高考化學(xué)知識點總結(jié)中學(xué)教育高考

強堿反應(yīng)烯烴CnH2n加聚反應(yīng)炔烴CnH2n-2含強堿反應(yīng)烯烴CnH2n加聚反應(yīng)炔烴CnH2n-2含C==C鍵速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的高考化學(xué)考試重點總結(jié)（考試重點模式）純堿、蘇打、天然堿、口堿a2CO3小蘇打：NaHCO3石膏（生石膏CaSO4.2H2O碳銨：NH4HCO3天然氣、沼氣、坑氣（主要成分CH4光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。尿素：CO（NH2)2類和濃度時要考慮鹽的水解。如S溶液中含有哪些離子,按濃度由大0電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1類和濃度時要考慮鹽的水解。如S溶液中含有哪些離子,按濃度由大0電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1．“10電子”的微粒：2．3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端Br2——深紅棕色液體NONO酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦爐氣成分（煤干餾H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu(OH)2——藍色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧MnO4-——紫色Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體（沸點44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃24、——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體應(yīng)）化合價升高（失ne—）被氧化氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧子由于有電子的得失，當失去電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于HIO中I應(yīng)）化合價升高（失ne—）被氧化氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧子由于有電子的得失，當失去電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于HIO中I為+1價，在ICl與水反應(yīng)后其產(chǎn)物的化合價均不發(fā)生時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO產(chǎn)生黑煙；14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火Ag2S、PbS）藍色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]指示劑指示劑石蕊PH的變色范圍3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子3）H、O不平則在那邊加水。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“硝基苯的制取實驗（水浴8gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molC以免雜質(zhì)進入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在+與HCO3-括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“硝基苯的制取實驗（水浴8gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molC以免雜質(zhì)進入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、Cl例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時寫出二個半反應(yīng)：Pb2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=Pb+4H++SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。金屬硫化物的膠體粒子帶負電。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。；（—是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c密度最?。ǔＲ姡┑?9、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2而褪色?！币约暗渭釉噭┑南群箜樞?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、能夠做噴泉實驗的將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得PO42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分少或生成物濃度的增大來表示。①、單位：mol/(L·min)HNO濃HSOSC濃HSO”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、能夠做噴泉實驗的將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得PO42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分少或生成物濃度的增大來表示。①、單位：mol/(L·min)HNO濃HSOSC濃HSO濃HNO濃HSO濃HNO2HO2NaAlO3H注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O：（；（；（膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、SiOHH2（1）單質(zhì)2Al2NaOH222Si2NaOHHONaSiO2H（2）銨鹽：NH堿NHHO2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體HClH2金屬非金屬SO2NO233、NOSO2NO2SO2SO2、CO2CO2NO2CO2HCOHCO2（2）化合物S2HSHHS2SO2HSOHSO2干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。薄ⅰ耙宜嵋?；水銀Hg；。水晶2．混合物：氨水(分子：NHH2O、NHS干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙2；水銀Hg；。水晶2．混合物：氨水(分子：NHH2O、NHSO2-+2H+=S22COHO2O2O2F2Mg22C3．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：23↓+SO2↑+H2O4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體2Na2HO2NaOHH2F2HO4HFO2NaOMgNCaC22HO4NaOHO23HO26HO22HO23MgOH3MgOH2AlOH322NH3HS2CaOHCH5．強烈雙水解CO2HCOHOCOAl3與S2HSH2OHS2AlOHOAlOHAlOHAlOH36．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)7．與Na2O2反應(yīng)（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基NaCONaOH28．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解HO電解HO222AlO熔融電解AlO232NaCl溶液電解NaOHCl2H212．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O金屬+Al2O3-24NH+6NO3催化劑4N+6HO活潑金屬（Na、Mg、Fe）H或H2O2H2O4HFO2H2O4HFOH22CHO高溫COH2H金屬氧化物H金屬氧化物22S2HClC金屬氧化物高溫金屬（HBr、HI）HO2CO2⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、（煤干餾）：HCH乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCH移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH“18電子”的微粒注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+（煤干餾）：HCH乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCH移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH“18電子”的微粒注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同2Cu(NO)③C（固體）O2COO2COH2OHCO2Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、NaO+COCO+H2O⑶化合物+單質(zhì)化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O215．