學(xué)考復(fù)習(xí)必修1離子反應(yīng)

歡迎各位專家、老師光臨和指導(dǎo)！問題與思考對(duì)此廢水最簡單的處理方法是什么？湘江流域某電解精煉銅的工廠排放的廢水中含有CuSO4，對(duì)環(huán)境造成污染。③向②試管中加入Na2S，后加稀鹽酸。①向CuSO4溶液中加入NaOH溶液；探索發(fā)現(xiàn)②向上述濁液中加稀鹽酸；寫出各步離子方程式，你有何體會(huì)？離子反應(yīng)2018年高中學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)湖南省地質(zhì)中學(xué)高二化學(xué)備課組②CuOH2溶于鹽酸，CuS不溶于鹽酸。①復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件之一是有沉淀生成；分享習(xí)得201628（3）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境，已成為全球共識(shí)。③使用重金屬離子超標(biāo)的水，會(huì)危害人體健康，利用沉淀反應(yīng)可以除去水中的重金屬離子。例如，向含有Hg2＋的廢水中Na2S含有Hg2＋沉淀而出去。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子該反應(yīng)的離子方程式。201528（2）隨著工業(yè)發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步，人們?nèi)找骊P(guān)注環(huán)境污染問題。③使用Pb2含量超標(biāo)的水，會(huì)嚴(yán)重危害人體健康，某冶煉廠產(chǎn)生了Pb2含量超標(biāo)的廢水，處理此廢水的方法是加入適量Na2S，使Pb2沉淀而除去。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________?？季V要求考試內(nèi)容能力層級(jí)識(shí)記理解簡單應(yīng)用綜合運(yùn)用知道酸、堿、鹽在溶液中的電離，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

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判斷常見的離子方程式的正誤，了解常見離子的共存

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年份離子共存離子方程式書寫正誤判斷離子方程式書寫2016年172028（3）③2015年92126（4）28（2）③2014年726（4）2013年822近年考試內(nèi)容及題號(hào)真題演練1．（2016．17）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ag、Cl-－B．H、CO32-C．Na、NO3－D．Cu2、OH－C2（2015．9）42-的溶液中不能大量共存的是（）3232D一、離子共存問題（復(fù)分解反應(yīng)）1、離子不能大量共存的原因：2、常見離子不能大量共存的類型：①因生成沉淀不能大量共存：Ba2與SO42-、CO32-；Ca2與CO32-；OH-與Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2Ag與Cl-；②因生成氣體不能大量共存：H與CO32-、HCO3-③因生成難電離的物質(zhì)不能大量共存：H與OH-發(fā)生反應(yīng)OH-與NH4真題演練1．（2016．17）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ag、Cl-－B．H、CO32-C．Na、NO3－D．Cu2、OH－C3（2014．7）下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（）3、OH-、SO42-、Cl-DH、OH-B核心知識(shí)溶液中有什么離子，陰陽2種離子就一定能大量共存（學(xué)考范圍）？1．陽離子出現(xiàn)＋或Na＋，2種離子可以大量共存；2．陰離子出現(xiàn)NO3-，2種離子可以大量共存。如果溶液中含有大量的H＋或OH-，哪些陰離子或陽離子能夠與其在溶液中大量共存？核心知識(shí)3．H＋能與Cl-、SO42-、NO3-3種陰離子在溶液中大量共存；4．0H-能與＋、Na＋、Ba23種陽離子在溶液中大量共存。試一試：下列離子中能與H＋在溶液中大量共存的是A．Cl-－B．CO32-C．AlO2－D．OH－A核心知識(shí)5、能相互反應(yīng)生成常見沉淀如：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3等，則相應(yīng)陰陽離子在溶液中不能大量共存。哪些離子不能在溶液中大量共存呢？核心知識(shí)1．陽離子出現(xiàn)＋或Na＋，2種離子可以大量共存；2．陰離子出現(xiàn)NO3-，2種離子可以大量共存。3．H＋能與Cl-、SO42-、NO3-3種陰離子在溶液中大量共存；4．0H-能與＋、Na＋、Ba23種陽離子在溶液中大量共存。5、能相互反應(yīng)生成常見沉淀如：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3等，則相應(yīng)陰陽離子在溶液中不能大量共存。一、離子共存問題（復(fù)分解反應(yīng)）模擬過關(guān)4（2013．8）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）AH＋、OH－BBa2＋、SO42－CAl3＋、OH－D、NO3－，則下列離子中能與其在溶液中大量共存的是（）NO3－BSO42－CCO32－DOH－DA模擬過關(guān)6下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）H＋、CO32－BBa2＋、CO32－CMg2＋、OH－D、Cl－32－，則下列離子中能與其在溶液中大量共存的是（）Ca2＋BH＋CNa＋DBa2＋DCD8．（201620）下列離子方程式中，正確的是（）A．鐵粉溶于稀硫酸：Fe6H=Fe33H2↑B．氯化鐵溶液腐蝕銅片：Fe3Cu=Fe2Cu2C．鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOH-H2↑D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2↑

真題演練92015年21下列離子方程式中，正確的是（）C真題演練錯(cuò)誤析因：A、反應(yīng)不存在（不符合事實(shí)）；B、沒有配平：離子方程式兩邊正負(fù)電荷代數(shù)和應(yīng)相等；D、物質(zhì)拆分不正確：碳酸鈣是沉淀，不能拆開寫成離子形式。核心知識(shí)二離子方程式正誤判斷方法：“三看”一看，二看，三看。反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)物質(zhì)是否可拆是否配平（原子、電荷守恒）102013．22下列離子方程式中，正確的是（）A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B．稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑D．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－A真題演練基礎(chǔ)知識(shí)小結(jié)二、離子方程式正誤判斷1、Fe參加置換反應(yīng)只能生成Fe2；Cu不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。2、離子方程式必須遵循質(zhì)量守恒（方程式左右兩邊元素種類和原子個(gè)數(shù)必須相等）和電荷守恒（離子方程式左右兩邊正負(fù)電荷代數(shù)和要相等）。3、能夠拆分的物質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽，其余物質(zhì)一律保留化學(xué)式。如三強(qiáng)酸、三強(qiáng)堿、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽可以拆開。4、熟悉常考的離子反應(yīng)。模擬過關(guān)1、下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫錯(cuò)誤的是A．石灰石溶于鹽酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．氯水滴加到氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H＋＋OH－===H2OA核心知識(shí)1．陽離子出現(xiàn)＋或Na＋，2種離子可以大量共存；2．陰離子出現(xiàn)NO3-，2種離