2024屆寧夏大學附中高一化學第一學期期末綜合測試試題含解析

2024屆寧夏大學附中高一化學第一學期期末綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LN2含有的原子數目為NAB．5.6g鐵單質與足量鹽酸完全反應，失電子總數為0.3NAC．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的個數為0.2NAD．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為0.2NA2、某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC．若取該溶液與0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反應，需要取該溶液10mLD．該溶液與1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等3、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。下列各組中，有錯誤的組合是選項

甲

乙、丙、丁

A

常見干燥劑

濃硫酸、五氧化二磷、堿石灰

B

常見合金

不銹鋼、焊錫、生鐵

C

常見營養(yǎng)物質

蛋白質、維生素、無機鹽

D

常見堿

燒堿、純堿、熟石灰

A．A B．B C．C D．D4、從不含雜質的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是A． B． C． D．5、關于分散系的下列說法中，正確的是（）A．分散系一定是混合物B．分散劑一定是液體C．一種分散系里只有分散質和分散劑兩種物質D．膽礬、空氣、有色玻璃都是分散系6、下列說法正確的是（）A．H2S、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥B．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀7、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產生，又有白色沉淀產生的是()A．NaHCO3溶液 B．MgSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．HCl溶液8、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化鋁與過量氨水反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑9、二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同。則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比為（）A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：13D．21：10：1210、下列物質中，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是()A．Ba(OH)2 B．CaO C．Al(OH)3 D．NaCl11、將NaClO3和NaI按物質的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產生棕黃色的氣體X，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO212、下列氯化物中，不能用金屬單質和氯氣直接反應制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl13、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是A．含有兩種溶質B．只含有一種溶質C．只含有碳酸鈉D．有碳酸鈉和碳酸氫鈉14、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物，該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關說法中，你認為錯誤的是（）A．的還原性強于金剛石 B．另一種化合物是C．納米級金剛石粉末可以透過半透膜 D．這個反應是氧化還原反應15、下列氯化物中能直接利用對應的金屬單質與稀鹽酸反應得到的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AgCl D．AlCl316、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的數目為2NAB．常溫常壓下，28gN2中所含電子數目為10NAC．標準狀況下，4.48LCH4中所含原子數目為NAD．2molAl與足量鹽酸完全反應，轉移電子數目為3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請根據以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質的化學式：B__________、丙__________。（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是_________________。（3）寫出反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：______。（4）反應③中的氧化劑是__________（寫化學式，下同），反應④中的還原劑是________。（5）寫出反應⑤的離子方程式______________________。18、請根據如下實驗過程，回答相關問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現象是_______________________。（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。寫出反應②的離子方程式_________________________________。19、某實驗小組擬配制0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進行有關性質實驗，回答下列問題。(1)若實驗中大約要使用475mL氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。

(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號)。

(3)定容時加水超過刻度線，會使配制溶液的濃度_________(偏高，偏低或不變)。

(4)下列情況會使所配溶液濃度偏低________(填序號)。①稱量讀數時，左盤高，右盤低②溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水④定容時，仰視容量瓶的刻度線⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中⑥定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線20、某化學實驗小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置（氯氣易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。請回答下列問題：（1）裝置A中連接橡皮管的目的是___。（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___。裝置B中盛放的試劑是__。（3）有同學基于實驗的嚴謹性考慮，認為可在F、G兩個裝置之間再加一個裝有濕潤的淀粉-KI試紙的裝置，其目的是___。21、溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小組用下圖所示過程對其進行處理以獲得較純凈的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

HCO3-,請回答:（1）沉淀A的化學式為_______，過程①中Al3+發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。（3）溶液B中大量存在的陽離子是______，過程③反應的離子方程式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，11.2LN2含有的原子數目小于NA，A錯誤；B.5.6g鐵單質是0.1mol，與足量鹽酸完全反應生成氯化亞鐵，失電子總數為0.2NA，B錯誤；C.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的體積不能確定，不能計算其中含有的Na+個數，C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式相同，均是“NO2”，常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有0.1mol“NO2”，因此氧原子數為0.2NA，D正確；答案選D?！绢}目點撥】選項A是解答的易錯點，使用氣體摩爾體積計算物質的量時必須考慮到其使用條件和適用范圍，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。又因為氣體的體積受溫度和壓強影響大，所以氣體的摩爾體積不是固定的，在標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol。2、C【解題分析】A.氯化鈉溶于水全部電離出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A錯誤；B.溶液是均一穩(wěn)定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B錯誤；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸銀的物質的量是0.01mol，完全反應消耗氯化鈉是0.01mol，因此需要取該溶液的體積為0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正確；D.該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中鈉離子濃度是2.0mol/L，D錯誤，答案選C。點睛：注意溶液濃度、密度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度)、密度均不發(fā)生變化。但溶質的物質的量、溶液質量與體積有關系。3、D【解題分析】

