化學(xué)反應(yīng)速率

人教版選修四第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡爆炸這些化學(xué)變化快慢有何差異牛奶變質(zhì)溶洞形成鋼鐵生銹很快很慢較快較慢【思考題1】在密閉容器中,合成氨的反應(yīng)，剛開始時氮氣為8mol/L，氫氣的濃度為20mol/L。5min后，氮氣的濃度為6mol/L。求υN2、υH2、υNH3。＝04mol/L·minυ(N2)＝△C(N2)△t8mol/L=5min2mol/L5min＝-6mol/LυH2＝υNH3＝△CN2=△t=2mol/LN2+3H22NH3由方程式知道：1υN22υNH33υH2＝＝＝12mol/L·minυ(N2)×310.4×31＝υ(N2)×21＝08mol/L·min0.4×21＝一、化學(xué)反應(yīng)速率2化學(xué)反應(yīng)速率單位：1定義：當(dāng)體系為氣態(tài)或溶液時，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率。表達(dá)式：=ΔcΔtmol/L·min或mol/L·smol·L-1·min-1mol·L-1·s-1體系中的固體物質(zhì)或純液體，速率為多少呢？問題所以不能用固體物質(zhì)或純液體物質(zhì)表示反應(yīng)速率。=ΔcΔt固體和純液體的濃度視為常數(shù)Δc(A)ΔtmAgnBg＝pCgqDgυA=Δc(A)ΔtυA:υB=Δc(B)Δt:=ΔcA:ΔcB=m:n在同一個反應(yīng)中，要計算不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率Δc(B)Δtυ(B)=Δc(C)Δtυ(C)=Δc(D)Δtυ(D)=它們之間有什么關(guān)系呢？同理υA:υB:υC:υD=m:n:p:q3在同一個反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的關(guān)系為：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。比如方程式為mAgnBg＝pCgqDg則速率之比表達(dá)式為___________________________________________。mAgnBg＝pCgqDgmnpqυAυBυCυD＝＝＝【思考題1】在密閉容器中,合成氨的反應(yīng)，剛開始時氮氣為8mol/L，氫氣的濃度為20mol/L。5min后，氮氣的濃度為6mol/L。求υN2、υH2、υNH3。＝04mol/L·minυ(N2)＝△C(N2)△t8mol/L=5min2mol/L5min＝-6mol/LυH2＝υNH3＝△CN2=△t=2mol/LN2+3H22NH3由方程式知道：1υN22υNH33υH2＝＝＝12mol/L·minυ(N2)×310.4×31＝υ(N2)×21＝08mol/L·min0.4×21＝4對化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解：（1）通?；\統(tǒng)說化學(xué)反應(yīng)速率的快慢時，往往是對整個化學(xué)反應(yīng)而言，如酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行很快，酯化反應(yīng)進(jìn)行很慢。但定量表示化學(xué)反應(yīng)速率時，是對某種具體物質(zhì)而言，在書寫時要在υ后標(biāo)明具體物質(zhì)：如υHCl，υH等。（2）一般來說，反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，因此υ一般指一段時間內(nèi)的平均速率。（3）在同一化學(xué)反應(yīng)中，雖然用不同物質(zhì)表示的速率的數(shù)值不一定相同，但表示的意義完全相同，即整個化學(xué)反應(yīng)的快慢。5化學(xué)反應(yīng)速率的計算（1）用表達(dá)式計算（2）根據(jù)方程式的計量數(shù)之比計算（3）學(xué)會使用三段式的計算方法（很實用）【思考題2】在一定條件下，密閉容器中合成氨，開始時測得cH2=4mol/L，cN2=1mol/L，2S末，測得cN2=。求2S內(nèi)υH2、υNH3和2s末時H2和NH3的濃度。N2+3H22NH3始（mol/L）變（mol/L）2S末mol/L）三段式模板：140080206340404υH2＝＝03mol/L·min0.62υNH3＝＝02mol/L·min0.42H2的濃度NH3的濃度6化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較【思考題3】反應(yīng)2Ag3Bg＝Cg4Dg在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是AυA＝2mol/L·minBυB＝45mol/L·minCυC＝/L·minDυD＝4mol/L·min÷2=1÷3=15÷1=16÷4=1【總結(jié)方法】用各濃度除以方程式計量數(shù)，得數(shù)再比大小。但是要注意單位相同?！揪毩?xí)】2，合成NH3，2秒內(nèi)測得υH2=045mol/L·s，則2秒末NH3的濃度為（）A09mol/LB06mol/LC045mol/LD03mol/LBgBg＝2Cg，開始時加入A、B的物質(zhì)的量均為4mol，·L-1·s-1，10s后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（）A16molB28molC32molD36molC3反應(yīng)Ag3Bg＝2Cg2Dg在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是①υA＝/L·s②υB＝06mol/L·s③υC＝24mol/L·min④υD＝/L·sA④>③=②>①B④>③>②>①C③>②>④>①D③>④>②>①4反應(yīng)4As3Bg?2CgDg，經(jīng)過2min，·L-1。下列說法正確的是（）表示的反應(yīng)速率是04mol/L·min、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3：2：1末，υB=03mol/L·min表示的反應(yīng)速率大小相等AB35O2=4NO6H2O，反應(yīng)速率分別用υNH3、υO(shè)2、υNO、υH2O表示，則正確的關(guān)系是（），其反應(yīng)速率分別用υA、υB、υC表示，有以下關(guān)系3υA＝2υB、3υC＝2υB，則此反應(yīng)可表示為（）A2A3B=2CBA3B=2CC3AB=2CDAB=CDA7某溫度時，在2L容器中，、Y、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）求該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________（2）反應(yīng)開始至2min，用表示的平均反應(yīng)速率為__________________（3）求2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率____________3Y?2/L·min10%82014四川）在10L恒容密閉容器中充入g和Yg，發(fā)生反應(yīng)g＋YgMg＋Ng，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗①中，若5min時測得nM＝，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υN＝_______________mol/L·min00019（2014安徽）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2gO3gN2O5gO2g，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，有下圖所示圖像，則0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為υNO2=_________________________。02mol/L·s（2014重慶）在恒容密閉容器中通入并發(fā)生反應(yīng)：2gYg，溫度T1、T2下的物質(zhì)的量濃度c隨時間t變化的曲線如圖所示，在T2下，0~t1時間內(nèi)，υY=____________________________。(a-b)2t1112015廣東已知2HClg1/2O2g?H2OgCl2g，在一