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：NHHCO[(NH)CO]NHCO4342332（1）銨鹽NHHSO[(NH)SO]NHSONHHS[(NH)S]NHHS44232HO2HO216．特征網(wǎng)絡(luò)：2AgNO32CuO4NOO2Ag2NOO（1）AO2BO2CHO2D(酸或堿)①NH（氣體）O2NOO2NOH2OHNO②HS（氣體）O2SOO2SOH2OHSO④Na（固體）O2NaOO2NaOH2ONaOH（2）A—強酸氣體B強堿氣體CA為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO32KClO32HOMnO，MnO22KCl3O22HOO2SOO催化劑，2SO4NH5O催化劑，4NO6HON3H催化劑，2NH口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)要溫度計1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混考）關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)要溫度計1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混考）關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A．在晶體中只要有陰離子就O4)王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合4。423AB+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，F(xiàn)e（OH）3不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系），NaNO3，KNO3，KClO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體）。B＋C＋D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnOFeSONH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。H2O2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時受熱也會使它分解。含有電解熔融的AlO來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。A＋BC：固體和固體反應(yīng)：SiO2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO2C還原金屬氧化物。C＋D＋E：濃煙酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C，Cu，F(xiàn)e的反應(yīng)，濃硝酸和C的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。氧化劑氧化劑［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水還原劑非金屬的陰離子及其化合物：S2-、HS、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等21．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O+2H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑．1:4方法：利用假想法。將消耗H+和產(chǎn)生C的物質(zhì)的量之比為Fe3+的溶液中滴入．1:4方法：利用假想法。將消耗H+和產(chǎn)生C的物質(zhì)的量之比為Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。59．向硫化價。令金屬為+2價，失4mol電子，N被還原后顯+1價。令金銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴32－CH＋HO4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O+2H2O2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClOO2+3HO323．溶液酸堿性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2HO2一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO液氧化性較強.溶4．條件不同，生成物則不同2、2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足)3、3、4Na＋O2=====2Na2O4、Ca(OH)4、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O5、5、C＋O2===CO2(O2充足)；；；2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足)2Na＋2Na＋O2===Na2O2；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)222C＋O2===2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2OCu(NO3)2＋2H2O2HO28、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3↓9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)10、Fe10、Fe＋6HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNOFe＋4HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O11、Fe＋4HNO11、Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4HO12、CHOH濃H2SO4CH2=CH2↑＋H2O170℃濃H2SO4C2H5－OH＋HO－C2H5140℃CH－O掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷Cl＋2H2O＋AlCl3↓掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷Cl＋2H2O＋AlCl3↓Fe＋6HNO3(熱、濃)==FMg(OH)三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H但兩者比較，前者操作方便。4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)l14、C214、C2H5Cl＋NaOH→2C2H5OH＋NaCl＋H2OC2C2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、一般可從以下幾方面考慮1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等MnO4-（H+）與I-、Br-、7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析：（（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）成。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）成。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的其重要。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析等。此（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電（6）細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。原反應(yīng)恒如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O能打“↓”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。有色離子Mn,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。能大量共存”。以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。置裝完后再點酒精燈)原則。7．連接導(dǎo)管通氣是長進短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。