A.常見的干燥劑包括濃硫酸、P2O5、堿石灰等，A項正確；B.不銹鋼、焊錫、生鐵、鋁合金等是常見的合金，B項正確；C.蛋白質、維生素、無機鹽屬于常見的營養(yǎng)物質，C項正確；D.純堿屬于鹽，不屬于堿，D項錯誤；答案選D。4、B【解題分析】

氯化鈉隨溫度的變化溶解度變化不大，從不含雜質的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是蒸發(fā)結晶?！绢}目詳解】A、操作為過濾，用于固體與液體的分離，不符合，選項A不選；B、操作為蒸發(fā)結晶，符合，選項B選；C、操作為蒸餾，利用互溶的物質的沸點不同將其分離，不符合，選項C不選；D、操作為分液，分離互不相溶的兩種液體，不符合，選項D不選；答案選B。5、A【解題分析】

A、分散系是一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中形成的混合物，選項A正確；B、分散劑不一定是液體，氣體、固體都可以作分散劑，選項B錯誤；C、一種分散系里可以有一種分散劑和多種分散質，選項C錯誤；D、膽礬為純凈物，不屬于分散系，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題主要考查了分散系的有關知識，解答本題關鍵是掌握溶液、膠體、濁液的特點，易錯點為選項D，膽礬為純凈物，不屬于分散系。6、D【解題分析】

A.H2S具有還原性，而濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，和其它酸不反應，不符合兩性氧化物概念，二氧化硅不屬于兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應，故C錯誤；D.酸性條件下，二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，則SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4，故D正確；故選D?！绢}目點撥】因為二氧化硅是酸性氧化物，不跟一般酸反應；而二氧化硅與氫氟酸反應的生成物為四氟化硅，四氟化硅是氣體，能夠保證反應持續(xù)不斷的進行下去，所以二氧化硅能與氫氟酸反應。7、B【解題分析】

A．Na先與水反應，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH與NaHCO3反應，無白色沉淀產生，故A不符合題意；B．Na先與水反應，生成的NaOH與MgSO4反應，產生白色的沉淀，故B符合題意；C．Na先與水反應，生成的NaOH與FeCl3反應，產生紅褐色的沉淀，故C不符合題意；D．Na先與水反應，Na直接和HCl反應，放出氫氣，但是無白色沉淀生成，故D不符合題意；答案選B?！绢}目點撥】鈉與鹽溶液反應時，先和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再和鹽溶液反應。8、C【解題分析】分析：A．電荷是否守恒；B．氨水是弱堿；C．金屬鋁溶于鹽酸中反應生成氯化鋁和氫氣；D．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；據此分析判斷。詳解：A．鈉和冷水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．氨水是弱堿，不能溶解生成的氫氧化鋁，氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．金屬鋁溶于鹽酸中，離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D．鐵跟稀硫酸反應，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確反應的實質是解題關鍵。一般從以下幾個方面檢查離子方程式是否正確，①檢查反應能否發(fā)生，②檢查反應物、生成物是否正確，③檢查各物質拆分是否正確，④檢查是否符合守恒關系，⑤檢查是否符合原化學方程式等。9、D【解題分析】由于CO2與N2O具有相同的相對分子質量，所以SO2、H2、CO2混合氣體的平均相對分子質量僅由SO2和H2來決定，CO2的量可以任意。由十字交叉法：，由十字交叉法可求得SO2和H2的體積比為42：20或21：10時(CO2的量可以任意)，混合氣體的平均分子量為44，故選D。點睛：本題考查混合物的計算，關鍵是確定混合氣體中SO2和H2的平均相對分子質量為44，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意十字交叉法的運用。10、C【解題分析】

A．Ba(OH)2不能與強堿反應，故A不符合題意；B．CaO不能與強堿反應，故B不符合題意；C．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應，故C符合題意；D．NaCl既不能與強酸反應，又不能與強堿反應，故D不符合題意；故答案選C。11、D【解題分析】

根據轉移電子數守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質碘，化合價升高轉移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價，答案選D。12、B【解題分析】

A.CuCl2可以由銅和氯氣直接反應得到；B.FeCl2不能直接由鐵和氯氣反應制得；C.MgCl2可以由鎂和氯氣直接反應得到；D.KCl可以由鉀和氯氣直接反應得到。答案選B?！绢}目點撥】變價金屬與強氧化劑反應時，被氧化成高價態(tài)，變價金屬與弱氧化劑反應時，被氧化成低價態(tài)。13、C【解題分析】

CO2與NaOH反應為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當≥1，反應按①進行，等于1時，CO2、NaOH恰好反應生成NaHCO3；大于1時，生成NaHCO3，CO2有剩余；當＜＜1，反應按①②進行，CO2、NaOH反應，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當≤，反應按②進行，等于時，CO2、NaOH恰好反應生成Na2CO3；小于時，生成Na2CO3，NaOH有剩余；則A．由上述分析可知，當含有兩種溶質，不論是Na2CO3、NaOH，還是NaHCO3、Na2CO3，滴加鹽酸都不能立即產生氣體，選項A錯誤；B．①當溶質為Na2CO3時，不能立即產生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為；②當溶質為NaHCO3時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，立即產生氣體，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項B錯誤；C．由B中分析可知，只含一種溶質，當溶質為Na2CO3時，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項C正確；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為選項D錯誤。答案選C。14、C【解題分析】

根據題意，反應的方程式為4Na+CCl44NaCl+C；A.反應中Na元素化合價升高，被氧化，為還原劑，C元素的化合價降低，C為還原產物，所以Na的還原性強于金剛石，故A正確；B.該反應為置換反應，另一種化合物為NaCl，故B正確；C.納米級金剛石粉末達到膠體分散質粒子直徑的大小，不可以透過半透膜，故C錯誤；D.該反應為單質與化合物反應生成新單質和新化合物，屬于置換反應，是氧化還原反應，故D正確；故選C。15、D【解題分析】

A、鹽酸具有弱氧化性，與Fe反應生成氯化亞鐵，不是氯化鐵，故A錯誤；B、銅在金屬活動性順序表中氫之后，所以銅和鹽酸不反應，故B錯誤；C、Ag在金屬活動性順序表中氫之后，所以銀和鹽酸不反應，故C錯誤；D、Al在金屬活動性順序表中氫之前，所以鋁和鹽酸反應生成AlCl3，故D正確；故答案選D?！绢}目點撥】本題考查了常見金屬單質的性質，注意稀鹽酸有弱氧化性，且氧化性是氫元素表現的，能與金屬活動性順序表中氫之前的金屬發(fā)生置換反應，和變價金屬反應只能生成低價鹽。16、C【解題分析】

A．溶液體積未知，不能確定溶液中氯離子的個數，A錯誤；B．28g氮氣的物質的量為n==1mol，而N2分子中含14個電子，則1molN2中含電子為14NA個，B錯誤；C．標況下4.48L甲烷的物質的量為=0.2mol，而CH4分子中含5個原子，故0.2molCH4中含原子個數為NA個，C正確；D．鋁是+3價的金屬，反應后變?yōu)?3價，故2mol鋁反應后轉移電子為6NA個，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解題分析】

焰色反應為黃色，說明金屬單質A為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應生成氯化氫，和氫氧化鈉反應的金屬單質是金屬單質鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質C反應，根據后面信息得出金屬C為鐵，F為氯化亞鐵，G為氯化鐵。【題目詳解】⑴下列物質的化學式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：；⑷反應③是氫氧化鈉和鋁反應，實質是鋁先和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應的氧化劑是H2O，反應④是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應的還原劑是Fe；⑸反應⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。18、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解題分析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、2.0①②⑤偏低①②④⑥【解題分析】

(1)根據配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據m=cVM計算需要氫氧化鈉的質量；(2)稱量一定質量的固體物質一般用托盤天平、藥匙，稱量腐蝕性藥品應用小燒杯盛放；(3)、(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,根據c=n/V進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質量m=0.5×0.1×40=2.0g，故答案為：2.0；(2)氫氧化鈉具有腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉固體應用的儀器：托盤天平，藥匙，小燒杯，故答案為：①②⑤；(3)定容時加水超過刻度線，所配制的溶液的體積偏大，會使配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；(4)①稱量讀數時，左盤高，右盤低，導致稱量的固體質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；②溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故不選；④定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；⑤在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；⑥定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；綜上所述，①