中和熱燃燒熱

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第二課時(shí)）2正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？1注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，常用s、l、g表示固體、液體、氣體。稀溶液用aq2ΔH的數(shù)值和單位，注明△H的“＋”、“—”，方程式與ΔH用空格隔開(kāi)。3系數(shù)的意義——物質(zhì)的量（整數(shù)或者分?jǐn)?shù)）同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H也不同。化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，△H也要加倍。 4一般不寫(xiě)反應(yīng)條件；不標(biāo)明生成沉淀“↓”或氣體“↑”符號(hào)。5當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其ΔH與正反應(yīng)的數(shù)值相等，符號(hào)相反。1、2molC與2mol水蒸氣反應(yīng)生成2molCO和2molH2，需要吸收263J的熱量。寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式的正誤判斷——“三查法”1、檢查是否表明聚集狀態(tài)。2、檢查△H的“＋”、“—”是否與吸熱、放熱一致。3、檢查△H的數(shù)值是否與物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)。乙炔（C2H2）氣體完全燃燒生成液態(tài)的水和CO2（g）時(shí)放出130J的熱量，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式。知識(shí)回顧2C2H2g5O2g==4CO2g2H2Ol△H=-2600J/mol三、中和熱在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O放出的熱量，叫中和熱。強(qiáng)調(diào)：1、條件：稀溶液，表示符號(hào)為aq2、反應(yīng)物：酸和堿3、生成水的物質(zhì)的量：1mol練習(xí)：1）1L1mol/L稀鹽酸和1L1mol/。2）1L1mol/LOH溶液和1L1mol/。3）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/。寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HClaqNaOHaq==NaClaqH2Ol△H=HNO3aqOHaq=NO3aqH2Ol△H=H2SO4aq2NaOHaq=Na2SO4aq2H2Ol△H=1、上述三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少？中和熱是多少？2、三個(gè)反應(yīng)有何異同，得出什么結(jié)論？思考與交流結(jié)論：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和反應(yīng)，中和熱數(shù)值相同。HaqOH-aq=H2Ol△H=思考與交流1、若是弱酸、弱堿反應(yīng)，中和熱還是573J/mol嗎？若不是，是偏大還是偏??？不是，偏小。原因是弱電解質(zhì)電離需要吸收熱量。2、嗎？，濃硫酸溶于水要放熱。3、嗎？，反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇放熱。實(shí)驗(yàn)用品：小燒杯100mL大燒杯500mL泡沫塑料或紙條塑料板或硬紙板（兩個(gè)孔）溫度計(jì)環(huán)形玻璃攪拌棒量筒50mL兩個(gè)藥品：050mol/L鹽酸055mol/LNaOH溶液四、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定————測(cè)量反應(yīng)前后的溫度——攪拌，使反應(yīng)液混合均勻——為什么用2個(gè)？迅速反應(yīng)，減小誤差使一個(gè)反應(yīng)物過(guò)量完全反應(yīng)，減小誤差————反應(yīng)容器保溫隔熱，防止熱量損失減小誤差實(shí)驗(yàn)原理1反應(yīng)原理：HaqOH-aq===H2Ol△H＝－2計(jì)算方法：（強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)）Q=m﹒C﹒Δt（1）其中Q:中和反應(yīng)放出的熱量。m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。C：反應(yīng)混合液的比熱容?！鱰：反應(yīng)前后溶液溫度的差值（2）因?yàn)閙=V酸ρ酸＋V堿ρ堿且V酸=V堿=50mL；而酸的濃度是050mol/L、；且ρ酸=ρ堿=1g/cm3、C=418J/（g·℃）。所以Q=0418（t2－t1）J。（3）中和熱計(jì)算公式：水△H=Q

n△H=0.418·(t2-t1)

kJ/mol0.0255）重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1／℃終止溫度t2／℃溫度差（t2－t1）／℃HClNaOH平均值1

2

3

一、燃燒熱1燃燒熱的的概念:101ol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量。2概念理解：（1）研究條件：101Pa，條件不同，反應(yīng)熱不同（2）燃料的物質(zhì)的量規(guī)定為1mol（3）生成穩(wěn)定化合物（即生成物不能繼續(xù)燃燒）一般如：C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）（4）單位：J/mol3表示的意義：4表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：含義:在101olCO完全燃燒時(shí),放出的熱量如:應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)5一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量：Q放=n可燃物ⅹ△HcQ放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；△Hc為可燃物的燃燒熱。？燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同？所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能不同，但燃燒熱相等。（1）燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而燃燒熱規(guī)定是1mol的可燃物；（2）研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。【例】

在101olCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890J的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？【解】根據(jù)題意，在101olCH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4g＋2O2g=CO2g＋2H2OlΔH=－890J／mol即CH4的燃燒熱為890J／mol。1000LCH4標(biāo)準(zhǔn)狀況的物質(zhì)的量為：nCH4=VCH4/Vm=1000L/·mol-1=1molCH4完全燃燒放出890J的熱量，446molCH4完全燃燒放出的熱量為：446mol×890J／mol＝397×104J答：CH4的燃燒熱為890J／mol，1000LCH4標(biāo)準(zhǔn)狀況完全燃燒產(chǎn)生的熱量為397×104J。［特別提醒］（1）“燃燒熱的熱化學(xué)方程式”與“燃燒的熱化學(xué)方程式”的書(shū)寫(xiě)不同。寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物必須為1mol，燃燒的熱化學(xué)方程式不強(qiáng)調(diào)可燃物的物質(zhì)的量，可為任意值。（2）“中和熱的熱化學(xué)方程式”與“中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式”的書(shū)寫(xiě)不同。書(shū)寫(xiě)中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)生成的水必須為1mol，書(shū)寫(xiě)中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)生成的水的量可為任意值。下列屬于一級(jí)能源的是：屬于二級(jí)能源的是：A風(fēng)能B電能C氫能D陽(yáng)光E天然氣ADEBC能源：能提供能量的自然資源，它包括化