人教版初三化學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)匯總中學(xué)教育初中教育

關(guān)系：①原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。②金屬含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人體中含元素原子和非金屬元素原子分別形成陽(yáng)離子和陰離子。如氯化鈉是由，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子關(guān)系：①原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。②金屬含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人體中含元素原子和非金屬元素原子分別形成陽(yáng)離子和陰離子。如氯化鈉是由，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子定義定義性質(zhì)聯(lián)系備注分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。質(zhì)量小、體積??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。1.所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。3.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。5.不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。6.一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。C，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。【注意事項(xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。1.用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成.專業(yè)DOC.原子（不帶電）原子二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成.專業(yè)DOC.原子（不帶電）原子都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2O2-表示2原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下弧線表示電子層相對(duì)原子質(zhì)量1原子（不帶電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）體積很小，約占原子體積的十萬(wàn)分之一在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的聯(lián)系元素是宏觀概念化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化原子原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元4.元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示。元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示的，，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。13.離子質(zhì)等。9.，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。13.離子質(zhì)等。9.核外電子的排布在含有很多電子的原子里，電子的能量并不弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。元素、氧元素組成的。②微觀構(gòu)成減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就像分了層一樣。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分子層序數(shù)越大，層電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。10.原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下弧線表示電子層表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)③稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別元素類別金屬元素最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)易失去最外層電子（形成陽(yáng)離性質(zhì)易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)結(jié)論元素的化學(xué)性質(zhì)離子）、Ca2+（鈣離子）、H+離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)第三節(jié)元素1.定義：元子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素子）易獲得電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）難得失電子（為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽(yáng)離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷），一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子①原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。②金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽(yáng)離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和③非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對(duì)，結(jié)合成分子。原子結(jié)合成化合物分子。4.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在