繼續(xù)向甲試管中加入足量H2O2溶液，向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液，則下列敘述正確的是()A．甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C．甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有D．甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有8、下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的物質的量(X)之間的關系正確的是()A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量9、下列每步轉化不能通過一步反應就實現(xiàn)的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)310、下列關于氯水的說法正確的是（）A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B．紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小11、下列各組物質與其分類和用途的關系正確的是A．鎂——單質——照明彈B．氧化鈉——氧化物——供氧劑C．小蘇打——堿——發(fā)酵粉主要成分D．水玻璃溶質——酸——防火材料12、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥13、單質鈦(Ti)抗腐蝕能力強(放在大海中幾周后仍金光閃閃)，機械強度高，有“未來金屬”之稱。又因用它制的“骨頭”置入人體后可以在上面長肉，所以又有“親生物金屬”之美譽。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3，鐵為＋2價)的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應有：①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti上述反應中，屬于氧化還原反應的有()A．①②B．①⑤C．③④D．④⑤14、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是A．M在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族B．X和Y形成的化合物YX4為平面結構C．R的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵D．最高價含氧酸的酸性：Z＜Y15、有一瓶氣體的質量是7.1g，體積是2.24L（標準狀況），該氣體的摩爾質量是A．32 B．32g·mol－1 C．71 D．71g·mol－116、下列對化學鍵及化合物的分類完全正確的一組是A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，均屬強電解質C．乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬非電解質D．氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只做氧化劑17、安徽省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，有關明礬的說法正確的是（）A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒B．可以通過電解明礬溶液的方法來制取金屬鋁C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高D．明礬溶液與某一溶液混合有白色沉淀生成，該溶液一定是堿溶液18、20℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174g/mL，物質的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中正確的是A．25℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0mol/LB．此溶液中氯化鉀的質量分數為×100%C．20℃時，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g/mL19、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑20、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀21、下列變化沒有發(fā)生電子轉移的是A．MnO4－→Mn2＋ B．Cl2→ClO3－ C．Fe(OH)3→Fe2O3 D．FeO→Fe3O422、下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：元素結構、性質等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑完成下列填空：(1)A的原子結構示意圖是________。(2)元素B在周期表中的位置是_______；從原子結構角度分析比較A和B的金屬性強弱：_____。(3)單質C的結構式是______，其化學性質穩(wěn)定的原因是________。(4)A、B的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為______。(5)C、D的氫化物相互反應后，將產物溶于水，水溶液呈______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液中所有離子的濃度由大到小排序：_____。24、（12分）已知A、B、C、D四種物質均含有鐵元素，彼此轉化關系如下：請回答：（1）反應①稱為鋁熱反應（屬于置換反應），寫出該反應的化學方程式：__、其中Al作__劑。（2）反應④的離子方程式為：__。（3）新配制的C溶液中應加入__，以防止其轉化為D。檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是__（填化學式），實驗現(xiàn)象為__。25、（12分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式:______________________。(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用如圖所示流程:（已知：加過量①為Fe；加過量④為稀鹽酸；通入⑥為Cl2）①上述實驗中濾渣③的主要物質為___________________（填化學式），寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式:______________________________。②配制并保存FeCl2溶液時，需加入鐵屑，其目的是_______________________________。③要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項中的______________（已知：加入該物質后，生成藍色沉淀）。A．加入K3[Fe(CN)6]溶液B．加入NaOH溶液C．加入KSCN溶液(3)現(xiàn)有1.2L含3molFeCl2的酸性溶液恰好與0.6molHIO3完全反應，還原產物為_______（填化學式，已知該物質遇淀粉溶液變藍），該反應離子方程式為___________________________________。26、（10分）無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學生設計的用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（I）和（II）所示。試回答：（1）A儀器的名稱是_____________________；（2）B中反應離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質為________；若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標準狀況)的原因是______________；（3）氣體通過裝置C目的是________________；（4）D中的反應開始前，需進行的操作是___________，應采取的方法是__________________；（5）寫出最佳方法鑒別D中產物的離子方程式：__________________________________________；（6）裝置（I）的主要缺點是_______________________________________________；（7）如果選用（II）裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是__________________________。27、（12分）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質，選擇裝置__________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。（3）裝置A中①中水的進出方向是________。28、（14分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質量(g)摩爾質量(g/mol)蔗糖50.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.158158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是__________。A．蔗糖B．硫酸鉀C．高錳酸鉀D．硝酸(2)在溶液配制過程中，下列操作正確且對配制結果沒有影響的是__________。A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________、__________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）(4)鮮花保鮮劑中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+)的物質的量濃度為______mol/L。29、（10分）（1）已知下列兩個反應:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問題：（1）反應①中_______元素被還原,反應②中_______元素被還原.(填元素符號)（2）當反應①生成2gH2時,消耗H2SO4的質量是_______克。（3）反應②中生成32gSO2氣體時,轉移_______mol電子。（4）圖中表示A～E五種物質的轉化關系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源．試推斷A～E各物質(寫化學式)：A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于強堿弱酸鹽，其酸根離子都易水解而使其水溶液都具有堿性，可以用作食用堿或工業(yè)用堿，A正確；B.海水中約有3.5%的食鹽，食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，而不是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度，升高溫度食鹽在水中的溶解度增大，B錯誤；C.硅是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料，而不是二氧化硅，C錯誤；D.潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，則不能混合使用，故D錯誤；答案選A。2、A【解題分析】

