第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)【 知識(shí)精講+拓展延伸】 人教版 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 課件

第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2

原子的結(jié)構(gòu)圖3-8原子的體積很小人教課本上冊(cè)P53導(dǎo)入新課

原子的體積很小，如果將一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球相比，就相當(dāng)于將一個(gè)乒乓球跟地球相比。

原子之間能夠結(jié)合成分子的奧秘，正是人們?cè)谘芯窟@小小的原子的結(jié)構(gòu)時(shí)被逐步揭示出來(lái)的。人教課本上冊(cè)P53一、原子的構(gòu)成

科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成的。

原子核是由質(zhì)子核中子構(gòu)成的，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。

原子不是實(shí)心球體。人教課本上冊(cè)P53

原子不帶電。

由于原子核內(nèi)質(zhì)子帶正電，核外電子帶負(fù)電，兩者所帶電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。

而原子核所帶的正電荷數(shù)就等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，也叫做核電荷數(shù)。

原子原子核核外電子質(zhì)子中子（帶正電）（帶正電）（帶負(fù)電）（不帶電）原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817表3-1幾種原子的構(gòu)成質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（中子數(shù)沒(méi)有規(guī)律。）=核電荷數(shù)氫原子沒(méi)有中子。二、原子核外電子的排布

與原子相比，原子核的體積更小。圖3-10核外電子分層排布示意圖人教課本上冊(cè)P54

如果把原子比作一個(gè)體育場(chǎng)，那么原子核只相當(dāng)于體育場(chǎng)中的一只螞蟻。因此，原子核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。人教課本上冊(cè)P54

科學(xué)研究表明，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)電子的能量越高。

離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類(lèi)推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。核外電子的這種分層運(yùn)動(dòng)又叫做分層排布。

原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有一層的，電子不超過(guò)2個(gè)）。第一層最外層圖3-11氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖人教課本上冊(cè)P54用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡(jiǎn)明、方便的表示核外電子的分層排布：表示原子核以及核電荷數(shù)。表示電子層以及電子層上的電子數(shù)。圖3-12部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖人教課本上冊(cè)P54質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)人教課本上冊(cè)P54

前20號(hào)原子/元素順序：

氫

氦

鋰

鈹

硼，碳

氮

氧

氟

氖，

鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。qīnghàilǐpípéngtàndànyǎngfúnǎinàměilǚguīlínliúlǜyàjiǎgài人教課本上冊(cè)P55

氦、氖、氬等稀有氣體不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，它們的原子最外層都有8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)多個(gè)電子層，最外層為8；一個(gè)電子層，為2。

鈉、鎂、鋁等金屬的原子最外層電子一般都小于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，以達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)小于4，容易失去電子。

氯、氧、硫、磷等非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都多于四個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子。以達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8888最外層電子數(shù)大于4，容易得到電子。練習(xí)如圖是兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)圖回答下列問(wèn)題。xy（1）x=，y

=

。（2）氧原子的核外電子數(shù)為

，其在化學(xué)反應(yīng)中容易

電子。1168得到人教課本上冊(cè)P55原子變離子

以金屬鈉與氯氣的反應(yīng)為例：

鈉原子的最外層有1個(gè)電子，氯原子的最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。8在上述過(guò)程中：鈉原子因失去一個(gè)電子而帶上一個(gè)單位的正電荷。氯原子因得到一個(gè)電子，而帶上一個(gè)單位的負(fù)電荷。8失電子得電子+11=-11+11＞-10鈉離子

Na++17=-17+17＜-18氯離子

Cl-原子得失電子會(huì)帶電。帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。人教課本上冊(cè)P55鈉原子

Na氯原子

Cl離子符號(hào)離子符號(hào)帶歪帽，先寫(xiě)數(shù)字后標(biāo)號(hào)，電荷為“1”省略掉。

Na+鈉離子

Cl-氯離子

帶正電的原子叫做陽(yáng)離子，如鈉離子（Na+）

；帶負(fù)電的原子叫做陰離子，如氯離子（Cl-）。

帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用就形成了氯化鈉?？梢?jiàn)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

氯化鈉由離子構(gòu)成（鈉離子Na+和氯離子Cl-）。（1）畫(huà)出鋰原子、鎂原子、鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖。練習(xí)（2）畫(huà)出鋰離子、鎂離子、鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖。（3）寫(xiě)出鋰離子、鎂離子、鋁離子的離子符號(hào)。Li+Mg2+Al3+歸納小結(jié)最外層電子數(shù)小于4，失去電子：最外層電子數(shù)大于4，得到電子：失電子+11＞-10鈉離子

