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電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水陽(yáng)極:2Cl-－2e-＝Cl2↑陰極:2H2e-＝H2↑a電極反應(yīng)式:

b.總反應(yīng):2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

通電

1原理：（制造燒堿、氯氣和氫氣）1陽(yáng)極材料能用金屬鐵代替嗎？如果用鐵代替可以得到什么物質(zhì)？2陰陽(yáng)極產(chǎn)物能接觸嗎？為什么？氯堿工業(yè)2工業(yè)制備方法---離子交換膜法用惰性電極電解硫酸銅溶液，寫(xiě)出電極反應(yīng)和總反應(yīng)。若將陰極材料換成鐵片，將陽(yáng)極材料換成銅片，通電一段時(shí)間后，有何現(xiàn)象？電解質(zhì)溶液的濃度有和變化？

陽(yáng)極:4OH-—4e-=2H2O+O2

↑陰極：2Cu2++4e-=2Cu

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4電解鐵制品陽(yáng)極：陰極：Cu－2e－=Cu2Cu2＋2e－=Cu電解后，CuSO4溶液的濃度如何變化？實(shí)驗(yàn)結(jié)果：在鐵制品上鍍上了一層銅鍍件鍍層金屬電鍍液不變2、電鍍⑴概念：4電鍍池形成條件：+鍍件鍍層金屬－含鍍層金屬離子的鹽溶液①鍍件作陰極②鍍層金屬作陽(yáng)極③含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液作電解液5電鍍的特點(diǎn)：一多，一少，一不變。2電鍍的目的：增強(qiáng)防銹抗腐能力；b增加美觀和表面硬度。應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過(guò)程。3鍍層金屬：通常是在空氣或溶液中不易起變化的金屬，如Cr、n、Ag、Cu等。3、銅的電解精煉陽(yáng)極：粗銅Cu－2e－=Cu2比銅活潑的雜質(zhì)也會(huì)同時(shí)失去電子而溶解：Zn－2e－=Zn2+

Fe－2e－=Fe2+

Ni－2e－=Ni2+

比銅不活潑的雜質(zhì)（Au、Ag）不會(huì)溶解而從陽(yáng)極上脫落

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