2024屆江蘇省南通市通州、海安化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題含解析

2024屆江蘇省南通市通州、海安化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、在盛有碘水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，正確的結(jié)論是A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl42、下列敘述正確的是A．直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體B．用過濾的方法可以將膠體和溶液分離C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)3、下列關(guān)于硅的說法不正確的是()A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D．加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)4、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤5、按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是()A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B．膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖C．膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣 D．膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇6、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、X四種離子，已知這四種離子的物質(zhì)的量的濃度比為3:2:1:4，則X離子可能是()A．SO42— B．CO32— C．Mg2+ D．NO3—7、配制100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長 B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時仰視觀察刻度線 D．容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗滌8、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2OB．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2D．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成NaOH和CaCO39、下列各組離子在溶液中能大量共存且為無色的是（）A．H+、Cl-、Ag+、NO B．Na+、CO、Cl-、Ca2+C．Fe3+、SO、Na+、Cl- D．H+、Ba2+、Cl-、NO10、有下列物質(zhì)：①小蘇打、②硫酸鋁、③氯化鐵、④磁性氧化鐵、⑤氫氧化鐵，其中能通過化合反應(yīng)制得的是（）A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④11、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A．燒堿和純堿都屬于堿 B．硫酸和鹽酸都屬于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽 D．Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物12、氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：下列說法正確的是A．過程I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．過程Ⅱ中，每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑D．過程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mole-時可生成N211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)13、下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）A．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．2KClO32KCl＋3O2↑D．CaO＋H2O==Ca(OH)214、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+15、某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）下列說法錯誤的是A．反應(yīng)后，試管①中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中溶液顯藍(lán)色B．試管②中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復(fù)紅色C．試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性D．試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管16、下列離子能大量共存的是（）A．能使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－17、將一定量的氯氣通入30mL，濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是A．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25B．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3C．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：118、在反應(yīng)5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為A．5：3B．3：5C．5：4D．4：519、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A．少量金屬鈉保存在煤油中 B．氫氧化鈉溶液盛放在帶有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在廣口瓶中 D．硝酸銀溶液保存在棕色細(xì)口瓶中20、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水D．為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌21、某容器真空時，稱量其質(zhì)量為60.4g，此容器充滿N2時總質(zhì)量為66.0g，在相同狀況下,充滿另一氣體時，總質(zhì)量為74.6g，那么該氣體可能是A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．HCl22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（）A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，F(xiàn)化學(xué)式為___；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為___。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。24、（12分）2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關(guān)注，下圖中（部分產(chǎn)物已略去），X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)關(guān)于E的說法正確的是___________________（填序號）①E硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在②E既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF酸反應(yīng)，其為兩性物質(zhì)③可用鹽酸除去E中混有少量X④E是良好的半導(dǎo)體材料(2)寫出E與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Z的化學(xué)方程式，并用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______________(3)寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________(4)A與足量B的稀溶液反應(yīng)生成D溶液，請用文字表述檢驗(yàn)D中金屬陽離子存在的一種實(shí)驗(yàn)方法_________(5)F物質(zhì)用氧化物的形式表示為：__________________。(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做____________；凈化G膠體可采用如圖_____________（填序號）的方法，這種方法叫_____________。25、（12分）純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質(zhì)。某同學(xué)用沉淀法測定樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作流程如下：（1）寫出加入溶液反應(yīng)的離子方程式____；操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）對沉淀M洗滌的方法是___。（3）樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（4）如果純堿晶體失去部分結(jié)晶水（風(fēng)化），則測定結(jié)果會___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，用途正確的是_____。A用于治療胃酸過多B用于生產(chǎn)玻璃C用于造紙D用于焙制糕點(diǎn)26、（10分）某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫（SO2）。（1）甲組采用如下裝置脫硫（部分裝置略）。①CaO脫硫后的產(chǎn)物是_________。②b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_____。ⅰ.加快SO2氣體流速ⅱ.將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管ⅲ.加熱a，脫硫效果可能會更好③小組擬通過CaO的增重評價其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是_______。（2）乙組選用AgNO3溶液脫除SO2?，F(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對白色沉淀A的成分進(jìn)行探究，提出假設(shè)：假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究：①取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯變化。②取______，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀。實(shí)驗(yàn)證明“假設(shè)1”不成立。③為進(jìn)一步確認(rèn)“假設(shè)2”，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是________；經(jīng)確認(rèn)，反應(yīng)后混合液存在SO。實(shí)驗(yàn)證明“假設(shè)2”成立。④產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是_________。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價格高，未能大規(guī)模使用。（3）丙組用NaClO脫除SO2，用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2_______L。27、（12分）下列為實(shí)驗(yàn)室常用儀器（1）下列各組混合物中，能用儀器E進(jìn)行分離的是____________。a．水和四氯化碳b．碘和酒精c．水中的泥沙（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固體的質(zhì)量是_______g，實(shí)驗(yàn)中用到的四種儀器為_________________（填序號），還缺少的一種玻璃儀器為______________（填儀器名稱）。28、（14分）下列反應(yīng)的通式可表示為：單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：（1）若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為燒堿，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________（2）若工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________（4）若化合物B為黑色磁性晶體，單質(zhì)乙為氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________29、（10分）黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：請回答下列問題：（1）溶液X是_______。（2）在黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中，x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為_______。（3）檢驗(yàn)濾液中是否存在K+的操作是_______。（4）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：步驟1：稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。步驟2：最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。步驟3：量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀下氣體224mL,同時有紅褐色沉淀生成。步驟4：將步驟3所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_______。②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算黃鉀銨鐵礬中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值為_______。(寫出必要的計算過程，否則不得分)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

