魯科版必修一第3章第4節(jié)《海水中的元素第二課時》導(dǎo)學(xué)案2

《海水中的元素第二課時》導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)定位：1.能說出溴和溴的化合物的主要用途。2.能記住氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性強(qiáng)弱的比較。導(dǎo)學(xué)過程：知識點(diǎn)一溴與碘的物理性質(zhì)【探究活動】1．觀察溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；取少量的溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色，把觀察結(jié)果填入下表中：物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性和溶液顏色水中黃→橙棕→褐酒精中橙→橙紅淡紫→紫紅四氯化碳中橙→橙紅淡紫→紫紅2.取少量碘單質(zhì)，放入燒杯中，將盛有冷水的圓底燒瓶置于燒杯上方。加熱燒杯，觀察有何現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________________________________________________________________________________________________________________________。3．問題討論(1)碘容易升華的性質(zhì)有什么重要用途？如果NaCl里混有碘單質(zhì)，應(yīng)如何除去？(2)碘單質(zhì)在保存時應(yīng)注意什么問題？(3)溴單質(zhì)是常溫下惟一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。結(jié)合Br2的揮發(fā)性、溶解性和腐蝕性(易腐蝕橡膠等物質(zhì))可知，實(shí)驗(yàn)室中的Br2要妥善保存，通常的做法是什么？(4)利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的分離方法叫萃取。溶質(zhì)在萃取劑和原溶劑中的溶解度哪個大？【學(xué)以致用】1．為了防止溴的揮發(fā)，盛液溴的試劑瓶中常常加入少量________，時間久了，試劑瓶中一般分為三層，上層為______________，中間為____________，下層為_____________。2．實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法，有錯誤的是()A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中知識點(diǎn)二Cl2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)的比較【探究活動】1．Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的比較(1)NaBr溶液eq\o(→,\s\up7(氯水))溶液由____色變?yōu)開___色eq\o(→,\s\up7(CCl4),\s\do5(振蕩))溶液______，下層呈______色?；瘜W(xué)方程式為：_________________________________________________________。結(jié)論：氧化性：_________________________________________________________。(2)KI溶液eq\o(→,\s\up7(氯水))溶液由____色變?yōu)開___色eq\o(→,\s\up7(CCl4),\s\do5(振蕩))溶液分層，下層呈______色?；瘜W(xué)方程式：2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2。結(jié)論：氧化性：____________。(3)KI溶液eq\o(→,\s\up7(溴水))溶液由____色變?yōu)開_____色eq\o(→,\s\up7(CCl4),\s\do5(振蕩))溶液______。下層液體呈______色。化學(xué)方程式為：2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2。結(jié)論：氧化性：Br2＞I2。鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲__________________________________________。Cl－、Br－、I－的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲___________________。2．Br－、I－的檢驗(yàn)(1)Br－：溶液eq\o(→,\s\up7(HNO3))eq\o(→,\s\up7(AgNO3))______色沉淀→含有Br－，離子方程式為：_________________________________________________。(2)I－：溶液eq\o(→,\s\up7(HNO3))eq\o(→,\s\up7(AgNO3))____色沉淀→含有I－，離子方程式為：_________________________________________________________?！緦W(xué)以致用】3．甲、乙、丙三種溶液里各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再往此溶液中加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－4．有A、B、C三種氣體，它們是Cl2、HCl、HBr。已知A、B混合不反應(yīng)，則下列判斷正確的是()A．C一定不是HClB．C不是Cl2，也不是HBrC．C可能是HClD．A、B能夠確定知識點(diǎn)三海水提溴【探究活動】某同學(xué)從科普書中摘錄了從海水中提取溴的方法，請仔細(xì)閱讀，然后回答問題。在海水中溴以溴化鎂和溴化鈉的形式存在。經(jīng)過曬鹽后的鹵水中，溴的含量提高了100倍左右。只要把鹵水加入反應(yīng)塔中，通過氯氣和水蒸氣蒸餾，就可以把“溴”蒸出來。也有借助煤油從海水中提取溴的，煤油用過之后，還可以回收。土法提取溴可用濃鹽酸作用于漂白粉或用二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯提取溴。請回答以下幾個問題：(1)從海水中提取溴，一般要經(jīng)過________、________和提取三個步驟。其流程為：海水eq\o(→,\s\up7(日光))eq\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(NaCl,\o(→,\s\up7(Cl2))\o(→,\s\up7(熱空氣或),\s\do5(水蒸氣))溴蒸氣))(2)鹵水中通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(3)通過水蒸氣就可把溴蒸出來的原因是____________________。