高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)蘇教專用課時集訓(xùn)專題五第3課時微粒間作用力

第3課時微粒間作用力課時集訓(xùn)測控導(dǎo)航表知識點題號化學(xué)鍵3,4,5,7,8,11分子間作用力1,2,10綜合應(yīng)用6,9,12一、選擇題1.下列物質(zhì)熔、沸點高低順序正確的是(A)4<SiH4<GeH42O<H2S<H2SeC.S>CO2>H2O D.HF>H2O>NaCl解析:根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,物質(zhì)的熔、沸點越高,CH4、SiH4、GeH4相對分子質(zhì)量依次增大,所以熔、沸點CH4<SiH4<GeH4,故A正確;組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,物質(zhì)的熔、沸點越高,但水分子之間含有氫鍵,使得水的熔、沸點變高,所以熔、沸點高低順序為H2S<H2Se<H2O,故B錯誤;據(jù)常溫下的狀態(tài)判斷應(yīng)為S>H2O>CO2,故C錯誤;根據(jù)離子晶體的熔、沸點大于分子晶體的熔、沸點,所以HF<H2O<NaCl,故D錯誤。2.下列過程中,破壞的不是分子間作用力的是(B)A.碘升華 解析:碘的升華破壞的是分子間作用力,A不符合題意;HCl溶于水時,H—Cl鍵斷裂,共價鍵被破壞,B符合題意;酒精溶于水,破壞的是分子間作用力,C不符合題意;溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力,D不符合題意。σ鍵、π鍵判斷正確的是(C)與N2結(jié)構(gòu)相似,CH2CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶12結(jié)構(gòu)相似,CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1C.C22-與O22+互為等電子體,1mol2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為6NA解析:因為CN與N2結(jié)構(gòu)相似,可知CH2CHCN分子中有3個π鍵、6個σ鍵,所以CH2CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1,A項錯誤;CO與N2結(jié)構(gòu)相似,所以CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2,B項錯誤;由于C22-與O22+互為等電子體,故1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA,C項正確;在D項的反應(yīng)方程式中,產(chǎn)物中只有N2中有π鍵,依據(jù)4molN—H鍵斷裂時消耗1molN2H4,可推知生成1.5molN24.關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是(A)A.金屬一般具有銀白色光澤,是物理性質(zhì),與金屬鍵沒有關(guān)系B.金屬具有良好的導(dǎo)電性,是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子,形成了“電子氣”,在外加電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流,所以金屬易導(dǎo)電C.金屬具有良好的導(dǎo)熱性能,是因為自由電子在受熱后,加快了運動速率,自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞,傳遞了能量D.金屬晶體具有良好的延展性,是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而不破壞金屬鍵解析:金屬一般具有銀白色的金屬光澤是因為金屬鍵中的自由電子在吸收可見光以后,發(fā)生躍遷,成為高能態(tài),然后又會回到低能態(tài),把多余能量以光的形式釋放出來,故A不正確;金屬內(nèi)部有自由電子,當(dāng)有外加電壓時電子定向移動,故B正確;金屬自由電子受熱后運動速率增大,傳遞了能量,故金屬有良好的導(dǎo)熱性,故C正確;當(dāng)金屬晶體受到外力作用時,金屬正離子間滑動而不斷裂,所以表現(xiàn)出良好的延展性,故D正確。5.下列說法中不正確的是(C)A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強B.兩個原子之間形成共價鍵時,最多有一個σ鍵C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵2分子中有一個σ鍵,兩個π鍵解析:有些單原子分子(如稀有氣體分子)無共價鍵,也無σ鍵。6.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過程,下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2的敘述正確的是(D)C.反應(yīng)過程中既涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂,又涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成D.反應(yīng)過程中既涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的斷裂,又涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的形成解析:Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵,CO2中存在極性共價鍵,Na2CO3中存在離子鍵和極性共價鍵,O2中存在非極性共價鍵,D項符合題意。7.能用共價鍵鍵能大小來解釋的是(D)A.通常情況下,Br2呈液態(tài),碘呈固態(tài)4分子是正四面體空間構(gòu)型3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長、鍵角都相等2穩(wěn)定性強于O2解析:單質(zhì)通常情況下的狀態(tài)與鍵能大小無關(guān);CH4分子是正四面體空間構(gòu)型,與鍵角和鍵長有關(guān),與鍵能無關(guān);NH3分子內(nèi)的3個N—H鍵的鍵長、鍵角都相等與鍵能無因果關(guān)系;N2穩(wěn)定性強于O2,是因為氮氣分子中的鍵能大于氧氣分子中的鍵能,D符合題意。8.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是(C)A.NaCl、HCl、H2O、NaOH2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS22、Cl2、O3、He解析:NaCl中含有離子鍵,HCl含有共價鍵,H2O含有共價鍵,NaOH含有離子鍵和共價鍵,故A不符合;Cl2含有共價鍵,Na2S含有離子鍵,HCl含有共價鍵,SO2含有共價鍵,故B不符合;HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化學(xué)鍵都是共價鍵,故C符合;O2含有共價鍵,Cl2含有共價鍵,O3含有共價鍵,He中不存在共價鍵,故D不符合。9.下列物質(zhì)變化的現(xiàn)象,不可以通過分子間作用力解釋的是(D)A.HF、H2O的沸點比HCl、H2S的沸點高很多2O的沸點比HF的沸點高D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱解析:HF、H2O的沸點比HCl、H2S的沸點高很多,是因為HF、H2O分子間含有氫鍵,氫鍵屬于分子間作用力,所以能通過分子間作用力解釋,故不選A;同分異構(gòu)體中支鏈越多沸點越低,所以正戊烷的沸點比新戊烷的沸點高,能通過分子間作用力解釋,故不選B;水分子間形成的氫鍵數(shù)目比HF多,所以H2O的沸點比HF的沸點高,氫鍵屬于分子間作用力,所以能通過分子間作用力解釋,故不選C;非金屬性越強,則其氫化物越穩(wěn)定,HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,是因為F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,與分子間作用力無關(guān),所以不能通過分子間作用力解釋,故選D。10.關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是(D)A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵,氫鍵比范德華力強2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,就是由于水分子間形成氫鍵所致C.氫原子和非金屬性很強的元素原子(F、O、N)形成的共價鍵,稱為氫鍵D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點和沸點升高,氫鍵也可存在于分子內(nèi)解析:氫鍵存在于H和非金屬性很強的原子F、O、N之間,不屬于化學(xué)鍵,大多存在于相應(yīng)分子間,少數(shù)也存在分子內(nèi),氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點。二、非選擇題11.碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol1)356413336226318452回答下列問題:(1)通常條件下,比較CH4和SiH4的穩(wěn)定性強弱:。(2)硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多,原因是