收集裝置中，氣體時短導管進，長導管出，相當于使用向下排空氣法收集氣體說明該氣體不與空氣反應，且該氣體密度小于空氣，多余的氣體可以用水吸收，且使用防倒吸裝置說明該氣體極易溶于水；A、氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，尾氣吸收需要防倒吸，A符合題意；B、HCl密度比空氣大，應該長導管進，B不符合題意；C、NO會與空氣中的O2反應，C不符合題意；D、CH4不能用水作尾氣處理裝置，D不符合題意；答案選A。3、B【解題分析】試題分析：金屬鈉是一種活潑金屬，用來滅火的物質和金屬鈉以及鈉燃燒后的產物過氧化鈉之間不能反應。A、金屬鈉和水之間能反應產生氫氣，氫氣能燃燒，不能用水滅火，故A錯誤；B、沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故B正確；C、煤油是可燃物，不能用來滅火，C不正確；D、二氧化碳能與鈉燃燒后的產物過氧化鈉產生氧氣，氧氣能助燃，故D不正確，答案選B?？键c：考查金屬鈉著火時滅火物質的選擇點評：熟練掌握燃燒的條件及滅火的原理和各種方法的使用條件，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷，有利于培養(yǎng)學生的安全意識和靈活應變能力。4、D【解題分析】

根據溶液呈電中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，計算可知Ｘ必定帶一個單位負電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。5、C【解題分析】

A.Fe和足量硝酸發(fā)生反應，二者先生成硝酸鐵和NO，鐵再和鐵離子反應生成亞鐵離子，離子方程式分別為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，無氫氣生成，A錯誤；B.濃硫酸具有強的氧化性，常溫下鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在鋁的表面形成了致密氧化膜，Al的化合價升高被氧化，硫元素化合價降低，但無氫氣生成，B錯誤；C.鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，C正確；D.銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，不能和稀硫酸反應，D錯誤；故合理選項是C。6、C【解題分析】

Cl－無毒，Cl2有毒，故A錯誤；B、液氯不具有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，故B錯誤；C、NaCl中滴入AgNO3發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，Cl2與水反應生成HCl和HClO，HCl和AgNO3反應生成AgCl，故C正確；D、Cl－無色，氯水的主要成分是Cl2，氯水顯黃綠色，故D錯誤。故選C。7、A【解題分析】

