浙江省嘉興市2020-2021學年高二下學期期末檢測化學試卷

嘉興市2020~2021學年第二學期期末檢測高二化學試題卷考生須知：1.本卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Ca40Ag108選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列有機物屬于電解質(zhì)的是A.苯 B.酒精 C.己烷 D.甲酸2.灼燒海帶的操作中需要用到的儀器是A. B. C. D.3.下列物質(zhì)與俗名不對應的是A.草酸：HOOCCOOH B.甘油：HOCH2CH2OHC.TNT： D.木精：CH3OH4.下列表示正確的是A.蔗糖的分子式：C12H22O11 B.乙烯的比例模型C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH D.2甲基戊烷的鍵線式5.下列說法正確的是A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.35Cl2和37Cl2互為同位素C.金剛石和碳納米管互為同素異形體D.和互為同系物6.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是A. B.C. D.7.下列說法不正確的是A.煤的氣化和蛋白質(zhì)的鹽析均屬于物理變化B.目前石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法C.用燃燒的方法可以鑒別甲烷、乙烯和乙炔D.石油的分餾和裂化均可以得到汽油8.下列說法不正確的是A.容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要檢漏B.pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷C.用酸式滴定管量取18.20mLNa2SiO3溶液D.用簡易量熱計測反應熱時需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒9.下列說法不正確的是A.可依據(jù)產(chǎn)生氫氣的速率顯著減慢判斷鍍鋅鐵皮鋅鍍層在酸中是否反應完全B.可用稀硝酸和硝酸銀溶液鑒別食鹽和亞硝酸鈉C.過氧化氫俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解，在堿性溶液中雙氧水分解較慢D.電器設備引起的火災，只能使用CO2或CCl4滅火器滅火，不能使用泡沫滅火器，以免觸電10.下列方程式不正確的是A.乙烯與溴水化學方程式：B.乙醇在銅催化下氧化：C.氯化銨水解的離子方程式：D.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：11.下列“類比”合理的是A.1molCH3CHO與足量銀氨溶液反應可生成2molAg，則1molHCHO與足量銀氨溶液反應可生成2molAgB.CH3CH2Cl既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生消去反應，則CH3Cl既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生消去反應C.甘油與新制Cu(OH)2反應得絳藍色溶液，則葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2反應得絳藍色溶液D.鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時鎂作負極，則鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時鎂作負極12.已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為A.12ΔH3+5ΔH22ΔH1 B.2ΔH15ΔH212ΔH3C.12ΔH35ΔH22ΔH1 D.ΔH15ΔH212ΔH313.下列說法不正確的是A.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化的過程B.油脂都不能使酸性KMnO4溶液褪色C.將飽和(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入雞蛋清溶液，都出現(xiàn)沉淀，但二者原理不同D.甘氨酸溶液中滴加茚三酮溶液加熱后，可觀察到藍紫色14.對于反應，下列說法正確是A.加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變B.該反應△S＞0，△H＜0，在任何條件下能自發(fā)進行C.恒溫恒容條件下，混合氣體密度不變達到化學平衡狀態(tài)D.達到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，平衡向正反應方向移動15.下列說法正確是A.在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體溶解損失，應使洗滌劑快速通過濾紙B.紙層析法分離Cu2+、Fe3+時，用毛細管蘸取試樣在濾紙條的原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復3~5次C.在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在D.在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱16.有關的說法不正確的是A.該物質(zhì)可發(fā)生氧化、加成、取代反應B.該物質(zhì)酸性條件下充分水解能生成CO2C.該物質(zhì)能使溴水褪色D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗4molNaOH17.下列說法不正確的是A.測定醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B.相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C.常溫下，將1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=13D.相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同18.