人教版初中化學(xué)知識點總結(jié)歸納中學(xué)教育初中教育

溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如和純潔物-word.zl---混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2的化學(xué)反響速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變素(要記住元素的名稱及原子構(gòu)造示意圖)排布規(guī)律①每層最多排素(要記住元素的名稱及原子構(gòu)造示意圖)排布規(guī)律①每層最多排2的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不管水的量有多少烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮一種成分，微觀上看只有一種分子;②純潔物具有固定的組成和特有溶解度。-word.zl---一種成分，微觀上看只有一種分子;②純潔物具有固定的組成和特有溶解度。-word.zl---影響固體溶解度大小的因素：①溶氧化而引起的自發(fā)燃燒。8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的②純潔物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;--11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某--11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響(不屬于化學(xué)的根本反響類型)。緩活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，構(gòu)造③假設(shè)物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，那么組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單化的物質(zhì)(一變二不變)9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)化的物質(zhì)(一變二不變)9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)--(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。(5)化學(xué)子團：在許多化學(xué)反響里，作為一個整體參加反響，好似一個原子一下放在枯燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。15.里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶B③置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和占0.03%里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶B③置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和占0.03%。2.主要的空氣污染物-word.zl---NO配平、反響條件、箭頭的正確使用。(6)化學(xué)反響類型(7)質(zhì)量如：A+BC=AC+B如：AB+CD=AD+CB化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-B占0.03%?；衔锶纾篕OH==K++OH-NaOH==Na++OH-B占0.03%。2.主要的空氣污染物-word.zl---NO2H++SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的物,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律(2)元素符號的意義①所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不管水的量有多少化的物質(zhì)(一變二不變)9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O雜質(zhì)占0.03%。元素組成的化合物：讀成“某酸某〞，如：KMnO4(高錳酸鉀)一層不超過元素組成的化合物：讀成“某酸某〞，如：KMnO4(高錳酸鉀)一層不超過2個)③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于均一性、穩(wěn)定性。(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì)。氧化而引起的自發(fā)燃燒。8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)l--word.zl---13.酸性氧化物氧化而引起的自發(fā)燃燒。8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)l--word.zl---13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬、爆鳴氣及各種溶液。純潔物：組成中只有一種物質(zhì)。①宏觀上看有(氮氣)、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。(2)單質(zhì)和化合物單條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要到達(dá)著火點)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。-word.zl-如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，那么氧氣的化學(xué)式為O2多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等K2MnO4(錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化B質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化B③置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直