山東省高考理綜化沖刺預(yù)測(cè)試卷

2013年山東省高考理綜化學(xué)沖刺預(yù)測(cè)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Fe56第I卷一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7．國(guó)際熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類(lèi)似太陽(yáng)發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說(shuō)法正確的是 （）A．H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)B．H、D、T互為同素異形體C．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3D．氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素，屬于化學(xué)變化8．下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說(shuō)法正確的是 （）A．相同質(zhì)量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)時(shí)，Al2O3消耗堿量多B．反應(yīng)N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4參加反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA9．下列判斷正確的是 （）A．原子形成具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子后，原子序數(shù)小的離子半徑一定大B．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律10．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．分餾、裂化、裂解是利用化學(xué)變化來(lái)煉制加工石油的三種重要方法B．油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們?cè)谝欢l件下都能水解C．煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別11．下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說(shuō)法正確的是A．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料B．高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維C．鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO212．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．常溫下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB．1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等C．2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAD．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子13．已知HCN的電離常數(shù)Ka=5×10-10，H2CO3電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11,判斷在等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是A．c(HCO3-)>c(CN-)>c(OH-)B．c(CN-)>c(HCO3-)>c(H+)C．c(HCN)+c(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CN-)+c(OH-)【必做部分】28．曲靖“鉻渣污染”事件說(shuō)明對(duì)重金屬進(jìn)行無(wú)害化處理具有重要意義。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+)：(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需。(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有、。(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：。(4)常溫下，部分陽(yáng)離子以氯氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：第32題圖33．【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】對(duì)甲基苯甲酸乙酯是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線如下(A是一種烴)：(1)分別寫(xiě)出B、D中對(duì)應(yīng)含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)。(2)指出反應(yīng)類(lèi)型：①；③。(3)C核磁共振氫譜有四種峰，其信號(hào)強(qiáng)度之比為1:2:2:3，C分子比D分子少一個(gè)碳原子，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。2013年山東人教版高考理綜仿真題14一選擇題7．C8．C9．A10D11A12C13A29．⑴(2分)Al2S3(2分)⑵①③⑤⑦(2分)⑶Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)⑷Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O(2分)⑸4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)△H＝3412kJ·mol－1(2分)30．⑴①稀硫酸、KMnO4溶液(2分)②稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色(2分)⑵①過(guò)濾(2分)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(2分)②KSCN溶液(2分)溶液不變紅(2分)③CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu(2分)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2分)32．⑴直線型分子sp3共價(jià)鍵⑵NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體⑶MgMg2＋半徑比Ca2＋小，MgO晶格能大⑷4．0×10－8cm(每空1分，共8分)解析：由題意知X、Y、Z、Q、W分別為：C、O、Na、Si、Cl。⑴CO2的結(jié)構(gòu)式為：O＝C＝O，為直線型分子，其中碳原子的雜化類(lèi)型為。金剛石中一個(gè)碳原子周?chē)c4個(gè)碳原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以碳原子的雜化方式是sp3，碳原子和硅原子間的作用力為共價(jià)鍵。⑵由于NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體，故NaCl晶體的熔點(diǎn)比CCl4晶體明顯的高。⑶SiC電子總數(shù)是20個(gè)，則氧化物MO為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO晶格能大，熔點(diǎn)高。⑷ZW晶體為NaCl晶體，可選定題干圖示的一個(gè)晶胞來(lái)進(jìn)行計(jì)算。利用“均攤法”可知一個(gè)晶胞含有的Na＋－Cl－離子對(duì)數(shù)