向甲試管中加入足量H2O2溶液時，SO2被氧化為SO3，SO3與H2O化合生成H2SO4，BaCl2與H2SO4反應得到BaSO4沉淀；向乙試管中加入足量KOH溶液時，會發(fā)生反應：SO2+2KOH=K2SO3+H2O，BaCl2與K2SO3反應得到BaSO3沉淀，綜上所述，本題選A?！绢}目點撥】二氧化硫與氯化鋇不反應，生成沉淀有兩種方法，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；或加入強氧化劑，生成硫酸鋇沉淀。8、C【解題分析】

A．向AlCl1溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產生氫氧化鋁沉淀：AlCl1+1NaOH=Al(OH)1↓+1NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)1和NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)1=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1；A錯誤；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)1↓，隨著鹽酸的逐滴加入，開始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應：Al(OH)1+1H+=Al1++1H2O，所以沉淀量達到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質的量之比是1：1．B錯誤；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應為Al1++1OH-=Al(OH)1↓，先產生氫氧化鋁沉淀，當Al1+沉淀完全后，然后發(fā)生反應NH4++OH-=NH1?H2O；此時沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1：1；C正確；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，首先發(fā)生反應：Ba(OH)2+CO2=BaCO1↓+H2O，產生白色沉淀，然后發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO1+H2O，此時沉淀的量不變，再發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+1H2O=2Al(OH)1↓+Na2CO1，產生沉淀，又發(fā)生反應：Na2CO1+H2O+CO2=2NaHCO1，沉淀量不變，最后發(fā)生反應：BaCO1+2H2O+2CO2=Ba(HCO1)2，沉淀部分溶解，D錯誤；故合理選項是C。9、B【解題分析】

A．氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正確；B．鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能直接轉化為氫氧化鋁，B錯誤；C．S燃燒生成SO2，SO2被氯水氧化可以轉化為硫酸，硫酸與鎂等反應可以生成硫酸鎂，C正確；D．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化轉化為氫氧化鐵，D正確；答案選B。10、B【解題分析】

A．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有OH－、H+、ClO-、Cl-等離子，新制氯水中無HCl分子，故A錯誤；B．氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色，故B正確；C．氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯無水，因此液氯不能使干燥的有色布條褪色，故C錯誤；D．久置氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，酸性增強，所以新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值大，故D錯誤；故答案選B?！绢}目點撥】本題考查氯氣的性質，側重于氯水的成分與性質的考查，注意相關基礎知識的積累，尤其要注意氯氣雖然具有強氧化性，但沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸才具有漂白性。11、A【解題分析】

A.鎂屬于單質，可用于照明彈，A正確；B.氧化鈉屬于氧化物，與二氧化碳或水反應不能產生氧氣，不能作供氧劑，B錯誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，C錯誤；D.水玻璃中的溶質是硅酸鈉，屬于鹽，常用于防火材料，D錯誤；答案選A。12、B【解題分析】

先用①檢測出水，無水硫酸銅變藍，因為后面一些步驟中會有水產生，且空氣中的水蒸氣可能也會影響檢測結果；再用⑤檢測二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥將多有的二氧化硫除去（或者說檢測二氧化硫是否除盡），因為如果不除盡，二氧化硫會影響后面的實驗；再用⑤檢測二氧化硫是否除凈；再用②檢測二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過④堿石灰除去二氧化碳；再用③來檢測CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；故B項正確。13、D【解題分析】

有元素化合價變化的反應是氧化還原反應?！绢}目詳解】①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O反應中，元素化合價都沒變，屬于非氧化還原反應；②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4反應中，元素化合價都沒變，屬于非氧化還原反應；③H2TiO3TiO2＋H2O反應中，元素化合價都沒變，屬于非氧化還原反應；④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑反應中，碳元素化合價升高、氯元素化合價降低，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應；⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti反應中，鎂元素化合價升高、鈦元素化合價降低，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應；綜上所述，④⑤屬于氧化還原反應，故選D?！绢}目點撥】學會根據元素化合價變化判斷氧化還原反應，有元素的化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應，沒有元素的化合價發(fā)生變化的反應是非氧化還原反應。14、A【解題分析】

