化學真題庫：14 氯及其化合物 （含解析）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精考點14氯及其化合物1.（2013·上?；瘜W·7）將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成,然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解析】A項將SO2通入BaCl2溶液，不反應,部分O2溶解在水中后與后來通入的H2S發(fā)生反應生成2H2S+SO2=3S+2H2O生成S沉淀,B項始終不反應無現(xiàn)象，C項反應為2NH3+H2O+CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3D項發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl因此選B2.（2013·上?；瘜W·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl—下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是A。243226B.021012C。201202D.222214【答案】B【解析】根據題意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br—，B選項錯誤【考點定位】本題考查氧化還原反應的先后。3。（2013·四川理綜化學·1）化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A。二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D。次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌【答案】A解析：SO2可被人體吸收進入血液,對全身產生毒性作用,它能破壞酶的活力，影響人體新陳代謝,對肝臟造成一定的損害,慢性毒性試驗顯示，SO2有全身性毒作用,故不可用于食物漂白.A錯。葡萄糖酸鈣常被用做補鈣劑，B正確;聚乙烯可做食品的包裝,而聚氯乙烯不可，C正確;“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于環(huán)境消毒，D正確。4。（2013·福建理綜·6)化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是A．石英只能用于生產光導纖維B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分,可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂【知識點】化學與生活【答案】D【解析】A項，二氧化硅除了用于生產光導纖維，還可用于生產石英玻璃、水泥等硅酸鹽產品；B項，從海水中獲取NaCl不需要化學變化（蒸發(fā)結晶）；C項，食品添加劑是有意識地一般以少量添加于食品，以改善食品的外觀、風味和組織結構或貯存性質的非營養(yǎng)物質，必須嚴格控制;D項，地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,可以用于制肥皂（皂化反應）。5。（2013·北京理綜·28)（15分)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca(OH）2制取漂粉精的化學方程是.（2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是。(3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化;b。用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產生白色沉淀。①實驗a目的是.②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是.（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應.通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀.則沉淀X中含有的物質是。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：?！敬鸢浮浚?）；（2)堿性、漂白性;(3）①、檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②、白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）①、CaSO4；②、。【解析】（1）Cl2和Ca（OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；(2）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明具有漂白性；（3）①反應中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2,排除Cl2干擾；②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5)①取上層清液，加入BaC12溶液,產生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-,故沉淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸。6.（2013·海南化學·14）（9分）溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入，將其中的Br-氧化,再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為。(2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中,顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為.（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2(s)=2CuBr(s）+Br2(g) △H=+105。4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時p(Br2）為4.66×103Pa。①如反應體系的體積不變，提高反應溫度,則p（Br2)將會(填“增大”、“不變”或“減小”)。②如反應溫度不變,將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為。［答案］（1）Cl2 3Br2+6CO32—+3H2O=5Br—+BrO3-+6HCO3- （或3Br2+3CO32—=5Br-+BrO3-+3CO2）（2）BrBrCl+H2O=HCl+HBrO（3）①增大 ②2.33×103Pa<p(Br2）≤4。66×103Pa［解析]：(1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應理解為，溴與水發(fā)生歧化，產生H+的被碳酸鈉吸收。(2)正電性的原子或原子團結合OH形成分子，則生成HBrO。(3）①升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動,因而可提高p(Br2)；②體積增大一倍時，p(Br2）降為原來的一半，即2。33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動,因而會大于2.33×103Pa；若反應物足量，可平衡恢復到原有的p（Br2)。7.（2013·福建理綜·24）(14分)二氧化氯（ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質.其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________(填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是___________【已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10—10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9】②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有____________（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為___________。（2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產物D與NaClO3反應生成ClO2.完成反應的化學方程式:□（D）+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl—.處理含CN—相同量得電鍍廢水,所需Cl2的物質的量是ClO2的_______倍【知識點】粗鹽提純,溶度積常數(shù)Ksp，化學方程式的書寫，氧化還原反應類型的方程式的配平以及相關的化學計算.【答案】(1）①BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32—時，BaSO4（s)會部分轉化為BaCO3（s)（或其他合理答案）②H2、Cl22NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（2)1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO(3)2。5【解析】（1)①根據提純的流程可知，先加入的試劑是除去雜質SO42-，在不引入新的雜質的前提下，滴加的試劑是BaCl2.根據所給的Ksp：BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32-時，會導致BaSO4（s）會部分轉化為BaCO3(s),這時溶液中就出現(xiàn)了SO42—。