江蘇省淮陰高三第四次調(diào)查測試試卷高中化學(xué)

9/92022屆江蘇省淮陰中學(xué)高三第四次調(diào)查測試試卷第I卷（選擇題，共64分）一、選擇題（此題包括8個(gè)小題，每題4分，共32分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量O4，有關(guān)O4的說法正確的選項(xiàng)是A．O4與O3、O2是同素異形體 B．O4比O2穩(wěn)定C．等質(zhì)量的O4與O3含原子個(gè)數(shù)比為4:3 D．O4的摩爾質(zhì)量是64g2．亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反響C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有復(fù)原性D．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被復(fù)原3．以下反響中，氧化產(chǎn)物是有色單質(zhì)的是A．2NO+O2=2NO2B．CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2C．2KI+Br2=2KBr+I2D．NaH+H2O=NaOH+H2↑4．以下物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所抑制的粒子間相互作用屬于同種類型的是A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中5．教材是學(xué)習(xí)的重要材料，但不能迷信教材。以下是中學(xué)化學(xué)教材中摘錄的局部表述內(nèi)容，根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，其中不夠科學(xué)嚴(yán)密的是A．第一冊(cè)教材P101：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。B．第一冊(cè)教材P17：離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反響，而且可以表示所有同一類型的離子反響。C．第三冊(cè)教材P20：除了參加電解質(zhì)可使某些膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉。D．第二冊(cè)教材P34：不同的化學(xué)反響，具有不同的反響速率，這說明，參加反響的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反響速率的重要因素。6．利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷不正確的選項(xiàng)是A．用鍵能大小的數(shù)據(jù)，可判斷分子的穩(wěn)定性B．用原子半徑的數(shù)據(jù)，可推斷元素的主要化合價(jià)C．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可推測能否將一些液體混合物用分餾的方法別離開來D．用溶解度數(shù)據(jù)，可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液所得產(chǎn)物是Mg(OH)2還是MgCO37．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解B．將Cl2和SO2分別通入到品紅溶液中，均能使品紅溶液退色C．D．常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反響8．18.4mol/L硫酸和2mol/L的硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置，它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖。分析a、b曲線變化的原因是A．a(chǎn)升華、b冷凝B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解D．a(chǎn)冷凝、b吸水二、選擇題（此題包括8小題，每題4分，共32分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）9.以下物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HCl10．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項(xiàng)是 ①常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9N ②常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)小于N ③64g的銅發(fā)生氧化復(fù)原反響，一定失去2NA個(gè)電子 ④7．8gNa202 ⑤標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為4NA ⑥1mol金剛石中含有c—c鍵的數(shù)目約為6．02×1023A．①②⑥ B．②④⑤ C．②④D．⑤⑥11．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)＞c(H+)＞c(N3—)＞c(OH—)B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(N3—)＞c(OH—)＞c(H+)D．N3—與CO2含相等電子數(shù)12．以下反響的離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是A．次氯酸鈣溶液中通人少量S02氣體：Ca2++2ClO一+S02+H20=CaS03↓+2HclOB．醋酸和碳酸氫鈉溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)3膠體：Fe3++30H一=Fe(OH)3(膠體)13．a(chǎn)molFeS與bmolFeO投入到VL、Cmol?L－1的硝酸溶液中充分反響，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，那么反響中未被復(fù)原的硝酸可能為 A．(a+b)×63gB．(a+b)×189gC．(a+b)molD．(CV－)mol14．用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多缺乏之處。因此，荷蘭科學(xué)家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH一）比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH一）]。常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是A．Ca2+、K+、Cl－S2O32－、 B．NH4+、Fe2+、I一、NO3－C．Na+、K+、ClO-、S2- D．Na+、Cl－、SO42－、K+15．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g)3C(g)，假設(shè)反響開場時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，假設(shè)按以下四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A．2molCB．2molA、1molB和1molHe(不參加反響)C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC16．類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，以下幾種類推結(jié)論中不正確的選項(xiàng)是A．鈉、鎂都是活潑金屬，由金屬鈉和鎂引起火災(zāi)都不能用干冰滅火器滅火B(yǎng)．NaHC03溶液能與NaAl02反響生成白色沉淀，NaHS03溶液也能與NaAl02反響生成白色沉淀C．NH4C1、NH4I構(gòu)造相似，將兩種固體分別加熱，都分解生成HX和NHD．原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，用銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時(shí)，鋁是負(fù)極第二卷（非選擇題，共86分）三、實(shí)驗(yàn)題(此題包括2小題，共8+12=20分)17.（8分）（1）實(shí)驗(yàn)室常見到如以下圖的儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄.當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有碘片時(shí)，用此儀器進(jìn)展碘的升華實(shí)驗(yàn)，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、可反復(fù)使用等優(yōu)點(diǎn).=1\*GB3①用此儀器不能反復(fù)進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)是A.NH4Cl受熱分解的實(shí)驗(yàn)B.KMnO4受熱分解的實(shí)驗(yàn)C.白磷和紅磷在一定溫度下相互轉(zhuǎn)變的實(shí)驗(yàn)D.無水CuSO4與膽礬的互變實(shí)驗(yàn)=2\*GB3②試再舉一個(gè)能用此儀器進(jìn)展反復(fù)實(shí)驗(yàn)的例子（2）以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的有（填序號(hào)）。18．（12分）工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖；反響管裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生反響方程式為（N2、O2不與I2反響）：（1）混合氣體進(jìn)入反響管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反響管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒有及時(shí)停頓通氣，那么測得的SO2含量（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反響管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4假設(shè)碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：。（5）將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為．（選以下儀器的編號(hào)）。a．燒杯b．試管c．廣口瓶d．容量瓶e．量筒f．單孔塞g．雙孔塞四.填空題(此題包括2小題，共9+12+12=33分)19．(9分)水是我們熟悉的物質(zhì)。每個(gè)水分子都能被其他4個(gè)水分子包圍形成如右圖所示的四面體單元，由無數(shù)個(gè)這樣的四面體再通過氫鍵可相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體——冰。(1)氫鍵的形成使冰的密度比水，氫鍵有方向性和飽和性，故平均每個(gè)水分子最多形成個(gè)氫鍵。(2)實(shí)驗(yàn)測得冰中氫鍵的作用能為18．8kJ／mol，而冰的熔化熱為5．0kJ／mol，說明(3)干冰的外觀和冰相像，可由二氧化碳?xì)怏w壓縮成液態(tài)后再急劇膨脹而制得。右圖為干冰晶體構(gòu)造示意圖。通過分析，可知每個(gè)CO2分子周圍與之相鄰等距的CO2分子共個(gè)。一定溫度下，已測得干冰晶胞（即圖示）的邊長a＝5.72×10－8cm，那么該溫度下干冰的密度為g/cm320．（12分）亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有復(fù)原性。NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑。然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：__NaNO2+___KI+__________NO+__I2+__K2SO4+__Na2SO4+_______根據(jù)提示，寫出上述反響的離子方程式(2)在上述反響中，假設(shè)要生成50.8gI2，那么電子轉(zhuǎn)移了_______________個(gè)。(3)用上述反響來處理NaNO2并不是最正確方法，其原因是___________________________。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的_________（填“氧化性”或“復(fù)原性”）應(yīng)該比KI更＿＿＿＿（填“強(qiáng)”或“弱”）。(4)亞硝酸鈉可以與酸反響生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反響：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O請(qǐng)用兩種簡便的化學(xué)方法來鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。方法一：__________________________________________________________。方法二：__________________________________________________________。21．（12分）⑴化學(xué)工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，江蘇省是國內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。=1\*GB3①硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有（填寫序號(hào)）。A．礦石參加沸騰爐之前先粉碎B．使用V2O5作催化劑C．接觸室中不使用很高的溫度D．凈化后爐氣中要有過量的空氣E．接觸氧化在常壓下進(jìn)展F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3=2\*GB3②假設(shè)實(shí)驗(yàn)室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入1molSO2和0.5molO2，此時(shí)體積為100L。在溫度壓強(qiáng)不變條件下反響到達(dá)平衡，SO2體積分?jǐn)?shù)為0.06。假設(shè)保持溫度壓強(qiáng)不變，充入1molSO3，那么平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為.⑵室溫下為液態(tài)的金屬是(填漢字名稱)。電解它的一價(jià)金屬的硝酸鹽溶液時(shí)，陰極得到的產(chǎn)物是該金屬的單質(zhì)。當(dāng)陰極消耗2mol該鹽的陽離子時(shí)，陽極可得1mol的氣體產(chǎn)物，那么此氣體的產(chǎn)物是(填分子式)。由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是,其陰極上所發(fā)生的復(fù)原反響方程式是：。五.填空題(此題包括2小題，共10+11=21分)22、（10分）麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在承受治療時(shí)感覺不到疼痛。（1）笑氣是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一，它可由NH4NO3在微熱條件下分解產(chǎn)生，產(chǎn)物除N2O外還有一種，此反響的化學(xué)方程式為。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的構(gòu)造（包括電子式），那么其空間構(gòu)型是型，N2O為分子（極性或非極性）（2）另一種麻醉劑為乙醚（C2H5-O-C2H5）,乙醚和正丁醇（C4H9OH）互為同分異構(gòu)體，但兩者之間沸點(diǎn)差異較大，其中沸點(diǎn)高的是（填名稱）_____________，沸點(diǎn)高的原因是__________________________________________。23．(11分)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以以下圖所示(有的反響可能在水溶液中進(jìn)展)。其中A為化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在C的濃溶液中發(fā)生鈍化。(1)假設(shè)A為黃色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中參加HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。那么①工業(yè)上反響I在中進(jìn)展，反響Ⅲ在(均填設(shè)備名稱)中進(jìn)展。②由兩種單質(zhì)直接化合得到甲的反響條件是或。③反響I的化學(xué)方程式是。假設(shè)甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