中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料全中學(xué)教育中考

化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，→藍(lán)色)、生石灰等②除CO可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，→藍(lán)色)、生石灰等②除CO可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化質(zhì)子（+）中子（0）（—）失e失e三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子核原子核外電子注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)如：A+B=AB如：AB=A+B如：A+BC=AC+B如：AB+CD=AD+CB氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)MnO2DOC文檔.色)、SO有臭雞蛋氣味：HS常見(jiàn)一些變化的判斷：①白色沉淀且公式。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量②書(shū)寫(xiě)出正確的的是物質(zhì)的種類和分子的種類。21.表示兩個(gè)氫分子；2H色)、SO有臭雞蛋氣味：HS常見(jiàn)一些變化的判斷：①白色沉淀且公式。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量②書(shū)寫(xiě)出正確的的是物質(zhì)的種類和分子的種類。21.表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)MnO2DOC文檔80有變化的物質(zhì)（注：===2H2O+O2↑此反應(yīng)Mn是催化劑）（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物HNO==H++HNO==H++NO-HSO==2H++SO2-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==+K+OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物Na2==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-CuS.O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）DOC文檔.素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3分子和氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示煙。煙是固體。素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3分子和氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示煙。煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固“氣”字或不加也可)直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2名稱后加多個(gè)“氣”①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：++++++++++++++++++++++②②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）③先排滿層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素②第一層為最外DOC文檔.：HCl==H++Cl-33244NaOH==Na++OH-碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。（其他口訣也里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者891011121314宏觀組成元素金屬單質(zhì)單質(zhì)化合物元素符號(hào)：HCl==H++Cl-33244NaOH==Na++OH-碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。（其他口訣也里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者891011121314宏觀組成元素金屬單質(zhì)單質(zhì)化合物元素符號(hào)質(zhì)子（+）原子分子原子核表示方法離子符號(hào)相對(duì)質(zhì)量—各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和稀有氣體氧化物酸無(wú)機(jī)化合物堿鹽化合物有機(jī)化合物8、酸堿度的表示方法——PH值70123456酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱存在狀態(tài)表示方法核外電子（—）表示方法元素符號(hào)相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)原子質(zhì)量表示方法化學(xué)式相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)分子質(zhì)量帶電的原子或原子團(tuán)離子混合物非金屬單質(zhì)單質(zhì)分類純凈物11、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě):bcdDOC文檔.．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、CuNa、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg生成新的雜質(zhì)。驗(yàn)氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒是C。54.甲烷（CH）4在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。5屬出來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右2．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如正二價(jià)的鎂元素：g符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子2單質(zhì)化合物原具有相同核電荷數(shù)的一類原子子構(gòu)成分化得或失分子離子聚集結(jié)合當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。b12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：同種元素組成的純凈物元素不同種元素組成的純凈物13、不飽和溶液飽和溶液14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置發(fā)生裝置B簡(jiǎn)易裝置排空氣法排空氣法收集裝置排水法abCcA15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：藥品原理裝置2KMnO==KMnO+MnOZn+=ZnS+↑Zn+2HCl=ZnCl2+↑二氧化碳（CO）CaC+2HCl=CaCl2+O+C↑222DOC文檔.HCl）、澄清石灰水、NaOH[生石灰、堿石灰也可以跟HCl）、澄清石灰水、NaOH[生石灰、堿石灰也可以跟HCl該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算元素質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10檢驗(yàn)檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣②瓶口向上排空氣法用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿正放①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法倒放①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是C。①瓶口向上排空氣法（不能用排水法收集）用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄正放①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要③不能用排水法收集16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）2物理性質(zhì)水,密度比空氣略大無(wú)色無(wú)味的氣①C+OC（發(fā)出白光，放出熱量）②S+O2SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）成白色固體P2）體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量2H+O==2HO+Cl2==2HCl1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊不具有可燃性，不能燃1、填充氣、2DOC文檔.n表示層數(shù)）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混gSO4（硫酸鎂）、CaC（碳酸鈣）（4n表示層數(shù)）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混gSO4（硫酸鎂）、CaC（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)==MgO+HOCu(OH)23化碳（CO）化碳體，密度大于空氣，能溶于水，冰”。無(wú)色無(wú)味氣體，小，難溶于水，有毒氣體+CuO===Cu+H2O3H+WO===W+3HO+Fe2==2Fe+3H2OC+H2OC（酸性）（C===H2O+CO2↑不穩(wěn)定）+Ca(OH)2==CaC↓+O（鑒別C）CO+2NaOH==NaCO+HOCaCCaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）①可燃性：2CO+O2==2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+W===W+3CO23CO+Fe2==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）1、作燃料屬22422DOC文檔.的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)1四種化學(xué)1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物+HO（HCO+2NaOH==NaCO+2HO）2232HS藍(lán)色沉淀是Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)1四種化學(xué)1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物+HO（HCO+2NaOH==NaCO+2HO）2232HS藍(lán)色沉淀是Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其SO+2KOH==KSO+HOSO+2NaOH==NaSO+HOSO+HO==HSOCO+H0==HCON0+HO==2HNOCuO+2HCl==CuCl+HO22+2HOCa(OH)+2HCl==CaCl+2HOBaO+HO==Ba(OH)CaO+HO==Ca(OH)2Fe(OH)==FeO+3HO2Al(OH)==AlO+3HO3CO+2NaOH==NaCO+HO（HCO+2NaOH==NaCO+2HO）HSO+2KOH==KSO+2HOHSO+2NaOH==NaSO+2HOSO+HO==HSO222CaO+2HCl==CaCl+HOKO+HO==2KOHNaO+HO==2NaOHMg(OH)==MgO+HOCu(OH)==CuO+3SO、NO用堿液吸收。3Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO沖洗；DOC文檔.性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)222CaO+2HCl用酒精燈。67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種為淡藍(lán)色。36.性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)222CaO+2HCl用酒精燈。67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種為淡藍(lán)色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒22）（22稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO變藍(lán)22無(wú)水CuSO(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→43322②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯燒杯壁有小水珠生成澄清石灰水變渾濁有氫元素有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。把兩支蠟燭放到具有在燒杯里（如圖點(diǎn)倒CO2階梯下層的層的后滅。證明CO具22計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量DOC文檔.溶液質(zhì)量屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的。23.溶液文檔.溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%（二）、化合物（純凈物）數(shù)為2屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的。23.溶液文檔.溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%（二）、化合物（純凈物）數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。26.可燃物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%100%化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物質(zhì)量100%混合物質(zhì)量元素質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%混合物質(zhì)量初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)提綱一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)1分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。3分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。6相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。DOC文檔.升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。8配制溶液的步驟在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是；可用來(lái)改良酸性土壤比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈（單位為”,的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性2）焊接金屬（可燃性3）探空氣球（比空氣輕）。升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。8配制溶液的步驟在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是；可用來(lái)改良酸性土壤比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈（單位為”,的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性2）焊接金屬（可燃性3）探空氣球（比空氣輕）。16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17.金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的是物質(zhì)的種類和分子的種類。21.表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的。23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。35.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。43.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。47.用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。DOC文檔.劑里的溶解度2酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO、AgCl（就這兩種物質(zhì)），其它為溶質(zhì)。）2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在10Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧等（3）化合物化學(xué)。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成燒堿、火堿、苛性。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。71.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。劑里的溶解度2酸：電離時(shí)生成的