X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素，據此分析解答。【題目詳解】A．M為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族，故A正確；B．X為H元素，Y是C元素，X和Y形成的化合物CH4為正四面體結構，故B錯誤C．R為Na元素，Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結構中均含離子鍵，但氧化鈉中不含共價鍵，故C錯誤；D．Y是C元素，Z是N元素，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Z＞Y，所以其最高價含氧酸酸性Z＞Y，故D錯誤；答案選A。15、D【解題分析】

n==0.1mol，M==71g/mol，所以該氣體的摩爾質量為71g/mol。故選D。16、B【解題分析】

A.MgCl2中只有離子鍵，A錯誤；B.BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，前者含有離子鍵和共價鍵，后者只有共價鍵，都屬強電解質，B正確；C.乙醇與醋酸，均只含共價鍵，乙醇是非電解質，醋酸是電解質，C錯誤；D.氯氣與氧氣，均只含共價鍵，不一定均只做氧化劑，例如氯氣可以作還原劑，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】選項C是易錯點，注意電解質和非電解質的區(qū)別。化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。另外也需要注意電解質和化合物的關系。17、C【解題分析】

A.明礬具有吸附作用，可以水中的懸浮物，但明礬沒有氧化性不可以殺菌消毒，故A錯誤；B.鋁的活潑性較強，電解明礬溶液生成氫氣和氧氣，不能生成鋁，故B錯誤；

C.用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，鋁加熱后生成氧化鋁，氧化鋁沒有熔化，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故C正確；

D.適量的氫氧化鈉與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀；含有鋇離子的溶液與硫酸根離子相遇產生白色硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故答案選C。18、C【解題分析】

A.25℃比20℃的溫度高，升高溫度飽和氯化鉀的溶解度增大，則飽和溶液的濃度大于4.0mol/L，與題意不符，A錯誤；B.此溶液中氯化鉀的質量分數=×100%=×100%=×100%，與題意不符，B錯誤；C.相同溫度下，飽和溶液的密度大于不飽和溶液的密度，則20℃時，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液，符合題意，C正確；D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液仍舊為飽和溶液，則溶液密度等于1.174g/mL，與題意不符，D錯誤；答案為C。19、C【解題分析】

A項，反應前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯誤；C項，Al與鹽酸反應生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項，不符合反應事實，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成Fe2+和H2，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】注意電荷守恒在判斷中的靈活應用，還要注意所給方程式是否符合實際反應事實。20、B【解題分析】

A．酸的酸性強弱與酸酐及酸本身的溶解性無關，A錯誤；B．Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3，根據強酸制弱酸原理，硅酸的酸性弱于碳酸酸性，B正確；C．比較強酸制弱酸時在溶液中進行的反應，則在高溫下固體之間的反應不能得到酸性強弱的結論，C錯誤；D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，說明HCl的酸性強于碳酸，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，說明HCl酸性強于硅酸，但是不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性，D錯誤；答案選B。21、C【解題分析】

A．Mn元素的化合價降低，得到電子，發(fā)生了電子轉移，A不符合題意；B．Cl元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生了電子轉移，B不符合題意；C．沒有元素的化合價變化，沒有電子轉移，C符合題意；D．Fe元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生了電子轉移，D不符合題意；故合理選項是C。22、B【解題分析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物質的量濃度最大的是0.6mol/L；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期IIIA族Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子N≡N兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O酸c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【解題分析】

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑，則A為Na；B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑，D為Cl?！绢}目詳解】(1)A為Na，原子結構示意圖為；(2)元素B為Al，位于第三周期IIIA族；Na和Al在同一周期，Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子，則金屬性強；(3)單質C為氮氣，結構式為N≡N，由于兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量，故化學性質很穩(wěn)定；(4)A、B的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O；(5)C、D的氫化物分別為NH3、HCl，兩者反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，則c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。24、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）【解題分析】