BO2CHO2D(酸或堿)①BO2CHO2D(酸或堿)①NH（氣體）O2NOO2NOH2物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、l3↓Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO，AgNO3KMnOFeSONH4I，NH4HS(分解的典型6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題數(shù)點為一位1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；Δ6、其他，例：2Cu＋S===Cu2SCu＋Cu＋Cl2===CuCl2所以，Cl的非金屬性強于S。玻璃、煙水晶等。2污染大氣氣體：SOCO、玻璃、煙水晶等。2污染大氣氣體：SOCO、NONO，其中SO量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。8.分液法:欲將密度不同且又O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al0．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶液褪色2分子NeHFHO2NH3CH4離子N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+OH、NH2HO+3NH+4分子F2、HClHS2PHHOSiH4、CH3FNHCHOH離子K+、Ca2+、Cl￣、S2HS注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。最外層電子數(shù)相同條件下，電子層越多，半徑越大。相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+1．純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H·2O；離子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）氧化作用氧化作用化學(xué)變化不可逆化合作用SO2可逆活性炭物理變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2考）向50mL18mol/LH2溶液中加入足量的銅片并加熱。液中水量減小，減少溶劑又有晶體析出，導(dǎo)致析出晶體大于2.86同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德羅定O注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：考）向50mL18mol/LH2溶液中加入足量的銅片并加熱。液中水量減小，減少溶劑又有晶體析出，導(dǎo)致析出晶體大于2.86同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德羅定O注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：NHNO6126反應(yīng)的：—COOH、。3、能與NaHCO31．無機的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦爐氣(H2、CH4等)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)1．AgNO3與NH3H·2O：AgNO3向NH3H·2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H·2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3．HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4．Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量NeHFCaCO100KHCO563MgNCaOKOHN228CH24CHCHCHOH322COHSOHPOCH3844CO2NO2CuOSO3Br、SO2Cu40CaMgONaOHCuSO4CH3COOH160FeO60HCOOCH1．常用相對分子質(zhì)量Na2O2：78：233Na2CO3：106Al(OH)3：78NaHCO3：84CHO：180Na2SO4：1422．常用換算1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、CC、C=O。OO（CO和COH中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）2、能與NaOH—COOHOOH、COOH、、－OH能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向、、－OH能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2C應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二4．Zn、Mg等單質(zhì)如Mg＋Br2==MgBr24、能與Na反應(yīng)的：—COOH、、－OH5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。），7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機）；2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等））；4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5．含醛基的化合物6．天然橡膠（聚異戊二烯）（二）無機CH=CH－C=CH CH324價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3變色HO(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))6．NaOH等強堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O7．AgNO38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機）；）；（二）無機24價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽9、最簡式相同的有機物1．CH：C2H2和C6H62．CH2：烯烴和環(huán)烷烴3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖高考）在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是(化合物時電子的得失與偏移進行分析而獲解。例題3：（1996年錯誤的是（）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周高考）在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是(化合物時電子的得失與偏移進行分析而獲解。例題3：（1996年錯誤的是（）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周氯、溴、碘）原子：—X5．醛基：—CHO6．羧基：2．碳碳叁CHOCHCCCCOCO4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇—醚3、羧酸—酯—羥基醛5、單烯烴—環(huán)烷烴n2n+2xCHO2、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚）4、氨基酸—硝基烷6、二烯烴—炔烴CHOCHn2n-211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；5．酯類的水解：無機酸或堿催化；1．水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。應(yīng)需用溫水浴加熱即可。CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴資鑒別。6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。1．碳碳雙鍵：2．碳碳叁鍵：—COOH7．酯類的基團：二十六、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)Q1；B．由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如Q1；B．由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著N設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N遇烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng)烯烴CnH2n加聚反應(yīng)炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的羧酸：CnH2nO2醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酯：CnH2nO2取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)y4y 2y 4HO2z－2xCO＋H2OCHCH-CH-CH濃硫酸C=CH-C↑+H2O3322△2CH-CH-CHO+2CH32CH-CH-CHOH+OCu2HOCH3液洗滌。６、注意攪拌注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。反應(yīng)物和生成物。