(4)借助煤油從海水中提取溴是利用了溴____________________的性質(zhì)?！緦W(xué)以致用】5．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：eq\x(\a\al(海,藻))eq\o(→,\s\up7(曬干),\s\do5(灼燒))eq\x(\a\al(海,藻,灰))eq\o(→,\s\up7(浸泡))eq\x(\a\al(海藻,灰懸,濁液))eq\o(→,\s\up7(①))eq\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(\x(\a\al(含碘離子,的溶液))\o(→,\s\up7(②氧化),\s\do5(適量Cl2))\x(\a\al(含碘,的水,溶液))\o(→,\s\up7(③))\x(\a\al(含碘,的有,機(jī)溶液))\o(→,\s\up7(后期),\s\do5(處理))\x(\a\al(晶,體,碘)),\x(殘?jiān)?))(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①____________；③____________；寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是________。A．酒精B．四氯化碳C．汽油D．乙酸1．溴和碘的特性(1)溴的特性①Br2是唯一的一種紅棕色、極易揮發(fā)的液態(tài)非金屬單質(zhì)。②液溴有毒，故要用蠟密封在磨口玻璃瓶中并且加少量水抑制Br2揮發(fā)，且不能用橡膠塞。(2)碘的特性①碘是紫黑色固體，有金屬光澤，I2加熱易升華。②X2與變價金屬鐵反應(yīng)通常生成FeX3，但I(xiàn)2例外：Fe＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up7(△))FeI2。因?yàn)閺姆磻?yīng)：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2知氧化性：Fe3＋＞I2，故碘與鐵反應(yīng)不能生成FeI3。③NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑，但NH4I例外：2NH4Ieq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋H2↑＋I(xiàn)2。這是由于生成的HI不穩(wěn)定，繼續(xù)分解所致。④AgI用于人工降雨。⑤KI溶液久置顯黃色。⑥食鹽中加入KIO3可預(yù)防和治療甲狀腺腫大。⑦碘在碘化物中溶解度變大(配制碘酒時常加入KI以提高碘的溶解度)。⑧鹵素單質(zhì)中，只有碘遇淀粉變藍(lán)。2．Cl2、Br2、I2化學(xué)性質(zhì)的比較Cl2、Br2、I2都是強(qiáng)氧化劑，都能跟金屬、非金屬、水、強(qiáng)堿、鹽、某些還原劑發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，且依Cl2→Br2→I2的順序，其氧化性逐漸減弱，按照Cl－→Br－→I－的順序，其還原性逐漸增強(qiáng)。與金屬反應(yīng)2Fe＋3X2eq\o(=,\s\up7(加熱),\s\do5(或點(diǎn)燃))2FeX3(X代表Cl、Br)Fe＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up7(△))FeI2X代表Cl、Br、I與H2反應(yīng)H2＋X2=2HX與H2O反應(yīng)H2O＋X2=HX＋HXO與堿反應(yīng)2NaOH＋X2=NaX＋NaXO＋H2O單質(zhì)間置換反應(yīng)(強(qiáng)置換弱)2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)22KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2注意(1)當(dāng)把Cl2通入含Br－、I－的混合溶液時，按照氧化還原反應(yīng)的難易規(guī)律，Cl2首先氧化還原性強(qiáng)的I－，然后再氧化還原性較強(qiáng)的Br－。(2)可以從多個角度比較Cl2、Br2、I2單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱，如與金屬鐵反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，I2生成FeI2。再如與H2反應(yīng)，從Cl2到I2，反應(yīng)越來越難，且生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。還可從鹵素單質(zhì)的相互置換的角度來判斷。

參考答案知識點(diǎn)一探究活動2．加熱后燒杯中充滿紫色蒸氣，燒瓶底附著一層紫黑色固體3．(1)利用碘易升華的特點(diǎn)，可進(jìn)行有關(guān)固體I2與其他物質(zhì)混合時的分離。如NaCl固體和固體碘的混合物，可采用直接加熱的方法分離。(2)碘單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，晶體I2易升華。故通常在保存固體碘時，盛在廣口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞。在低溫、避光處存放。(3)①盛在細(xì)口、配有磨砂玻璃塞的玻璃瓶中。②向盛Br2的試劑瓶中加入少量的蒸餾水，作Br2的保護(hù)層。③將盛溴的試劑瓶放在低溫避光處。(4)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。學(xué)以致用1．水紅棕色的溴蒸氣橙紅色的溴水深紅棕色的液溴2．C知識點(diǎn)二探究活動1．(1)無橙分層橙紅2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2Cl2＞Br2(2)無褐紫紅Cl2＞I2(3)無褐分層紫紅Cl2＞Br2＞I2I－＞Br－＞Cl－2．(1)淺黃Ag＋＋Br－=AgBr↓(2)黃Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓學(xué)以致用3．A[由題目給定條件“往甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬敝杭兹芤褐兄挥蠦r－，且加入氯水后，生成Br2使溶液顯橙色。顯然，若把此溶液加到含I－的溶液中，將會因生成碘單質(zhì)而使溶液變藍(lán)色(因?yàn)榈谝徊酵芤褐屑恿说矸廴芤?。再往此溶液中加入丙溶液，顏色沒有明顯變化，說明丙中無I－。]4．A[因?yàn)镃l2與HBr可發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2。由于