②電解食鹽水的方程式為：所以可以得到的單質是：H2和Cl2。發(fā)生器中的反應物是NaClO3和HCl，根據流程圖可知生成的物質有：ClO2、Cl2以及NaCl（根據元素守恒還有水）。所以化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。（2）纖維素屬于多糖,水解產物是葡萄糖（C6H12O6），根據元素守恒，生成的產物還有24Na2SO4。根據H原子個數(shù)守恒(36—24=12），可知葡萄糖分子的系數(shù)是1，然后在滿足其他原子個數(shù)守恒，即可配平此方程式:1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4。處理的過程發(fā)生了氧化還原反應，根據電子守恒2。5Cl2︿ClO28。（2013·上海化學·27-30）溴主要以Br—形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②得到的混合物完成下列填空：27.Cl2氧化Br—應在條件下進行，目的是為了避免28.Br2可用熱空氣吹出,其原因是29。寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是.步驟②的產品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?主要是因為30。為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中a.通入HBrb。加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d。加入Na2SO3溶液【答案】27.通風櫥，污染環(huán)境。28.Br2易揮29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.用鹽酸酸化,則鹽酸被NaBrO3氧化,原因是Br2易揮發(fā),對大氣有污染.30。c.【解析】Cl2、Br2都是污染氣體，應該在通風櫥進行操作；步驟③所發(fā)生反應是歸中反應，鹽酸有還原性，NaBrO3氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應；利用NaBr溶液與Cl2反應，然后分液可除去Cl2?！究键c定位】本題考查工業(yè)制Br2，考查分析問題解決問題的能力。9。（2013·四川理綜化學·8）(11分)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH〉7；Y單質是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。請回答下列問題：⑴M固體的晶體類型是。⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是①；G分子中X原子的雜化軌道的類型是②。⑶L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是。⑷R的一種含氧酸根RO42－具有強氧化性,在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是。【答案】（1）M的晶體類型，M為NH4Cl，屬離子晶體；（2)Y基態(tài)原子的電子排布：1s22s22p63s23p4，G分子中X原子的雜化軌道類型為sp3雜化；（3）AgCl懸濁液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）〈Ksp（Ag2S），則溶液中的AgCl轉化為Ag2S，由白色沉淀變?yōu)楹谏恋恚?4）R的含氧酸跟RO42-為FeO42-,向其鈉鹽溶液中加入硫酸，溶液變黃，說明生成Fe3+，并有無色氣體生成，反應中Fe的化合價降低，只能是O元素的化合價升高，則無色氣體比為O2，反應的離子方程式為:4FeO42—+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O解析：①氣體G可溶于水且水溶液呈堿性，知氣體G為NH3,氣體G由X的單質與H2化合得到，則X為N元素。②Y的單質為黃色晶體，知Y為S元素。③R的3d軌道電子數(shù)為為4s軌道的三倍,則R為第四周期元素，4s軌道電子數(shù)為2，3d軌道為6,R原子的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則R為Fe元素。④Z的原子序數(shù)大于Y，且能與Na化合,則X為Cl元素。⑤則Q為Na2S，J為NaCl，I為AgCl，M為NH4Cl10.(2013·廣東理綜·33）（17分)化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng).在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。列收集Cl2的正確裝置時.②將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是.③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中，。能量之間可以相互轉化：點解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能,而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池,探究其能量轉化效率.限選材料：ZnSO4(aq），F(xiàn)eSO4(aq），CuSO4(aq)；銅片，鐵片,鋅片和導線。完成原電池的裝置示意圖（見圖15)，并作相應標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是，其原因是。（3）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應選作陽極。33、解析：(1）Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時必須有尾氣吸收裝置。Ａ沒有排氣管不能用于收集氣體;Ｂ用于收集密度比空氣小的氣體；C用以收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；Ｄ吸收氯氣不能收集。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸部分電離,所以有氧化性的含氯粒子是Cl２、HClO和ClO—.比較Cl２和Br２的氧化性，可以利用置換反應.所以其具體操作是：取少量新制氯水和CCl４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液,振蕩靜置,溶液下層呈橙色。（2）由題給試劑，結合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是：鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動方向可知左邊為負極（活潑金屬）、右邊為正極（不活潑金屬)，則組裝的原電池可以如下：由所給的電極材料可知，當銅片做電極時，銅片一定是正極，則負極是活潑的金屬（失電子發(fā)生氧化反應)，反應的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應，置換出的Cu附著在Zn表面，阻礙了Zn與CuSO4的接觸，不能提供穩(wěn)定電流.（3）根據犧牲陽極的陰極保護法，可知被保護的金屬作陰極,即Zn作為陽極。答案:（1)C；Cl２、HClO和ClO—；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色(2）（裝置圖如下);電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從而提供穩(wěn)定電流（3）Zn命題意圖:化學實驗、元素化合物與化學反應原理11、（2013·廣西理綜·27）(15分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強的是(填元素符號）;（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學式表示）;（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為,其中存在的化學鍵類型為；（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為；（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為；（6）單質E與水反應的離子方程式為?！敬鸢浮浚?)Na（1分）Cl（1分）(2）PH3（2分）(3）NH4Cl（2分）離子鍵和共價鍵（2分）(4)H3PO4(2分）(5)2P＋5Cl22PCl5（2分）PCl3（1分)（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）【解析】由題干信息,找準關鍵點:（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；（2）A和C同族,B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構.（3)A和B、D、E均能形成共價型化合物；（4)A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性?？赏茢喑鯝、B、C、D、E分別為H、N、Na、P、Cl五種元素。五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl。形成的共價化合物為NH3、PH3、HCl，由于P的非金屬性最差,所以PH3的穩(wěn)定性最差。氯化銨中既含有離子鍵，也含有共價鍵。D最高價氧化物的水化物為磷酸，注意與硝酸化學式的區(qū)別。氯氣足量時為PCl5,氯氣不足時為PCl3。注意次氯酸為弱酸，不能拆分。12、（2013·廣西理綜·29)（15分)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。①鋁土礦