特別是對生成物的判斷，切不可依據(jù)熟題效應(yīng)而得，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考試題中液洗滌。６、注意攪拌注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。反應(yīng)物和生成物。特別是對生成物的判斷，切不可依據(jù)熟題效應(yīng)而得，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考試題中eS——黑色固體BaSOBaCOAg2COCaCOAgCl、nnCH=CH-CHO--CH--CH---CHOCH=CH-CHOCH=CH-CHO+2HCH-CH-CHOHCHCH-CH-CH-COOH+CHOHCH3CH-CH-CH-COOCHOCH3濃硫酸△22HO-CH-CH-COOH2CH3濃硫酸△OCHC-CHCOCH--CHCH3O+2HOOC22COOHCOOH+2CHOHCOOH濃硫酸△COOCH3+2HOCOOCH332OOCHOOCH+2NaOH+HCOONa+OONaCHCOOCHCHCOOCH+3NaOHHOOHCCOONa+CHOH+2HONaOONaCHOCHOCHOH2+4HNiONaONa+C+H2O+NaHCO3OH巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用價。令金屬為+2價，失4mol電子，N被還原后顯巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用價。令金屬為+2價，失4mol電子，N被還原后顯+1價。令金鹽NHHSO[(NH)SO]NHSO4342332NHHS[7．與Na2O2反應(yīng)（2）化合物：Al2OAl(OH)弱酸弱nmVMVCHCH-C=CH-CHO+BrCH3CH-C-CH-CHO3CH3HCHC3CCl+HClOHOH濃硫酸+HO2COOHCOOH+OHOHCOO+HOOH222CHO△COOH+Cu2O↓+2O2（一）有關(guān)化學(xué)式的計算1．通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。4．混合物的平均分子量：M物質(zhì)的總質(zhì)量(克)5．相對原子質(zhì)量一個原子的質(zhì)量①原子的相對原子質(zhì)量=1一個12C原子的質(zhì)量612A1、A2表示同位素相對原子質(zhì)量， a1%、a2%表示原子的摩爾分數(shù)Aa%Aa%NNVACM2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：CV=CV。，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+金屬性減弱；依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當是充電時則是鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的NMV，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+金屬性減弱；依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當是充電時則是鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的NMVVNmVn4、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。①a%m質(zhì)100%m質(zhì)100%m液m質(zhì)m劑②a%S③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀釋：m1a1%=m2a2%5、有關(guān)pH值的計算：酸算H+，堿算OH—Ⅱ.KW=[H+][OH—]=10-14（25℃時）×Mm氣體的體積（標準狀況下）÷MnAm2．推論（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。三十二、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（較強較強較弱較弱）比為=1，可判斷A正確，比為=1，可判斷A正確，BC錯誤。D項是A項略作變形，HSO間的置換反應(yīng)。十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)同周期中，從左到右濃度。捷徑：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，也即自由移動的離子的濃度積的1/3。11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12.用坩氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）下進行，可不予注明；體、液體和氣體；。三十五、濃硫酸“五性”化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十六、濃硝酸“四性”化合價不變只顯酸性①選主鏈，稱某烷②編號位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算置換反應(yīng)；Δ其他，例：2Cu＋S===Cu2S點燃十六、“1量：M=22.4ρ。3．根據(jù)相對密度求式量：M=MD。D4．+。⑶MnO-,NO-等在酸性條件下具有強氧化性。23232中化學(xué)中的臭氧、過氧化氫，硫及硫的化合物等。內(nèi)容多，知識廣，寫結(jié)構(gòu)式O置換反應(yīng)；Δ其他，例：2Cu＋S===Cu2S點燃十六、“1量：M=22.4ρ。3．根據(jù)相對密度求式量：M=MD。D4．+。⑶MnO-,NO-等在酸性條件下具有強氧化性。23232中化學(xué)中的臭氧、過氧化氫，硫及硫的化合物等。內(nèi)容多，知識廣，寫結(jié)構(gòu)式OCOOCHCO18OCH+HO三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機理（酸提供羥基，醇提供氫原子）所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。濃硫酸CH3COOH+H18OC2H5標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查二列出化合價升降變化三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義二看線（即看線的走向和變化趨勢2．-OH：OHOH-電子式：OH3．Na2SNa+Na+Na+MgCl2SNaOCaC2、Ca2+CC4．NH4ClHHNHHMg2+Na+OO(NH4)2SHNa+HNHHSHHNHH5．COOCO結(jié)構(gòu)式共用電子對代共價鍵補孤電子對CO1．周期表中特殊位置的元素系統(tǒng)命名法的步驟①選主鏈，稱某烷②編號位，定支鏈③取代基，寫氫原子）所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水；4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)系統(tǒng)命名法的步驟①選主鏈，稱某烷②編號位，定支鏈③取代基，寫氫原子）所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水；4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5．酯類的的結(jié)構(gòu)式）醇—醚羧酸—酯—羥基醛單烯烴—環(huán)烷烴n2n+2xC+Mg+ClMg2+再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2．原理三要點：（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?．原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4．原電池與電解池的比較原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路正極還原負極流出、正極流入電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的還原陽極流出、陰極流入四十四、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質(zhì)的量這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B?？偨Y(jié)：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。3.取用液體藥品時，C、S。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的2．常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。集氣瓶→燒杯。塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。斗中緩慢加入。則。則度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。加熱KMnO制4氧氣制乙炔和收集N防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集N的時間。四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法快，反之則慢。