2024屆湖南省岳陽臨湘市化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析VIP

2024屆湖南省岳陽臨湘市化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是A．該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB．該反應(yīng)說明了C的還原性小于SiCC．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-D．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:22、下列物質(zhì)放置在空氣不會(huì)變質(zhì)的是（）A．NaOH B．CaCO3 C．CaO D．Na2O3、下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機(jī)時(shí)較大量隨身攜帶的是A．硝酸鉀 B．高錳酸鉀 C．硫磺 D．硫酸鉀4、下列檢驗(yàn)Fe3+的方法錯(cuò)誤的是（）A．加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色B．加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀C．加入硫氰化鉀溶液,顯示紅色D．加入氨水,生成紅褐色沉淀5、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性6、下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是()A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C．N2中有少量的CO：通過灼熱的氧化銅D．NO2中有少量NH3：用水洗滌后干燥7、下列說法正確的是()A．1mol氧原子的質(zhì)量是16g·mol－1B．鈉離子的摩爾質(zhì)量是22g·mol－1C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1D．氫的摩爾質(zhì)量是2g·mol－18、下列除雜質(zhì)(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑或方法不正確的是A．CO2(CO)：通入O2后點(diǎn)燃 B．Mg(OH)2[Al(OH)3]：NaOH溶液C．NaCl(I2)：升華 D．N2(O2)：通過灼熱的銅網(wǎng)9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V10、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體 D．溶液、分散系11、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH＝9的混合溶液（溶質(zhì)為NaC1與NaC1O）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A．氯氣的體積為1.12L B．原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC．所得溶液中含OH－的數(shù)目為1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的數(shù)目為0.05NA12、下列離子方程式書寫正確的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－13、電解質(zhì)溶于水后電離出的陰陽離子是能夠?qū)щ姷?，而且溶液的?dǎo)電能力與溶液中離子所帶電荷的濃度有關(guān)。下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()A．0.1mol/LCaCl2溶液B．0.2mol/LNaCl溶液C．0.3mol/LCuSO4溶液D．0.4mol/LHNO3溶液14、已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g·mol－1 B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．80g·mol－115、“一硝二磺三木炭”，是一種古老的火藥配制方法，在我國唐代煉丹家孫思邈的《丹經(jīng)內(nèi)伏硫黃法》中就有記載。這里的“硝”是某種硝酸鹽，其中含有的元素是A．氮 B．氫 C．氯 D．磷16、對(duì)下列有關(guān)事實(shí)的解釋，其中錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不能反應(yīng)B．濃硝酸在光照條件下其顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解C．在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性D．反應(yīng)：CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能夠進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、1000mL某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)：陽離子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_______。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。18、A~J是常見的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學(xué)式為________,H的化學(xué)式為________。（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式①_______；②________；③_______；④________。19、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖：（1）反應(yīng)前，在__中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，__中裝MnO2(填寫儀器名稱)。（2）裝置A中所裝試劑是__，目的__。裝置B中所裝的試劑是___，目的__。（3）裝置D中所裝試劑是__，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（4）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式___。20、下圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫）。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________，通過實(shí)驗(yàn)甲可比較出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。（2）實(shí)驗(yàn)乙用來驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒，說明該反應(yīng)特點(diǎn)是________。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進(jìn)行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。21、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）該反應(yīng)的氧化劑是___；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___；（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝___。（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是___。（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是___（提示：272=729）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，1mol碳的化合價(jià)降低（SiC中碳為—4價(jià)），被還原，作氧化劑，故A錯(cuò)誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由方程式可知，C的還原性大于SiC，B錯(cuò)誤；在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2，D正確。答案選D。2、B【解題分析】

A.NaOH會(huì)發(fā)生潮解，并與空氣中二氧化碳反應(yīng)，放置在空氣中會(huì)變質(zhì)，故A不符合題意；B.CaCO3常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，放置在空氣不會(huì)變質(zhì)，故B符合題意；C.CaO會(huì)與空氣中水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì)，不符合題意，故C不符合題意；D.Na2O會(huì)與空氣中水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì)，不符合題意，故D不符合題意；答案選B。3、D【解題分析】

爆炸是指可燃物在有限的空間里急劇燃燒，放出大量的熱，生成的氣體急劇膨脹，發(fā)生爆炸；硝酸鉀、高錳酸鉀、硫磺等物質(zhì)屬于易燃易爆品，在乘車、船或飛機(jī)時(shí)禁止攜帶，硫酸鉀不屬于易燃易爆物，能較大量攜帶；故選：D。4、A【解題分析】

鐵離子能夠與氫氧根離子生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，則可用堿溶液檢驗(yàn)，如氫氧化鈉、氨水等；鐵離子能夠與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)；亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，現(xiàn)象較為明顯，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】A.加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該現(xiàn)象為亞鐵離子與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，不能作為檢驗(yàn)Fe3+的方法，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入NaOH溶液，鐵離子能與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，可作為檢驗(yàn)Fe3+的方法，故B項(xiàng)正確；C.加入硫氰化鉀溶液，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，溶液顯示紅色，據(jù)此可檢驗(yàn)Fe3+，故C正確；D.加入氨水，鐵離子與氨水反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可檢驗(yàn)Fe3+的存在，故D項(xiàng)正確；答案選A。5、D【解題分析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！绢}目詳解】A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中砷為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。6、A【解題分析】