氧化鐵與鋁單質在高溫下發(fā)生鋁熱反應，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價含有+2、+3價，與鹽酸反應生成FeCl3和FeCl2，鐵與過量鹽酸反應生成FeCl2，則C為FeCl2，F(xiàn)eCl2與雙氧水反應生成FeCl3，則D為FeCl3，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)反應①稱為鋁熱反應(屬于置換反應)，該反應的化學方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應中Al有0價變?yōu)?3價，化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應④為FeCl2與雙氧水反應生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應加入鐵粉(屑)，以防止其轉化為FeCl3。檢驗三價鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。25、Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋Cu、FeCl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－防止Fe2＋被氧化或2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋AI212H+＋10Fe2＋＋2IO3－＝10Fe3＋＋I2＋6H2O或10H+＋10Fe2＋＋2HIO3＝10Fe3＋＋I2＋6H2O【解題分析】

(1)銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵；(2)反應中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，故應是廢液與過量的Fe反應，濾液②中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵．濾渣③中含有金屬銅、未反應的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，制備氯化鐵，據此進行解答；(3)含I2的溶液遇淀粉溶液變藍，則1.2L含3molFeCl2的溶液恰好與0.6molHIO3完全反應生成I2的同時，所得氧化產物為Fe3+，結合質量守恒，還應有水生成，據此寫出發(fā)生反應的離子方程式?！绢}目詳解】(1)銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；(2)由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應該與鐵過量的Fe反應，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應的Fe，加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，與濾液②合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2；①實驗中濾渣③中含有金屬Cu、未反應的Fe；向②⑤的合并液中通入⑥的反應是氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

②Fe2+離子變質是因為被空氣中的氧氣給氧化為了Fe3+，所以此時加入鐵粉，就是為了能將生成的Fe3+還原為Fe2+，發(fā)生的離子反應為2Fe3++Fe═3Fe2+；

③在含有Fe2+的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液會有藍色沉淀生成，則檢驗Fe2+應選用K3[Fe(CN)6]溶液，故答案為A。(3)含I2的溶液遇淀粉溶液變藍，則1.2L含3molFeCl2的溶液恰好與0.6molHIO3完全反應生成I2的同時，所得氧化產物為Fe3+，結合質量守恒，還應有水生成，據此寫出發(fā)生反應的離子方程式為12H+＋10Fe2＋＋2IO3－＝10Fe3＋＋I2＋6H2O?！绢}目點撥】本題考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較及Fe2+的性質與檢驗，能正確判斷反應原理是解題的關鍵，向盛有含CuCl2、FeCl3溶液的燒杯內加入鐵粉，鐵首先與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e3+完全被還原后，F(xiàn)e才能將Cu2+還原成Cu，難點是Fe2+的檢驗，因Fe3+的存在干擾了Fe2+的檢驗，則無法使用KSCN溶液，只能利用Fe2+的特殊性質選擇試劑檢驗。26、(球形)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和還原性隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應停止吸收水蒸氣，干燥氯氣排除裝置中的空氣B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿整個裝置，再開始加熱DFe3++3SCN-=Fe(SCN)3氯化鐵升華后遇冷凝華，導管易被堵塞，尾氣排入空氣，會造成環(huán)境污染在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置【解題分析】

A和B即實驗室制氯氣的裝置，C中濃硫酸起到干燥作用，D中即裝有鐵粉，和氯氣反應得到三氯化鐵，再來看右邊的裝置I和裝置II，兩者都是為了收集凝華下來的氯化鐵，裝置I比較容易造成導管堵塞，因此不是最理想的，裝置II的E、F之間缺少一個干燥劑裝置，燒堿溶液中的水蒸氣會進入E裝置，導致氯化鐵水解，據此來分析即可?！绢}目詳解】（1）A的名稱是分液漏斗；（2）B中即制取氯氣的反應：，濃鹽酸表現(xiàn)出