安徽省安慶一中、山西省太原五中等五省六校2024屆化學(xué)高一上期末考試試題含解析

安徽省安慶一中、山西省太原五中等五省六校2024屆化學(xué)高一上期末考試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、濃硫酸使木條變黑，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性2、下列各物質(zhì)，所含原子數(shù)目最多的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏wC．常溫常壓下，66g二氧化碳?xì)怏wD．100mL1mol/L硫酸3、將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL2mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．6∶3∶2B．2∶1∶1C．3∶1∶1D．1∶1∶14、在實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是()A．蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石B．冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反C．開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再通冷凝水D．蒸餾完畢時(shí)，應(yīng)該先停止通冷凝水再撤酒精燈5、將SO2氣體通入BaCl2溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,然后再通入X氣體或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（）A．NO2 B．HCl C．H2O2 D．NH36、某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g(1g以下用游碼)，他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是()A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g7、可以說明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相應(yīng)的酸 B．它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C．它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水 D．它是非金屬氧化物8、某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl39、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL10、酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（）A．H3PO2屬于二元酸 B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．NaH2PO2屬于正鹽11、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與實(shí)際事實(shí)不一致的是()A．向Br2的CCl4溶液中加量NaOH溶液，下層為紅棕色B．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白C．將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕褐色的煙D．將NaHCO3固體加入氯水中，有氣體產(chǎn)生12、銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”燉而不爛，對(duì)人體有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的還原性 B．硫的漂白性C．二氧化硫的還原性 D．二氧化硫的漂白性13、某同學(xué)配制一定濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶中加水未至刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．移液前容量瓶中有少量蒸餾水14、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．KIO3中I元素的化合價(jià)：－1B．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子：OC．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-15、下列氯化物中能直接利用對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)得到的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AgCl D．AlCl316、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是()A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NH3·H2O?NH4++OH-C．BaCl2=Ba2++Cl2-D．NaHCO3=Na++H++CO3-17、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．溫度為20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B．溫度為30℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度C．采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去甲中含有少量乙D．采用降溫結(jié)晶的方法可除去甲中含有少量乙18、下列離子方程式中，不正確的是A．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB．氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2OC．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑19、碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物20、下列相應(yīng)條件下不能發(fā)生電離的電解質(zhì)是()A．硫酸氫鈉溶于水 B．高溫下氫氧化鈉熔化C．固態(tài)醋酸熔化 D．酒精溶于水21、下列廣告語(yǔ)在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是A．這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素C．這種神奇液體加入水中可以“以水代油”做發(fā)動(dòng)機(jī)燃料D．沒有水就沒有生命22、高溫條件下，金屬鋁可以將活動(dòng)性比鋁差的金屬?gòu)慕饘傺趸镏兄脫Q出來。與足量的下列金屬氧化物反應(yīng)時(shí)，所得到的金屬單質(zhì)質(zhì)量最大的是（）A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)圖填空。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。24、（12分）如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無(wú)色液體。(1)寫出的化學(xué)方程式：_______________________。(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學(xué)式）。(4)寫出的離子反應(yīng)方程式_________________________。25、（12分）二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計(jì)如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。(1)儀器a的名稱是________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)某同學(xué)認(rèn)為在A、B間應(yīng)增加F裝置，該裝置的作用是________。(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間開始8h16h24h32h40h48hpH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然測(cè)得樣品的pH又減小到3.9，導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是________。26、（10分）為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。其實(shí)驗(yàn)裝置為：其實(shí)驗(yàn)步驟為：(1)用注射器吸取20mL左右的氯氣。(2)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？捎^察到的主要現(xiàn)象是____________，____________。(4)氫氧化鈉溶液的作用是_____________。(5)某同學(xué)將一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，對(duì)所得溶液中是含有Fe2+還是含有Fe3+，同學(xué)們提出不同看法。有一位同學(xué)提出：可能只有Fe2+而無(wú)Fe3+。你認(rèn)為他的猜想可能嗎？_________。請(qǐng)自選藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的猜想(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)____________。27、（12分）應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查，操作方法是_____________。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是__________。（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_________，這一操作的目的_____