Na+

原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)鈉原子

Na+11=-118得電子+17=-17+17＜-18氯離子

Cl-氯原子

Cl離子符號(hào)的意義AX+1個(gè)A離子1個(gè)A離子帶X個(gè)單位的正電荷。yy個(gè)A離子注意：

不能表示為

y個(gè)A離子帶

X個(gè)單位的正電荷。練習(xí)（1）Mg2+

；

。說(shuō)出下列離子符號(hào)的意義：1個(gè)鎂離子1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷（2）2Mg2+

；

。2個(gè)鎂離子1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷三、相對(duì)原子質(zhì)量

原子的質(zhì)量很小。

例如，一個(gè)氫原子的質(zhì)量約為1.67×10-27kg，一個(gè)氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-26kg。圖3-14原子的質(zhì)量很小，通常使用其相對(duì)質(zhì)量原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書(shū)寫(xiě)和使用都不方便。

國(guó)際上一致同意采用相對(duì)質(zhì)量，即以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。人教課本上冊(cè)P56相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子①質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。符號(hào)：ArC12①

這種碳原子叫做碳12，意為含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子（也有含有7個(gè)中子的碳原子）。這種碳12原子的質(zhì)量的1/12等于1.66×10-27kg。原子種類(lèi)質(zhì)量換算相對(duì)原子質(zhì)量氫原子1.67×10-27kg氧原子2.657×10-26kg1.67×10-27kg1.66×10-27kg≈12.657×10-26kg1.66×10-27kg≈16質(zhì)子，中子、電子也有質(zhì)量，只不過(guò)質(zhì)量很小，經(jīng)換算成相對(duì)質(zhì)量：1個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量≈11個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量≈11個(gè)電子的相對(duì)質(zhì)量≈0相對(duì)原子質(zhì)量

≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量集中在原子核上資料卡片人教課本上冊(cè)P56圖3-15張青蓮（1908-2006）張青蓮與相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定

中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鍺幾種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。課堂小結(jié)1.原子

實(shí)心球體。原子核核外電子質(zhì)子中子2.原子

結(jié)構(gòu)（帶正電）（帶正電）（帶負(fù)電）（不帶電）課題2

原子的結(jié)構(gòu)3.質(zhì)子數(shù)==核電荷數(shù)表示原子核以及核電荷數(shù)。表示電子層以及電子層上的電子數(shù)。4.氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。5.前20號(hào)原子/元素順序：6.畫(huà)出鋰原子和鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：不是核外電子數(shù)9.

叫做離子。多個(gè)電子層，最外層為

；一個(gè)電子層，為

。7.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：8.最外層電子數(shù)小于

，容易

電子；大于

，容易

電子。10.氯化鈉由

和

構(gòu)成。11.畫(huà)出氧離子、鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖。Al3+812.寫(xiě)出氧離子、鋁離子的離子符號(hào)：O2-13.原子：質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)

陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)14.離子符號(hào):1個(gè)A離子1個(gè)A離子帶X個(gè)單位的正電荷。y個(gè)A離子15.相對(duì)原子質(zhì)量

≈

+

。

16.原子的質(zhì)量集中在

上。824失去4得到帶電的原子（或原子團(tuán)）鈉離子氯離子=

＞

＜

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)原子核練習(xí)與應(yīng)用1.填空題(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有______、______和______等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是________，汞的構(gòu)成粒子是________，氯化鈉的構(gòu)成粒子是________和________。(2)原子失去電子后，就帶有____電荷，成為_(kāi)___離子；原子得到電子后，就帶有____電荷，成為_(kāi)___離子。帶電的原子叫做______。分子原子離子汞原子氫分子鈉離子氯離子正陰負(fù)陽(yáng)離子人教課本上冊(cè)P57(4)金屬的原子最外層原子數(shù)目一般______4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易______電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般______4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易______電子；稀有氣體的原子最外層電子層有____個(gè)電子（氦有____個(gè)電子），這是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(3)右圖所示某原子的核電荷數(shù)為_(kāi)___，核外有____個(gè)電子層，第二層上有____個(gè)電子，最外層上有____個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易____電子。16386得少于失去多于得到82人教課本上冊(cè)P57(5)填寫(xiě)表中的空格原子種類(lèi)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧8

8

硫

1616

鎂12128816161212人教課本上冊(cè)P582.選擇題(1)原子核（）。A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成(2)在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）。A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)之和D.中子數(shù)和電子數(shù)之差BB人教課本上冊(cè)P58(3)碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（）。A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g(4)核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是（）。