碘不易溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑。碘水和苯混合振蕩，碘會從水中進(jìn)入苯中，苯比水輕，所以萃取了碘的苯在上層；碘水和四氯化碳混合振蕩后，碘也會從水中進(jìn)入四氯化碳里，四氯化碳比水重，所以萃取了碘的四氯化碳在下層；酒精和水互溶，所以碘水和酒精混合在一起，不分層；故選C。2、C【解題分析】

A.膠體是一類分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系，A錯誤；B.膠體和溶液都能通過濾紙，用過濾法無法將膠體和溶液分離，B錯誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體和溶液，C正確；D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小，膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，D錯誤；答案選C。3、C【解題分析】

A.晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體，故A正確；B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；C.硅常溫下能和HF溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但和其他的酸不反應(yīng)，故C錯誤；D.在加熱時，硅能在氧氣和氯氣中燃燒生成二氧化硅和四氯化硅，故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料；硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下可與F2，HF和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，掌握硅單質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)是解決此題的關(guān)鍵。4、C【解題分析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。5、B【解題分析】

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故A錯誤；B.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖分別屬于化合物（純凈物）、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C.膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)，故C錯誤；D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)、故D錯誤；正確答案是B。【題目點(diǎn)撥】理解相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮畵?jù)此可以分析各個選項(xiàng)中各種的所屬類別。6、A【解題分析】

根據(jù)電荷守恒進(jìn)行計算?！绢}目詳解】設(shè)溶液的體積為1L，則離子的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol、4mol，正電荷數(shù)是9mol，氯離子所帶負(fù)電荷數(shù)是1mol，根據(jù)電荷守恒X帶兩個負(fù)電荷，且碳酸根和鋁離子因?yàn)榘l(fā)生完全雙水解而不共存，只能選硫酸根；故答案選A。7、D【解題分析】

分析誤差時，可使用公式c=，根據(jù)分子或分母的變化情況，推斷所配濃度偏高或偏低?！绢}目詳解】A.用敞口容器稱量NaOH且時間過長，稱量過程中，NaOH潮解，所稱NaOH質(zhì)量偏小，濃度偏低，A不合題意；B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，必然有一部分NaOH滯留在燒杯和玻璃棒上，所配溶液的濃度偏低，B不合題意；C.定容時仰視觀察刻度線，所配溶液的體積偏大，濃度偏低，C不合題意；D.容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗滌，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏高，D符合題意；故選D。8、D【解題分析】

A項(xiàng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A錯誤；B項(xiàng)，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，B錯誤；C項(xiàng)，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C錯誤；D項(xiàng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D正確。答案選D。9、D【解題分析】

A．氯離子和銀離子會反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A不符合題意；B．碳酸根和鈣離子會生成沉淀而不能大量共存，故B不符合題意；C．鐵離子的水溶液會先淡黃色，不能在無色溶液中大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，且無色，故D符合題意；綜上所述答案為D。10、B【解題分析】

①小蘇打可以通過碳酸鈉、二氧化碳和水化合得到：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②硫酸鋁可以用鋁和硫酸、氧化鋁和硫酸、氫氧化鋁和硫酸或偏鋁酸鹽和過量的硫酸發(fā)生反應(yīng)制得，但不能通過化合反應(yīng)制得③氯化鐵可以用鐵和氯氣或氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)制得④磁性氧化鐵可以通過鐵在氧氣中燃燒得到⑤氫氧化鐵可以通過氫氧化亞鐵和氧氣以及水發(fā)生化合反應(yīng)制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】雖然Fe2O3不能和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3可以通過4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反應(yīng)得到。鐵的化合物FeCl2不能由兩種單質(zhì)鐵和氯氣化合得到，但可以通過鐵和FeCl3發(fā)生化合反應(yīng)得到。之所以鐵的一些化合物可以通過一些非常規(guī)化合反應(yīng)得到，主要是由于鐵的變價的存在。11、C【解題分析】