A．二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，可用于除雜，故A正確；B．燒堿過量，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；C．CO和CuO反應(yīng)生成Cu和CO2，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氮也能和水反應(yīng)，不能用水除雜，故D錯(cuò)誤；故選A。7、C【解題分析】

A.因質(zhì)量的單位為g，則1mol氧原子的質(zhì)量是16g，故A錯(cuò)誤；B.因電子的質(zhì)量很小，則鈉離子和鈉原子的質(zhì)量可認(rèn)為相同,即Na+的摩爾質(zhì)量應(yīng)為23g/mol，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；D.因氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，則氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，敘述不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。【題目點(diǎn)撥】摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,但單位不同。8、A【解題分析】

A．少量的CO和大量的CO2的混合氣，通入O2后不能點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3能溶于NaOH溶液而Mg(OH)2不和NaOH溶液反應(yīng)，所以可以用NaOH溶液除去Mg(OH)2中的Al(OH)3，故B正確；C．I2易升華，NaCl對(duì)熱很穩(wěn)定，所以可以用升華的方法除去NaCl中的I2，故C正確；D．O2在通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)和銅反應(yīng)生成氧化銅，N2不和銅反應(yīng)，所以可以用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2，故D正確；故選A。9、B【解題分析】

1molCH4中含氫原子4NA個(gè)，即氫原子個(gè)數(shù)n個(gè)的CH4物質(zhì)的量n(CH4)=n/(4NA)mol,n（CH4）=V/22.4，解得NA=5.6n/V，D正確。10、B【解題分析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故電解質(zhì)一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯(cuò)誤；故選B。11、B【解題分析】

A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA，故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)生成0.05molNaClO，因?yàn)榇温人岣x子水解，所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA，故D錯(cuò)誤。【題目點(diǎn)撥】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯(cuò)點(diǎn)。12、D【解題分析】

本題主要考查離子方程式的書寫與判斷?！绢}目詳解】A．原子數(shù)目不守恒應(yīng)改為：，故A錯(cuò)誤；B．氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：，故B錯(cuò)誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價(jià)，即，故D正確；故答案選D。13、C【解題分析】

溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子所帶的電荷有關(guān)，離子所帶的電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。【題目詳解】A.CaCl2溶液中，鈣離子和氯離子所帶的電荷分別為2、1，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.1×2+0.2×1＝0.4；B.氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子所帶的電荷均是1，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.2×2＝0.4；C.CuSO4溶液中，銅離子和硫酸根離子所帶的電荷均是2，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.3×2+0.3×2＝1.2；D.HNO3溶液中，硝酸根離子和氫離子所帶電荷分別是1、1，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.4×2＝0.8；因此導(dǎo)電能力在最強(qiáng)的是CuSO4溶液；答案選C。14、C【解題分析】

含有3.01×1022個(gè)分子的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為：M==64g/mol，故答案為C。15、A【解題分析】

硝酸鹽含有硝酸根，一定含有氮元素和氧元素，故選A。16、A【解題分析】

A、常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)后形成了氧化物的薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B、濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產(chǎn)生的二氧化氮溶解在溶液中所致，故B正確；C、濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)向著生成難溶物的方向進(jìn)行，反應(yīng)CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確。故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解題分析】待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，一定不含F(xiàn)e3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因?yàn)榧尤肼然^溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項(xiàng)Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒有Br－；若無色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO，一定含有SO；碳酸鋇（B）的物質(zhì)的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質(zhì)的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質(zhì)的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負(fù)電荷總數(shù)為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1mol·L－1。18、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解題分析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應(yīng)放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點(diǎn)燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學(xué)式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點(diǎn)燃生成氯化鋁，反應(yīng)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點(diǎn)睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，如鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。19、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫濃硫酸干燥氯氣氫氧化鈉溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，首先用MnO2和濃鹽酸在圓底燒瓶中反應(yīng)，生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，用向上排空氣法收集氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境?！绢}目詳解】（1）裝濃鹽酸的儀器是分液漏斗，裝MnO2的儀器是圓底燒瓶。（2）裝置A中所裝試劑是飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫。裝置B中所裝的試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣。（3）裝置D中所裝試劑是氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣，防止氯氣逸出污染環(huán)境。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。20、ⅡCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3該反應(yīng)放出大量的熱32.8%【解題分析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；Na2O2與CO2反應(yīng)生成和碳酸鈉和氧氣，燃燒的條件：可燃物，與氧氣或空氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)，三者必須同時(shí)滿足；生成的沉淀為碳酸鈣，根據(jù)關(guān)系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3計(jì)算混合物中NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碳酸鈉的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×100％。【題目詳解】（1）NaHCO3受熱易分解，產(chǎn)生CO2：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，能使澄清石灰石變渾濁，故產(chǎn)生沉淀的燒杯是Ⅱ；該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3受熱不分解，燒杯Ⅰ中澄清石灰水不變渾濁，通過實(shí)驗(yàn)甲可比較出Na2CO3更穩(wěn)定，故答案為：Ⅱ；Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Na2CO3；（2）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并放出大量的熱，故能夠使棉花著火，故答案為：該反應(yīng)放出大量的熱；（3）生成的沉淀為碳酸鈣，則：=，解得m=6.72g；m(Na2CO3)=10.0g-6.72g=3.28g，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.28g÷10.0g×100％=32.8