高考化學(xué)必修1配套課件課時跟蹤訓(xùn)練隨堂基礎(chǔ)鞏固單元質(zhì)量檢測：第一部分 第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯

第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯晨背關(guān)鍵語句知識點一考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓(xùn)練知識點二理解教材新知把握熱點考向應(yīng)用創(chuàng)新演練知識點三第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯1．Cl2具有很強的氧化性，可以與Fe、Cu、Na、H2等單質(zhì)反應(yīng)，也可以與水、NaOH、Ca(OH)2等化合物反應(yīng)。

2．新制氯水中含有Cl2、HClO、H＋、Cl－等，所以氯水有多種性質(zhì)。1.氯元素的存在氯在自然界中以

態(tài)存在，主要以

的形式存在于海水和鹽礦中。

2．氯原子結(jié)構(gòu)

Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

。Cl容易

一個電子而形成Cl－，表現(xiàn)

。化合NaCl得到氧化性3．氯氣的實驗室制法(1)反應(yīng)原理：主要儀器有鐵架臺、酒精燈、

、

、

、

等。裝置如圖所示：圓底燒瓶分液漏斗集氣瓶燒杯。說明：C裝置的作用是除去Cl2中的HCl；D裝置的作用是干燥Cl2；F裝置的作用是吸收多余的Cl2。(3)收集方法：①向

排空氣法(Cl2密度大于空氣)。②排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。上(4)驗滿方法：①將濕潤的

試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變

，則證明已集滿。②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。

(5)尾氣處理：

Cl2有毒，易污染空氣，需用

溶液吸收。淀粉碘化鉀藍NaOH1．下列關(guān)于實驗室用MnO2制取Cl2的敘述不正確的是

(

)A．MnO2與濃鹽酸共熱B．緩慢加熱反應(yīng)C．用向下排空氣法收集Cl2D．多余氯氣常用較濃的堿液吸收.解析：由于濃HCl易揮發(fā)，故必須緩慢加熱以減少HCl的揮發(fā)；Cl2的密度比空氣的密度大，故應(yīng)用向上排空氣法收集Cl2;Cl2極易與堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故應(yīng)用較濃的堿液吸收多余的Cl2。答案：C[自學(xué)教材·填要點]1．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性1體積水溶解2體積Cl2黃綠色氣體刺激性有毒2．化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬的反應(yīng)：現(xiàn)象：火焰為

色，瓶口出現(xiàn)

。

(3)與水的反應(yīng)：①氯氣的水溶液稱為

。氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋H2O===

。蒼白白霧HCl＋HClO氯水實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論有色布條不褪色干燥的Cl2

漂白作用有色布條褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是無HClO②次氯酸的性質(zhì)：(4)與堿的反應(yīng)：①與NaOH反應(yīng)：化學(xué)方程式：漂白液的有效成分為

。②與Ca(OH)2反應(yīng)：化學(xué)方程式：

。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2ONaClO2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。漂白粉的成分為

。3．用途(1)用于制取高純硅、鍺和金屬鈦。(2)合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料的主要原料。Ca(ClO)2和CaCl2[師生互動·解疑難]1．聞氣體氣味的方法用手在瓶口輕輕扇動，使極少量氣體進入鼻孔。2．氯氣與鹽的反應(yīng)3．溴、碘的顏色溴單質(zhì)在液態(tài)時呈深紅棕色，在蒸氣狀態(tài)下呈紅棕色；碘單質(zhì)在固態(tài)時呈紫黑色，在蒸氣狀態(tài)下呈紫色。溴和碘溶于不同溶劑中所得溶液的顏色不同：水汽油(或苯)四氯化碳溴黃至橙色橙至橙紅色橙至橙紅色碘黃至褐色淺紫至紫紅色紫紅至深紫色4．碘的特性碘遇淀粉變藍色。2．下列關(guān)于氯氣的說法中正確的是(

)A．氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鐵罐存放液氯B．點燃氫氣和氯氣的混合氣體可以制取氯化氫C．氯氣氧化性很強，一般都能將還原劑氧化為它的最高價態(tài)D．氯原子最外層有7個電子，所以氯元素只有－1和＋7價答案：C1．對比實驗2～3mL試樣現(xiàn)象解釋或離子方程式AgNO3溶液稀硝酸稀鹽酸NaCl溶液白色沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓白色沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓2～3mL試樣現(xiàn)象解釋或離子方程式AgNO3溶液稀硝酸Na2CO3溶液自來水渾濁渾濁自來水中含有少量Cl－，Ag＋＋Cl－===AgCl↓白色沉淀溶解并產(chǎn)

生氣泡答案：A[答案]

B氯水性質(zhì)的多樣性在氯水中含有多種微粒，因此在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，表現(xiàn)出不同微粒的性質(zhì)，體現(xiàn)了氯水性質(zhì)的多樣性：關(guān)于氯水的漂白性，下列敘述中正確的是(

)A．氯水的漂白性實際上是氯氣的氧化性B．干燥的氯氣也有漂白性C．氯水的漂白性是由氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸引起的D．氯水的漂白性和氯氣的漂白性原理相同解析：氯水具有漂白性是因為氯氣和水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸的強氧化性能使有色物質(zhì)褪色。干燥的氯氣是沒有漂白性的，故選C。答案：C①在該實驗中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。②C裝置中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是___________________________________________________________。③D裝置的作用是干燥氯氣，其中盛放的試劑是_____。④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是_____________________________________________________________。(1)一套完整的氣體制備裝置一般包括反應(yīng)裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置等。

(2)反應(yīng)裝置的選擇要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件設(shè)置。收集方法的選擇應(yīng)考慮氣體密度、溶解性及是否與空氣中的氣體發(fā)生反應(yīng)。是否需要尾氣處理，要取決于該氣體是否有毒。(1)KMnO4在常溫時和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，(2)中氯氣的制取裝置可