鹽類水解的應(yīng)用高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

3.3鹽類水解的應(yīng)用生產(chǎn)生活科學(xué)研究【回顧】鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。升高溫度？加水稀釋？加酸？加堿？外加鹽？越熱越水解越稀越水解抑制弱堿陽離子水解，促進(jìn)弱酸陰離子水解。抑制弱酸陰離子水解，促進(jìn)弱堿陽離子水解。外加鹽的水解性質(zhì)相反則會促進(jìn)水解，相同則會相互抑制水解。CO32-＋H2O?HCO3-+OH-（吸熱）HCO3-＋H2O?H2CO3+OH-（吸熱）1、熱純堿溶液去油污

＋3C17H35COOHC17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH＋3H2O→CH2OHCH2OHCHOH硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸（提示：油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸鹽而溶于水）加熱：能促進(jìn)CO32-水解，產(chǎn)生更多OH-，使油脂水解更完全?！经h(huán)節(jié)一】鹽類的水解——生產(chǎn)生活中的應(yīng)用越熱越水解，堿性越強(qiáng)！【生活常識】為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？

肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-【環(huán)節(jié)一】鹽類的水解——生產(chǎn)生活中的應(yīng)用越熱越水解1、熱純堿溶液去油污Al3++3H2O?Al(OH)3

(膠體)+3H+Fe3++3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+【回顧】如何制備Fe(OH)3膠體？2、凈水劑原理【問題】為什么明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、

FeCl3

等鹽可用做凈水劑？

可溶性的鋁鹽、鐵鹽本身無毒，水解生成膠體,膠體表面積大，有較強(qiáng)的吸附性，可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉淀，常用作凈水劑。KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]（2）可溶性鐵鹽（FeCl3）【環(huán)節(jié)一】鹽類的水解——生產(chǎn)生活中的應(yīng)用常規(guī)單一水解①實(shí)驗(yàn)操作：②反應(yīng)原理：____________________________________。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰向沸水中滴加幾滴FeCl3

飽和溶液繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色（3）氫氧化鐵膠體的制備【環(huán)節(jié)一】鹽類的水解——生產(chǎn)生活中的應(yīng)用促進(jìn)水解例1：廣西治理龍江河鎘(Cd2+)污染時,先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物,再投入氯化鋁,試說明氯化鋁的作用:

(用必要的離子方程式和文字進(jìn)行解釋)。

氯化鋁溶于水,Al3+發(fā)生水解:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+,生成的Al(OH)3膠體能吸附鎘的難溶物而沉降,從而消除Cd2+污染【課堂練習(xí)】草木灰的成分——K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性

混合后，OH－與H＋中和，促進(jìn)水解，使兩種鹽的水解平衡向右移動，以致生成大量的NH3·H2O，NH3·H2O分解成NH3逸出，從而降低了肥效。CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+3、化肥施用防水解【問題】為什么草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用？【環(huán)節(jié)一】鹽類的水解——生產(chǎn)生活中的應(yīng)用農(nóng)業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！?/p>

互促雙水解例2：《禮記·內(nèi)則》記載:“冠帶垢,和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣”。古人洗滌衣裳冠帶,用的就是浸泡過草木灰的溶液。下列說法錯誤的是(

)A.草木灰的主要成分是K2CO3B.浸泡過草木灰的溶液呈堿性C.加熱浸泡過草木灰的溶液可增強(qiáng)其去油污能力D.草木灰作肥料時可與銨態(tài)氮肥混合施用D

【課堂練習(xí)】內(nèi)筒(玻璃或塑料)裝有Al2(SO4)3溶液外筒(鋼質(zhì))裝有NaHCO3溶液混合前：混合后：×3速度快耗鹽少【藥品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液】4、泡沫滅火器Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+HCO3–+H2O?H2CO3

+

OH–

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑混合后，OH－與H＋中和，促進(jìn)水解，水解平衡向右移動，以致生成大量的CO2，

CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫?！经h(huán)節(jié)一】鹽類的水解——生產(chǎn)生活中的應(yīng)用鐵會與H+發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H+