、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應(yīng)常含有H2S、快，反之則慢。、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應(yīng)常含有H2S、PH3等)二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1．A時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。）二十四、實驗中水的妙用1合價去分析、判斷，因而誤選A。通過本題不僅要認識ICl與O反C(SO2)：通過NaHC過銅網(wǎng)吸收。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAl轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。水，使之與苯分開。欲除去C中的NaHC可用加熱的方法。鈉的溶液后，再通過濃硫酸。同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。六.化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶放回原處時標簽不應(yīng)向里。若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。要用手去拿。2-、HSO3-、2-、HSO3-、H2SOSONO2-、Fe2+等，及含-C。4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.012.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HN再加AgN溶液。用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。13.用還原CuO時，先通流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H。214.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHC溶液。19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。西。希望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況，形成一套適s）、液（l西。希望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況，形成一套適s）、液（l）、氣（g）2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊96年上海高考）準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,可選用的這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。5.濃HNO3，AgN：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋7.NH3O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處?；鹪?。應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例時(如C易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。裂。7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管器中，分別都充有等物質(zhì)的量的和，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：，并達裂。7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管器中，分別都充有等物質(zhì)的量的和，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：，并達有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃中滴加鹽酸：有氣體生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。顆粒，石灰水變渾濁。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?3．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16．向含有2-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。色退去。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。大。如何把握其實質(zhì)，認識其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實1紅色3.1大。如何把握其實質(zhì)，認識其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無色8.01998年全國高考）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO+4[42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。淺，直至褪去。70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?2．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。有機實驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會考的?？純?nèi)容。對于有機實驗的操作及復(fù)習(xí)荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴,兩弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?1、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬必須注意以下八點內(nèi)容。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。驗”。（溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。和“乙酸乙酯的水解實驗”。也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。有機實驗要注意嚴格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進行冷卻。 這些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有C和等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備燃強于S。十三，10燃強于S。十三，10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1．“10口有白色晶體產(chǎn)生。49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶則達到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質(zhì)①族序數(shù)有出現(xiàn)。策略9鹵族方面試題的解題方法與技巧金點子：鹵族方面試）（有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。1．微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水MgHC==MgC↑+OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比2．生成絡(luò)離子的反應(yīng)：MgC溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡(luò)離子。3．優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：+S2-=2Fe2++S↓向進行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。1．復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。2．氧化還原反應(yīng)的離子方程式。3．鹽類水解的離子方程式。4．絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。和壓強，若反應(yīng)在298K和1.013和壓強，若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進行，．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca內(nèi)容作較為詳實的分析。主要有鐵的性質(zhì)實驗、鐵的制取實驗、Fe哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?如S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列: