深圳市高考化學(xué)試卷

優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡送下載高中化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12S32 Cl35.5 K39

N14Ca40

O16Fe56

Na23 Mg24 Al27 P31Cu63.5 Sn119〔9327選項(xiàng)符合題意〕20XX年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬PtCO深入爭(zhēng)論。以下關(guān)于202Pt和198Pt的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是78 78202Pt和198Pt的質(zhì)子數(shù)一樣，互稱(chēng)為同位素78 78202Pt和198Pt的中子數(shù)一樣，互稱(chēng)為同位素78 78202Pt和198Pt的核外電子數(shù)一樣，是同一種核素78 78202Pt和198Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位素78 78海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，以下有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能以下涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法的是干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在確定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在確定條件下都可發(fā)生水解反響4.以下試驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe〔OH〕3膠體向乙酸乙酯中參與飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分別除去乙酸乙酯中的少量乙酸2 稱(chēng)取19.0g SnCl，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1 SnCl2 用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋〔裝有瓊脂-KNO3的U型管〕構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反響為：Ag++e-=Ag③試驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍連續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響一樣優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡送下載A.①② B.②③ C.②④ D.③④一樣質(zhì)量的以下物質(zhì)分別與等濃度的NaOH最多的是A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3某合作學(xué)習(xí)小組爭(zhēng)論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純潔物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦將H

(g和Br(g+Br(g)

2Hr

g〕H＜0，2 2 2 2平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為aBr2(g)的轉(zhuǎn)化b。ab的關(guān)系是a＞b B.a=b C.a＜b D.無(wú)法確定3Ag2SO4KW2.0×10-3，將適量Ag2SO4100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO2濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖〔Ag2SO4溶液中31(Ag+)＝0.034 mol·-1。假設(shè)t 時(shí)刻在上述體系中參與100 mL.110.020 mol·L-1Na2SO4t時(shí)刻后1Ag+SO2濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是3〔9436選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得20分〕10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)〔NA〕nA,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是mol Cl2與足量Fe3nAB.1.5molNO2與足量H2OnAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O43nAD.0.10molFe粉與足量水蒸氣反響生成的H20.10nA優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡送下載以下化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是在稀氨水中通入過(guò)量CO2:NH

·HO+CO=NH+HCO3 2 2 4 3少量SO通入Ca(ClO)溶液中：SO+HO+Ca2++2ClO-=CaSO

+2HClO2 2 2 2 33 用稀HNO溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++HS3 4氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO2=CaSO44

+HO2以下有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2純銀器外表在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是承受了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕3X、YZ可結(jié)合形成化合物XYZ；X、YZ26；YZ在同一周期。以下有關(guān)推想正確的選項(xiàng)是3XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYXYZ3是一種微溶于水的鹽，且XZ可形成離子化合物XZXYZ3是一種易溶于水的鹽，且YZ可形成離子化合物YZXYZ3是一種離子化合物，且YZ可形成離子化合物YZ314.以下有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以T發(fā)生反響：W〔s〕+I2〔g〕1WI2(g)ΔH＜0〔T＜T＝。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是T 1 21燈管工作時(shí)，集中到燈絲四周高溫區(qū)的WI〔g〕會(huì)分解出W，W重沉積到燈絲2上c(W)cc(W)c(I)c(WI)2該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式是K2利用該反響原理可以提純鎢LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反響為：放電FePO4+Li充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。以下有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的選項(xiàng)是優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡送下載可參與硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng).C.充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量削減D.放電時(shí)電池正極反響為：FePO4+Li++e-=LiFePO4鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。以下表述正確的選項(xiàng)是3在NaHCO溶液中參與與其等物質(zhì)的量的NaOCO2和OH-33NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=e(OH-)C.10mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液參與等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的挨次是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c〔OH-〕＞c(H+)D.中和體積與pH都一樣的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量一樣18.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力氣大小的物理量，依據(jù)溶液電導(dǎo)率3 2 KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線(xiàn)示意圖。以下示意圖中，能正確表示用NH·HO溶液滴定HClCHCOOH3 2 334分〕19.〔11分〕碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉〔鈍度約98％〕中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO2等雜質(zhì)，提純工4藝路線(xiàn)如下：碳酸鈉的溶解度〔S〕隨溫度變化的曲線(xiàn)如以以下圖所示：答復(fù)以下問(wèn)題：濾渣的主要成分為 。“趁熱過(guò)濾”的緣由是 。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡送下載假設(shè)在試驗(yàn)室進(jìn)展“趁熱過(guò)濾，可實(shí)行的措施是 〔寫(xiě)出1種。321假設(shè)“母液”循環(huán)使用，可能消滅的問(wèn)題及其緣由是 。3213：Na2CO3

·10HO(s)=NaCO

(s)+10HO(g) ΔH

=+532.36kJ·mol-1223Na2CO223

·10HO(s)=Na

CO·H

O(s)+9HO(g) ΔH

=+473.63kJ·mol-13 223221寫(xiě)出Na2CO·HO3 22322120.〔11分〕某探究小組用HNO3與大理石反響過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，爭(zhēng)論影響反響速率的因素。所用HNO31.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，試驗(yàn)298K、308K，每次試驗(yàn)HNO325.0mL10.00g?！?〕請(qǐng)完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在試驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的試驗(yàn)編號(hào)：試驗(yàn)編號(hào)①②

T/K298

大理石規(guī)格粗顆粒

HNO3濃度/mol·L-12.00

試驗(yàn)?zāi)康摹并瘛吃囼?yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反響速率的影響；〔Ⅱ試驗(yàn)①和 探究溫③④試驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)以以下圖：

度對(duì)該反響速率的影響；〔Ⅲ試驗(yàn)①和 探究大理石規(guī)〔粗細(xì)〕對(duì)該反響速率的影〕1 1 1 12CaCO3+HNO3=2Ca(NO3)2+2CO2↑+2H2O70-90s優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡送下載范圍內(nèi)HNO3的平均反響速率〔無(wú)視溶液體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程?！?〕請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出試驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。21.〔12分〕某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在試驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)展探究：將適量稀硝酸參與少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后消滅紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由 。請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：3mo-1H2SO、．． 43％H2O6mo-HNO0.01mo-1KmnONaOH0.1mo-1K2％KSC、2 3 4蒸餾水。①提出合理假設(shè)假設(shè)1： ；假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。②設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案證明你的假設(shè)〔在答題卡上作答〕③試驗(yàn)過(guò)程試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論1：2：3：…〔334分〕22.〔11分〕礦石名稱(chēng)黃銅礦礦石名稱(chēng)黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3 Cu(OH)2·請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡送下載上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是 。工業(yè)上以黃銅礦為原料。承受火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反響：2 2 2CuO+CuS高溫6Cu+SO2 2 SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 ；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱(chēng) 。黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步承受電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的大批量： 。下表中對(duì)陳述ⅠⅡ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的推斷都正確的選項(xiàng)是 〔填字母。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器外表的銅綠Ⅰ對(duì)；ⅡB銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣C鐵比銅活潑中不易生銹Ⅰ對(duì)；Ⅱ藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液可用作游泳池的消D白色硫酸銅粉末是物理變化毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ23.(11分)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：制備硅半導(dǎo)體材料必需先得到高純硅。三氯甲硅烷〔SiHCl3〕復(fù)原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：①寫(xiě)出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反響方程式。32②整個(gè)制備過(guò)程必需嚴(yán)格把握無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水猛烈反響生成H2SiO、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反響方程式；H2SihCl30，可能引起的后果是。32以下有頭硅材料的詳法正確的選項(xiàng)是〔填字母。碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.一般玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點(diǎn)很高D.鹽酸可以與硅反響，故承受鹽酸為拋光液拋光單晶硅硅酸鈉水溶液俗稱(chēng)水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴參與飽和氯化銨溶液，振優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡送下載蕩。寫(xiě)出試驗(yàn)現(xiàn)象并賜予解釋 。24.〔12分〕T/K303313323353NH3生成量/〔10-6mol〕4．85．96．02．023 3 科學(xué)家始終致力爭(zhēng)論常溫、常壓下“人工固氮”的方法。曾有試驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N2在催化劑〔Fe2OT/K303313323353NH3生成量/〔10-6mol〕4．85．96．02．023 3 相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：3N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+2O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1答復(fù)以下問(wèn)題：請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫(huà)出上述反響在有催化劑與無(wú)催化劑兩種狀況下反響過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)展必要標(biāo)注。與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反響速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞错懰俾是以龃驨H3生成量的建議： 。工業(yè)合成氨的反響為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充0.60molN2(g)1.60molH2(g),.反響在確定條件下到達(dá)平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量4分?jǐn)?shù)〔NH2的物質(zhì)的量與反響體系中總的物質(zhì)的量之比〕為7。計(jì)算①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；2NH3(g)〔1小題，9分〕25.〔9分〕

N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)?！并鳌澈铣陕肪€(xiàn)的一局部〔Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的單體；反響均在確定條件下進(jìn)展；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N雜環(huán)的性質(zhì)類(lèi)似于苯環(huán)：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡送下載答復(fù)以下問(wèn)題：寫(xiě)出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反響方程式 〔不要求標(biāo)出反響條件。以下關(guān)于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是 〔填字母?；衔铫窨梢园l(fā)生氧化反響B(tài)．化合物Ⅰ與金屬鈉反響氫氣C．化合物Ⅱ可以發(fā)生水解反響D．化合物Ⅲ使溴的四氯化碳深液褪色E．化合物Ⅲ屬于烯烴類(lèi)化合物化合物Ⅵ是 〔填字母〕類(lèi)化合物。醇 B.烷烴 C.烯烴 D.酸 E.酯2種可鑒別V和Ⅵ的化學(xué)試劑在上述合成路線(xiàn)中，化合物Ⅳ和V在催化劑的作用下與氧氣反響生成Ⅵ和水，寫(xiě)出反響方程式 〔不要求標(biāo)出反響條件〕六、選擇題〔此題包括210分，考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)根底”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)”內(nèi)容的試題〕26.〔10分〕醇氧化成醛的反響是藥物、香料合成中的重要反響之一。4 5 苯甲醇可由CHCHCl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反響而得4 5 醇在催化作用下氧化成醛的反響是綠色化學(xué)的爭(zhēng)論內(nèi)容之一。某科研小組爭(zhēng)論了把催2KCO2

3、363K、甲苯〔溶劑。試驗(yàn)結(jié)果如下：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡送下載