原電池電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

原電池電極反應(yīng)方程式

的書(shū)寫(xiě)高考復(fù)習(xí)專(zhuān)題長(zhǎng)沙縣七中高三化學(xué)備課組考綱要求了解掌握原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)程序明確正、負(fù)極反應(yīng)生成的陰、陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的離子應(yīng)寫(xiě)入正、負(fù)極反應(yīng)式。再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平。確保正、負(fù)極的得失電子相等后，總反應(yīng)式=負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式1一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě):負(fù)極：還原劑—ne-=氧化產(chǎn)物正極：氧化劑ne-=還原產(chǎn)物例1：請(qǐng)分別寫(xiě)出上面兩個(gè)圖的正、負(fù)極反應(yīng)式及原電池的總反應(yīng)式：n－2e－=n2＋2H＋＋2e－=H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－Fe－2e－=Fe2＋正極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：總反應(yīng)式：O2＋2H2O＋2n=2n（OH）22H＋＋Fe=H2↑Fe22復(fù)雜電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)負(fù)極n：n2OH--2e-=nOH2電池總反應(yīng)：n2MnO22H2O=2MnOOHnOH2求正極MnO2反應(yīng)式：例2、一次電池——堿性鋅錳干電池負(fù)極n正極MnO2電解質(zhì)OH2MnO22H2O2e-=2MnOOH2OH-正電極反應(yīng)式=總反應(yīng)—負(fù)極反應(yīng)式為什么負(fù)極反應(yīng)式不寫(xiě)成：n-2e-→n2而將產(chǎn)物寫(xiě)為n（OH2？為什么MnO2中的氧是與H2O結(jié)合生成OH-而不是與H結(jié)合成生成水？如果正極反應(yīng)式直接書(shū)寫(xiě)困難，還可以用什么方法書(shū)寫(xiě)正極反應(yīng)式？【我們知道啦】由于體系是堿性環(huán)境，存在大量的OH-，所以生成的n2立即與OH-反應(yīng)生成n（OH）2;n-2e-→n2，n22OH-→n（OH）2，把兩個(gè)式子相加得出負(fù)極反應(yīng)式。同理由于體系是堿性環(huán)境，不存在大量的H與氧結(jié)合成水，MnO2中的氧只能與H2O結(jié)合成OH-例3、二次電池—鉛蓄電池負(fù)極：氧化反應(yīng)，正極：還原反應(yīng)，①放電過(guò)程（原電池）負(fù)極Pb正極PbO2電解質(zhì)H2SO4鉛蓄電池的放、充電過(guò)程：PbO24HSO42-2e-=PbSO4s2H2OPb＋PbO2＋4H2SO42-2PbSO4（S）＋2H2OPbSO42--2e-=PbSO4s正電極反應(yīng)式=總反應(yīng)—負(fù)極反應(yīng)式例4、氫氧燃料電池正極反應(yīng)物負(fù)極反應(yīng)物負(fù)極Pt：例4、氫氧燃料電池①酸性電解質(zhì)（H2SO4②堿性電解質(zhì)（OH結(jié)論：不同酸堿性條件的電極反應(yīng)規(guī)律（1）酸性：負(fù)生H,正耗H。（O2得電子之后與之結(jié)合成H2O負(fù)耗OH-，H2失電子之后與之結(jié)合成H2O正生OH-。O2得電子之后與H2O結(jié)合成OH-（2）堿性：正極Pt：2H2-4e-4OH-=4H2OO22H2O4e-=4OH-電池總反應(yīng)：2H2O2=2H2OO24H4e-=2H2O2H2-4e-=4H思考：③中性電解質(zhì)（Cl？負(fù)極：2H2-4e-=4H正極：O22H2O4e-=4OH-O24H4e-=2H2OO22H2O4e-=4OH-小結(jié)：燃料電池的特點(diǎn)，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是O2，只要熟記以下四種情況：1酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O2堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－3固體電解質(zhì)高溫下能傳導(dǎo)O2－環(huán)境下電極反應(yīng)式：O2＋4e－=2O2－4熔融碳酸鹽如：熔融2CO3環(huán)境下電極反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－=2CO。

（特別要注意紅色的那兩種）

鎂、鋁在強(qiáng)堿性環(huán)境中構(gòu)成的原電池的電極反應(yīng)式。負(fù)極：2Al8OH--6e-＝2AlO2-4H2O正極：6H2O6e-＝3H2↑6OH-總反應(yīng)式：2Al2OH-2H2O＝2AlO2-3H2↑【總結(jié)】書(shū)寫(xiě)對(duì)于有H、O參與的原電池電極反應(yīng)式的基本思路是什么？①總反應(yīng)式中沒(méi)有H或OH-參與反應(yīng)，則若一極消耗H或OH-，另一極必生成H或OH-②H2在酸性介質(zhì)中放電生成H，在堿性介質(zhì)中放電，與OH-結(jié)合生成H2O；O2在酸性介質(zhì)中放電與H結(jié)合生成H2O，在堿性介質(zhì)中放電生成OH-③氫氧不夠，水來(lái)湊④燃料電池絕大多數(shù)為堿性條件，因此正極反應(yīng)一般為O22H2O4e-=4OH-，而負(fù)極反應(yīng)一般比較難寫(xiě)（關(guān)鍵）?？捎每偡磻?yīng)減去正極反應(yīng)，即可得負(fù)極反應(yīng)式。書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的常見(jiàn)錯(cuò)誤：1．不能準(zhǔn)確判斷兩個(gè)電極2．不會(huì)運(yùn)用電池總反應(yīng)式3．忽視電解質(zhì)溶液的酸堿性4．忽視電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等2013高考題重現(xiàn)12013年高考上?；瘜W(xué)試卷電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有I及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I26OH-=IO3-5I-3H2O,下列說(shuō)法不正確的是（）A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O2e-=H2↑2OH-B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為I3H2O=IO33H2↑D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變D2（2013年高考浙江化學(xué)試題）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-Cl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbS