2024屆河北省石家莊康福外國語學(xué)校化學(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆河北省石家莊康福外國語學(xué)校化學(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗得出的推理或結(jié)論正確的是：選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是碳酸鹽B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是A．反應(yīng)后溶液中可能存在Fe3+ B．反應(yīng)后溶液中一定存在Fe2+C．反應(yīng)后溶液中不可能存在Cu2+ D．剩余固體一定為純凈物3、將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中有藍(lán)色沉淀生成B．有氣體生成C．有紅色物質(zhì)析出D．鈉熔成小球浮游在液面上4、下列關(guān)于硅的說法不正確的是()A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D．加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)5、用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①二氧化碳②氯化氫③水蒸氣④氧氣A．①②③B．②③④C．②③D．①④6、在如圖所示的裝置中，U型管內(nèi)盛有氫氧化鐵膠體，兩個管口各插入一個碳棒作為電極。通電一段時間后，下列敘述正確的是()A．Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，陰極附近的顏色變淺B．Fe(OH)3膠體粒子帶負(fù)電荷，陽極附近的顏色變淺C．Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動，陰極附近的顏色變深D．Fe(OH)3膠體粒子向陽極移動，陽極附近的顏色變深7、下列說法正確的是()①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；②嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；⑤SiO2可用于制太陽能電池。A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤8、下列關(guān)于硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑)的說法正確的是（）A．氧化劑是NaOH和H2O B．氧化劑是H2OC．氧化劑是Si D．還原劑是H2O9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NAB．0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA10、小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡萄糖的A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．物質(zhì)的量的濃度11、將32gCu和足量的濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)Cu反應(yīng)完全時，共收集到含NO、NO2的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A．0.5mol B．1mol C．1.3mol D．1.5mol12、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH＝9的混合溶液（溶質(zhì)為NaC1與NaC1O）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A．氯氣的體積為1.12L B．原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC．所得溶液中含OH－的數(shù)目為1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的數(shù)目為0.05NA13、下列溶液，加入Ba(OH)2試劑（可加熱）既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生沉淀的一組是()A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．MgCl2 D．(NH4)2SO414、下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是()A．可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B．給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面垂直C．配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液15、溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．分散質(zhì)粒子直徑大小B．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)C．是否均一、穩(wěn)定、透明D．是否能透過濾紙16、下列有關(guān)金屬鈉的敘述中，正確的是()A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．實驗室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中C．鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣D．鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅17、離子半徑由小到大的次序是()A．Al3+、Mg2+、O2- B．K+、Na+、Li+C．K+、C1-、F- D．I-、Br-、Cl-18、某主族元素R的最高正化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性19、關(guān)于單質(zhì)硫的敘述有：①通常狀況下為黃色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤20、下列物質(zhì)既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3；②Na2CO3；③Al(OH)3；④NH4Cl；⑤Al；⑥Al2O3A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③④ D．②③⑤⑥21、下列儀器中不能直接加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．蒸餾燒瓶22、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為__________________________。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_____________，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_______________________________。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_____________。現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：①收集A的方法是________，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________（任寫一種）。②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式____________________________。③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為__________（寫化學(xué)式）24、（12分）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是___________劑，反應(yīng)②中是________劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：___________________________________。25、（12分）下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3______________________________；(2)從碘水中提取碘___________________________________________；(3)用自來水制取蒸餾水_______________________________________；(4)分離植物油和水___________________________________________；(5)除去粗鹽中的泥沙__________________________________________；(6)與海水曬鹽原理相符的是__________________________________。26、（10分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是__，發(fā)生該現(xiàn)象的原因___。（試用離子方程式和簡單文字解釋）（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用__溶液吸收多余的氯氣，原理是___（用化學(xué)方程式表示）。（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__（用字母代號填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO27、（12分）制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：①接___，___接___，___接___。(2)燒瓶A中氧化劑是______(填物質(zhì)名稱)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃_____處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是____________________(5)這套實驗裝置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。28、（14分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2.含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）___，含原子數(shù)最少的是___，質(zhì)量最大的是___，體積最小的是____。（2）寫出過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___（3）在上述反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是______，每有1mol過氧化鈉反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為____。29、（10分）（1）0.5molNa2CO3中含有___________個Na+。（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是____________。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___________。A．容量瓶洗滌干凈后未干燥B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．燒杯和玻璃棒未洗滌（4）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A錯誤；B.某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B錯誤；C.鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化，同時說明鈉的熔點較低，C正確；D.因為該檢驗方法是先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，在通氯氣前濾液A中就可能含有Fe3+，無法確定溶液中是否含有Fe2+，D錯誤；故選C?！绢}目點撥】鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化。2、B【解題分析】