A．燒堿是NaOH，是堿，而純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；B．硫酸是含氧酸，而鹽酸是無氧酸，故B錯誤；C．Na2SiO3和Na2SO4電離時，均生成金屬鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故C正確；D．Al2O3能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，故D錯誤；故答案為C。12、C【解題分析】

A.過程I相當(dāng)于向含的溶液中加堿加熱，將轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔?，此過程不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B.中的氮元素是-3價，中的氮元素是+5價，因此每轉(zhuǎn)化1mol要轉(zhuǎn)移8mol電子，B項(xiàng)錯誤；C.根據(jù)氫+1價氧-2價的規(guī)則不難看出甲醇中的碳是-2價，而中的碳是+4價，因此甲醇變成的過程中甲醇被氧化，作還原劑，C項(xiàng)正確；D.硝酸中的氮是+5價的，轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵?價的氮需要得到5個電子，因此轉(zhuǎn)移10mol電子可以得到2mol的0價氮原子，即1mol氮?dú)?，D項(xiàng)錯誤；答案選C。13、C【解題分析】

A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.2KClO32KCl＋3O2↑屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中Cl、O元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故C正確。14、D【解題分析】

A.Cu2＋與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存，選項(xiàng)A錯誤；B.氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存，選項(xiàng)B錯誤；C.在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會將+2價鐵離子氧化成+3價，選項(xiàng)C錯誤；D.a+、CO32﹣、OH﹣、K+各離子間相互不反應(yīng)，可以共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。15、C【解題分析】

濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，試管②中品紅褪色，證明二氧化硫具有漂白性；SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng)，則試管③中無現(xiàn)象；酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫，則試管④中高錳酸鉀褪色；試管⑤為NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，以此解答該題?！绢}目詳解】A．反應(yīng)后試管①中的白色固體為硫酸銅，將硫酸銅放入水中，溶液呈藍(lán)色，故A正確；B．二氧化硫能夠漂白品紅溶液，二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，加熱后又恢復(fù)紅色，故B正確；C．試管④中KMnO4溶液褪色，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明SO2具有還原性，故C錯誤；D．試管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，可以改為裝有堿石灰的干燥管，故D正確；故答案選C。16、A【解題分析】

A、能使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故A選；B、銅離子在溶液中是藍(lán)色的，在無色溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋和SO42－可以反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，HCO3－不能大量共存，故D不選，答案選A。17、A【解題分析】

A．氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.03L×10mol/L＝0.3mol，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol×5/6=0.25mol，則0.15＜n＜0.25，故A正確；B．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B錯誤；C．由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故C錯誤；D．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握發(fā)生的反應(yīng)及電子、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用。18、B【解題分析】根據(jù)方程式可知銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；硝酸根中氮元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以根據(jù)電子得失守恒可知發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為5：3，答案選B。19、B【解題分析】

A．鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B．氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡膠塞，故B錯誤；C．漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，從而使漂白粉失效，故漂白粉需密閉保存，故C正確；D．硝酸銀見光易分解，且硝酸銀溶液是液體，所以應(yīng)該存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；

故選：B。20、A【解題分析】

A.灼熱的氧化銅可與CO反應(yīng)生成二氧化碳，且不引入新的雜質(zhì)，則可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正確；B.SO2、HCl均可與NaOH反應(yīng)，則用NaOH溶液除去HCl的同時，還可吸收SO2，B錯誤；C.100mL量筒的精確度為0.1mL，不能量取8.53mL蒸餾水，C錯誤；D.為加快過濾速度，可采用抽濾的方法，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，D錯誤；答案為A。21、A【解題分析】

氮?dú)獾馁|(zhì)量=66g-60.4g=5.6g，充滿另一氣體時，總質(zhì)量為74.6g，該氣體的質(zhì)量=74.6g-60.4g=14.2g，相同條件下相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=m/M知，相同物質(zhì)的量時，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，設(shè)該氣體的相對分子質(zhì)量為M，則M/28＝14.2g/5.6g，解得M＝71，選項(xiàng)中相對分子質(zhì)量為71的是Cl2；答案選A。22、D【解題分析】

根據(jù)V=nVm可知，相同條件下氣體物質(zhì)的量越大，體積越大；A.44.8LH2O在標(biāo)況下不是氣體，其體積最??；B.3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量為0.5mol；C.0.6molCH4氣體；D.6gH2的物質(zhì)的量為3mol；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】A容易錯，初學(xué)時往往誤以為1mol氣體的體積就是22.4L，求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行計算或判斷正誤時，定要看清對象。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解題分析】

