重慶市涪陵實驗中學2024屆化學高一上期末考試模擬試題含解析

重慶市涪陵實驗中學2024屆化學高一上期末考試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列性質中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電2、下列敘述正確是的（）A．人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應B．簡單的金屬陽離子只有氧化性，簡單的非金屬陰離子只有還原性C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子D．發(fā)生化學反應時，得電子越多的物質，氧化能力越強3、下列事實所涉及的離子方程式正確的是A．FeCl2溶液用于腐蝕印刷電路銅板：2Fe3＋+3Cu=Fe+3Cu2＋B．漢代著作里記載“石膽能化鐵為銅”：Cu2＋+Fe=Fe2＋+CuC．稀硝酸可以溶解銅：Cu+4H＋+NO3－=Cu2＋+2H2O+NO↑D．鹽酸除去銅表面的銅綠：Cu2(OH)2CO3+4H＋=2Cu2＋+2H2O+CO2↑4、下列實驗操作、實驗現象、解釋或結論不對應的是選項實驗操作實驗現象解釋或結論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產生大量白煙氨氣與氯化氫反應生成固體物質B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產生蒼白色火焰物質燃燒不一定需要氧氣D向某無色溶液中滴加鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁氣體說明溶液中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D5、下列現象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是A．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血B．腎衰竭等病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療C．清晨在茂密的森林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀6、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-7、下列有關試劑的取用說法不正確的是()A．膠頭滴管可用來取用少量液體試劑 B．無毒的固體試劑可用手直接取用C．多取的鈉可放回原試劑瓶中 D．取用固體試劑時，可用藥匙8、今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，現取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：（1）第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g。根據上述實驗，下列推測正確的是（）A．Ba2＋一定存在 B．100mL該溶液中含0.01molCO32ˉC．Na＋不一定存在 D．Clˉ不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗9、下列物質不屬于電解質的是（）A．Na B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO410、飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關敘述不正確的是()A．該反應屬于分解反應、氧化還原反應B．上述反應瞬間能產生大量高溫氣體，推動飛船飛行C．鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應D．在反應中NH4ClO4只作氧化劑11、0.6mol氯氣與某金屬R完全反應，生成0.6mol的氯化物RCln，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．412、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、、OH－六種離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈無色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、、OH－C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、13、初中化學教材中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動。食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和純堿③檢驗雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．①③14、下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A．鋁的化學性質很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現出還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落15、下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO216、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+17、某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網，經充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組分的判斷，正確的是（）A．一定有N2、HCl和COB．一定有N2；CO和HCl中至少有一種C．一定有N2和HCl；沒有COD．一定沒有N2；CO和HCl中至少有一種18、下列說法正確的是（）A．硫元素的同素異形體的性質相同B．H2O2常做氧化劑，只有氧化性C．向CaCl2溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成D．汽車尾氣中的NO主要是氮氣和氧氣在汽車汽缸中形成的19、己知鋇的活動性處于Na、K之間，則下列說法中可能實現的是()A．Ba可從KCl溶液中置換出鉀 B．Ba可從冷水中置換出氫C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現象20、下列關于鈉及其化合物的敘述錯誤的是（）A．取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出C．鈉投入水中熔化成小球，說明鈉的熔點低，且反應放熱D．Na2O2與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物21、將15.6gNa2O2和5.4gAl

同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，下列說法正確的是（）A．最終溶液：c(Na+)=

1.5

mol·L-1B．標準狀況下，反應過程中得到6.72L氣體C．最終溶液：c(Na+)