=Fe2+＋H2

徹底雙水解4、泡沫滅火器警示：電器著火時禁止使用泡沫滅火器。4、泡沫滅火器【環(huán)節(jié)一】鹽類的水解——生產(chǎn)生活中的應(yīng)用【環(huán)節(jié)一】鹽類的水解——生產(chǎn)生活中的應(yīng)用思考：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑NH4++H2O?NH3?H2O+H+Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O5、焊接金屬作除銹劑【問題】工業(yè)上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接時的除銹劑，原理？【原因】NH4+、Zn2+水解使溶液顯酸性，金屬表面的氧化膜可與H+反應(yīng)。Zn2++2H2O?Zn(OH)2+2H+【環(huán)節(jié)一】鹽類的水解——生產(chǎn)生活中的應(yīng)用促進(jìn)水解6、鹽堿地成因及解決辦法【環(huán)節(jié)一】鹽類的水解——生產(chǎn)生活中的應(yīng)用教材P87——8題

鹽堿地(含較多的NaCl、Na2CO3

)不利于農(nóng)作物的生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因，以及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理。石膏CaSO4·2H2O＋Ca2＋CaCO3

Na2CO3

水解，使得鹽堿地呈堿性，施加適量石膏可以降低土壤的堿性。鹽堿地呈堿性的原因

CO3

＋H2O

HCO3－

＋OH－2－

抑制水解【環(huán)節(jié)一】鹽類的水解——生產(chǎn)生活中的應(yīng)用7、污水中重金屬離子處理污水中重金屬離子通過水解形成沉淀除去除去MgCl2溶液中少量的Fe3+離子，在加熱時，通過加入下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)就可實(shí)現(xiàn)，這種物質(zhì)可以是（

）A、MgO

B、MgCO3C、Mg(OH)2D、NaOHA/B/CFe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋促進(jìn)水解(1)配制FeCl3溶液：為抑制水解，先將FeCl3固體溶于_______中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。濃鹽酸1、鹽溶液的配制和保存Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+【環(huán)節(jié)二】鹽類的水解——科學(xué)研究中的應(yīng)用在配制FeCl3溶液時，若將FeCl3晶體直接溶于蒸餾水中，制得的液體會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，為什么？抑制水解問題如何配制澄清的FeCl3溶液？①強(qiáng)酸弱堿鹽溶液:滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)酸,平衡向左移,抑制弱堿陽離子的水解。②強(qiáng)堿弱酸鹽溶液:加幾滴相應(yīng)的強(qiáng)堿,平衡向左移,可抑制弱酸根離子水解。【試一試】如何配制FeCl2溶液、CuSO4溶液、Na2S溶液？(2)配制FeCl2溶液：加少量鹽酸（抑制Fe2+水解）和Fe粉（防止Fe2+被氧化）【環(huán)節(jié)二】鹽類的水解——科學(xué)研究中的應(yīng)用1、鹽溶液的配制和保存(3)配制CuSO4溶液：加少量

和

.

稀硫酸鐵粉加鹽酸帶來雜質(zhì)離子Cl-(4)配制Na2S溶液時，為防止水解產(chǎn)生劇毒的H2S，常先將Na2S溶于__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。NaOH抑制水解小結(jié)：(5)Na2CO3、NaAlO2等溶液不能貯存在

的試劑瓶中。(6)NH4F不能存放在

試劑瓶中,保存在塑料瓶中?！舅伎肌空垙柠}類水解的角度解釋下列溶液保存的方法：玻璃塞玻璃CO32-+H2O?

HCO3-+OH-SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【原因】F-+H2O

?HF

+OH-，HF會腐蝕玻璃。（水解呈堿性，與玻璃成分之一SiO2反應(yīng)生成有黏性的Na2SiO3，導(dǎo)致瓶塞無法打開）【環(huán)節(jié)二】鹽類的水解——科學(xué)研究中的應(yīng)用1、鹽溶液的配制和保存【注意】實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞；NaF溶液一般盛放在塑料容器中！【思考】工業(yè)上如何用TiCl4制取TiO2？反應(yīng)為：TiCl4＋(x＋2)H2O（過量）=TiO2·xH2O↓＋4HCl【原理】制備時，加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。類似的方法可以制備SnO，Sn2O3和SnO2等。TiO2·xH2OTiO2＋xH2O【環(huán)節(jié)二】鹽類的水解——科學(xué)研究中的應(yīng)用2、制備無機(jī)化合物高溫促進(jìn)水解FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl(1)加熱促進(jìn)水解(2)