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.g乙醇和二甲醚的混合物中共價鍵數(shù)目為AB.將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中數(shù)目為NAC.16g甲烷與足量氯氣在光照下充分反應后產(chǎn)物中含有的CCl4分子數(shù)為NAD.標準狀況下，苯乙烯含有分子數(shù)為NA19.根據(jù)所示的能量圖，下列說法正確的是A.破壞1molA2(g)和1molB2(g)的化學鍵所吸收的能量之和小于破壞2molAB(g)的化學鍵所吸收的能量B.2molAB的總能量大于1molA2和1molB2的能量之和C.1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJD.2AB(g)=A2(l)+B2(l)ΔH＜(ba)kJ·mol120.研究反應的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度(mol·L1)隨反應時間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A.比較實驗①④不能得出：升高溫度，化學反應速率加快B.比較實驗①②得出：増大反應物濃度，化學反應速率加快C.若實驗②③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D.在0~10min之向，實驗②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L·min)21.中科院化學所用茆和C60合成lCBA(見下圖)，以其為受體與聚(3己基噻吩)(P3HT)共混制備的聚合物太陽能電池能量轉(zhuǎn)化效率達到5.44%。有關該技術的下列說法正確的是A.原料茆不能使酸性KMnO4溶液褪色B.C60是碳元素的一種同位素C.ICBA與C60互為同素異形體D.反應2屬于加成反應22.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：。下列說法不正確的是A.放電時，向負極移動B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C.充電時，陽極反應為：D.可以用NaClO4的水溶液作電解液23.常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下列有關敘述正確的是A.①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡B.①點所示溶液中：C.②點所示溶液中：D.①到②水的電離程度逐漸減小24.電鍍廢液中可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃：ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是A.B.C.D.25.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取少量溶液，加入AgNO3溶液若有沉淀產(chǎn)生，則CH3CH2Br發(fā)生水解B比較Br2和I2的氧化性強弱將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置若下層液體呈紫紅色，則Br2的氧化性強于I2C檢驗Fe(NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液若溶液變紅，則Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)D比較HNO2和CH3COOH電離出H+的能力用pH試紙分別測CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH若CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，則HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是___________。(2)已知乙醛的沸點為℃，乙醇的沸點為78℃。乙醛沸點比乙醇沸點低的主要原因是___________27.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C(化學式C6H8O6)溶液中加入xI2溶液V1mL，使維生素C完全氧化，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗yNa2S2O3溶液V2mL。已知發(fā)生的反應為：，(1)用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，可用___________作指示劑。(2)求該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是___________mol。28.某興趣小組對化合物X開展探究實驗。其中：X、A、B均由三種相同的常見短周期元素組成，。請回答：(1)組成X的3種元素是C、___________(填元素符號)，X的化學式是___________。(2)寫出C的濃溶液與MnO2加熱條件下反應的離子方程式___________。(3)氯仿(CHCl3)在空氣中發(fā)生緩慢氧化也會生成氣體B，寫出反應的化學方程式___________。(4)氣體B與氨氣作用生成尿素[CO(NH2)2和一種鹽，寫出反應的化學方程式___________。(5)鈉在氣體D中燃燒，可能生成C、Na2CO3、Na2O三種殘留固體，設計實驗證明三種殘留固體中含有C和Na2CO3：___________。29.2020年9月22日，中國國家主席習近平在第七十五屆聯(lián)合國大會上莊嚴宣布，中國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰、I．已知CO2溶于水過程及其平衡常數(shù)可表示為：，表示CO2的平衡壓強，，，(1)天然雨水的pH＜7，用電離方程式解釋其原因___________。(2)將CO2通入NaClO水溶液中，發(fā)生的主要反應為。寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=___________[用、和的式子表示](3)根據(jù)平衡常數(shù)計算說明CO2通入NaClO水溶液中，主要反應并非：：___________。II．在雙功能催化劑作用下。由CO2加氫可以合成二甲醚。