2023學(xué)年完整公開課版鹽類水解

雅禮中學(xué)王志勇第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解Na2CO3俗稱純堿、面堿、洗滌堿、口堿等，明明是鹽，為什么叫堿呢？一、探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液溶液的酸堿性生成該鹽的酸和堿鹽的類型酸堿CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4堿性CH3COOHNaOH堿性堿性中性中性酸性酸性H2CO3NaOH H2CO3NaOHHClNaOHH2SO4NaOHHCl NH3·H2OH2SO4NH3·H2O強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽實(shí)驗(yàn)探究：NH4Cl=Cl-NH4NH3·H2OH2O

H++OH-1強(qiáng)酸弱堿鹽二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因生成弱電解質(zhì):NH3·H2O使cH＞cOH-NH4++H2ONH3·H2O+H+深度探究：CH3COONa=CH3COO-Na+CH3COOHH2OH++OH-

2強(qiáng)堿弱酸鹽生成弱電解質(zhì):CH3COOH使cH＜cOH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl=Cl-NaH2OH++OH-

各離子能大量共存，沒有生成弱電解質(zhì)即沒有破壞水的電離平衡故cH=cOH-NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH-)相對大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成對水的電離平衡有何影響>有促進(jìn)Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3·H2O=無無影響Na+、Cl-、H+、OH-、H2O<有促進(jìn)Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因：探索發(fā)現(xiàn)：1、鹽類的水解⑴定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),導(dǎo)致水的電離平衡發(fā)生了移動,使得cH≠cOH-,從而使這類鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性。鹽和水的這種作用稱之為“鹽類的水解”。有弱離子（生成弱電解質(zhì)）⑵水解的條件：⑶水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡,促進(jìn)水的電離。⑷水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸堿鹽水中和水解鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則鹽類水解是吸熱反應(yīng)⑸特點(diǎn)：①可逆反應(yīng)②吸熱③微弱④水解達(dá)到平衡時(shí)，v水解=v中和≠02、鹽類水解的規(guī)律（1）強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3CuSO4=Cu2SO42-2H2O2OH-

+2H+

水解方程式：水解電離方程式：【結(jié)論】強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性。+Cu(OH)2CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+（2）強(qiáng)堿弱酸鹽（CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、2SNa2CO3=2NaCO32-水解方程式：水解電離方程式：【結(jié)論】強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性。H2OOH-

+H+

+HCO3-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-＋H2OHCO3-

+OH-（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽因不能與水所電離出來的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性。（Na2SO4、Cl、NaNO3等（4）弱酸弱堿鹽（（NH42CO3、MgHCO32等）鹽類水解的規(guī)律：陰陽離子均發(fā)生水解（雙水解）有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性；條件對象、結(jié)果越弱越水解，都弱都水解；越稀越水解，越熱越水解。程度（5）雙鹽的完全雙水解少數(shù)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液和強(qiáng)酸弱堿鹽溶液相混合，雙水解程度大，最終生成弱酸和弱堿。AlCl3與NaHCO3的溶液混合Al33HCO3-=AlOH3↓3CO2↑常見的、典型的完全雙水解：Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-

、ClO-、SiO32-、HS-、S2-、HSO3-、SO32-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-

、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-

、SiO32-寫出Al3和AlO2-、CO32-；Fe3和HCO3-發(fā)生雙水解的離子方程式。Al33AlO2-6H2O＝4AlOH3↓2Al33CO32-3H2O＝2AlOH3↓3CO2↑Fe33HCO3-＝FeOH3↓3CO2↑：先電荷守恒，后質(zhì)量守恒當(dāng)兩種離子相互促進(jìn)水解且水解度較大時(shí)，往往不能大量共存?。?！練2：寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：①FeCl3②Na2CO3③NH4Cl④Al3、HCO3-