<c(Cl-)D．最終得到7.8

g沉淀22、將20mL0.5mol?L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol?L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色，則Mn元素在產物中的存在形態(tài)是（）A．MnB．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請回答下列問題：（1）考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_____（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結構示意圖_________________（3）寫出元素④和⑥的單質在加熱條件下反應，所得產物的電子式為_________（4）⑥元素的最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵是__________________（5）②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是_______(填化學式)，寫出元素⑥的單質與水反應的離子反應方程式___________________，寫出一個能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強的反應事實的離子方程式__________24、（12分）已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的關系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。(2)寫出⑧的化學方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。25、（12分）現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：請回答下列問題：（1）若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復使用）。（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。（4）加熱裝置Ⅰ時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。（5）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是___________。A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑26、（10分）某學習小組以氫氧化鋇、水、硫酸為實驗對象探究離子反應發(fā)生的條件。(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中能發(fā)生________(填字母)。a.復分解反應b.氧化還原反應c.置換反應(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了_______________________________。(3)用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________________________________。(4)查閱有關物質溶解度數據如下表：比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小：______>______。(5)實驗2：用硫酸鈉溶液替代稀硫酸，重復實驗進行對照。①硫酸鈉溶液的濃度是________。②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，原因是________________________________。27、（12分）實驗室用碳酸鈉晶體配制0.500mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）________g。（3）①如果定容時仰視會導致溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；②容量瓶未經干燥就用來配制該溶液，會導致溶液濃度_______________；28、（14分）將5.6g銅粉和鎂粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體恰好完全溶解，并產生標準狀況下的NO氣體2.24L：若用足量的NaOH溶液將金屬離子完全反應可得沉淀m克。求：(1)銅鎂混合物的物質的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_________。(2)m=________。29、（10分）孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現象是_________?（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應有_______?________(用離子方程式表示)?（3）A的化學式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________?（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_________kg銅?（5）請你根據提供的試劑,設計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項錯誤；B．具有較高熔點的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；C．水溶液能導電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤；D．熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項正確；本題答案選D。2、A【解題分析】

A．人工固氮的過程，N元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，N元素的化合價一定變化，則一定為氧化還原反應，故A正確；B．如簡單陽離子化合價為中間價態(tài)，則既具有氧化性也具有還原性，如Fe2+，故B錯誤；C．反應中Na元素的化合價由0升高為+1價，則1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去1mol電子，故C錯誤；D．失去電子的多少與還原性無關，還原性與失去電子的難易有關，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】把握反應中元素的化合價變化及元素化合價及轉移電子的關系為解答的關鍵。本題的易錯點為C，解決氧化還原反應的相關問題基本的分析方法是根據化合價的變化，完成雙線橋的分析，再結合題目要求解答。3、B【解題分析】

A.氯化鐵溶液腐蝕銅制作印刷電路板的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B.漢代著作里記載“石膽能化鐵為銅”是鐵置換銅的反應，離子方程式為：Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，故B正確；C.銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C錯誤；D.用稀硫酸去除銅器表面的Cu2（OH）2CO3，反應的離子方程式為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故D錯誤；正確答案是B?！绢}目點撥】題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應和氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大。4、D【解題分析】A、氨氣與氯化氫反應生成氯化銨而產生白煙，實驗操作、實驗現象、結論均正確，A正確；B、常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化，因此常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化，B正確；C、物質燃燒不一定需要氧氣，例如氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是CO2，也可能是SO2，因此不能說明溶液中一定含有CO32-，即使產生的氣體是CO2，也可能是碳酸氫鹽，D錯誤，答案選D。點睛：進行離子檢驗時應該注意實驗方案設計的科學性和嚴密性，即一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗CO32－時，HCO3－會干擾，檢驗硫酸根時，氯離子、碳酸根等離子會干擾，另外還需要注意加入試劑的順序，例如檢驗亞鐵離子時首先加入KSCN溶液排除鐵離子的干擾，然后再滴加氯水。5、D【解題分析】

A．血液是膠體，加熱可以使膠體聚沉，使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液聚沉而減少失血，故A不選；B．血液是膠體，血液透析是利用膠體粒子不能透過半透膜而病毒分子能透過半透膜的性質進行治療的一種方法，故B不選；C．清晨在茂密的森林中常常有霧，霧是一種膠體，能產生丁達爾效應，所以常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，故C不選；D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生氫氧化鐵紅褐色沉淀，和膠體無關，故D選；故選D?！绢}目點撥】常見的膠體有霧、云、煙、氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、硅酸膠體、稀豆?jié){、血液、有色玻璃等。膠體和其他分散系的本質區(qū)別是膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，所以膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。膠體有丁達爾效應、布朗運動、電泳和聚沉等性質。6、B【解題分析】

A、HCO3-能與酸中的H+反應，不能共存，故錯；C、CO32-能與酸中的H+還有Ca2+反應，不能共存，故錯；D、MnO4-有顏色，不符合要求；答案選B。7、B【解題分析】

A.膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，故A正確；B.用手直接取藥品易污染藥品，故B錯誤；C.做金屬鈉的性質實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災、爆炸等事故，故C正確；D.取用固體藥品一般用藥匙或鑷子，不可用手拿，故D正確；故答案選B?！绢}目點撥】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。8、B【解題分析】

第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=448×10-3L22.4L/mol=0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，說明原溶液中有SO42－和CO32－，n(SO42－)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO3【題目詳解】第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=448×10-3L22.4L/mol=0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，該沉淀為BaSO4，未加鹽酸前的沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，說明原溶液中有SO42－和CO32－，因此原溶液中一定不存在Ba＋，n(SO42－)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO32－)=A、因為原溶液中一定存在CO32－和SO42－，因此Ba2＋一定不存在，故A說法錯誤；B、根據上述分析，100mL溶液中含有0.01molCO32－，故B說法正確；C、根據上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故C說法錯誤；D、根據上述分析，Cl－可能存在，因為原溶液中存在SO42－和CO32－，直接加入AgNO3對檢驗Cl－產生干擾，需要先除去SO42－和CO32－，故D說法錯誤；答案選B。9、A【解題分析】

電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物。【題目詳解】A.Na是單質，電解質和非電解質都是化合物，所以鈉既不屬于電解質，也不屬于非電解質，故A符合題意；B.在水溶液中，H2SO4電離出自由移動的離子導電，H2SO4是電解質，故B不符合題意；C.NaOH是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，故C不符合題意；D.Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，故D不符合題意；答案選A?！绢}目點撥】電解質和非電解質必須是化合物。10、D【解題分析】

A．該反應由一種物質生成多種物質，且元素化合價發(fā)生變化，屬于分解反應和氧化還原反應，故A正確；B．反應生成大量高溫氣體，為推動飛船飛行的原因，故B正確；C．鋁粉在點燃條件下劇烈反應放出大量的熱，可作為反應的引發(fā)劑，故C正確；D．反應物只有一種，且NH4ClO4中N和部分O元素化合價升高、Cl元素的化合價降低，則反應中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故選D。11、B【解題分析】

根據氯原子守恒可知0.6mol×2＝0.6mol×n，解得n＝2，答案選B。12、D【解題分析】

乙燒杯中的溶液呈無色，可知甲溶液呈藍色，應含有Cu2＋，因、OH－可與Cu2＋反應生成沉淀，則只能存在于乙中，乙中含有、OH－，則一定不存在H＋，陽離子只能為K＋，則乙中含有的離子為、OH－、K＋，甲中含有的離子為Cu2＋、H＋、Cl－。答案選D。13、B【解題分析】

①檢驗氯離子需要稀硝酸和硝酸銀溶液，故不能完成；②與食醋作用，產生氣體的為純堿，無明顯現象的為食鹽，故能完成；③雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，可溶于食醋產生氣泡，故能完成；④水垢的主要成分為碳酸鈣和Mg（OH）2，可溶于食醋，故能完成；答案為B。14、C【解題分析】

A、單質鋁的化學性質非?；顫?，但在空氣中會生成一層致密的氧化膜，防止Al繼續(xù)被腐蝕，所以鋁在空氣中不易腐蝕，選項A正確；B．鋁原子的最外層有3個電子，在化學反應中易失去3個電子而達8電子的穩(wěn)定結構，失去電子表現還原性，選項B正確；C．鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，不會發(fā)生劇烈的燃燒，選項C錯誤；D、鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，兜住融化的鋁，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會滴落，選項D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題考查學生金屬鋁的有關知識，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握。15、C【解題分析】N2、CO2是無色、無毒氣體；CO有毒但無色；Cl2是黃綠色且有毒的氣體。16、C【解題分析】因為溶液呈無色，則溶液中不含Fe2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO32-（反應為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項錯誤；由于溶液中所有離子物質的量濃度相同，根據電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個單位負電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項正確、D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】易錯點：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I-；事實是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強的SO32-反應，即使含I-也不能發(fā)生反應發(fā)生顏色的變化。17、B【解題分析】

將混合氣體依次通過NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積無變化，氣體若含有CO、HCl在此全部轉化為CO1．再通過Na1O1，氣體體積明顯減小，Na1O1一定是吸收了前面生成的二氧化碳氣體生成氧氣，使氣體體積明顯減??；最后通過灼熱的銅網，體積又減少，并有剩余氣體，說明一定有N1．所有混合氣體中一定有N1，可能有HCl、CO中至少含有一種，故選B。18、D【解題分析】

A.硫元素的同素異形體的物理性質不同，化學性質相似，故A錯誤；B.H2O2中氧元素顯-1價，容易得電子降低為-2價，常做氧化劑，但也可以失去電子升高為0價的氧氣，也有還原性，故B錯誤；C.由于鹽酸的酸性強于碳酸，CaCl2與CO2不反應，故C錯誤；D.汽車尾氣中的NO主要是氮氣和氧氣反應生成的，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】同素異形體雖然由同樣的元素組成，同素異形體之間物理性質不同，化學性質略有差異。例如氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，而臭氧是淡藍色、有魚腥味的氣體；氧氣的沸點-183℃，而臭氧的沸點-1．5℃；氧氣比臭氧穩(wěn)定，沒有臭氧的氧化性強。19、B【解題分析】鋇的活動性處于Na、K之間，則金屬性K>Ba>Na，三者均與水反應。A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應，所以Ba也直接與水反應，且金屬性為K>Ba，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K，故A錯誤；B、金屬性為Ba>Na，Na與冷水反應生成H2，則Ba可從冷水中置換出氫，故B正確；C、金屬性Ba>Zn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應生成氣體，故D錯誤。故選B。20、D【解題分析】

A.取用金屬鈉時，所需用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，A敘述正確；B.金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，鈉首先與溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，而后氫氧化鈉與Ca(HCO3)2溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，因此該反應既有白色沉淀又有氣體逸出，B敘述正確；C.鈉投入水中熔化成小球，鈉能熔化說明鈉的熔點低，且反應放熱，C敘述正確；D.Na2O2與酸反應除了生成鹽和水，還有氧氣生成，化合價發(fā)生變化，不符合堿性氧化物的定義，所以Na2O2不是堿性氧化物，D敘述錯誤；故答案選D?！绢}目點撥】鈉與鹽溶液反應的一般規(guī)律是鈉先與鹽溶液中的水反應。21、D【解題分析】15.6gNa2O2的物質的量為0.2mol，5.4gAl的物質的量為0.2mol，標準狀況下6.72LHCl氣體的物質的量為0.3mol，所發(fā)生的反應為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑0.2mol0.4mol2.24L2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑0.2mol0.2mol0.2mol6.72LHCl+NaOH＝NaCl+H2O0.2mol0.2mol0.2molNaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，則A、反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，所以c（Na+）=0.4mol÷0.2L=2mo/L，A錯誤；B、反應中共得到氣體的體積為2.24L+6.72L=8.96L，B錯誤；C、反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由電荷守恒可知c(Na+)＞c(Cl-)，C錯誤；D、反應后生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，質量為7.8g，D正確；答案選D。22、B【解題分析】

由信息可知，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Mn元素的化合價降低，設反應后Mn元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.02L×0.5mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.2mol?L﹣1×（7-x），解得x=+2，故選B。二、非選擇題(共84分)23、或離子鍵和極性鍵HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－【解題分析】

根據周期表提供的信息可知，①為Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根據以上各元素及其形成的化合物的性質進行分析。【題目詳解】（1）考古時利用測定一些文物的年代；故答案為：或；（2）元素⑧為17號元素，其形成的簡單離子為Cl-，其結構示意圖為：；故答案為：（3）元素④為O，元素⑥為Na，其對應單質在加熱條件下反應生成Na2O2，其電子式為：；故答案為：（4）Na元素最高價氧化物對應的水化物為NaOH，所含微粒為Na+、OH-，因此NaOH中含有的化學鍵是離子鍵和極性鍵；故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）②、③、④、⑤為同周期元素，從左到右，其元素非金屬性逐漸增加，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加，故穩(wěn)定性最強的是HF；元素⑥為Na，其與水反應生成氫氧化鈉、氫氣，其離子反應方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過置換反應證明單質氧化性強弱，從而證明元素非金屬性強弱，其反應的離子方程式為：Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl－；故答案為：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－。24、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解題分析】

由轉化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據此解答?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3；(2)反應⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。25、ⅢⅠⅡ氫氧化鈉溶液吸收通入空氣中的二氧化碳防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅰ2Na＋O2Na2O2D【解題分析】裝置Ⅳ中盛放的溶液為氫氧化鈉，空氣進入裝置Ⅳ，目的除去空氣中二氧化碳，然后進入Ⅲ裝置，進行氣體的干燥后，氣體進入Ⅰ裝置，與金屬鈉反應，裝置Ⅱ與Ⅰ裝置進行連接，保證外界空氣中的水蒸氣和二氧化碳氣體不能進入裝置Ⅰ，干擾實驗；（1）Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（2）氫氧化鈉溶液；吸收通入空氣中的二氧化碳；（3）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅰ（4）2Na＋O2Na2O2；（5）A．Na2O2能夠與酸反應，生成鹽和氧氣、水，不屬于堿性氧化物；A錯誤；B．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，紫色石蕊試液遇堿變藍，Na2O2具有強氧化性，過量的Na2O2能夠使藍色溶液褪色，B錯誤；C．Na2O2與水反應時，Na2O2中的-1價的O，既被氧化為O2，又被還原為-2價O，Na2O2既做氧化劑又做還原劑；C錯誤；D．Na2O2與CO2反應時，Na2O2中的-1價的O元素，既被氧化為O2，又被還原為-2價O，Na2O2既做氧化劑又做還原劑；D正確；正確選項：D。點睛：Na2O2是一種強氧化劑，但是在與水、二氧化碳反應時，本身既做氧化劑又做還原劑，且1molNa2O2完全反應轉移1mol電子。26、a電離Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2Oc2(SO42-)c1(SO42-)0.1mol·L－1反應生成NaOH，易溶于水電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅【解題分析】

(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇電離出自由移動的離子；(3)過程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應，溶液中的離子濃度降低；(4)根據溶解度可知，氫氧化鋇可溶，硫酸鋇難溶，溶液1中氫氧化鋇還沒有沉淀完，抑制硫酸鋇的溶解，SO42-濃度較小，溶液2中氫氧化鋇全部沉淀，硫酸鋇的溶解不被抑制；(5)①硫酸濃度為0.1mol?L?1，所用硫酸根濃度要相同；②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，溶液中依然有大量的離子濃度?！绢}目詳解】(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，說明發(fā)生復分解反應，故答案為a；(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了電離，電離出自由移動的離子；故答案為：電離；(3)過程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應，離子方程式Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O；(4)根據溶解度可知，氫氧化鋇可溶，硫酸鋇難溶，溶液1中氫氧化鋇還沒有沉淀完，抑制硫酸鋇的溶解，SO42-濃度較小，溶液2中氫氧化鋇全部沉淀，硫酸鋇的溶解不被抑制，硫酸根離子濃度最大，因此溶液2中c(SO42?)的大小：c2(SO42?)＞c1(SO42?)；(5)①硫酸濃度為0.1mol?L?1，所用硫酸根濃度要相同，因此硫酸鈉溶液的濃度是0.1mol?L?1；②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，說明溶液中依然有大量的離子，原因是反應生成NaOH，易溶于水，電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅；故答案為：反應生成NaOH，易溶于水電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅。27、100ml容量瓶玻璃棒14.3偏低無影響【解題分析】

(1)用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，據此選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器；(2)根據鈉原子守恒可知Na2CO3