①當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；【題目詳解】A.由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，A錯誤；B.固體有剩余，F(xiàn)e3+、Cu2+的氧化性強弱為：Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e3+優(yōu)先反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，B正確；C.當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，C錯誤；D.若鐵過量，剩余的固體為銅和鐵的混合物，D錯誤。故選B。3、C【解題分析】

鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的密度比水小，浮在液面上，反應(yīng)放熱使金屬鈉熔化，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故不能看到紅色物質(zhì)析出，故選C?！绢}目點撥】掌握金屬鈉的性質(zhì)，鈉投入到鹽的水溶液中都可以看成是鈉先和水反應(yīng)，然后NaOH可能和溶質(zhì)反應(yīng)。4、C【解題分析】

A.晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體，故A正確；B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；C.硅常溫下能和HF溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但和其他的酸不反應(yīng)，故C錯誤；D.在加熱時，硅能在氧氣和氯氣中燃燒生成二氧化硅和四氯化硅，故D正確。故選C?！绢}目點撥】硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料；硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下可與F2，HF和強堿溶液反應(yīng)，掌握硅單質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)是解決此題的關(guān)鍵。5、A【解題分析】

漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO而變質(zhì)，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置漂白粉的成分為次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣，以此解答該題?！绢}目詳解】漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO而變質(zhì)，HClO不穩(wěn)定，見光易分解；久置漂白粉的成分為Ca（ClO）2、碳酸鈣和氯化鈣，加入鹽酸后生成二氧化碳?xì)怏w以及氯氣；由于鹽酸易揮發(fā)，則用久置漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)得到的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體有①CO2，②HCl，③H2O；①②③可選，A正確；

綜上所述，本題選A。6、C【解題分析】

Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，通電后向陰極移動，陰極附近的顏色變深，陽極附近的顏色變淺。故選C。7、C【解題分析】

①正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，①錯誤；②嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染，②正確；③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，③正確；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害，④正確；⑤二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，而Si導(dǎo)電，可用于制太陽能電池，⑤錯誤，答案選C。8、B【解題分析】

硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是硅先與水反應(yīng)，生成硅酸和氫氣，氫氧化鈉溶解附在硅單質(zhì)表面的硅酸，生成硅酸鈉和水。硅與水先反應(yīng)：Si+3H2O=H2SiO3+2H2↑，硅酸再與氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，總反應(yīng)方程式為Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，從過程來看，H2O中的H化合價降低，是氧化劑，Si化合價升高，是還原劑；答案選B。9、C【解題分析】

A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫物質(zhì)的量不是0.5mol，因此氧原子數(shù)也不等于NA，故A錯誤；B.1mol水分子中含10mol電子，0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA，故B錯誤；C．Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認(rèn)為均由CuO構(gòu)成，故含有的CuO的物質(zhì)的量為n==0.1mol，則含0.1NA個銅原子，故C正確；D.300mL2mol?L-1蔗糖溶液中溶質(zhì)分子物質(zhì)的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中還含有水分子，溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題易錯點為C，也可以設(shè)Cu2S和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)質(zhì)量找到x、y的關(guān)系，然后再求含有的銅原子數(shù)。10、D【解題分析】

4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為4.94×10﹣3mol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度。故選D。11、D【解題分析】

n(Cu)==0.5mol，則表現(xiàn)出酸性的HNO3為1mol；n(NO)+n(NO2)==0.5mol，則表現(xiàn)出強氧化性的HNO3為0.5mol，因此反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.5mol，故選D?！绢}目點撥】金屬與硝酸反應(yīng)時，所得產(chǎn)物往往比較復(fù)雜，把硝酸的作用分成酸性和氧化性，然后分別進行計算，可將復(fù)雜問題簡單化。12、B【解題分析】