A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O24、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+Na2O?SiO2電泳②滲析【解題分析】

A為黑色磁性氧化物，則A為Fe3O4，X為Fe；Fe3O4和B反應(yīng)生成D溶液，結(jié)合B是Y、NO和水反應(yīng)生成的可知，B為HNO3，Y為O2；HNO3和F生成一種膠體，可以推知G是H2SiO3，則F為Na2SiO3，E為SiO2，SiO2和焦炭在高溫的條件下生成Si單質(zhì)，則Z為Si，以此解答。【題目詳解】(1)由分析可知E為SiO2。①SiO2硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在，正確；②SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF酸反應(yīng)生成SiF4氣體，但不是兩性物質(zhì)，錯誤；③可用鹽酸除去E中混有少量Fe，正確；④SiO2不導(dǎo)電，不是半導(dǎo)體材料，錯誤；正確的是①③；(2)SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Si，同時生成CO，用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：；(3)SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A為Fe3O4與足量HNO3的稀溶液反應(yīng)生成的溶液中含有Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的方法是：取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示為：Na2O?SiO2；(6)在外加直流電作用下，硅酸膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做電泳；膠體粒子不能透過半透膜，能夠透過濾紙，凈化G膠體可采用圖②的方法，這種方法叫滲析。25、CO32-+Ba2+=BaCO3↓漏斗沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次，直至洗滌干凈即可%偏高BC【解題分析】

根據(jù)流程圖可知，純堿晶體樣品中常混有NaCl等雜質(zhì)，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液，據(jù)此回答?！绢}目詳解】根據(jù)流程圖可知，純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質(zhì)，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液；(1)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，操作Ⅰ為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；漏斗；(2)洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次，直至洗滌干凈即可；故答案為：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次，直至洗滌干凈即可；(3)由分析可知，碳酸鋇質(zhì)量為bg，n(BaCO3)==mol，則n(Na2CO3)=n(BaCO3)=mol，m(Na2CO3)=mol=g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=%；故答案為：%；(4)如果純堿晶體失去部分結(jié)晶水，則樣品質(zhì)量偏小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；故答案為：偏高；(5)純堿主要應(yīng)用于玻璃制造業(yè)、化學(xué)工業(yè)、冶金工業(yè)、以及造紙、肥皂、紡織、印染、食品等輕工業(yè)，小蘇打可以用于治療胃酸過多和焙制糕點(diǎn)，故答案為：BC。26、CaSO3ⅱ、ⅲ裝置a的質(zhì)量；盛放CaO后裝置a的質(zhì)量；吸收SO2后裝置a的質(zhì)量Ag2SO4固體檢驗(yàn)白色沉淀是否具有還原性H2O+SO2＝H2SO3,H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO32.24【解題分析】（1）①二氧化硫是酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈣，因此CaO脫硫后的產(chǎn)物是CaSO3。②ⅰ.加快SO2氣體流速不利于二氧化硫吸收，錯誤；ⅱ.將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管，增大反應(yīng)物接觸面積，有利于能提高脫硫效果，正確；ⅲ.加熱a加快反應(yīng)速率，脫硫效果可能會更好，正確，答案選ⅱ、ⅲ；③要通過CaO的增重評價其脫硫能力，需要知道反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量，因此需要測量的數(shù)據(jù)是裝置a的質(zhì)量、盛放CaO后裝置a的質(zhì)量、吸收SO2后裝置a的質(zhì)量。（2）②要證明“假設(shè)1”不成立，需要證明沉淀A不是硫酸銀，因此需要做對比實(shí)驗(yàn)，即取Ag2SO4固體，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，這說明“假設(shè)1”不成立。③濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，所以加入濃硝酸的目的是檢驗(yàn)白色沉淀是否具有還原性；④根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理可知產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是H2O+SO2＝H2SO3、H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO3。（3）1L0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，次氯酸鈉的還原產(chǎn)物是氯化鈉，因此可以得到0.2mol電子，二氧化硫的氧化產(chǎn)物是硫酸，所以根據(jù)電子得失守恒可知最多可以吸收SO20.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，另外對幾個實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價，主要從正確與錯誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無污染等也是需要考慮的。最后還需要注意為了使實(shí)驗(yàn)方案更嚴(yán)密、更科學(xué)，有時候還需要做對比實(shí)驗(yàn)。27、a0.4ABDF玻璃棒【解題分析】

(1).儀器E為分液漏斗，可用于分離互不相溶、分層的液體，a．水和四氯化碳分層，可利用分液漏斗分離，故a選；b．碘易溶于酒精，可用蒸餾的方法分離，故b不選；c．水中的泥沙不