涉及以下主要反應。反應1(甲醇合成)：反應2(甲醇脫水)：反應3(逆水汽變換)：相關物質(zhì)變化的焓變示意圖如下：雙功能催化劑通常由甲醇合成活性中心和甲醇脫水活性中心組成。在一定條件下，將CO2與H2以1：3體積比通過雙功能催化劑，測定含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如圖1所示。(4)寫出反應3的熱化學方程式___________。(5)在圖2中畫出采用雙功能催化劑由CO2加氫合成二甲醚的能量變化圖_____。(6)下列說法正確的是___________。A．為提高工業(yè)生產(chǎn)效率，合成二甲醚的適宜條件是高溫高壓B．可通過監(jiān)測反應體系中CH3OCH3和H2O濃度比判斷否達到平衡C．反應達平衡時，若縮小容器體積，反應3平衡不發(fā)生移動D．一定溫度、壓強下，尋找活性更高的催化劑，是提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的研究方向30.聚乳酸()是一種新型生物降解材料，可用于包裝食品。某化學興趣小組利用化學解聚方法，由廢舊聚乳酸餐盒制得高純?nèi)樗徕}。已知：乳酸是淡黃色黏性液體，與乙醇、水混溶；乳酸鈣是白色粉末，溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。I．廢舊聚乳酸材料的解聚①分別取一定量的NaOH固體、無水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，裝入錐形瓶，加熱解聚(裝置如右圖所示)；②待反應完畢，冰水浴冷卻，向錐形瓶中加入一定量濃鹽酸，然后加熱濃縮，得到淡黃色黏稠狀液體和少量白色不溶物；③往②中所得混合物加入20mL無水乙醇并操拌均勻，靜置、抽濾、洗滌，棄去白色不溶物。II．乳酸鈣的制備……請回答：(1)步驟①加入無水乙醇的作用是___________。(2)圖中冷凝管冷卻水應從___________口進入(填寫“a”或“b”)。(3)乳酸鈣的制備，從下列選項中選出合理的操作并排序：向③中所得濾液加入3mL水，分批加入氫氧化鈣粉末，蒸發(fā)濃縮，并控制溶液的pH約為7→____→____→____→____→洗滌→烘干，稱重為5.8g。a．加入鹽酸；b．加入丙酮；c．趁熱過濾并取濾液；d．過濾并收集沉淀物；e．冰水浴下劇烈攪拌。利用pH試紙“控制溶液的pH約為7”的操作方法是___________。(4)下列說法正確的是___________。A．步驟①裝置圖中，不宜使用球形冷凝管B．步驟③加入的無水乙醇可用水代替C．步驟③，抽濾、洗滌得到的濾液應從吸濾瓶的上口倒出D．氫氧化鈣粉末需分批加入的原因是防止反應過于劇烈，并且便于控制用量(5)若制備乳酸鈣時實際消耗氫氧化鈣粉末的質(zhì)量為2.1g，則該實驗的產(chǎn)率=___________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字，，)31.某研究小組按下列路線合成治療心血管疾病的常用藥物美托洛爾(H)：已知：1HNMR譜顯示化合物B中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。請回答：(1)下列說法正確的是___________。A．化合物G中含有兩種官能團B．C→D的反應類型是還原反應C．化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D．化合物H的分子式是C15H24NO3(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)D轉(zhuǎn)化為E的反應①的化學方程式是___________。(4)寫出化合物H同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________，1HNMR譜和IR譜檢測表明：①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(OCH3)，沒有羥基、過氧鍵(OO)。(5)4芐基苯酚()是一種藥物中間體，請結(jié)合試題信息，設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4芐基苯酚的合成路線：___________(無機試劑任選)。嘉興市2020~2021學年第二學期期末檢測高二化學試題卷答案版考生須知：1.本卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Ca40Ag108選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列有機物屬于電解質(zhì)的是A.苯 B.酒精 C.己烷 D.甲酸【答案】D2.灼燒海帶的操作中需要用到的儀器是A. B. C. D.【答案】D3.下列物質(zhì)與俗名不對應的是A.草酸：HOOCCOOH B.甘油：HOCH2CH2OHC.TNT： D.木精：CH3OH【答案】B4.下列表示正確的是A.蔗糖的分子式：C12H22O11 B.乙烯的比例模型C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH D.2甲基戊烷的鍵線式【答案】A5.下列說法正確的是A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.35Cl2和37Cl2互為同位素C.金剛石和碳納米管互為同素異形體D.和互為同系物【答案】C6.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是A. B.C. D.【答案】D7.下列說法不正確的是A.煤的氣化和蛋白質(zhì)的鹽析均屬于物理變化B.目前石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法C.用燃燒的方法可以鑒別甲烷、乙烯和乙炔D.石油的分餾和裂化均可以得到汽油【答案】A8.下列說法不正確的是A.容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要檢漏B.pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷C.用酸式滴定管量取18.20mLNa2SiO3溶液D.用簡易量熱計測反應熱時需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒【答案】C9.下列說法不正確的是A.可依據(jù)產(chǎn)生氫氣的速率顯著減慢判斷鍍鋅鐵皮鋅鍍層在酸中是否反應完全B.可用稀硝酸和硝酸銀溶液鑒別食鹽和亞硝酸鈉C.過氧化氫俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解，在堿性溶液中雙氧水分解較慢D.電器設備引起的火災，只能使用CO2或CCl4滅火器滅火，不能使用泡沫滅火器，以免觸電【答案】C10.下列方程式不正確的是A.乙烯與溴水化學方程式：B.乙醇在銅催化下氧化：C.氯化銨水解的離子方程式：D.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：【答案】D11.下列“類比”合理的是A.1molCH3CHO與足量銀氨溶液反應可生成2molAg，則1molHCHO與足量銀氨溶液反應可生成2molAgB.CH3CH2Cl既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生消去反應，則CH3Cl既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生消去反應C.甘油與新制Cu(OH)2反應得絳藍色溶液，則葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2反應得絳藍色溶液D.鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時鎂作負極，則鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時鎂作負極【答案】C12.已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為A.12ΔH3+5ΔH22ΔH1 B.2ΔH15ΔH212ΔH3C.12ΔH35ΔH22ΔH1 D.ΔH15ΔH212ΔH3【答案】A13.下列說法不正確的是A.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化的過程B.油脂都不能使酸性KMnO4溶液褪色C.將飽和(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入雞蛋清溶液，都出現(xiàn)沉淀，但二者原理不同D.甘氨酸溶液中滴加茚三酮溶液加熱后，可觀察到藍紫色【答案】B14.對于反應，下列說法正確是A.加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變B.該反應△S＞0，△H＜0，在任何條件下能自發(fā)進行C.恒溫恒容條件下，混合氣體密度不變達到化學平衡狀態(tài)D.達到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，平衡向正反應方向移動【答案】C15.下列說法正確是A.在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體溶解損失，應使洗滌劑快速通過濾紙B.紙層析法分離Cu2+、Fe3+時，用毛細管蘸取試樣在濾紙條的原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復3~5次C.在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在D.在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱【答案】B16.有關的說法不正確的是A.該物質(zhì)可發(fā)生氧化、加成、取代反應B.該物質(zhì)酸性條件下充分水解能生成CO2C.該物質(zhì)能使溴水褪色D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗4molNaOH【答案】D17.下列說法不正確的是A.測定醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B.相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C.常溫下，將1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=13D.相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同【答案】B18.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.g乙醇和二甲醚的混合物中共價鍵數(shù)目為AB.將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中數(shù)目為NAC.16g甲烷與足量氯氣在光照下充分反應后產(chǎn)物中含有的CCl4分子數(shù)為NAD.標準狀況下，苯乙烯含有分子數(shù)為NA【答案】B19.根據(jù)所示的能量圖，下列說法正確的是A.破壞1molA2(g)和1molB2(g)的化學鍵所吸收的能量之和小于破壞2molAB(g)的化學鍵所吸收的能量B.2molAB的總能量大于1molA2和1molB2的能量之和C.1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJD.2AB(g)=A2(l)+B2(l)ΔH＜(ba)kJ·mol1【答案】D20.研究反應的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度(mol·L1)隨反應時間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A.比較實驗①④不能得出：升高溫度，化學反應速率加快B.比較實驗①②得出：増大反應物濃度，化學反應速率加快C.若實驗②③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D.在0~10min之向，實驗②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L·min)【答案】A21.中科院化學所用茆和C60合成lCBA(見下圖)，以其為受體與聚(3己基噻吩)(P3HT)共混制備的聚合物太陽能電池能量轉(zhuǎn)化效率達到5.44%。有關該技術的下列說法正確的是A.原料茆不能使酸性KMnO4溶液褪色B.C60是碳元素的一種同位素C.ICBA與C60互為同素異形體D.反應2屬于加成反應【答案】D22.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：。