A項，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯誤；B項，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA，故B正確；C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計算OH-的數(shù)目，故C錯誤；D項，反應(yīng)生成0.05molNaClO，因為次氯酸根離子水解，所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA，故D錯誤?！绢}目點撥】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，題目綜合性較強，重在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯點。13、D【解題分析】

A項、Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無氣體生成，故A不符合題意；B項、Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無氣體生成，故B不符合題意；C項、Ba(OH)2溶液與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，無氣體生成，故C不符合題意；D項、Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液共熱反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氨氣和水，故D符合題意；故選D。14、D【解題分析】

A.不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，否則容易導(dǎo)致酒精燃燒，故錯誤；B.若給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管溶劑的三分之一，試管跟桌面成45o角，先使試管均勻受熱，然后小心在試管中液體的底部加熱，升高不能與桌面垂直，故錯誤；C.配制一定濃度的氯化鈉溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線，導(dǎo)致液體體積變大，濃度偏低，故錯誤；D.濃硫酸具有很強的腐蝕性，如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液，故正確。故選D。15、A【解題分析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小。答案選A。16、A【解題分析】

A．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過氧化鈉，故A正確；B．鈉的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔絕空氣的作用，故B錯誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，故C錯誤；D．鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤。故答案為A。17、A【解題分析】

A．Al3+、Mg2+、O2-三種離子具有相同的核外電子排布，故比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Al3+、Mg2+、O2-離子半徑依次增大，A符合題意；B．K+、Na+、Li+屬于同一主族元素的離子半徑，從上往下依次增大，故K+、Na+、Li+依次較小，B不合題意；C．K+和C1-具有相同的核外電子排布，故半徑K+比C1-小，根據(jù)電子層數(shù)越多，一般半徑越大，故F-半徑最小，故C1-、K+、F-的半徑依次減小，C不合題意；D．I-、Br-、Cl-屬于同一主族元素的離子半徑，從上往下依次增大，故I-、Br-、Cl-依次減小，D不合題意；故答案為：A。18、A【解題分析】

A．某主族元素R的最高正化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為6，其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8，則R的最高價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA族元素（F元素除外）；B．其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定其最高價氧化物的化學(xué)式；C．鹵化氫不能燃燒；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性?！绢}目詳解】A．某主族元素R的最高正化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為6，其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8，設(shè)其最高化合價為x、最低化合價為y，則x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA族元素（F元素除外），選項A正確；B．其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知其最高價氧化物的化學(xué)式為R2O7，選項B錯誤；C鹵化氫不能燃燒，選項C錯誤；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性，且易溶于水，選項D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，熟悉同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律，易錯選項是B，根據(jù)最高價+7價判斷氧化物的化學(xué)式。19、A【解題分析】

單質(zhì)硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，結(jié)合其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與用途分析?！绢}目詳解】①單質(zhì)硫，在常溫下，是一種淡黃色粉末狀的固體，①正確；②單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，②錯誤；③由于S元素的非金屬性比Cl弱，因此單質(zhì)硫的氧化性比氯氣弱，③正確；④在單質(zhì)硫中，S元素的化合價為0價，處于S元素的最高+6價和最低-2價之間，屬于S單質(zhì)既有氧化性又有還原性，既能被氧化又能被還原，④錯誤；⑤單質(zhì)硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來制硫磺軟膏，治療某些皮膚病，⑤正確；綜上所述可知，說法正確的是①③⑤，故合理選項是A?！绢}目點撥】本題考查了單質(zhì)硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查。20、A【解題分析】

①NaHCO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，①符合；②Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，但不能與與氫氧化鈉反應(yīng)，②不符合；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，③符合；④NH4Cl不能與硫酸反應(yīng)，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，④不符合；⑤Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，⑤符合；⑥Al2O3是兩性氧化物，既能與硫酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，⑥符合；則既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①③⑤⑥，故合理選項是A。21、D【解題分析】

A項、試管可以用于直接加熱，故A錯誤；B項、坩堝可以用于直接加熱，故B錯誤；C項、蒸發(fā)皿可以用于直接加熱，故C錯誤；D項、蒸餾燒瓶能進行加熱，但必需墊上石棉網(wǎng)，故D正確；故選D?！绢}目點撥】可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。22、C【解題分析】

NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x×1=y×2=z×4，解得x∶y∶z=4∶2∶1。答案選C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量的計算，把握物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意氧原子的物質(zhì)的量相同即可解答，計算比值不需要計算分子中氧原子的物質(zhì)的量，簡化計算。二、非選擇題(共84分)23、2SO2＋O22SO3過氧化鈉2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2CO383.2%向下排空氣法將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O2.243NO2＋H2O＝2HNO3＋NOCu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2ONO【解題分析】

（1）A是一種黃色單質(zhì)固體，則為硫單質(zhì)，與氧氣點燃生成二氧化硫，B→C為二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，則化學(xué)方程式為2SO2＋O22SO3，故答案為：2SO2＋O22SO3；（2）C是淡黃色固體，則C為過氧化鈉；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；將過氧化鈉長期露置于空氣中，過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，即最后將變成Na2CO3；將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱，則碳酸氫鈉發(fā)生分解，剩余固體為碳酸鈉，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為mg，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為（10-m）g，碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量為g，則，m=8.32g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=83.2%，故答案為：過氧化鈉；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；83.2%；（3）C是紅棕色氣體，為二氧化氮，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為氨氣。①氨氣極易溶于水，密度比空氣的小，則可用向下排空氣法收集氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，且能與氯化氫反應(yīng)生成白色的氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，利用以上兩種方法可以檢驗氨氣是否收集滿；故答案為：向下排空氣法；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）；②實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱條件下制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，1molNH4Cl~1molNH3，若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為==，故答案為：2.24；④二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；足量濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；因為二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；NO?！绢}目點撥】二氧化氮因為能與水發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空氣密度大，則可用向上排空氣法進行收集；一氧化氮密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，而一氧化氮難溶于水，可用排水法進行收集。24、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解題分析】中學(xué)階段與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應(yīng)②是在加熱條件下進行，判斷為實驗室制氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。25、BCAACBDD【解題分析】

由裝置圖可知，A為蒸餾裝置、B為過濾裝置，C為萃取、分液裝置，D為蒸發(fā)裝置。(1)CaCO3不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為B；(2)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取、分液分離，故答案為C；(3)水的沸點低，則選擇蒸餾法制備蒸餾水，故答案為A；(4)植物油和水不互溶，會分層，選擇分液法分離，故答案為C；(5)海水中水的沸點低，鹽的沸點高，與蒸發(fā)原理相同，故答案為D。26、廣口瓶A中干燥的有色布條不褪色，廣口瓶B中濕潤的有色布條褪色Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2C【解題分析】

（1）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，濕潤的有色布條中含有水，水能夠與氯氣反應(yīng)生成次氯酸；（2）氯水呈酸性，可以選用堿性的氫氧化鈉溶液對其進行尾氣吸收；（3）漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，漂白粉要密封保存，如果長期露置于空氣中則會變質(zhì)?！绢}目詳解】（1）氯氣沒有漂白性，干燥的氯氣不能使廣口瓶A中干燥的有色布條褪色，氯氣與廣口瓶B中潮濕的有色布條中的水反應(yīng)，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色；（2）氯水呈酸性，可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，CaCO3↓+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故長期露置于空氣中變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2，故選C?！绢}目點撥】本題考查氯氣的性質(zhì)，探究氯氣的漂白性，氯氣的尾氣處理，漂白粉的有效成分。27、⑦⑥④⑤②二氧化錳MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3干燥氯氣(吸收水分)吸收Cl2中的HCl氣體A使制取的氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣否尾氣吸收（或盛有NaOH溶液的燒杯）【解題分析】

（1）根據(jù)實驗原理和目的及各裝置的作用判斷儀器排列組裝順序；（2）A中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，據(jù)此解答；（3）容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能洗去氯氣中的氯化氫；（4）A處制取氯氣，B處氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；（5）氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應(yīng)該用尾氣處理裝置；【題目詳解】（1）用A

裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫①接⑦，用D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，⑥和接④，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應(yīng)⑤接②，裝置C防止空氣中的水蒸氣進入，連接順序是⑦⑥④⑤②；（2）A中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，錳元素化合價由+4降低為+2，所以MnO2是氧化劑，B中鐵和氯氣反應(yīng)生成