HCl揮發(fā)蒸干：Fe(OH)3溶液中的反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑灼燒：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【問題2】FeCl3溶液如何得到FeCl3晶體？只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水晶體【問題1】把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？3、鹽溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物判斷同種原理：AlCl3溶液MgCl2·6H2O【環(huán)節(jié)二】鹽類的水解——科學(xué)研究中的應(yīng)用FeCl3溶液加熱，蒸干，灼燒，得

。

Fe2O3抑制水解3、鹽溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物判斷【環(huán)節(jié)二】鹽類的水解——科學(xué)研究中的應(yīng)用MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl↑+4H2O↑同理，思考為什么工業(yè)上加熱MgCl2·6H2O晶體制取MgCl2固體時,要在干燥的HCl氣流中進(jìn)行？干燥的HCl氣流，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽【思考3】Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)。Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO43、鹽溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物判斷【環(huán)節(jié)二】鹽類的水解——科學(xué)研究中的應(yīng)用3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體補(bǔ)充：揮發(fā)性酸：硝酸HNO3、鹽酸HCl、氫氟酸HF、氫溴酸HBr，氫碘酸HI，亞硫酸H2SO3、硫化氫（氫硫酸）H2S、醋酸CH3COOH。1、強(qiáng)酸弱堿鹽2、強(qiáng)堿弱酸鹽[Na2CO3

]3、還原性鹽[Na2SO3

]4、受熱易分解的鹽[Ca(HCO3)2

、NaHCO3、KMnO4、NH4HCO3等]水解生成易揮發(fā)酸[AlCl3、Fe(NO3)3]水解生成難揮發(fā)酸[Fe2(SO4)3]蒸干氫氧化物灼燒氧化物蒸干灼燒原物質(zhì)蒸干灼燒原物質(zhì)蒸干灼燒氧化產(chǎn)物[Na2SO4

]CaONa2CO3MnO2+K2MnO4無固體蒸干灼燒總結(jié)：鹽溶液蒸干規(guī)律（蒸干：100°C

焙燒：500-1000°C；灼燒：1000°C左右；煅燒：>1200°C）陰陽離子均易水解且水解產(chǎn)物易揮發(fā)的，蒸干后得不到任何固體物質(zhì)。將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入下表：【達(dá)標(biāo)檢測】物質(zhì)蒸干灼燒AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3無Na2CO3Na2CO3Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Al2(SO4)3Fe(OH)3NH4ClNa2CO3Na2CO3例3.下列敘述正確的是A.用圖1裝置制取無水氯化鎂B.利用圖2裝置將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3C.KAl(SO4)2·12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3膠體D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去√【課堂練習(xí)】1、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是(

)A．CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)?TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制備TiO2D．SnCl2＋H2O?Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉D2、實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦濃硫酸。其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).①②③④B3、下列事實(shí)，其中與鹽類的水解有關(guān)的是____________。①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④實(shí)驗(yàn)室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；⑤氯化銨或氯化鋅溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑥加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。②③④⑤⑥常見：因發(fā)生徹底雙水解而不能在溶液中大量共存的陰、陽離子①Al3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－、SiO32－、HS－、S2－②Fe3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－

、SiO32－③NH4＋與SiO32－、AlO2－Fe3＋與S2－、HS－主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)特別提醒：發(fā)生微弱雙水解的離子能共存，例如NH4+與CO32、HCO3-、CH3COO-（無沉淀）4、判斷離子共存問題【環(huán)節(jié)二】鹽類的水解——科學(xué)研究中的應(yīng)用【課堂練習(xí)】例4：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋簆H：NaOH>Na2CO3>NaClO>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

（酸性：HCO3－<HClO＜CH3COOH）拓展：判斷鹽中弱酸根離子對應(yīng)酸的強(qiáng)弱：如:相同濃度的NaClO、NaAc溶液的PH前者大于后者，則酸性HClO

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