。28、（14分）在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說明理由。（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合________________________。（2）向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2________________________。（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合________________________。29、（10分）(1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___，所含的原子總數(shù)目之比為___，質(zhì)量比為___，密度之比為___。(2)在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，①______

元素被氧化，_______是氧化劑。②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為___g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體_______L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，有吸水性和脫水性，其中使木條變黑，是因其有脫水性的緣故，故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)--酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4)，這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與蔗糖或本條作用脫水性，和非金屬反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，作干燥劑體現(xiàn)吸水性。2、D【解題分析】試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷正好是1mol，含原子數(shù)的物質(zhì)的量為5mol；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，含原子數(shù)的物質(zhì)的量為4mol；C、常溫常壓下，66g二氧化碳?xì)怏w，含有的原子數(shù)的物質(zhì)的量為4.5mol；D、100mL1mol/L硫酸中，含有的氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量總的為0.7mol，但是其中的水還有相當(dāng)多的一部分，因此在這個(gè)溶液中所含有的原子數(shù)目是最多的。選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量。3、B【解題分析】鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL2mol·L-1的鹽酸中，鈉完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸不足，鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等即0.1mol，則氣體體積比是2∶1∶1，答案選B。4、B【解題分析】

A．蒸餾燒瓶中自來水的體積不超過其體積的，為防止暴沸，應(yīng)加入沸石，蒸餾燒瓶中不能加滿自來水，故A錯(cuò)誤；B．冷凝管中冷卻水遵循逆流方式，則冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反，故B正確；C．先加熱，燒瓶中物質(zhì)會(huì)被加熱，有可能被蒸餾出來，就不能得到需要的物質(zhì)了，所以應(yīng)該先通冷凝水后加熱，故C錯(cuò)誤；D．先停止通冷凝水，這時(shí)實(shí)驗(yàn)還在繼續(xù)，會(huì)產(chǎn)生大量蒸汽，所以應(yīng)該先撤酒精燈后停止通冷凝水，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一，應(yīng)用這一方法可以把沸點(diǎn)不同的物質(zhì)從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質(zhì)去掉．水中所含雜質(zhì)主要是一些無(wú)機(jī)鹽，一般是不揮發(fā)的，把水加熱到沸騰時(shí)，大量生成水蒸氣，然后將水蒸氣冷凝就可得到蒸餾水，注意冷凝水水流方向、溫度計(jì)位置，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。5、B【解題分析】A.NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，A不符合；B.HCl與二氧化硫以及氯化鋇等均不反應(yīng)，B符合；C.H2O2能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，C不符合；D.NH3與SO2在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成亞硫酸鋇沉淀，D不符合，答案選B。6、B【解題分析】天平稱量是原則是左物右碼，即左盤的質(zhì)量＝右盤＋游碼。所以根據(jù)實(shí)際的操作可知，鎂的質(zhì)量應(yīng)該是25g－0.2g＝24.8g，答案選B。7、C【解題分析】

A.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成硅酸鈉和水，可說明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】二氧化硅是中學(xué)出現(xiàn)的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應(yīng)，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)等。8、D【解題分析】

自來水是由氯氣消毒的，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,所以自來水中含有HCl、HClO和Cl2?！绢}目詳解】A．石蕊遇HCl變紅，遇HClO褪色，不符；B．AgNO3遇HCl生成白色沉淀，不符；C．NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，不符；D．AlCl3不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)，符合；答案選D。9、D【解題分析】

設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol?！绢}目詳解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為2︰1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，C正確；D、沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯(cuò)誤；答案選D。10、D【解題分析】

A.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯(cuò)誤；B.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯(cuò)誤；C.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故選：D。11、A【解題分析】

A．溴與NaOH反應(yīng)后，與四氯化碳分層，則充分振蕩，上下兩層均為無(wú)色，A符合題意；B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，則pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，B不合題意；C．Fe與氯氣反應(yīng)生成固體氯化鐵，則產(chǎn)生產(chǎn)生棕褐色的煙，C不合題意；D．氯水中含鹽酸，與NaHCO3固體反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，D不合題意；故答案為：A。12、D【解題分析】

硫磺熔化并燃燒，產(chǎn)生二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黃色的銀耳被漂白之后潔白如雪，故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查二氧化硫的漂白性，解題的關(guān)鍵是抓住銀耳的顏色變化，聯(lián)想到二氧化硫的漂白性。13、B【解題分析】

利用公式c=進(jìn)行誤差分析。A.所用NaOH已潮解，則m偏小，c偏低，A不合題意；B.向容量瓶中加水未至刻度線，V偏小，c偏高，B符合題意；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，m偏小，c偏低，C不合題意；D.移液前容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)m、V都不產(chǎn)生影響，c不變，D不合題意。故選B。14、C【解題分析】

A.KIO3中K元素化合價(jià)為+1、O元素化合價(jià)為-2，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知KIO3中I元素的化合價(jià)為+5，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)量數(shù)是16，可表示為O，故B錯(cuò)誤；C.Cl-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D.KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋ClO3-，故D錯(cuò)誤。15、D【解題分析】

A、鹽酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，不是氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B、銅在金屬活動(dòng)性順序表中氫之后，所以銅和鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、Ag在金屬活動(dòng)性順序表中氫之后，所以銀和鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、Al在金屬活動(dòng)性順序表中氫之前，所以鋁和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故D正確；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了常見金屬單質(zhì)的性質(zhì)，注意稀鹽酸有弱氧化性，且氧化性是氫元素表現(xiàn)的，能與金屬活動(dòng)性順序表中氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)鹽。16、B【解題分析】

A.醋酸是弱酸，在水中部分電離，用可逆符號(hào)，不用等號(hào)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.NH3·H2O是弱堿，在水中部分電離產(chǎn)生NH4+和OH-，選項(xiàng)正確，B符合題意；C.BaCl2是可溶性鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Ba2+和Cl-，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.NaHCO3是可溶性鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Na+和HCO3-，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為：B。17、C【解題分析】

溫度低于20℃時(shí)，甲的溶解度低于乙，溫度高于20℃時(shí)，甲的溶解度高于乙，溫度為20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，甲中含有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶(即冷卻熱飽和溶液)的方法提純甲，綜上所述，答案為C。18、C【解題分析】

A.將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正確；B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故B正確；，C.將稀硫酸滴在鐵片上，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正確；答案選C。19、C【解題分析】

碳酸鈉是由碳酸根離子和鈉離子組成的化合物，屬鹽，故答案為C。20、C【解題分析】

A.硫酸氫鈉是離子化合物，屬于電解質(zhì)，溶于水電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，A不符合題意；B.NaOH是離子化合物，屬于電解質(zhì)，在室溫下呈固態(tài)，高溫時(shí)氫氧化鈉熔化電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+、OH-，B不符合題意；C.醋酸是由分子構(gòu)成的電解質(zhì)，當(dāng)固態(tài)醋酸熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵沒有斷裂，沒有自由移動(dòng)的離子產(chǎn)生，所以未發(fā)生電離作用，C符合題意；D.酒精是非電解質(zhì)，溶于水也不發(fā)生電離作用，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。21、D【解題分析】

A.應(yīng)該是要說飲料中不含化學(xué)合成的物質(zhì)，但因?yàn)槿狈镜幕瘜W(xué)知識(shí)，而誤把化學(xué)合成物質(zhì)混淆成化學(xué)物質(zhì)，任何物質(zhì)中都含有化學(xué)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氮、磷在人體內(nèi)屬于常量元素，不是微量元素，故B錯(cuò)誤；C.水不能燃燒，違背了能量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D.水是生命之源，人類時(shí)刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。22、B【解題分析】

，，則；，，則；，，則；，，則；選B，故答案為：B。二、非選擇題(共84分)23、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解題分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進(jìn)而推知A為Fe單質(zhì)。(1)A的化學(xué)式為Fe，C的化學(xué)式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。24、堿石灰無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色【解題分析】