下列說法不正確的是A.放電時，向負極移動B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C.充電時，陽極反應為：D.可以用NaClO4的水溶液作電解液【答案】D23.常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下列有關敘述正確的是A.①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡B.①點所示溶液中：C.②點所示溶液中：D.①到②水的電離程度逐漸減小【答案】C24.電鍍廢液中可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃：ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是A.B.C.D.【答案】A25.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取少量溶液，加入AgNO3溶液若有沉淀產(chǎn)生，則CH3CH2Br發(fā)生水解B比較Br2和I2的氧化性強弱將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置若下層液體呈紫紅色，則Br2的氧化性強于I2C檢驗Fe(NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液若溶液變紅，則Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)D比較HNO2和CH3COOH電離出H+的能力用pH試紙分別測CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH若CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，則HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A.A B.B C.C D.D【答案】B非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是___________。(2)已知乙醛的沸點為℃，乙醇的沸點為78℃。乙醛沸點比乙醇沸點低的主要原因是___________【答案】①.苯環(huán)使CH3變活潑，使甲基易被氧化成COOH②.乙醇分子間能形成氫鍵，乙醛分子間不能形成氫鍵27.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C(化學式C6H8O6)溶液中加入xI2溶液V1mL，使維生素C完全氧化，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗yNa2S2O3溶液V2mL。已知發(fā)生的反應為：，(1)用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，可用___________作指示劑。(2)求該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是___________mol?！敬鸢浮竣?淀粉溶液②.28.某興趣小組對化合物X開展探究實驗。其中：X、A、B均由三種相同的常見短周期元素組成，。請回答：(1)組成X的3種元素是C、___________(填元素符號)，X的化學式是___________。(2)寫出C的濃溶液與MnO2加熱條件下反應的離子方程式___________。(3)氯仿(CHCl3)在空氣中發(fā)生緩慢氧化也會生成氣體B，寫出反應的化學方程式___________。(4)氣體B與氨氣作用生成尿素[CO(NH2)2和一種鹽，寫出反應的化學方程式___________。(5)鈉在氣體D中燃燒，可能生成C、Na2CO3、Na2O三種殘留固體，設計實驗證明三種殘留固體中含有C和Na2CO3：___________?！敬鸢浮竣?Cl、O②.C3Cl6O3③.④.⑤.⑥.取少量殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明殘留固體中有碳；在所得水溶液中再加入過量BaCl2溶液，若有沉淀生成，則說明殘留固體中有Na2CO329.2020年9月22日，中國國家主席習近平在第七十五屆聯(lián)合國大會上莊嚴宣布，中國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰、I．已知CO2溶于水過程及其平衡常數(shù)可表示為：，表示CO2的平衡壓強，，，(1)天然雨水的pH＜7，用電離方程式解釋其原因___________。(2)將CO2通入NaClO水溶液中，發(fā)生的主要反應為。寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=___________[用、和的式子表示](3)根據(jù)平衡常數(shù)計算說明CO2通入NaClO水溶液中，主要反應并非：：___________。II．在雙功能催化劑作用下。由CO2加氫可以合成二甲醚。涉及以下主要反應。反應1(甲醇合成)：反應2(甲醇脫水)：反應3(逆水汽變換)：相關物質(zhì)變化的焓變示意圖如下：雙功能催化劑通常由甲醇合成活性中心和甲醇脫水活性中心組成。在一定條件下，將CO2與H2以1：3體積比通過雙功能催化劑，測定含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如圖1所示。(4)寫出反應3的熱化學方程式___________。(5)在圖2中畫出采用雙功能催化劑由CO2加氫合成二甲醚的能量變化圖_____。(6)下列說法正確的是___________。A．為提高工業(yè)生產(chǎn)效率，合成二甲醚的適宜條件是高溫高壓B．可通過監(jiān)測反應體系中CH3OCH3和H2O濃度比判斷否達到平衡C．反應達平衡時，若縮小容器體積，反應3平衡不發(fā)生移動D．一定溫度、壓強下，尋找活性更高的催化劑，是提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的研究方向【答案】①.②.③.前者反應的平衡常數(shù)為，后者反應的平衡常數(shù)為，遠遠小于1④.△H=+41.2kJ·mol1⑤.⑥.C30.聚乳酸()是一種新型生物降解材料，可用于包裝食品。某化學興趣小組利用化學解聚方法，由廢舊聚乳酸餐盒制得高純?nèi)樗徕}。已知：乳