高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 72化學(xué)反應(yīng)的方向和限課時(shí)檢測 蘇教版中學(xué)教育高考

圍應(yīng)滿足()nX1nX2n2nX1nX33nY解析：選C圍應(yīng)滿足()nX1nX2n2nX1nX33nY解析：選C。設(shè)；(3)FeFe均是固體，改變FeFe的量不影響反應(yīng)速率和化(mol·L－1)反應(yīng)(mol·L－1)終態(tài)(mol·L－1表：下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50.題組一化學(xué)平衡狀態(tài)再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④應(yīng)，密閉容器中壓強(qiáng)保持不變可以作為平衡的標(biāo)志，③對(duì)；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ的同時(shí)生成nmolY時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，④錯(cuò)。2．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋O(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()．A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵解析：選C。反應(yīng)無論達(dá)到平衡，還是未達(dá)到平衡，生成nmolCO的同時(shí)都會(huì)生成nmolH。2題組二化學(xué)平衡常數(shù)物質(zhì)物質(zhì)XYZ0A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%專業(yè).．(2010年高考海南卷)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為3F表：下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)解析：選C。題中有一明顯＝1∶3∶2可推導(dǎo)出：X＋．(2010年高考海南卷)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為3F表：下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)解析：選C。題中有一明顯＝1∶3∶2可推導(dǎo)出：X＋4．某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2XC.<<4D.4<nY<2＝2＝32.BB．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)解析：選C。題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.1－3Y2Z。3Y2Z。nX1nX2n2nX1nX33nYabx0aab已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：平衡常數(shù)請(qǐng)回答下列問題：專業(yè).2xbxb－x02x2xa＋b5。a，bab即3<b<4。2xbxb－x02x2xa＋b5。a，bab即3<b<4。5分子數(shù)不相等的反應(yīng)，密閉容器中壓強(qiáng)保持不變可以作為平衡的標(biāo)志積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、FeCO、C各，③對(duì)；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ的同時(shí)生成nmolY時(shí)正逆反3.反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________，CO的________________________________________________________________________。A．減少Fe的量B．增加Fe2的量C．移出部分CD．提高反應(yīng)溫度E．減小