無(wú)色無(wú)味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無(wú)色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O，據(jù)此解答?！绢}目詳解】無(wú)色無(wú)味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無(wú)色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O。（1）C→E的反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學(xué)方程式為：，干燥C常用堿石灰，故答案為：；堿石灰；（3）E為NO，E物質(zhì)遇到氧氣時(shí)，會(huì)觀察到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO，故答案為：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；；（4）是銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2、硝酸銅和水的反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為：。25、分液漏斗品紅溶液褪色還原性SO2+2H2S=3S↓+2H2O安全瓶或防倒吸不能SO2與NaOH反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大【解題分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置分析可知，A為濃硫酸和Cu在加熱的條件下制取SO2氣體的裝置，發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，B為驗(yàn)證SO2的漂白性的裝置，C為驗(yàn)證SO2的還原性的裝置，D為驗(yàn)證SO2氧化性的裝置，E為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為分液漏斗，根據(jù)上述分析可知，A裝置制取SO2氣體，由于SO2具有漂白性，因此SO2能使B裝置中的品紅溶液褪色，故答案為：分液漏斗；品紅溶液褪色；(2)裝置C中氯水褪色，說明氯水中的Cl2被還原，證明SO2具有還原性，故答案為：還原性；(3)SO2具有氧化性，可與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(4)SO2易溶于水，為防止倒吸，應(yīng)在A、B間應(yīng)增加F裝置，保證實(shí)驗(yàn)的安全性，故答案為：安全瓶或防倒吸；(5)由于SO2與NaOH反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，因此不能通過裝置E來證明SO2是酸性氧化物，故答案為：不能；SO2與NaOH反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；(6)由于SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成酸性更強(qiáng)的H2SO4，反應(yīng)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以酸雨樣品隨著時(shí)間的推移pH會(huì)變小，同時(shí)水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大，pH會(huì)再次減小，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大。26、鐵絲劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境可能取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無(wú)明顯變化，則可證明溶液中無(wú)Fe3+，只有Fe2+【解題分析】

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，將注射器中的氯氣推入裝有細(xì)鐵絲的硬質(zhì)玻璃管中，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的FeCl3，F(xiàn)eCl3沸點(diǎn)比較低，可能會(huì)進(jìn)入裝有硫氰化鉀溶液的試管中，使溶液變紅，過量的氯氣進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境。(5)一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，鐵銹的主要成分是Fe2O3，和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，鐵可以和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，剩余的鐵和鹽酸反應(yīng)也可以得到FeCl2，溶液中可能既有Fe2+，也有Fe3+，也可能只含F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+可以用KSCN溶液檢驗(yàn)?！绢}目詳解】(3)在加熱條件下，鐵和氯氣劇烈反應(yīng)生成棕黃色（或棕褐色）的FeCl3，可觀察到的主要現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。(4)氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案為：吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境。(5)由以上分析可知，生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，所得溶液中可能既含有Fe2+，又含有Fe3+；若鐵銹比較少，生成的Fe3+比較少，里面的鐵會(huì)把生成的Fe3+全部還原為Fe2+，所以也可能只含有Fe2+。若要證明只有Fe2+而無(wú)Fe3+，只需檢驗(yàn)無(wú)Fe3+即可，若無(wú)Fe3+，則鐵元素只能Fe2+以的形式存在。可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+。故答案為：可能；取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無(wú)明顯變化，則可證明溶液中無(wú)Fe3+，只有Fe2+。27、將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)落，則表明該套裝置的氣密性良好。為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈堿石灰除去產(chǎn)物H2中的水蒸氣驗(yàn)純防止H2不純而發(fā)生爆炸【解題分析】

（1）檢驗(yàn)裝置氣密性的方法一般用微熱的方法，根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來判斷；（2）反應(yīng)物為水蒸氣與鐵；放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生；（3）如果在一套裝置中需要兩處加熱，一定要注意點(diǎn)燃加熱儀器的順序，一般是根據(jù)實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響來考慮；（4）干燥管起干燥氫氣的作用，盛放固體干燥劑；（5）點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度，防止發(fā)生爆炸?！绢}目詳解】（1）中學(xué)階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種：一種是利用熱脹冷縮原理，另一種是利用氣壓原理。氣壓原理一般只有涉及到液體時(shí)才能用得到，這里顯然是利用熱脹冷縮原理。利用熱脹冷縮原理時(shí)要注意步驟一定要完整，既要證明“熱脹”，也要證明“冷縮”，故操作方法為：將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)落，則表明該套裝置的氣密性良好；（2）因?yàn)榉磻?yīng)物為水蒸氣與鐵，所以圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部應(yīng)事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生（或防止暴沸）；（3）點(diǎn)燃加熱儀器