——不能標(biāo)⑴用可逆符號：3、書寫離子方程式的注意事項(xiàng)⑵多元弱酸根離子分步水解，第一步較易發(fā)生，水解方程式一般只需寫第一步的水解。⑶對于沉淀氣體符號↓或↑原因：一般鹽類的水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，即不能把生成物寫成分解產(chǎn)物的形式。⑷雙鹽水解徹底，可用=、↓、↑⑸書寫中應(yīng)注意電荷守恒與質(zhì)量守恒。練:下列離子方程式正確的是 A．Fe33H2OFeOH3↓3HB．Br－H2OHBrOH－C．CO32-2H2OH2CO32OH－D．NH42H2ONH3·H2O＋H3O＋D三、影響鹽類水解的主要因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)NaA=A-NaH2OH++OH-+HA弱酸如HA越弱,則A-和H更結(jié)合,水的電離平衡程度更,即水解的程度更。容易大大鹽中的酸堿部分越弱,水解越強(qiáng),溶液的堿酸性也越強(qiáng)。例1:比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？HCO3-CH3COOH酸性：＜堿性：Na2CO3CH3COONa＞c(CH3COO-)c(OH-)向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左增大增大減小向左增大減小減小向右減小減小增大知識應(yīng)用：2、外因：符合勒夏特列原理①溫度②濃度③外加酸、堿、鹽的影響①溫度：水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，放熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。溫度升高，促進(jìn)鹽類的水解（正反應(yīng)吸熱）例2：能否通過加熱蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到其晶體？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+只能得到Fe2O3固體同理，加熱AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶體，只能得到Al2O3固體、MgO固體。FeCl3溶液蒸干Fe(OH)3灼燒Fe2O3思考：怎樣從氯化鐵溶液得到無水氯化鐵？②濃度：稀釋溶液可以促進(jìn)水解，使水解平衡向右移動，即鹽的濃度越小其水解程度越大；思考：所得溶液的cH或cOH-怎么變化？③加入酸或堿:例3：配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定濃度。④加入可促進(jìn)鹽水解的鹽類等雙水解草木灰（2CO3）與銨態(tài)氮肥能不能混用？2NH4CO32-=2NH3↑CO2↑H2OAlCl3FeCl3Cu（NO3）2Mg（NO3）2FeCl2Al2(SO4)3NH4ClNaHCO3Na2SO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2SO43Fe2O3無Na2CO3Na2SO4揮發(fā)性的鹽酸生成的弱堿鹽NH4Cl==NH3↑+HCl↑△2Na2SO3O2=2Na2SO4四、鹽類水解反應(yīng)的利用玻璃筒里面放入的什么是藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2SO43溶液。泡沫滅火器的原理內(nèi)筒（玻璃）裝有Al2SO43溶液外筒（鋼制）裝有NaHCO3溶液Al2SO43和NaHCO3溶液：Al33HCO3–AlOH33CO2Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–+H2OH2CO3+

OH

–混合前混合后解釋應(yīng)用與現(xiàn)象：1熱的純堿溶液去污效果更好。溫度高，水解程度大，cOH-大。2、過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用。2CO3草木灰水解顯堿性,使可溶的磷酸二氫鈣轉(zhuǎn)化為難溶的磷酸氫鈣或磷酸鈣。CO32-H2PO4-=CO2↑PO43-H2O為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3離子,可在加熱攪拌下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A氧化鎂B氫氧化鈉C碳酸鈉D碳酸鎂AD3、某些離子的除雜，需考慮鹽的水解在NH4Cl飽和溶液中加入Mg條,觀察到有氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃有爆鳴聲,此氣體是,產(chǎn)生該氣體的原因是_______離子方程式表示,微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是,產(chǎn)生該氣體的原因是_________________,總的離子方程式可表示為___________________________。NH3H2Mg2H＝Mg2H2↑Mg2NH4＝Mg22NH3↑H2↑4、Mg、n等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中產(chǎn)生H2鎂促進(jìn)銨鹽水解生成一水合氨受熱分解放出氨氣所致其它：2：P582制氫氧化鐵膠體：3解釋一些現(xiàn)象：如氫氧化鎂溶于氯化銨溶液、鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)有氣泡、氯化銨溶液做除銹劑。科學(xué)視野：鹽的水解常數(shù)

自主閱讀當(dāng)堂訓(xùn)練1：25℃時(shí)，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)a＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)h＝______mol·L－1若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________填“增大”、“減小”或“不變”。當(dāng)堂訓(xùn)練2：在25℃時(shí)，將cmol·L-1的醋酸鈉溶液與bmol·L-1HCl溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COONa的水解常數(shù)h=_____。（2017年湖南高考）將NaOH溶液滴加到己二酸（H2）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是Aa2（H2）的數(shù)量級為10—6B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaH溶液中D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，體驗(yàn)高考：難點(diǎn)突破：水溶液中微粒濃度的大小比較351、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：cNH3·H2OcOH–cNH4cH如：H2S溶液中：cH2ScHcHS–cS2–>>>>>>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。362、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：AlSO42溶液中：ccAl3②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步cCl–cNH4cHcNH3·H2OcOH–如：Na2CO3溶液中：cCO3–cHCO3–cH2CO3>>>>>>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。如：NH4Cl溶液中：373、電荷守恒如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4H陰離子：Cl–OH–正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)nNH41nH1==nCl–1nOH–1溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。cNH4cH==cCl–cOH–38陽離子：Na、H陰離子：OH–、S2–、HS–又如：Na2S溶液

cNacH==cOH–2cS2–cHS–∵正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)394、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中∴cNa=2[cCO32–cHCO3–cH2CO3]cNa=2amol/LcCO32–cHCO3–cH2CO3=amol/L即cNa:cC＝2:140如：Na2S溶液因此：cNa==2∵cNa:cS＝2:141如：NaHCO3溶液∵cNa:cC＝1:1因此cNa＝cHCO3–cCO32–cH2CO3425、質(zhì)子（H）守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。cHcH2CO3=cOH–cCO32–如：NaHCO3溶液例1：下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．氯水中：cCl2＝2cC