。(3)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是。解析:(1)因為C—H鍵的鍵能大于Si—H鍵的鍵能,所以CH4比SiH4穩(wěn)定。(2)C—C鍵和C—H鍵的鍵能比Si—H鍵和Si—Si鍵的鍵能都大,因此烷烴比較穩(wěn)定,而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較小,易斷裂,導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成。(3)C—H鍵的鍵能大于C—O鍵的,C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定,而Si—H鍵的鍵能卻遠小于Si—O鍵的,所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O鍵。答案:(1)CH4比SiH4穩(wěn)定(2)C—C鍵和C—H鍵的鍵能較大,所形成的烷烴穩(wěn)定,而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較小,易斷裂,導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成(3)C—H鍵的鍵能大于C—O鍵,C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定,而Si—H鍵的鍵能卻遠小于Si—O鍵,所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O鍵12.請回答下列問題:(1)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是。σ鍵和π鍵(2)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有。a.離子鍵、共價鍵b.離子鍵、氫鍵、共價鍵c.氫鍵、范德華力d.離子鍵、氫鍵、范德華力(3)維生素B1燃燒可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物質(zhì),這些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物有。氨氣極易溶于水,其原因是

。(4)液氨常被用作制冷劑,若不斷地升高溫度,實現(xiàn)“液氨氨氣氮氣和氫氣氮原子和氫原子”的變化,在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用是①;②極性鍵;③。解析:(1)由結(jié)構(gòu)簡式知,維生素B1中含有Cl及另一種有機離子,存在離子鍵,其他原子之間形成共價鍵,故a錯誤、b正確;與氯化鈉晶體相比,維生素B1中的陽離子比Na+半徑大,晶格能小,熔點不可能高于NaCl,故c錯誤;維生素B1中碳碳鍵為非極性鍵,氮氫鍵、氧氫鍵、碳氫鍵等為極性鍵,故d正確。(2)晶體溶于水的過程會電離出Cl等,故需要克服離子鍵,維生素B1分子間存在氫鍵、范德華力,故d正確。(3)N2為單質(zhì),另外五種化合物中屬于非極性